高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 离子反应精品达标测试

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 离子反应精品达标测试，共13页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列电离方程式不正确的是（ ）
A．Ba(OH)2=Ba2++2OH-B．KNO3=K++NO3-
C．H2SO4=2H++SO42-D．KClO3=K++Cl-+O2-
2．下列物质中存在自由移动的Cl-的是：
A．熔融的KClO3B．NaCl固体C．液态HClD．MgCl2溶液
3．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是
A．KOHB．CH3COOHC．蔗糖D．SO2
4．下列属于非电解质的是
A．氢气B．蔗糖溶液C．己烷D．硫化钠
5．有些离子方程式能表示一类反应，有些离子方程式却只能表示一个反应。下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（ ）
A．H++OH－=H2OB．Cl2+H2O=H＋+Cl－+HClO
C．CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2OD．Ag++Cl－=AgCl↓
6．下列有关溶液组成的描述合理的是（ ）
A．无色溶液中可能大量存在Al3＋、NH、Cl－、Cu2＋
B．酸性溶液中可能大量存在Na＋、ClO－、SO、I－
C．中性溶液中可能大量存在Ba2＋、K＋、Cl－、SO
D．无色溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO
7．能正确表示下列反应的离子方程式是
A．氢氧化钠溶液与醋酸反应：
B．MgSO4溶液中滴加稀氨水：
C．澄清石灰水中通入少量的二氧化碳：
D．Fe2(SO4)3溶液与Ba(OH)2溶液反应：
8．下列几种导电性变化图象，其中实验操作与图象序号相符的是
A．AB．BC．CD．D
9．向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是
A．a点对应的溶液中：Na＋、OH－、、
B．b点对应的溶液中：Al3＋、Fe3＋、、Cl－
C．c点对应的溶液中：Na＋、Ca2＋、、Cl－
D．d点对应的溶液中：Cl－、、Fe2＋、Na＋
10．某溶液中含有大量的Cl-、CO、SO。若只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是
①滴加HNO3溶液 ②过滤 ③滴加AgNO3溶液 ④滴加Ba(NO3)2溶液
A．①②③④B．①④②③C．③②①④D．④②①③
11．两种溶液相互滴加，反应过程中现象完全相同但离子方程式不同的是
A．NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液B．Na2CO3溶液与稀盐酸
C．Ca(HCO3)2溶液与Ca(OH)2溶液D．AlCl3溶液与NaOH溶液
二、填空题
12．现有失去标签的CaCl2、AgNO3、HCl、和Na2CO3四瓶溶液．为了确定四种溶液的成分，将它们编号为A、B、C、D后进行化学实验．实验记录如下：
根据上述实验完成下列各小题：
（1）A、B、C、D四瓶溶液分别是（用化学式表示所含溶质）：
A ；B ；C ；D 。
（2）写出B与D反应的离子方程式 ，写出B与C反应的离子方程式 。
13．（1）写出的名称： ，写出硫酸铁的化学式： .
（2）写出小苏打溶于水后的电离方程式： .
（3）写出氧化铜与稀硫酸溶液反应的离子方程式：
14．某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+中的几种阳离子。
(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是 。
(2)取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，原溶液中肯定有的离子是 ，离子反应方程式为 。
(3)取(2)的滤液加入过量NaOH，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有 。
(4)原溶液中可能大量存在的阴离子是下列A～D中的(填序号) 。
15．在化学家的眼中，丰富多彩的化学物质可以按一定的标准进行分类。电解质和非电解质是中学化学中两个重要的概念，辨析清楚有利于我们对元素化合物知识的学习。
(1)在下列化学物质物质中(用字母序号填空)
a. Na b. 熔融K2O c. CO2 d. HCl e. 稀硫酸 f.Ba(OH) 2固体 g.NH4HCO3 h.蔗糖
①能导电的电解质的是 ；
②非电解质的是 ；
③既不是电解质也不是非电解质是 。
(2)写出下列电解质在水溶液中的电离方程式：
①Ba(OH)2 ；
②(NH4)2SO4 ；
③KAl(SO4)2 ；
16．除杂和离子的检验是中学化学的重要内容。回答下列问题：
(1)欲除去粗盐水中的、、，设计如下工艺流程(所加试剂均过量)。
①粗盐水中加入NaOH溶液的目的是 (语言叙述)。
②试剂a、试剂b、试剂c依次为 (填字母)。
A．溶液、溶液、稀盐酸 B．溶液、溶液、稀盐酸
C．溶液、NaOH溶液、稀盐酸 D．溶液、NaOH溶液、稀盐酸
③实验室中进行操作x需用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。
(2)某无色透明溶液可能存在大量、、、、、、、中的一种或几种，进行如下实验：
Ⅰ．取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失；
Ⅱ．取Ⅰ的滤液加过量的NaOH溶液，出现白色沉淀。
①由操作Ⅰ确定原溶液中肯定存在的阳离子是 。
②由操作Ⅱ产生沉淀的离子方程式为 。
③通过以上操作肯定不存在的离子是 。
17．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸．请完成下列问题：
（1）写出反应的离子方程式 ；
（2）下列三种情况下，离子方程式与（1）相同的是 （填序号）
A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性
B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42－恰好完全沉淀
C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量
（3）若缓缓加入稀H2SO4直至过量，整个过程中混合溶液中的导电能力（用电流强度I表示）可近似地用图中的曲线表示是 （填序号）；
（4）若向装有Ba(OH)2溶液烧杯里缓缓滴入KAl(SO4)2溶液至Ba2+恰好完全反应．则反应的离子方程式是 。
选项
实验操作
图象
A
向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液
①
B
向氨水中通入HCl直至过量
①
C
向NaOH溶液中通入少量Cl2
③
D
向饱和石灰水中不断通入CO2
④
实验顺序
实验内容
实验现象
①
A+B
无明显现象
②
B+D
有无色无味气体放出
③
C+B
有白色沉淀生成
④
A+D
有白色沉淀生成
A．Cl-
B．NO3-
C．CO32-
D．OH-
参考答案：
1．D
【详解】A、氢氧化钡是强碱，能完全电离为1个钡离子和2个氢氧根离子，电离方程式为Ba(OH)2=Ba2++2OH-，故A正确；
B、硝酸钾是盐，强电解质，能完全电离，电离方程式为KNO3=K++NO3-，故B正确；
C、H2SO4是强酸，能完全电离，电离方程式为H2SO4=2H++SO42-，故C正确；
D、ClO3-是原子团，不能拆开，电离方程式为KClO3=K++ClO3-，故D错误；
故选D。
2．D
【详解】A．熔融氯酸钾电离出自由移动氯酸根离子，不存在自由移动的氯离子，故A错误；
B．NaCl中含有氯离子但是不含自由移动的氯离子，故B错误；
C．液态HCl以分子存在，不含自由移动的氯离子，故C错误；
D．氯化镁在水分子的作用下电离出自由移动的氯离子，所以氯化镁溶液中含有自由移动的氯离子，故D正确；
故选：D。
3．D
【详解】A．氢氧化钾在溶液中能电离出自由移动的离子，属于电解质，氢氧化钾溶液能导电，故A不符合题意；
B．醋酸在溶液中能部分电离出自由移动的离子，属于弱电解质，醋酸溶液能导电，故B不符合题意；
C．蔗糖在溶液中不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，蔗糖溶液不能导电，故C不符合题意；
D．二氧化硫不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，但二氧化硫与水反应生成的亚硫酸能电离出自由移动的离子，二氧化硫的水溶液能导电，故D符合题意；
故选D。
4．C
【分析】非电解质是指在水溶液和融化状态下都不导电的化合物。
【详解】A是单质，故错；B是混合物，故错；C是有机物符合非电解质的概念，故正确；D是盐，属于电解质；本题答案：C。
【点睛】本题考查电解质和非电解质的区别。解答依据，非电解质的概念，看在水溶液和融化状态下能否导电的化合物。
5．B
【详解】A．H++OH－=H2O可代表强酸和强碱的中和反应，且生成物中没有除水外的其它难电离物质或气体；另一种情况就是强碱与强酸的酸式盐反应，且生成物中也没有除水外的其它难电离物质或气体，如：HCl+NaOH=NaCl+H2O，NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O，故A不能只表示一个化学反应；
B．Cl2+H2O=H＋+Cl－+HClO只能表示Cl2和H2O反应生成氯化氢和次氯酸，满足条件，故B只能表示一个化学反应；
C．CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O 表示可溶性碳酸盐与强酸反应生成可溶性盐和水，如碳酸钠、碳酸钾等与硝酸、硫酸、盐酸等的反应，故C不能只表示一个化学反应；
D．Ag++Cl－=AgCl↓表示可溶性银盐与可溶性氯化物的一类反应，如硝酸银与氯化钠、氯化钾、氯化钡等之间的反应，故D不能只表示一个化学反应；
答案选B。
6．D
【详解】A．Cu2＋为蓝色溶液，不符合无色溶液的要求，故A错误；
B．酸性溶液中可ClO－不能大量共存，而且ClO－具有强氧化性，能氧化碘离子，不能大量共存，故B错误；
C．Ba2＋和SO会生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故C错误；
D．Na＋、K＋、Cl－、HCO是无色溶液，而且不能发生反应，能大量存在，故D正确；
故选D。
7．C
【详解】A．醋酸是一元弱酸，主要以电解质分子存在，不能拆写为离子形式，A错误；
B．稀氨水中的NH3·H2O是一元弱碱，主要以电解质分子存在，不能拆写为离子形式，B错误；
C．反应符合事实，遵循物质的拆分原则，C正确；
D．反应除产生BaSO4沉淀外，还存在Fe3+与OH-反应产生Fe(OH)3沉淀，D错误；
故合理选项是C。
8．C
【详解】A. 向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液的化学反应方程式为：可知H2SO4与Ba(OH)2恰好完全反应，故溶液的导电能力会一直减小至零，故A不选；
B．由于一水合氨为弱电解质，由氨水和氯化氢反应的方程式：,可知氨水中的导电离子增多，故溶液的导电性逐渐增强，故B不选；
C．NaOH溶液与Cl2发生反应的方程式为：,可知溶液中导电离子数量不变，又由于氯气的量不足所以溶液的导电能力不变，故选C；
D．向饱和石灰水中不断通入CO2所发生的化学反应方程式为依次为：，,溶液中导电离子先减小，再增大，即溶液的导电能力先减小，再增大，故D不选。
答案选C
9．C
【详解】A．O～b段发生的反应是Na2CO3＋HCl=NaCl＋NaHCO3，a点对应的溶液中有，OH－和不能大量共存，A错误；
B．b点对应的溶液中有，与Al3＋、Fe3＋发生强烈的相互促进的水解反应，不能大量共存，B错误；
C．b～c段发生的反应是NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O，c点对应的溶液中有Na＋、Cl－，Ca2＋、能大量共存，C正确；
D．d点对应的溶液中有大量的H＋，在酸性条件下能将Fe2＋氧化，不能大量共存，D错误；
故选C。
10．B
【详解】检验Cl－可以使用Ag+，检验SO可以使用Ba2+，检验CO可以使用H+，而Ag+和Ba2+都可以与CO结合成沉淀，所以需先检验CO，此时可以加入稀硝酸，检验Cl－所用的Ag+可以与SO结合成微溶于水的硫酸银，所以需先检验SO，此时可以加入Ba(NO3)2溶液，最后检验Cl－，可以加入AgNO3溶液，为不干扰的Cl－检验，在加入AgNO3溶液之前先过滤，则实验操作顺序：①④②③，答案选B。
11．A
【详解】A．向NaHCO3滴加Ca(OH)2溶液，会产生白色沉淀，其反应的离子方程式为Ca2++2OH-+2=CaCO3↓+2H2O+，向Ca(OH)2溶液中滴加NaHCO3溶液，也产生白色沉淀，其反应的离子方程式+ Ca2++ OH-= CaCO3↓+H2O，A项正确；
B．向Na2CO3溶液中滴加稀盐酸，先无现象然后有气体产生，向稀盐酸中滴加Na2CO3溶液，立即有气体生成，B项错误；
C．向Ca(HCO3)2溶液中滴加Ca(OH)2，直接有白色沉淀，向Ca(OH)2溶液中滴加Ca(HCO3)2也是直接有白色沉淀生成，而且离子方程式相同为：+ Ca2++OH- =CaCO3↓+H2O，C项错误；
D．向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，先有白色沉淀生成后白色沉淀消失，向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液，先无明显现象后有白色沉淀，D项错误；
答案选A。
12． CaCl2 HCl AgNO3 Na2CO3 CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O Ag++Cl﹣=AgCl↓
【详解】（1）B与其他3种物质混合，一种现象为有无色气体产生，一种现象为由白色沉淀生成，一种无明显现象，符合的物质只有HCl；然后可推出A为CaCl2、C为AgNO3、D为Na2CO3。
（2）HCl与Na2CO3反应生成NaCl、CO2、H2O，离子方程式为：CO32- +2H+ =CO2 ↑+ H2O;HCl与AgNO3反应生成AgCl和HNO3，离子方程式为：Ag+ +Cl- =AgCl ↓。
13． 碳酸钡
【详解】(1)的名称为碳酸钡，硫酸铁的化学式，故答案为：碳酸钡，；
(2)小苏打是碳酸氢钠的俗称，故小苏打溶于水后的电离方程式为，故答案为：；
(3)破题思路：书写化学方程式并配平→分析反应物和产物是强电解质还是弱电解质→易溶于水的强电解质拆成离子形式→删去不参加反应的离子。故氧化铜与稀硫酸溶液反应的离子方程式为，故答案为：；
14． Cu2+ Ag+ Ag+＋Cl-=AgCl↓ Mg2+ B
【详解】(1)溶液是无色溶液，Cu2＋显蓝色，因此原溶液中一定不存在Cu2＋；
(2)加入过量的盐酸，有白色沉淀产生，此沉淀可能是AgCl，加入硝酸，沉淀不溶解，说明此沉淀是AgCl，原溶液中一定存在Ag＋，离子反应方程式为Ag＋＋Cl－=AgCl↓；
(3)向(2)中溶液加入过量的氢氧化钠，出现白色沉淀，此沉淀是Mg(OH)2，说明原溶液一定存在Mg2＋；
(4)考虑离子共存，Cl－、CO32－、OH－和Ag＋均产生沉淀，因此可能大量存在的阴离子是NO3－，答案选B。
15．(1) b ch ae
(2) Ba(OH)2=Ba2+ + 2OH- (NH4)2SO4=2+ KAl(SO4)2=K ++Al3++2
【分析】电解质和非电解质均为化合物，纯净物；在水溶液或熔融状态下均能导电的化合物为电解质，上述两种情况下均不能导电的化合物为非电解质。
a．Na为金属单质，能够导电，既不属于电解质，也不属于非电解质；b.熔融K2O存在自由移动的离子，能够导电，属于电解质；c. CO2自身不能电离出自由移动的离子，不导电，属于非电解质；d.HCl在水溶液中电离出自由移动的离子，能够导电，属于电解质；e.稀硫酸存在自由移动的离子，能够导电，为混合物，不属于电解质和非电解质；f.Ba(OH) 2固体不存在自由移动的离子，不导电，但在水溶液中或熔融状态下均能导电，属于电解质；g.NH4HCO3固体不存在自由移动的离子，不导电，但在水溶液中或熔融状态下均能导电，属于电解质；h.蔗糖在水溶液中或熔融状态下均以分子形式存在，属于非电解质，不导电。
(1)
①结合以上分析可知，能导电的电解质的是b；
②结合以上分析可知，非电解质的是ch；
③既不是电解质也不是非电解质是ae；
(2)
①Ba(OH)2属于强电解质，完全电离，电离方程式：Ba(OH)2=Ba2+ + 2OH-；
②(NH4)2SO4属于强电解质，完全电离，电离方程式：(NH4)2SO4=2+ ；
③KAl(SO4)2属于强电解质，完全电离，电离方程式：KAl(SO4)2=K ++Al3++2。
16．(1) 除去 B 漏斗
(2) 、、、
【详解】（1）①Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，粗盐水中加入NaOH溶液的目的是除去。
②除、用碳酸钠除和Ba2+、盐酸除碳酸钠和氢氧化钠，所以试剂a、试剂b、试剂c依次为溶液、溶液、稀盐酸，选B。
③操作x是过滤，过滤装置图为，需用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。
（2）含有的溶液呈黄色、含有的溶液呈蓝色，无色透明溶液中一定不含、；
Ⅰ．取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，说明沉淀为AgCl，则原溶液中一定含有，根据离子共存，可知一定不含、；
Ⅱ．取Ⅰ的滤液加过量的NaOH溶液，出现白色沉淀，沉淀一定是氢氧化镁，则原溶液中一定含有。
①由操作Ⅰ确定原溶液中肯定存在的阳离子是。
②操作Ⅱ产生得沉淀是氢氧化镁，反应的离子方程式为。
③通过以上操作肯定不存在的离子是、、、。
17． Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O A C 2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-=2BaSO4 ↓ +AlO2-+2H2O
【详解】（1）向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，发生酸、碱中和反应，产生盐和水，反应的离子方程式是Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O；
（2）A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性，反应的离子方程式是Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，正确；
B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42－恰好完全沉淀，反应的离子方程式是：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O，错误；
C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量，要以不足量的NaHSO4溶液为标准，反应的离子方程式是：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O，错误；
故与(1)离子方程式相同的是A；
（3）若缓缓向Ba(OH)2溶液中加入稀H2SO4直至过量，由于发生反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，使溶液中自由移动的离子的物质的量浓度减小，溶液的导电性逐渐减弱，当二者恰好完全反应时，溶液中自由移动的离子浓度最小，由于H2O是极弱的电解质，电离产生的离子浓度很小，BaSO4难溶，溶解电离产生的离子浓度也很小，这时溶液中离子浓度几乎为0，后当硫酸过量时，硫酸电离产生的离子使溶液中自由移动的离子浓度增大，溶液的导电性又逐渐增强。因此整个过程中混合溶液中的导电能力（用电流强度I表示）可近似地用右图中的曲线表示是C；
（4）若向装有Ba(OH)2溶液烧杯里缓缓滴入KAl(SO4)2溶液至Ba2+恰好完全反应．这时两种物质的物质的量的比是n[Ba(OH)2]:n[ KAl(SO4)2] =2:1，由于Al(OH)3是两性氢氧化物，可被过量的强碱溶解，则反应的离子方程式是2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-=2BaSO4 ↓ +AlO2-+2H2O。