高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一章 物质及其变化第二节 离子反应学案

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1．以变化的思想领会电离的概念，逐步提升“科学探究和创新能力”的核心素养。
2．通过实验、假设、推理等过程来建构电离模型，培养学生的“证据推理与模型认知”的核心素养。
3．从宏观到微观探究来物质导电与不导电缘由，培养学生的“宏观辨识与微观探析”的核心素养。
4．让学生体会科学本质，培养学生严谨的学习态度，能运用电解质的知识分析和解决身边的化学问题,提高学生的学习兴趣，发展“科学态度与社会责任”核心素养水平，发展对化学学科价值的认识水平。
【探索新知】
一、电解质的电离
1、探究物质的导电性实验
【科学实验】物质的导电性实验
氯化钠溶液和熔融NaCl导电性原因是什么呢？
阅读教材p17《方法导引——模型》
2、电离：电解质在水溶液中或熔融状态下解离成 的过程。
例如：氯化钠的电离：将氯化钠加入水中，在 的作用下，钠离子和氯离子脱离NaCl晶表面，形成了能够自由移动的 。
3、电解质
(1)电解质：在 里或 下能够导电的 叫做电解质。如：氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠等
(2)非电解质：在 里和 下均不能导电的 叫做非电解质。如：蔗糖、酒精等
(3)概念深度理解
①共同点：电解质、非电解质均指 (判断的前提)，属于纯净物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电
【思考】NaOH溶液、铜均能导电，它们是不是电解质，是不是非电解质？
②单质、混合物既不是 也不是 ，
= 3 \* GB3 \* MERGEFORMAT ③电解质的导电是有条件的(必须发生电离)，电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电，且是 电离而导电的化合物。如：SO2、SO3、CO2、NH3的水溶液能导电，但导电原因是与水作用后的生成物(H2SO3、H2SO4、H2CO3、NH3 ·H2O)电离所致，并非 出自由离子而导电，所以SO2、SO3、CO2、NH3等为非电解质，而H2SO3、H2SO4、H2CO3、NH3 ·H2O则是电解质
= 4 \* GB3 \* MERGEFORMAT ④AgCl、BaSO4等某些难溶盐在水中的溶解度极小，不能导电，但因这些物质在水中溶解的部分能完全电离，故 电解质， 电解质判断与物质 无关。
= 5 \* GB3 \* MERGEFORMAT ⑤金属氧化物(CuO)等物质在水中不溶，但因其在熔融状态下能够导电，故这类金属氧化物也属于电解质
（4）从物质类别认识电解质和非电解质
总结：判断物质是否为电解质的方法：
（5）电解质与导电能力的关系
①酸、碱、盐、部分金属氧化物是否一定导电？
②熔融KNO3 、熔融HCl是否导电？是否是电解质？
③KNO3溶液是否导电？是否是电解质？
④电解质溶液导电强弱能力影响因素：
高中阶段，一般没有特别说明，只考虑 。电解质在溶液中形成的离子浓度越大、离子所带电荷越多，导电能力 。
（6）电解质导电与金属导电的区别
①金属：金属导电粒子是 ，导电过程属于
②电解质溶液：电解质溶液或熔融液的导电粒子是 ，其导电的前提是 ，导电的同时发生 。
【课堂练习1】
1、判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)铁丝、NaCl溶液和盐酸都能导电，所以三者都是电解质( )
(2)液态H2SO4、固态NaCl均不导电，所以H2SO4、NaCl均不是电解质( )
(3)NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质( )
(4)蔗糖溶于水和熔融时都不导电，蔗糖是非电解质( )
(5)BaSO4和AgCl是难溶物，其水溶液不导电，故它们是非电解质( )
2．下列说法正确的是( )
A．蔗糖、酒精在水溶液里和熔融状态时均不导电，所以它们是非电解质
B．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl 均是非电解质
C．NH3、SO2 的水溶液均能导电，所以NH3、SO2 均是电解质
D．铜、石墨均能导电，所以它们是电解质
3、下列物质中①Cu ②NaCl固体 ③NaOH固体 ④K2SO4溶液 ⑤CO2 ⑥蔗糖 ⑦NaCl溶液 ⑧H2O ⑨酒精；
属于电解质的是________，属于非电解质的是_______，既不是电解质，也不是非电解质的是__________
4．某一化学兴趣小组的同学在家中进行实验，按照图1连接好线路，发现灯泡不亮；按照图2连接好线路，发现灯泡亮了。由此得出的以下结论正确的是( )
A．硝酸钾固体不是电解质
B．硝酸钾溶液是电解质
C．硝酸钾在水溶液中电离出了可以自由移动的离子
D．在硝酸钾溶液中，水电离出了大量的离子
二、酸、碱、盐在水溶液中的电离及表示方法
1、表示方法——电离方程式：电离方程式是用 表示电解质电离过程的式子
(1)强酸、强碱、大部分盐类的书写方法：因这些物质溶于水是完全电离的，故在书写时用“===”
如：H2SO4=== NaOH===
NaCl=== 、Ba(OH)2===
(2)弱酸、弱碱的电离方程式的书写方法：弱酸、弱碱(如CH3COOH、NH3·H2O)溶于水后，在水分子的作用下，只是一部分分子能够电离出自由移动的阴、阳离子，因此书写电离方程式时用“ ”
如：CH3COOH NH3·H2O
①多元弱酸的电离是分步进行的（即每次只电离出一个H+），但以第一步电离为主
如：H2CO3 (主要) 决定H2CO3的酸性
HCO3— (次要)
②多元弱碱一步电离(不是分步进行，而是“一步到位”)
如：Cu(OH)2
(3)酸式盐的书写方法：
①弱酸的酸式盐在溶液中完全电离，生成酸式酸根离子和阳离子，如：NaHCO3===Na＋＋HCOeq \\al(－,3)
②强酸的酸式盐在水溶液中完全电离，如：NaHSO4=== (水溶液中)
③强酸的酸式盐在熔融状态时，生成酸式酸根离子和阳离子，如：NaHSO4=== (熔融状态)
4、电离方程式书写注意事项
①符合客观事实，不能随意书写离子符号，离子所带电荷数必须等于该元素或原子团在该化合物中的化合价
②质量守恒：电离方程式左右两侧元素的种类、原子或原子团的个数相等
③电荷守恒：电离方程式左右两侧的正负电荷数相等，溶液呈电中性
5、从电离的角度认识酸、碱、盐
【课堂练习2】
1．物质M在水溶液中发生电离：M===X2＋＋2Y－，下列判断正确的是( )
A．M可能是酸 B．X2＋一定是金属离子
C．Y－一定是OH－ D．M一定属于盐
2．下表是常见的几种酸、碱、盐在水溶液中电离出的离子的情况，根据表中信息分析正确的是( )
A．在水溶液中电离出H＋的物质一定是酸
B．在水溶液中电离出金属阳离子和酸根阴离子的物质一定是盐
C．盐在水溶液中电离出来的阳离子一定是金属离子
3、下列电离方程式错误的是( )
A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋COeq \\al(2－,3) B．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SOeq \\al(2－,4)
C．MgCl2===Mg2＋＋2Cl－ D．Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－
4、把下列四种物质分别加入到盛有100 mL蒸馏水的烧杯中，不能使蒸馏水导电性发生明显变化的是( )
A．10 g 氯化钠固体 B．10 g 氢氧化钠固体
C．10 g 硫酸钡固体 D．10 g 硝酸铜固体
5、已知：CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，且Ca(HCO3)2易溶于水。试根据如图所示装置回答下列问题：
(1)通入CO2前，灯泡________(填“亮”或“不亮”)
(2)开始通入CO2时，灯泡的亮度___________________________________________________
(3)继续通入过量的CO2，灯泡的亮度________________________________________________________
(4)下列四个图中，能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入CO2气体量的关系的是(x轴表示CO2通入的量，y轴表示导电能力)________
【课后作业】
【基础过关练】
1.下列说法正确的是( )
A.将AgCl放入水中不能导电,故AgCl不是电解质
B.CO2溶于水得到的溶液能导电,所以CO2是电解质
C.金属能导电,所以金属是电解质
D.固态的NaCl不导电,熔融态的NaCl能导电,NaCl是电解质
2.下列有关电解质的说法中,正确的是( )
A.稀硫酸、氢氧化钠溶液能导电,所以它们都是电解质 B.电解质溶液通电时,电解质才能发生电离
C.水溶液能导电的化合物不一定是电解质 D.难溶物质肯定不是电解质
3.某化学兴趣小组在家中进行化学实验,按照图Ⅰ连接好线路发现灯泡不亮,按照图Ⅱ连接好线路发现灯泡亮,由此得出的结论正确的是( )
A.NaCl是非电解质 B.NaCl溶液是电解质
C.NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子
D.NaCl只有在溶液中才能导电
4.下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子,其中按照仅由酸、碱、盐依次电离的是( )
①Na+、OH-、SO42- ②H+、Cl-、SO42- ③Na+、K+、OH- ④Na+、K+、NO3-
A.②③④ B.②①④ C.②③① D.②①③
5.已知明矾晶体化学式为KAl(SO4)2·12H2O,具有抗菌作用、收敛作用等,可用作中药,其水溶液中存在大量的Al3+、K+、SO42-,回答下列问题。
(1)写出KAl(SO4)2在水中的电离方程式: 。
(2)从物质分类角度上看,KAl(SO4)2不属于 。
A.钾盐B.硫酸盐C.非电解质D.混合物
(3)明矾晶体加热时分解为两种物质,其中一种能使无水硫酸铜变蓝色,写出反应的化学方程式: 。
【能力提升练】
1.下列说法中,正确的是( )
A.液态HCl、固态NaCl均不导电,所以HCl、NaCl均是非电解质
B.NH3、CO2的水溶液均能导电,所以NH3、CO2均是电解质
C.蔗糖、酒精在水溶液里和熔融状态时均不导电,所以它们是非电解质
D.铜、石墨均导电,所以它们是电解质
2.下列属于电解质并能导电的物质是( )
①熔融的NaCl ②KNO3溶液 ③Cu ④酒精 ⑤NaCl晶体 ⑥盐酸
A.①B.②③⑤⑥ C.①②⑥D.①③④⑤
3.下列四组物质分别溶于水得到的水溶液中,含有的离子种类和其他几组不同的是( )
A.NH4Cl KNO3 Na2SO4 B.K2SO4 NaNO3 NH4Cl
C.NH4NO3 K2CO3 (NH4)2SO4 NaCl D.NaCl (NH4)2SO4 K2SO4 NaNO3
4.(双选)导体是指电阻率很小且易于传导电流的物质。导体中存在大量可自由移动的带电粒子,这些带电粒子被称为载流子。在外电场作用下,载流子发生定向运动,形成明显的电流。第一类导体是金属,是最常见的一类导体。第二类导体是有电解质的溶液或熔融电解质,其载流子是正、负离子。
下列叙述正确的是( )
A.虽然石墨有较好的导电性,但它属于非电解质
B.实验测得CO2的水溶液能导电,但CO2不是电解质
C.实验测得液态HCl、固体NaCl均不能导电,所以HCl、NaCl均是非电解质
D.蔗糖(纯净物)在水溶液中和熔融状态下均不能导电,所以蔗糖属于非电解质
5.如图所示是测定溶液导电性实验的装置,甲与乙中盛有浓度相同的不同液体。接通电源后将甲中液体逐滴滴入乙中,发现灯泡的变化为:亮→暗→灭→亮。下表中甲、乙所盛液体符合要求的是( )
6.在如图所示的串联装置中,发现灯泡不亮,但若向其中一个烧杯中加水,则灯泡会亮起来。
回答下列问题:
(1)加水的烧杯为 。
(2)向烧杯C中加适量A中的溶液后,溶液的导电性会 (填“增强”“减弱”或“不变”)。
(3)写出C烧杯中电解质的电离方程式: 。
实验装置
烧杯内物质
实验现象
实验结论
NaCl固体
灯泡不亮

熔融NaCl
灯泡亮

NaCl溶液
灯泡亮

蔗糖溶液
灯泡不亮

常见的电解质
①酸：H2SO4、HCl、HNO3、H2SO3、H2CO3
②碱：NaOH、NH3 ·H2O、Ca(OH)2
= 3 \* GB3 \* MERGEFORMAT ③盐：NaCl、KNO3、BaSO4、AgCl
= 4 \* GB3 \* MERGEFORMAT ④活泼金属氧化物：CuO、CaO、MgO、Na2O
= 5 \* GB3 \* MERGEFORMAT ⑤水：H2O
常见的非电解质
①非金属氧化物：SO2、SO3、CO2
②部分非金属氢化物：NH3、PH3、AsH3
= 3 \* GB3 \* MERGEFORMAT ③大部分有机物：蔗糖、酒精、CH4
类别
实质
实例
酸
电离时生成阳离子全部是 的化合物
HCl、H2SO4
碱
电离时生成阴离子全部是 的化合物
NaOH、Ba(OH)2
盐
电离时能生成金属阳离子(或NH4+)和酸根阴离子的化合物
NaCl、Na2CO3、NH4Cl
溶质
酸
盐
碱
HCl
H2SO4
NaCl
NaHSO4
NH4Cl
NaOH
NH3·H2O
电离出的离子
H＋、Cl－
H＋、SOeq \\al(2－,4)
Na＋、Cl－
Na＋、H＋、SOeq \\al(2－,4)
NHeq \\al(＋,4)、Cl－
Na＋、OH－
NHeq \\al(＋,4)、OH