第一章 物质及其变化（单元测试）-高一化学同步课堂（人教版2019必修第一册）

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第一章 物质及其变化 单元测试卷（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）第Ⅰ卷（选择题44分）一、选择题：本题包括22小题，每小题只有以个选项符合题意，每小题2分，共44分。1．下列各组物质中，前者为混合物，后者为单质的是（ ）A．Na2CO3·10H2O、Na2CO3 B．盐酸、液氧C．石油、氨水（氨气水溶液） D．干冰、碘酒【答案】B【解析】A．Na2CO3·10H2O是纯净物，Na2CO3是化合物，A错误；B．盐酸是HCl的水溶液，属于混合物，液氧是液态氧气，属于单质，B正确；C．石油是多种有机物的混合物，氨水是氨气水溶液，属于混合物，C错误；D．干冰是二氧化碳，属于化合物，碘酒是碘的酒精溶液，是混合物，D错误；故选B。2.分类是化学学习的重要方法，下列有关物质的分类，不正确的是（ ）A．酸：HCl、NaHSO4 B．酸性氧化物：CO2、SO2C．盐：NaClO、CaCO3 D．碱性氧化物：CaO、Na2O【答案】A【解析】A．NaHSO4不是酸，是盐，A错误；B．CO2、SO2都是酸性氧化物，B正确；C．NaClO、CaCO3都是盐，C正确；D．CaO、Na2O都是碱性氧化物，D正确；故选A。3.下列关于氧化物的叙述正确的是（ ）A．酸性氧化物都可以跟强碱溶液反应 B．酸性氧化物都可以与水反应生成对应的酸C．金属氧化物都是碱性氧化物 D．不能跟酸反应的氧化物一定能和碱反应【答案】A【解析】A．酸性氧化物都可以跟强碱溶液反应生成盐和水，A正确；B．酸性氧化物是和碱反应生成盐和水的氧化物，但不一定能与水反应生成对应的酸，B错误；C．金属氧化物可以是酸性氧化物、碱性氧化物或两性氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物，Na2O是碱性氧化物，Al2O3是两性氧化物，C错误；D．不成盐氧化物NO、CO等是和酸、碱都不反应的氧化物，D错误；故选A。4.下列叙述中不正确的是（ ）A．纯碱和烧碱都属于碱 B．氧气和臭氧互为同素异形体C．二氧化碳和三氧化硫都属于酸性氧化物 D．熔融的能导电，所以是电解质【答案】A【解析】A．纯碱是碳酸钠，为盐类，A错误；B．氧气和臭氧，均为由氧元素组成的单质，B正确；C．二氧化碳和三氧化硫溶于水，只生成酸，故为酸性氧化物，C正确；D．熔融状态下，氯化镁电离出镁离子和氯离子，有自由移动的离子，能导电，为电解质，D正确；故答案为：A。5.下列物质的分类正确的是（ ）A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】A．Na2CO3不属于碱，属于盐，NO不能与碱反应，不属于酸性氧化物，A错误；B．SO2属于氧化物，不属于酸，B错误；C．NaHSO4在水中能电离出Na+、H+、SOeq \o\al(2－,4)，属于酸式盐，故五种物质的分类均正确，C正确；D．Na2O2与酸反应除生成盐和水外还生成了氧气，不符合碱性氧化物的定义，不属于碱性氧化物，CO不能与碱反应，不属于酸性氧化物，D错误； 故选C。6.下列关于胶体的叙述错误的是（ ）A．用丁达尔效应可区别CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体B．将Fe(OH)3胶体过滤，在滤纸上析出Fe(OH)3固体C．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的粒子直径在1～100nm之间D．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色，可得到Fe(OH)3胶体【答案】B【解析】Fe(OH)3胶体能产生丁达尔效应，用丁达尔效应可区别CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体，故A正确；Fe(OH)3胶体能透过滤纸，将Fe(OH)3胶体过滤，滤纸上不能析出Fe(OH)3固体，故B错误；胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的粒子直径在1～100nm之间，故C正确；将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色，可得到Fe(OH)3胶体，故D正确；故选B。7.中华民族有着光辉灿烂的文明史。下列变化不属于化学变化的是（ ） A．粮食酿酒 B．烧制陶瓷 C．东汉炼钢 D．淘沙取金【答案】D【解析】A．粮食酿酒过程中淀粉转化为乙醇，有新物质生成，属于化学变化，故不选A；B．烧制陶瓷的过程中黏土在高温条件下发生复杂的物理、化学变化，故不选B；C．炼钢过程中氧化铁被还原为单质铁，有新物质生成，属于化学变化，故不选C；D．淘沙取金是混合物分离，没有新物质生成，不属于化学变化，故选D；选D。8．下列各选项不能满足如图一系列关系的选项是（ ）A．X为铜、Y为氧化铜、Z为硫酸铜B．X为二氧化碳、Y为碳酸钠、Z为碳酸氢钠C．X为碳酸钙、Y为氧化钙、Z为氢氧化钙D．X为氢氧化钠、Y为氯化钠、Z为碳酸钠【答案】D【解析】A．铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜溶液与铁反应生成铜，故A不选； B．二氧化碳和氢氧化钠生成碳酸钠，碳酸钠和过量的二氧化碳生成碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，故B不选；C．碳酸钙高温分解生成氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与CO2反应生成碳酸钙，故C不选；D．氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠，氯化钠不能直接转化生成碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钙生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故D选。故选D。9．X、Y、Z各代表一种物质，若，则X和Y的反应不可能是（ ）A．盐和碱的反应 B．碱性氧化物和酸性氧化物反应C．酸与碱的反应 D．酸性氧化物和碱的反应【答案】B【解析】A．若盐是NaHCO3，碱是NaOH，二者发生反应NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，符合题目要求，故A正确；B．题中反应会生成水，说明反应物中必需含有H元素，碱性氧化物和酸性氧化物中没有H元素，所以碱性氧化物和酸性氧化物反应不会产生水，也不符合题目要求，故B错误；C．若酸是HCl，碱是NaOH，二者发生反应HCl+NaOH=NaCl+H2O，符合题目要求，故C正确；D．若酸性氧化物是CO2，碱是NaOH，二者发生反应CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，符合题目要求，故D正确；故本题选B。10．下列各物质含少量杂质，除去这些杂质应选用的试剂或操作方法正确的是（ ）A．②④ B．①②③ C．②③④ D．①②③④【答案】A【解析】①KOH能与FeCl3溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钾，能除去杂质，但引入了新的杂质氯化钾，不符合除杂原则，故①错误；②过量铁粉能与CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质，且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故②正确；③加热时，氢气和氧气能够反应生成水，不符合除杂原则，故③错误；④氯化钠易溶于水，CaCO3难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故④正确；②④选用的试剂或操作方法正确，故选A。11.如图是小红学习“常见的碱”课题后，总结出的氢氧化钙的化学性质。下列说法不正确的是（　　）A．①中的酚酞溶液变红B．②中与盐酸反应的化学方程式为Ca（OH）2＋2HCl=CaCl2＋2H2OC．③中与硝酸钠溶液能发生反应D．④可解释久置的澄清石灰水变质【答案】C【解析】A．①中Ca(OH)2能使酚酞溶液变红，A正确；B．②中Ca(OH)2与HCl反应的化学方程式为Ca(OH)2＋2HCl=CaCl2＋2H2O，B正确；C．③中NaNO3溶液与Ca(OH)2不反应，C错误；D．④中久置的澄清石灰水变质的原因是Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O，D正确；故答案选C。12．下列对氧化还原反应的分析中合理的是（ ）A．Mg变成MgO时化合价升高，失去电子，因此Mg在该反应中被还原B．KMnO4受热分解，锰元素化合价一方面升高，一方面降低，因此锰元素既被氧化又被还原C．CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4属于氧化还原反应D．反应2H2O eq \o(\o(\s\up6(_____),\s\up4(_____)),\s\up6(通电))2H2↑+O2↑，H2O中元素的化合价既有升高，又有降低【答案】D【解析】A．镁失去电子被氧化而不是被还原，A错误；B．高锰酸钾中锰元素的化合价只有降低，没有升高，因此锰元素只被还原，没被氧化，B错误；C．没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，C错误；D．水中氧元素的化合价升高，氢元素的化合价降低，D正确；故选D。13．某无色溶液可能是强酸性也可能是强碱性，在该溶液中一定能大量共存的离子是（ ）A．H＋、Na＋、MnO、NO B．Na＋、CO、Ca2＋、Cl-C．K＋、Na＋、Cl-、SO D．K＋、Cl-、Ba2＋、HCO【答案】C【解析】A． MnO4-在溶液中显紫红色，不符合题干无色溶液的条件，故A错误；B．酸性时COeq \o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O，碱性时OH-与Ca2＋生成微溶性的Ca(OH)2，且Ca2＋与COeq \o\al(2－,3)生成CaCO3沉淀，故B错误；C．各离子之间互不反应，能共存，故C正确；D．酸性时HCOeq \o\al(－,3)＋H＋=CO2↑＋H2O，碱性时HCOeq \o\al(－,3)＋OH-=COeq \o\al(2－,3)＋H2O，Ba2＋＋COeq \o\al(2－,3)=BaCO3↓，不能共存，故D错误；故选：C。14．下列离子能大量共存的是（ ）A．无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、SOeq \o\al(2－,4)、COeq \o\al(2－,3)B．无色透明的溶液中：Cu2+、K+、SOeq \o\al(2－,4)、NOeq \o\al(－,3) C．含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2＋、NHeq \o\al(＋,4)、SOeq \o\al(2－,4)、Cl-D．紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Ca2＋、K＋、HCOeq \o\al(－,3)、NOeq \o\al(－,3) 【答案】A【解析】A． 无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、SOeq \o\al(2－,4)、COeq \o\al(2－,3)与OH-间不生成沉淀、气体、水，故A符合；B． Cu2+溶液呈蓝色，故B不符合；C． 含有大量Ba(NO3)2的溶液中SOeq \o\al(2－,4)会产生BaSO4沉淀，故C不符合；D． 紫色石蕊试液呈红色的溶液中：H＋、HCOeq \o\al(－,3)会反应生成水和二氧化碳，故D不符合；故选A。15．离子方程式BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+中的H+不能代表的物质是①HCl     ②H2SO4     ③HNO3     ④NaHSO4     ⑤CH3COOHA．①③ B．①④⑤ C．②④⑤ D．①⑤【答案】C【解析】：①HCl溶于水完全电离，且不和钡离子反应，可以代表碳酸钡和盐酸反应的离子方程式，故①不选；②H2SO4于水完全电离，但硫酸根离子和钡离子结合会生成硫酸钡沉淀，离子方程式为BaCO3+2H++SOeq \o\al(2－,4)=BaSO4+CO2↑+H2O不可以代表碳酸钡和硫酸反应的离子方程式，故②选；③HNO3溶于水完全电离，不和钡离子反应可以代表；可以代表碳酸钡和硝酸反应的离子方程式，故③不选；④NaHSO4中的硫酸根离子和钡离子结合生成沉淀硫酸钡，离子方程式为BaCO3+2H++SOeq \o\al(2－,4)=BaSO4+CO2↑+H2O不可以代表碳酸钡和硫酸氢钠反应的离子方程式，故④选；⑤CH3COOH是弱酸存在电离平衡，不能写成氢离子的形式，离子方程式BaCO3+2CH3COOH=Ba2++2CH3COO-+CO2↑+H2O不可以代表碳酸钡和乙酸反应的离子方程式，故⑤选；故选C。16．下列离子方程式书写正确的是（ ）A．硫酸铜溶液和铁反应：3Cu2＋＋2Fe=2Fe3＋＋3CuB．硫酸镁溶液与氢氧化钠溶液混合：MgSO4＋2OH-=Mg(OH)2↓＋SOC．氢氧化铜与盐酸反应：Cu(OH)2＋2H＋=Cu2＋＋2H2OD．澄清石灰水吸收二氧化碳：2OH-＋CO2=CO＋H2O【答案】C【解析】A．硫酸铜溶液和铁发生置换反应，生成亚铁离子，离子方程式：Cu2＋＋Fe=Fe2＋＋Cu，故A错误；B．硫酸镁为可溶盐，需拆成离子形式，离子方程式：Mg2＋＋2OH-=Mg(OH)2↓，故B错误；C．氢氧化铜为难溶性沉淀，不拆为离子，与盐酸反应生成氯化铜和水，离子方程式：Cu(OH)2＋2H＋=Cu2＋＋2H2O，故C正确；D．澄清石灰水吸收二氧化碳生成难溶性盐碳酸钙，离子方程式：Ca2＋＋2OH-＋CO2=CaCO3↓＋H2O，故D错误；答案选C。17．汽车安全气囊是在发生撞车时，能自动膨胀保护乘员的装置，碰撞时发生的反应为10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑，下列有关该反应的说法正确的是（ ）A．该反应中，每生成16个N2分子转移30个电子B．氧化性：KNO3＞N2C．该反应中KNO3被氧化D．该反应中N2既是氧化剂又是还原剂【答案】B【解析】A．每生成16个N2有2个KNO3被还原，Ｎ元素从+5价降低到0价，转移10个电子，A说法错误；B．根据反应可知，KNO3中氮元素的化合价降低，发生还原反应，作氧化剂；该反应中KNO3作氧化剂，部分N2为氧化产物，则氧化性：KNO3＞N2，B说法正确；C．KNO3中氮元素的化合价降低，发生还原反应，作氧化剂，被还原，C说法错误；D．由以上分析可知N2既是氧化产物又是还原产物，而非氧化剂和还原，D说法错误；答案为B。18.有五瓶失去标签的溶液，它们分别为①Ba(NO3)2；②KCl；③NaOH；④CuSO4；⑤Na2SO4。如果不用其他任何试剂(包括试纸)，用最简便的方法将它们一一鉴别开来。下列鉴别顺序中，最合理的是（ ）A．④③①⑤② B．④②⑤③① C．①⑤③④② D．③④①⑤②【答案】A【解析】由于CuSO4溶液显蓝色，其它四种溶液均无色，故④CuSO4溶液最先鉴别出来；然后根据CuSO4与NaOH在溶液中反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀的性质，确定出③NaOH；根据CuSO4溶液与Ba(NO3)2溶液能够发生反应生成BaSO4白色沉淀的性质确定出①Ba(NO3)2；然后根据Ba(NO3)2与Na2SO4反应生成BaSO4白色沉淀确定出⑤，加入其它试剂无现象的物质就是②KCl；故鉴别物质的先后顺序是④③①⑤②，故合理选项是A。19．已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：Cl-