高考化学二轮复习易错题易错点07 阿伏加德罗常数的判断（解析版）

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典例分析
例题1、用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
①36g 18O2中所含的中子数为16NA②78g Na2O2与足量水完全反应，转移电子数为1NA③标准状况下，2.24 L Cl2溶于水中达到饱和，可得到HClO分子的数目是0.1NA④在标准状况下，22.4 LHF的分子数目为1NA⑤3.4g过氧化氢中含有的离子数为0.3NA⑥在常温常压下，0.1 ml铁与0.1 mlCl2充分反应，转移的电子数为0.3NA⑦配制480mL2ml·L－1NaCl溶液，需要用托盘天平称量1NA氯化钠固体⑧S2和S8的混合物共6.4 g，其中所含硫原子数一定为0.2NA
A．只有②⑧正确 B．只有②④⑦⑧正确 C．只有①②③⑤⑥正确 D．都不正确
【解析】①36 g 18O2的物质的量为1 ml，含有中子20 ml，错误；②78 g Na2O2的物质的量为1 ml，与足量水完全反应，转移1 ml电子，正确；③氯气与水的反应属于可逆反应，不能完全反应，得到的HClO分子的数目少于0.1NA，错误；④在标准状况下，HF是液体，22.4 L HF的物质的量大于1 ml，错误；⑤3.4 g过氧化氢的物质的量为0.1 ml，过氧化氢是共价化合物，其中没有离子，错误；⑥在常温常压下，铁与干燥的氯气不反应，错误；⑦配制480 mL 2 ml·L－1 NaCl溶液，应该选用500 mL的容量瓶，需要用托盘天平称量0.5 L×2 ml·L－1×58.5 g·ml－1＝58.5 g氯化钠固体，不能称量氯化钠的数目，错误；⑧S2和S8的混合物共6.4 g，含有S原子的物质的量为eq \f(6.4 g,32 g·ml－1)＝0.2 ml，其中所含硫原子数一定为0.2NA，正确。
【答案】A
例题2、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）
①31g白磷中含有1.5NA个P-P
②1L0.1 ml/L的Na2CO3溶液中含阴离子总数为0.1NA个
③标准状况下，22.4 L HF含NA个分子
④电解精炼铜时转移了NA个电子，阳极溶解32 g铜
⑤标准状况下，2.24 L Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA
⑥常温下，含0.2 ml H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数小于0.1 NA
⑦142gNa2SO4和Na2HPO4固体混合物中，阴、阳离子总数为3NA
⑧NA个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107g
A. ①③④⑧ B. ①⑥⑦ C. ③⑤⑦ D. ①⑥⑧
【解析】①1ml白磷中含有6 ml P-P键，31g白磷（0.25ml）中含有P-P键1.5NA个，正确；②CO32-+H20HCO3-+OH-,1个CO32-水解产生2个阴离子，溶液中阴离子总数增大，所以1L、0.1 ml/L的Na2CO3溶液中含阴离子总数大于为0.1NA个，错误；③标准状况下，HF为液体，不能计算，错误；④粗铜中含有锌、铁、银等杂质，锌、铁先失电子，反应完成后，铜再失电子，阳极溶解铜小于32 g，错误；⑤氯气和水反应为可逆反应，0.1ml氯气反应转移电子数小于0.1NA，错误；⑥浓硫酸与足量铜加热反应，随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，稀硫酸与铜不反应，所以生成SO2的分子数小于0.1 NA，错误；⑦142g全为Na2SO4 ，含有阴、阳离子总数为3NA，142g全为Na2HPO4，含有阴、阳离子总数为3NA，142gNa2SO4和Na2HPO4固体混合物中，阴、阳离子总数为3NA，正确；⑧胶体粒子为很多微粒的集合体，NA个Fe(OH)3胶体粒子的质量为大于107g；错误。
【答案】B
[解题指导] 判断一定量的物质中所含某种粒子数目的多少，是高考命题的热点之一。命题者青睐将阿伏加德罗常数与气体摩尔体积(涉及外界条件、物质状态等)、物质结构(涉及质子数、中子数、电子数、化学键数等)、电离与水解(涉及弱电解质的电离特点及盐类的水解特点、溶液中离子浓度)、氧化还原反应(涉及电子转移数目)、可逆反应等结合。阿伏加德罗常数类试题具有较强的综合性，在复习备考中除了需要注意相关的解题技巧外，还需要对相关知识有比较深入的认识，将知识准确、合理的应用。以阿伏加德罗常数为基础点进行辐射，将相关知识总结归纳，在准确把握各量与阿伏加德罗常数之间关系的前提下，着重关注易错点，并通过练习加强理解掌握，这样才能通过复习切实提高得分率。同时还要注意以下细微易错之处：
1．注意外界条件和物质状态：若题目给出的是物质的体积，则要注意外界条件和物质的状态，如水在标准状况下为液态、SO3在标准状况下为固态、标准状况下碳原子数大于4的烃为液态或固态；气体的体积受温度和压强的影响，应用阿伏加德罗常数时，要注意条件是否是标准状况，是否是同温同压；物质的量、质量不受任何条件的影响，如任何条件下2 g H2的物质的量必是1 ml，所含分子数为NA，1 ml H2在任何条件下其质量都为2 g，所含分子数为NA。
2．明确物质的组成和结构：特殊物质的原子个数、电子个数，如Ne、O3等；特殊物质的摩尔质量，如D2O、18O2等；−些物质中的化学键数目，如SiO2、CH4、CO2等；最简式相同的物质中的微粒数目与物质的组成有关，如NO2和N2O4、乙烯和丙烯等；摩尔质量相同的物质中的分子数相同，原子数不一定相同，如：N2、CO、C2H4等；物质中所含化学键的数目与物质的结构有关，如H2O2、CnH2n＋2中化学键的数目分别为3、3n＋1。
3．注意氧化还原反应中的微粒：考查指定物质参加氧化还原反应时，常设置氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、被氧化、被还原、电子转移(得失)数目方面的陷阱。如Na2O2、NO2与H2O的反应；电解AgNO3溶液、CuSO4溶液的反应；Cl2与H2O、NaOH、Fe的反应等等，分析该类题目时还要注意反应产物以及过量计算问题。
4．弱电解质的电离或盐类的水解：考查电解质溶液中粒子数目及粒子浓度大小关系时，常涉及弱电解质的电离平衡及盐类的水解平衡。弱电解质在水溶液中部分电离；可水解的盐溶液中，离子发生微弱水解，电离产生的离子数量均小于理论数量。如1 L 0.1 ml·L－1的乙酸溶液和1 L 0.1 ml·L－1的乙酸钠溶液中CH3COO－的数目不相等且都小于0.1NA。
5.一些特殊的反应：如一氧化氮和氧气不需要条件即可反应，二氧化氮和四氧化二氮之间存在相互转化，合成氨反应属于可逆反应等。
1．（2022·辽宁·高考真题）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．中含有的中子数为
B．分子中含有的键数目为
C．标准状况下，气体中数目为
D．的溶液中数目为
2．（2022·浙江·高考真题）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．在25℃时，1LpH为12的Ba(OH)2溶液中含有OH-数目为0.01NA
B．1.8g重水(D2O)中所含质子数为NA
C．足量的浓盐酸与8.7gMnO2反应，转移电子的数目为0.4NA
D．32g甲醇的分子中含有C—H键的数目为4NA
3．（2021·湖北·高考真题）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．23gCH3CH2OH中sp3杂化的原子数为NA
B．0.5mlXeF4中氙的价层电子对数为3NA
C．1ml[Cu(H2O)4]2+中配位键的个数为4NA
D．标准状况下，11.2LCO和H2的混合气体中分子数为0.5NA
4．（2021·天津·高考真题）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．1ml/LHCl溶液中，HCl分子的数目为NA
B．22.4L氢气中，H2分子的数目为NA
C．180g葡萄糖中，C原子的数目为6NA
D．1mlN2中，σ键的数目为3NA
5．（2021·浙江·高考真题）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．标准状况下，中含有中子数为
B．(分子结构：)中的共价键数目为
C．的水溶液中含有氧原子数为
D．三肽(相对分子质量：189)中的肽键数目为
6．（2021·广东·高考真题）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．含有键的数目为
B．的盐酸含有阴离子总数为
C．与混合后的分子数目为
D．与足量反应生成的分子数目为
7．（2021·河北·高考真题）NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．22.4L(标准状况)氟气所含的质子数为18NA
B．1ml碘蒸气和1ml氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2NA
C．电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73g，则转移电子数为NA
D．1L1ml•L-1溴化铵水溶液中NH与H+离子数之和大于NA
8．（2021·湖南·高考真题）为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．含有的中子数为
B．溶液中含有的数为
C．与在密闭容器中充分反应后的分子数为
D．和(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为
9．（2012·江苏·高考真题）设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．常温常压下，18gH2O中含有的原子总数为3NA
B．标准状况下，0.1mlCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA
C．标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NA
D．常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA
10．（2022·青海·海东市第一中学二模）设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A．和的混合物中含有硫，则含有的氧原子数为
B．溴化铵水溶液中与数目之和大于
C．电解饱和食盐水时，若阴、阳两极产生气体的总质量为，则转移电子数为
D．80℃时，的硫酸溶液中，含有的数目为
11．（2022·湖北·襄阳五中模拟预测）为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．和于密闭容器中充分反应后，其分子总数为
B．中键数目为
C．醋酸钠水溶液中与离子数之和略大于
D．标准状况下，乙烯和环丙烷的混合气体中所含原子数小于
12．（2022·江西·模拟预测）设NA为阿伏伽德罗常数，下列有关说法不正确的是
A．1LpH=5的某溶液中，含有H+数目为10-5NA
B．10g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氧原子数目为0.4NA
C．标准状况下，22.4LHF中含有的原子数为2NA
D．28g乙烯和环丙烷的混合气体中含C-H键的数目为4NA
13．（2022·内蒙古·海拉尔第二中学模拟预测）为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1 ml NH4F晶体中含有的共价键数目为3NA
B．常温下，将7.1gCl2通入水中，转移的电子数目为0.1NA
C．12.0g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数目为0.2NA
D．和(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为
14．（2022·江西景德镇·二模）设NA代表阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是
A．电解精炼Cu时阳极减少32g时，转移电子数一定为NA
B．100gCaCO3 和KHCO3混合固体含有阳离子数大于NA
C．在溶有0.05mlAlCl3的水溶液中，Al3+所带的电荷总数小于0.15NA
D．100g 质量分数为98%的浓硫酸中氧原子数目为4NA
15．（2022·四川内江·模拟预测）NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温下1L1ml·L-1Na2CO3溶液中含CO的数目小于NA
B．标准状况下，22.4LHF含NA个分子
C．17g-OH与17gOH-所含电子的数目均为10NA
D．0.05ml·L-1NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.1NA
16．（2022·湖北·天门市教育科学研究院模拟预测）NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1 ml [Ag(NH3)2]+中含有σ键数为8NA
B．标准状况下，2.24LCl2溶于水，转移电子数为0.1NA
C．25°C时，500 mL pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.1NA
D．1ml苯乙烯中含有sp2杂化碳原子数为2NA
17．（2022·四川省泸县第二中学二模）已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，1.12L 18O2中含有的中子数为NA
B．室温下，1 L pH=13的Ba(OH)2溶液中含OH- 的数目为0.2NA
C．3.4g( )中含有的极性键数目0.2NA
D．等物质的量的I2(g)和 H2(g)在密闭容器中充分反应，容器内分子总数一定为2NA
18．（2022·贵州遵义·三模）设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．0.1mlI2与lmlH2反应，生成HI分子数为0.2NA
B．25℃时，1L0.2ml/LCH3COONH4溶液(pH=7)中，数为0.2NA
C．标准状况下，11.2L苯中，含有0.5NA个苯分子
D．20gCa2+含有的电子数为9NA
19．（2022·天津·耀华中学一模）2021年，我国科学家首次在实验室实现CO2到淀粉的全合成，其合成路线如图，设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法不正确的是
A．标况下，11.2LCO2中含有共用电子对数目为2NA
B．反应②、③无法在高温下进行
C．反应②中，3.2gCH3OH生成HCHO时转移电子数目为0.2NA
D．量取1ml DHA与乙酸发生取代反应，消耗乙酸分子数目为2NA
20．（2022·陕西商洛·一模）研发CO2利用技术，降低空气中CO2含量成为研究热点。在不同催化剂的作用下，将CO2催化加氢实现资源化利用，由此可获得甲醇、甲烷、乙烯等。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．8 g CH3OH中含有共用电子对的数目为1. 25NA
B．标准状况下，22 g CO2中含有的原子数为0. 5NA
C．等物质的量的CH3OH和CH4，CH3OH的质子数比CH4多8 NA
D．常温下，NA个H2分子所占的体积约为22.4 L
21．（2022·黑龙江·哈尔滨三中三模）NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．60g丙醇中存在的碳氢键总数为8NA
B．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23g钠充分燃烧时转移电子数为1NA
C．1 L0.1ml·L-1的NaHCO3溶液中和的离子数之和为0.1 NA
D．235g 核素U发生裂变反应：U+n Sr+ Xe + 10n， 净产生的中子(n)数为10 NA
22．（2022·湖南·长郡中学模拟预测）2021年9月24日，中科院天津工业生物技术研究所成果——“无细胞化学酶系统催化合成淀粉”在国际学术期刊《自然》上发表。其中一步核心反应如图所示，设为阿伏加德罗常数的值。
下列说法错误的是
A．30g HCHO与DHA的混合物中所含氧原子数为2
B．反应①中消耗，转移电子数为6
C．1ml DHA分子含极性共价键9ml
D．1ml淀粉完全水解消耗n ml水分子
23．（2022·陕西省安康中学高三阶段练习）表示阿伏加德罗常数的值。俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用于冶金染料、皮革、电镀等工业。硫化钠的一种制备方法是。下列有关说法正确的是
A．12g石墨晶体含碳碳键数
B．1L溶液中含阴离子的数目小于
C．生成1ml氧化产物时转移电子数为
D．通常状况下中含质子的数目为
24．（2022·湖北·高三阶段练习）是21世纪理想的能源，工业上制备氢气的常见方法有以下三种：①电解水法制备；②水煤气法制备；③电解饱和食盐水法制备。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．方法①中，当阴极产生a ml气体时，转移的电子数为4aNA
B．方法②中，制备22.4L时，断裂的极性键的数目为NA
C．方法③中，每电解117gNaCl时，产生的气体的分子数为NA
D．用这三种方法分别制备1ml，转移的电子数均为2NA
25．（2022·广东·高三开学考试）如图所示为乙烯在催化作用下制备聚乙烯的反应过程，设为阿伏加德罗常数的值，下列相关说法不正确的是
A．聚乙烯含有个键
B．每消耗一个乙烯分子，含R的碳链增加两个碳原子
C．总反应属于加聚反应
D．反应过程中涉及配位键的形成与断裂，也涉及键的形成与断裂
参考答案
1．A【详解】A．1个原子中含有10个中子，的物质的量为，故中含有中子的物质的量为，中子数为，故A正确；
B．乙烯分子的结构式为，1个乙烯分子中含有5个键， 的物质的量为，所以分子中含有的键数目为，B错误；
C．是共价化合物，分子中不存在，故C错误；
D．没有给出溶液的体积，无法计算的溶液中的数目，故D错误；
选A。
2．A【详解】A．1LpH为12的Ba(OH)2溶液中含有OH-的浓度为0.01ml/L，物质的量0.01ml/L 1L=0.01ml，OH-的数目为0.01NA，A正确；
B．1.8g重水(D2O)的物质的量为：0.09ml，所含质子数为0.9NA，B错误；
C．足量的浓盐酸与8.7gMnO2(0.1ml)反应，+4价Mn转化生成Mn2+，转移电子的数目为0.2NA，C错误；
D．甲醇的结构简式为：CH3OH，32g (1ml)的分子中含有C—H键的数目为3NA，D错误；
答案选A。
3．A【详解】A．中C和O均为杂化，23g乙醇为0.5ml，杂化的原子数为，选项A错误；
B．中氙的孤电子对数为，价层电子对数为，则中氙的价层电子对数为，选项B正确；
C．1个中含有4个配位键，1ml含配位键的个数为，选项C正确；
D．标准状况下。11.2LCO和的混合气体为0.5ml，分子数为，选项D正确。
答案选A。
4．C【详解】A．体积未知，HCl分子的数目不能计算，故A错误；
B．没有标准状态，不能计算H2分子的数目，故B错误；
C．葡萄糖的分子式为C6H12O6，故180g葡萄糖的分子的物质的量为1ml，C原子的数目为6NA，故C正确；
D．1mlN2中有1mlσ键，故σ键的数目为NA，故D错误；
故选C。
5．C【详解】A．标准状况下，的物质的量为：0.05ml，一个中含有中子数为：个，所以中含有中子数为，A正确；
B．的物质的量为：0.25ml，根据白磷的分子结构可知一个白磷分子里含有六条共价键，所以共价键数目为：，B正确；
C．的水溶液中含有溶质氢氧化钠和溶剂水，氧原子数目为二者氧原子数目的加和，C错误；
D．三肽的物质的量为：0.1ml，三分子氨基酸脱水缩合形成三肽，三肽中含有两个肽键，所以三肽中的肽键数目为，D正确；
答案为：C。
6．A【详解】A．1个分子中含有3个键，微粒个数与物质的量成正比，故含有3ml键，键的数目为，A正确；
B．盐酸为氯化氢的水溶液，氯化氢会全部电离出阴离子Cl-，水会部分电离出阴离子OH-，水的质量及电离程度未知，故无法计算的盐酸含有阴离子总数，B错误；
C．未提到具体的温度、压强（如标况下），故无法计算与混合后的分子数目，C错误；
D．为1ml，钠与足量的水反应生成氢气的关系式为:，故1ml Na应对应生成0.5ml H2，分子数目应为0.5，D错误；
故选A。
7．C【详解】A．在标准状况下氟气的物质的量为1ml，其质子数为1ml=，A正确；
B．碘蒸气与氢气发生的反应为：，反应为可逆反应，有一定的限度，所以充分反应，生成的碘化氢分子数小于，B正确；
C．电解饱和食盐水时电极总反应为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，若阴阳两极产生气体分别是氢气与氯气，且物质的量之比为1:1，若气体的总质量为，则说明反应生成的氢气与氯气的物质的量各自为1ml，根据关系式H22e-可知，转移的电子数为，C错误；
D．溴化铵水溶液存在电荷守恒，即c()+c()=c(Br-)+c(OH-)，则物质的量也满足n()+n()=n(Br-)+n(OH-)，因为n(Br-)=，所以该溶液中与离子数之和大于，D正确；
故选C。
8．D【详解】A．的物质的量为=0.9ml，1个含0+(18-8)=10个中子，则含有的中子数为，A错误；
B．未给溶液体积，无法计算，B错误；
C．存在2NO+O2=2NO2，2NO2N2O4，因此与在密闭容器中充分反应后的分子数小于，C错误；
D．甲烷和氯气在光照下发生取代，1ml氯气可取代1mlH，同时产生1mlHCl分子，标准状况下的物质的量为0.5ml，的物质的量为1ml，0.5mlCH4含4mlH，最多可消耗4mlCl2，因此CH4过量，根据1ml氯气可取代1mlH，同时产生1mlHCl分子可知1mlCl2完全反应可得1mHCl，根据C守恒，反应后含C物质的物质的量=甲烷的物质的量=0.5ml，因此和(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为，D正确；
选D。
9．A【详解】A．常温常压下，18gH2O的物质的量为1ml，一个分子中含有3个原子，则含有的原子总数为3NA，A说法正确；
B．标准状况下，0.1mlCl2溶于水，少量的氯气与水反应，则转移的电子数目无法确定，B说法错误；
C．标准状况下，CH3CH2OH为液体，则11.2LCH3CH2OH的物质的量大于0.5ml，则含有的分子数目大于0.5NA，C说法错误；
D．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/ml，则2.24LCO和CO2混合气体的物质的量小于0.1ml，则含有的碳原子数目小于0.1NA，D说法错误；
答案为A。
10．B【详解】A．根据二者化学式和，的物质的量为，则，，，即，A项错误；
B．溴化铵水溶液中存在，水解消耗的数和生成的数是相等的，另外还存在水的电离：，所以溶液中与物质的量之和大于，即离子数大于，B项正确；
C．电解饱和食盐水时，阴极产生氢气，阳极产生氯气，电极反应分别为，，又两极产生气体的总质量为36.5g，可知生成的为，生成的为35.5g，则转移电子的物质的量为1ml，数目为，C项错误；
D．80℃时水的离子积大于，的硫酸溶液中，氢氧根离子的浓度大于，故溶液中氢氧根离子的数目大于，D项错误；
故选B。
11．C【详解】A． 和于密闭容器中充分反应后，其分子总数小于，A正确；
B．乙醇中的碳原子、氧原子的价层电子对数均为4，故均为sp3杂化、1个乙醇分子内键数目为6，则即0.5ml中键数目为，B正确；
C．醋酸钠水溶液体积不知道，难以计算与离子数之和，C错误；
D． 标准状况下，即0.5ml乙烯和环丙烷的混合气体中所含原子数范围为、所含原子数小于，D正确；
答案选C。
12．C【详解】A．溶液中c(H+）浓度为1×10-5ml/L，溶液体积为1L，则n(H+)为1×10-5ml，H+数目为10-5NA，A项正确；
B．乙醇水溶液中除乙醇中含氧原子外，H2O中还含有氧原子，10g46%的乙醇中，n(CH3CH2OH)为0.1ml，H2O质量为5.4g，H2O的物质的量为0.3ml，则溶液中氧原子数目为0.4NA，B项正确；
C．HF在标准状况下不是气体，则22.4LHF无法确定其物质的量，更无法知道原子数，C项错误；
D．乙烯和环丙烷的最简式均为CH2，则28gCH2的物质的量为2ml，所以C-H键数目为4NA，D项正确。
故答案选C。
13．D【详解】A．NH中含有4个共价键，1 ml NH4F晶体中含有的共价键数目为4NA，故A错误；
B．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，该反应可逆，常温下，将7.1gCl2通入水中，转移的电子数目小于0.1NA，故B错误；
C．熔融状态下NaHSO4电离出，12.0g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数目为0.1NA，故C错误；
D．氯气和甲烷发生取代反应生成氯代甲烷核外氯化氢，反应前后气体分子数不变，和(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为，故D正确；
选D。
14．C【详解】A．电解精炼铜，阳极铁、锌优先铜放电，所以电解精炼Cu时阳极减少32g时，转移电子数不一定为NA，A项错误；
B．碳酸钙和碳酸氢钾摩尔质量都是100g/ml，1ml固体都含有1ml阳离子，则100gCaCO3 和KHCO3混合固体物质的量为1ml，含有阳离子数等于NA，B项错误；
C．铝离子在水中会水解为氢氧化铝，则在溶有0.05mlAlCl3的水溶液中，Al3+所带的电荷总数小于0.15NA，C项正确；
D．100g 质量分数为98%的浓硫酸中硫酸的质量为98g，其物质的量为1ml，则硫酸中氧原子数目为4NA，但是水中还含有氧原子，则总的氧原子数目大于4NA，D项错误；
答案选C。
15．A【详解】A．Na2CO3溶液中CO水解后离子数目减少，故含0.1mlNa2CO3溶液中CO的数目小于NA，故A正确；
B．标准状况下，HF不是气体，故无法计算其物质的量，故B错误；
C．1个-OH中含有9个电子，故17g-OH所含电子的数目均为9NA，故C错误；
D．NaHSO4溶液的体积未知，故无法计算其物质的量，故D错误；
故选A。
16．A【详解】A． [Ag(NH3)2]+中含有N-Hσ键、N-Agσ键，1 ml [Ag(NH3)2]+中含有σ键数为8NA，故A正确；
B． 氯气与水反应是可逆反应，标准状况下，2.24LCl2溶于水，转移电子数小于0.1NA，故B错误；
C． 25°C时，500 mL pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.1ml/L×0.5L×NA=0.05NA，故C错误；
D． 苯乙烯分子中的8个碳原子均为sp2，1ml苯乙烯中含有sp2杂化碳原子数为8NA，故D错误；
故选A。
17．A【详解】A．标准状况下，1.12L 18O2物质的量，每个18O2含有的中子数(18-8)×2=20，所以0.05ml18O2含有的中子数为NA，A项正确；
B．室温下，1 L pH=13的Ba(OH)2溶液中含c(H+ )为10-13ml/L，根据水的离子积常数可得c(OH- )为0.1ml/L，所以含OH-的数目为0.1NA，B项错误；
C．的分子式为C4H4O，3.4g的物质的量，每个含有4个C—H和2个C—O即6个极性键，所以0.05ml的含有的极性键数目0.3NA，C项错误；
D．等物质的量的I2(g)和 H2(g)在密闭容器中充分反应，但是不知道具体的物质的量，所以无法确定分子数目，D项错误；
故答案选：A。
18．D【详解】A． 0.1mlI2与lmlH2反应，是可逆反应，生成HI分子数小于0.2NA，故A错误；
B． 25℃时，1L0.2ml/LCH3COONH4溶液(pH=7)中，部分水解，数少于0.2NA，故B错误；
C． 标准状况下，11.2L苯为液态，不能用气体摩尔体积计算苯分子，故C错误；
D． 20gCa2+含有的电子数为=9NA，故D正确；
故选D。
19．D【详解】A．1个CO2含有4个共用电子对，所以标况下，11.2LCO2中含有共用电子对数目为=2NA，A正确；
B．反应②、③均在酶催化作用下发生反应，温度过高，酶会失活，所以不能在高温下进行，B正确；
C．反应②中，若1mlCH3OH生成HCHO，转移电子的物质的量为2ml，3.2gCH3OH生成HCHO时转移电子数目为=0.2NA，C正确；
D．根据上图可知，1mlDHA中含2ml羧基，但酯化反应是可逆反应，所以量取1ml DHA与乙酸发生取代反应，消耗乙酸分子数目少于2NA，D错误；
故选D。
20．A【详解】A．1个CH3OH中含5对共用电子对，8gCH3OH物质的量为=0.25ml，则所含共用电子对的数目为1.25NA，A项正确；
B．22gCO2物质的量为=0.5ml，所含原子数为1.5NA，B项错误；
C．1个CH3OH分子比1个CH4分子多8个质子，但CH3OH和CH4物质的量未知，不能计算等物质的量的CH3OH和CH4质子数的差值，C项错误；
D．NA个H2分子物质的量为1ml，但H2所处压强未知，不能计算H2的体积，D项错误；
答案选A。
21．B【详解】A. 60g丙醇的物质的量为1ml，存在的碳氢键总数为（3+2+2）NA =7NA，A错误；
B. 钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23g钠的物质的量为1ml，充分燃烧时生成+1价的钠离子，转移电子数为1NA，B正确；
C. 1 L0.1ml·L-1的NaHCO3溶液中、、H2CO3的个数之和为0.1 NA，C错误；
D. 235g 核素U的物质的量为1ml，发生裂变反应：U+n Sr+ Xe + 10n， 净产生的中子(n)数为9 NA，D错误；
故选B。
22．A【详解】转化过程中各步反应方程式分别为：①；②；③；④。
A．HCHO与DHA的最简式相同，均为CH2O，30g HCHO与DHA的混合物的物质的量为1ml，所含氧原子数为，故A错误；
B．反应①消耗，同时消耗，转移电子数为，故B正确；
C．DHA的结构简式为，一个DHA分子含9个极性共价键，则1ml DHA分子含9ml极性共价键，故C正确；
D．淀粉水解的方程式为，1ml淀粉完全水解消耗n ml水分子，故D正确；
答案选A。
23．C【详解】A．石墨中1个C对应1.5个碳碳键，即12g石墨晶体中含有碳碳键的数目为1.5NA，A项错误；
B．1L 0.1ml/L Na2S溶液中含有0.1ml Na2S，硫离子水解生成HS-和氢氧根离子，阴离子的数目大于0.1NA，B项错误；
C．根据方程式，氧化产物为二氧化碳，生成1ml氧化产物时转移电子数为4NA，C项正确；
D．通常状况下，气体摩尔体积不是22.4L/ml，故11.2L CO2物质的量不是0.5ml，所含质子的数目不是11NA，D项错误；
答案选C。
24．D【详解】A．方法①为电解水法，阴极发生还原反应产生H2，amlH2生成转移电子数为2aNA，A错误；
B．未说明标准状况，气体体积不能进行计算，B错误；
C．电解117gNaCl即2ml将生成1mlCl2和1mlH2，共2ml气体，C错误；
D．这三种方法对应的三个氧化还原反应中H2O都只作且是唯一的氧化剂，H2O中的H元素得2ml电子生成1mlH2，D正确；
答案选D。
25．A【详解】A．乙烯中有键，聚乙烯中没有键，选项A错误；
B．每消耗一个乙烯分子，含R的碳链增加一个结构，增长两个碳原子，选项B正确；
C．总反应是，属于加聚反应，选项C正确；
D．乙烯分子中的键断裂并与之间形成配位键，R与之间有键的断裂，与形成，R与C之间也形成了键，选项D正确；
答案选A。
物质的状态
气体摩尔体积适用的对象是气体(包括混合气体)
在使用标准状况下气体摩尔体积“22.4 L·ml-1”时，要判断气体是否处于标准状况
在标准状况下物质的状态不是气态，而是液态或固态的有:水、溴单质、苯、SO3、乙醇、四氯化碳、二硫化碳、氯仿、碳原子数大于4小于16的烃为液态(新戊烷除外)、大于或等于16的烃为固态等
粒子个数
确定粒子个数要弄清楚微粒中相关粒子(质子、中子、电子)及离子、化学键之间的数量关系
单原子分子：稀有气体He、Ne等；双原子分子：Cl2、N2、O2、H2等；特殊物质：O3、P4、18O2、D2O、Na2O2、 CO2、甲烷、乙烯、乙炔等
最简式相同的物质，无论以何种质量比混合，原子个数均以最简式计算。如O2和O3、NO2和N2O4、烯烃和环烷烃等
同位素
如D2O、T2O、18O2、14CO2等因物质的摩尔质量发生变化，导致物质的量变化
σ键和π键
有机物分子中单键为σ键，双键中含有1个σ键和1个π键，三键中含有1个σ键和2个π键
溶液的体积
已知溶液的浓度，缺少溶液的体积，是不能计算溶质的物质的量的。
转移电子的数目
如1 ml Na2O2与H2O(或CO2)反应、1 ml Cl2与足量的Fe反应(或NaOH溶液反应)、1 ml Cu与足量的稀硝酸反应等
可逆反应
可逆反应不能进行到底，如2NO2 N2O4，Cl2+H2OHClO+HCl等
水解反应
在水中某些离子能发生水解反应，离子数目发生改变。如0.1 ml FeCl3溶液中的Fe3+数目小于0.1NA 、0.1 ml Na2CO3溶液中含CO32—数小于0.1NA