高考化学二轮复习易错题易错点03 离子反应（解析版）

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（1）四查：一查化学符号书写是否正确；二查“===”“”“↓”“↑”使用是否恰当；三查是否符合三个守恒(质量、电荷和电子守恒)；四查是否符合客观事实。
（2）三看：一看反应是否在溶液中进行；二看物质的溶解性；三看反应的全面性(是否为多种离子参加的反应)。
（3）七注意：离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应物；“===”“”“↑”“↓”等是否正确；表示各物质的化学式是否正确，如HCOeq \\al(－,3)不能写成COeq \\al(2－,3)＋H＋，HSOeq \\al(－,4)通常应写成SOeq \\al(2－,4)＋H＋，HCOO－不可写成COOH－等；是否漏掉离子反应，如Ba(OH)2溶液与硫酸铜溶液反应，既要写Ba2＋与SOeq \\al(2－,4)的离子反应，又要写Cu2＋与OH－的离子反应；电荷及质量是否守恒，如FeCl2溶液与Cl2反应，不能写成Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－，而应写成2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；反应物或产物的配比是否正确，如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应不能写成H＋＋OH－＋SOeq \\al(2－,4)＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O，应写成2H＋＋2OH－＋SOeq \\al(2－,4)＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O；是否符合题设条件及要求，如“过量”“少量”“等物质的量”“适量”“任意量”以及滴加顺序等对反应离子方程式的影响。如往FeBr2溶液中通入少量Cl2的离子方程式为：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；往FeI2溶液中通入少量Cl2的离子方程式为：2I－＋Cl2===I2＋2Cl－。
易错题【02】离子方程式的书写
(1)过量型离子反应：常见反应类型有多元弱酸与碱反应、可溶性多元弱酸对应酸性氧化物与碱反应、多元弱酸对应酸性氧化物与盐溶液反应、多元弱酸盐与酸反应、铝盐溶液与强碱反应、偏铝酸盐溶液与强酸反应。书写时首先判断反应物的用量，依据量判断反应的产物，然后根据原理书写。
（2）配比型离子反应：根据相对量将少量物质定为“1 ml”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应离子的物质的量之比与物质组成之比；依据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量；依据“先中和后沉淀”的思路书写离子方程式。
（3）竞争型离子反应：首先明确强弱顺序，依据“竞争反应，强者优先”的规律，解决离子反应的先后顺序问题，然后结合反应物的量按反应的先后顺序书写离子方程式；在不明确离子反应的先后顺序时，可假设反应的先后顺序，如生成产物不和其他离子反应，则假设正确，否则需调整顺序。
（4）信息型离子反应：信息型离子反应往往通过陌生情境下题干语言描述或化工流程，给出离子反应发生的环境，要求写出反应的离子方程式。书写时首先要有效地接受、吸收题目信息，比如工艺流程题框图中进、出物质等，然后根据条件整合题给信息，从题干叙述中剥离出反应物和生成物，然后再运用电子守恒、质量守恒和电荷守恒规律进行配平。
易错题【03】离子共存
（1）因生成弱电解质而不能大量共存的离子组：H＋与COeq \\al(2－,3)、HCOeq \\al(－,3)、SOeq \\al(2－,3)、HSOeq \\al(－,3)、S2－、HS－等易挥发的弱酸的酸根不能共存；OH－与H＋、NHeq \\al(＋,4)、HCOeq \\al(－,3)、HSOeq \\al(－,3)、HS－、H2POeq \\al(－,4)、HPOeq \\al(2－,4)等不能大量共存。
（2）因生成沉淀而不能大量共存的离子组：H＋与SiOeq \\al(2－,3)、AlOeq \\al(－,2)等不能大量共存；SOeq \\al(2－,4)与Ba2＋、Ca2＋、Ag＋等不能大量共存；COeq \\al(2－,3)与Ba2＋、Ca2＋、Mg2＋、Ag＋、Cu2＋、Zn2＋等不能大量共存；S2－与Cu2＋、Pb2＋、Fe2＋、Hg2＋、Ag＋等不能大量共存；OH－与Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、Ag＋、Zn2＋等不能大量共存。
（3）因发生氧化还原反应而不能大量共存的离子组：在酸性条件下，NOeq \\al(－,3)与I－、Br－、Fe2＋、S2－、HS－、SOeq \\al(2－,3)、HSOeq \\al(－,3)等不能共存，MnOeq \\al(－,4)与I－、Br－、Cl－、S2－、HS－、SOeq \\al(2－,3)、HSOeq \\al(－,3)、Fe2＋等不能大量共存，ClO－与Fe2＋、I－、S2－、HS－、SOeq \\al(2－,3)、HSOeq \\al(－,3)等不能大量共存，S2－与SOeq \\al(2－,3)等不能大量共存(碱性条件下可以共存)；在碱性条件下，ClO－与I－、Br－、Cl－、S2－等还原性比较强的离子不能大量共存，MnOeq \\al(－,4)与I－、Br－、Cl－、S2－等还原性比较强的离子不能大量共存；
Fe3＋与S2－、HS－、SOeq \\al(2－,3)、HSOeq \\al(－,3)、I－等还原性比较强的离子不能大量共存，MnOeq \\al(－,4)与乙醇、苯酚、乙醛等还原性比较强的分子不能大量共存。
（4）因水解相互促进而不能大量共存的离子组：Al3＋与AlOeq \\al(－,2)、HCOeq \\al(－,3)、COeq \\al(2－,3)、HS－、S2－、SOeq \\al(2－,3)、HSOeq \\al(－,3)、SiOeq \\al(2－,3)、ClO－、C6H5O－等不能大量共存；Fe3＋与AlOeq \\al(－,2)、HCOeq \\al(－,3)、COeq \\al(2－,3)、SiOeq \\al(2－,3)、ClO－等不能共存。
（5）因发生络合反应而不能大量共存的离子组：Fe3＋和SCN－、C6H5O－不能大量共存；Ag＋与NHeq \\al(＋,4)在碱性条件下不能大量共存。(1)一色——溶液颜色：
(2)二性——溶液的酸碱性
①在强酸性溶液中，OH－及弱酸根阴离子(如COeq \\al(2－,3)、ClO－、SOeq \\al(2－,3)、S2－、CH3COO－等)不能大量存在。
②在强碱性溶液中，H＋及弱碱阳离子(如NHeq \\al(＋,4)、Al3＋、Cu2＋、Mg2＋、Zn2＋、Fe3＋等)不能大量存在。
③如HCOeq \\al(－,3)、HS－、HSOeq \\al(－,3)、HPOeq \\al(2－,4)、H2POeq \\al(－,4)等，在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在。
(3)三特殊——三种特殊情况
①AlOeq \\al(－,2)与HCOeq \\al(－,3)不能大量共存：AlOeq \\al(－,2)＋HCOeq \\al(－,3)＋H2O===Al(OH)3↓＋COeq \\al(2－,3)。
②“NOeq \\al(－,3)＋H＋”组合具有强氧化性，能与S2－、Fe2＋、I－、SOeq \\al(2－,3)等还原性的离子发生氧化还原反应而不能大量共存。
③NHeq \\al(＋,4)与CH3COO－、COeq \\al(2－,3)，Mg2＋与HCOeq \\al(－,3)等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中仍能大量共存。
(4)四反应——四种反应类型
易错题【04】离子检验
1．常见阳离子的检验
(1)依据生成沉淀
(2)依据生成气体
NHeq \\al(＋,4)eq \(――→,\s\up7(NaOH),\s\d7(加热))产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
(3)依据显示的特殊颜色
2.常见阴离子的检验
(1)依据生成沉淀
(2)依据生成气体
典例分析
例1、下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是
A. 某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-、A13+
B. pH = 2的溶液中可能大灰存在Na+、K+、SiO32-、Cl-、
C. Fe2+与H2O2在酸性溶液中反应：2Fe2++ H2O2+2H+==2Fe3++H2O
D. 稀硫酸与Ba(OH)2 溶液的反应：H++SO42- +Ba2++OH-= BaSO4+H2O
C【解析】A、MnO4－显紫红色，不符合题意，故A错误；B、pH=2溶液显酸性，H＋与SiO32－反应生成H2SiO3，不能大量共存，故B错误；C、利用H2O2的氧化性把Fe2＋氧化成Fe3＋，本身被还原成H2O，符合离子反应方程式的书写以及客观事实，故C正确；D、不符合物质的构成，应是Ba2＋＋SO42－＋2H＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O，故D错误。
例2、下列指定反应的离子方程式正确的是
A.氯化铁溶液腐蚀铜箔：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
B.氢氧化钠溶液吸收氯气：Cl2＋OH－===Cl－＋HClO
C.氯化铝溶液与浓氨水混合：Al3＋＋4NH3·H2O===AlOeq \\al(－,2)＋4NHeq \\al(＋,4)＋2H2O
D.氢氧化镁固体溶解于氯化铵溶液：Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O
A【解析】B项，HClO也与NaOH反应，应为Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O；C项，Al(OH)3不溶于氨水，应为Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NHeq \\al(＋,4)；D项，氯化铵溶液因NHeq \\al(＋,4)水解呈酸性，不能直接写作H＋，错误。
例3、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．1.0 ml·L－1的KNO3溶液中：H＋、Fe2＋、Cl－、SOeq \\al(2－,4)
B．使紫色石蕊溶液变红的溶液中：NHeq \\al(＋,4)、Ba2＋、AlOeq \\al(－,2)、Cl－
C．pH＝12的溶液中：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－
D．滴加几滴KSCN溶液显血红色的溶液中：NHeq \\al(＋,4)、Mg2＋、I－、Cl－
C【解析】H＋、Fe2＋、NOeq \\al(－,3)之间能够发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；使紫色石蕊溶液变红的溶液为酸性溶液，溶液中存在大量H＋，H＋与AlOeq \\al(－,2)在溶液中能够反应，且NHeq \\al(＋,4)与AlOeq \\al(－,2)会发生相互促进水解，不能大量共存，故B错误；pH＝12的溶液显碱性，OH－与K＋、Na＋、CH3COO－、Br－不反应，且K＋、Na＋、CH3COO－、Br－之间也不反应，可大量共存，故C正确；滴加几滴KSCN溶液显血红色的溶液中含有Fe3＋，Fe3＋、I－能够发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误。
例题4、制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液(pH