高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一章 物质及其变化第三节 氧化还原反应当堂检测题

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2．认识物质的氧化性、还原性，学会分析预测物质具有的氧化性或还原性，建立判断物质氧化性、还原性强弱的“思维模型”。
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[核心知识梳理]
一、氧化还原反应的相关概念
在氧化还原反应中，一种物质 失去电子（或电子对偏离），同时有物质 得到电子（或电子对偏向）。
1．氧化剂和还原剂
在反应时，所含元素的化合价 升高 ，即 失去电子（或电子对偏离） 的物质是还原剂。
在反应时，所含元素的化合价 降低 ，即 得到电子（或电子对偏向） 的物质是氧化剂。
2．氧化性和还原性
(1)氧化性：氧化剂所表现出的得电子的性质。氧化剂具有氧化性。
(2)还原性：还原剂所表现出的失电子的性质。还原剂具有还原性。
3．氧化产物和还原产物
(1)氧化产物：还原剂失去电子被氧化生成的产物。
(2)还原产物：氧化剂得到电子被还原生成的产物。
4．氧化还原反应基本概念间的关系
【易错提醒】
(1)理解氧化还原反应的相关概念，要抓住两条线：
①还原剂化合价升高→失去电子→发生氧化反应(被氧化)→生成氧化产物。
②氧化剂化合价降低→得到电子→发生还原反应(被还原)→生成还原产物。
巧记：简化为六个字，“升失氧，降得还”。
(2)在一个具体的化学反应中氧化剂和还原剂可能是同一物质，被氧化和被还原的也可能是同种元素，氧化产物和还原产物也可能是同一物质。
(3)氧化还原反应中的反应物可能既不是氧化剂也不是还原剂，产物也可能既不是氧化产物也不是还原产物。
例如，对于反应2 NaClO3＋4HCl(浓)=2NaCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O，NaClO3为氧化剂，对应的产物为ClO2，所以还原产物是ClO2；HCl为还原剂，对应的产物为Cl2，所以氧化产物是Cl2。由于NaCl和2H2O都是没有参与变价的产物，既不是氧化产物也不是还原产物。
5．常见的氧化剂和还原剂
（1）常见的氧化剂：①活泼的非金属单质：如F2、O2、O3、Cl2等；
②含有高价态元素的化合物：如HNO3、KMnO4、K2Cr2O7、浓H2SO4等；
③某些金属元素的高价态离子：如Fe3+、Cu2+等；
④其它：如H2O2、Na2O2、HClO等。
（2）常见的还原剂：①活泼的金属单质：如K、Na、Fe、Mg等；
②含有低价态元素的化合物：如CO、H2S、SO2、H2SO3、HI等；
③某些非金属单质：如H2、C等。
④某些低价态的阳离子或阴离子：Fe2+、S2-、I-等。
【易错提醒】
在氧化还原反应中，并不是所有元素的化合价都发生变化。
（1）在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可以是不同反应物，也可以是同一反应物，氧化产物、还原产物可以是不同产物，也可以是同一种产物。
（2）由于有些氧化还原反应中，氧化剂或还原剂并没有全部发生氧化还原反应，因此在求氧化剂或还原剂的质量或两者的比例时易发生错误。
（3）一般来说，最高价态物质只有氧化性，最低价态物质只有还原性，中间价态既具有氧化性又具有还原性。如：Fe3+只有氧化性，Fe只有还原性，Fe2+既有氧化性又有还原性。
（4）H2O2既具有氧化性又具有还原性，表现还原性时对应的氧化产物是O2；但主要表现氧化性，表现氧化性时对应还原产物是H2O，故被称为“绿色氧化剂”。
二、物质氧化性、还原性强弱的比较
1．依据氧化还原反应原理判断
(1)氧化性强弱： 氧化剂>氧化产物
(2)还原性强弱： 还原剂>还原产物
2．依据元素活动性顺序判断
(1)金属越活泼，其单质的还原性越强，对应阳离子的氧化性越弱。
(2)非金属越活泼，其单质氧化性越强，对应阴离子的还原性越弱。
3．依据产物中元素价态的高低判断
(1)相同条件下，不同氧化剂作用于同一种还原剂，氧化产物价态高的其氧化性 强 。例如：
(2)相同条件下，不同还原剂作用于同一种氧化剂，还原产物价态低的其还原性 强 。例如：
[典例分析]
知识点一 氧化还原反应的相关概念
[典例1] （23-24高一上·浙江温州·期中）工业上高温炼铁的反应原理为：，下列说法正确的是
A．该反应是置换反应B．Fe是还原剂
C．CO2是还原产物D．CO是还原剂
【答案】D
【详解】A．该反应中，两种反应物都是化合物，不属于置换反应，A不正确；
B．反应中，Fe是反应产物，Fe元素由+3价降为0价，则Fe是还原产物，B不正确；
C．CO是还原剂，则CO2是氧化产物，C不正确；
D．CO中C元素由+2价升高到+4价，则CO是还原剂，D正确；
故选D。
[变式1]（22-23高一上·河北邢台·期末）下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是
A．3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 B．Na2O+H2O=2NaOH
C．2F2(g)+2H2O=4HF+O2 D．4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3
【答案】D
【详解】A．H2O中H元素化合价降低，被还原，水为氧化剂，选项A错误；
B．反应中各元素化合价不变，反应不属于氧化还原反应，选项B错误；
C．H2O中O元素化合价升高，被氧化，水为还原剂，选项C错误；
D．反应中铁元素化合价升高，氧气中氧元素化合价降低，发生氧化还原反应，但H2O中H、O元素化合价均不变，水既不作氧化剂也不作还原剂，选项D正确；
答案选D。
[变式2]真空碳热还原-氯化法可实现由铝土矿制备金属铝。其核心步骤反应为：Al2O3+3Cl2+3C = 2AlCl3 + 3CO。对于该反应下列说法不正确的是
A．Al2O3 为氧化剂 B．CO 为氧化产物 C．AlCl3 为还原产物 D．C 为还原剂
【答案】A
【详解】该反应中Al和O的化合价没有发生变化，Cl元素的化合价从0降低到-1，被还原，是氧化剂，得到产物AlCl3，是还原产物；C元素的化合价从O升高到+2，被氧化，是还原剂，得到的产物CO，是氧化产物。
综上分析， Al2O3中Al和O的化合价均没有发生变化，不是氧化剂也不是还原剂A项错误；
答案选A。
知识点二 氧化性和还原性的强弱比较
[典例2]（23-24高一上·安徽淮北·期末）根据以下几个反应：①I2+H2S═2HI+S↓，②2FeCl2+Cl2═2FeCl3，③2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，判断下列微粒氧化性由强到弱的顺序是
A． Cl2＞I2＞FeCl3＞S B． Cl2＞FeCl3＞I2＞S
C． FeCl3＞Cl2＞I2＞S D． S＞I2＞FeCl3＞Cl2
【答案】B
【分析】根据反应方程式进行比较：氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物；氧化性为氧化剂＞氧化产物，还原性为还原剂＞还原产物，据此判断。
【详解】根据①I2+H2S═2HI+S反应可知氧化剂为I2、氧化产物为S，所以氧化性：I2＞S，根据②2FeCl2+Cl2═2FeCl3可知，氧化剂Cl2、氧化产物为FeCl3，所以氧化性：Cl2＞FeCl3，根据③2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2可知，氧化剂FeCl3、氧化产物为I2，所以氧化性：FeCl3＞I2，故氧化性顺序为：Cl2＞FeCl3＞I2＞S，故答案为：B。
[变式1]根据反应：①
②
③
④
各粒子的氧化性或还原性由强到弱的顺序正确的是
A．氧化性：
B．氧化性：
C．还原性：
D．还原性：
【答案】A
【分析】氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性。
【详解】①反应Fe+Cu2+=Fe2++Cu中铜离子是氧化剂，亚铁离子是氧化产物，铁是还原剂，铜是还原产物，则还原性Fe＞Cu，氧化性为Cu2+＞Fe2+；
②反应2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+中铁离子是氧化剂，铜离子是氧化产物，铜是还原剂，亚铁离子是还原产物，则还原性Cu＞Fe2+，氧化性为Fe3+＞Cu2+；
③反应2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-中氯气是氧化剂，铁离子是氧化产物，亚铁离子是还原剂，氯离子是还原产物，则还原性Fe2+＞Cl-，氧化性为Cl2＞Fe3+；
④反应HClO+H++Cl-=Cl2↑+H2O中次氯酸是氧化剂，氯气是氧化产物，氯离子是还原剂，氯气是还原产物，则还原性Cl-＞Cl2，氧化性为HClO＞Cl2；
由此可以判断出各微粒的氧化性由强到弱的顺序正确的是HClO＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，还原性由强到弱的顺序正确的是Fe＞Cu＞Fe2+＞Cl-＞Cl2；
故本题选A。
[变式2]根据反应：O2+2H2S=2S↓+2H2O，Na2S+I2=2NaI+S↓，4NaI+O2+2H2SO4=2I2+2Na2SO4+2H2O，判断下列物质的氧化性强弱，正确的是
A．O2＞I2＞SB．H2S＞NaI＞H2OC．S＞I2＞O2D．H2O＞NaI＞H2S
【答案】A
【详解】在一个氧化还原反应中，氧化性：氧化剂＞氧化产物，则反应O2+2H2S=2S↓+2H2O中，氧化性；O2＞S；反应Na2S+I2=2NaI+S↓中，氧化性：I2＞S；反应4NaI+O2+2H2SO4=2I2+2Na2SO4+2H2O中，氧化性O2＞I2。因此，氧化性O2＞I2＞S。故选A。
[基础达标训练]
1．下列转化需要加入还原剂的是
A．CaO →Ca(OH)2 B．SO3 → H2SO4 C．SiO2→ SiD．CO→CO2
【答案】C
【详解】A．氧化钙生成氢氧化钙转化中没有元素化合价改变，无需加入还原剂，A错误；
B．三氧化硫转化为硫酸时，没有元素发生化合价变化，所以不需要加入还原剂就能实现，B错误；
C．二氧化硅转化为硅时，硅元素的化合价降低被还原，所以需要加入还原剂才能实现，C正确；
D．CO→CO2碳元素化合价升高，发生氧化反应，需要氧化剂，D错误；
故选C。
2．（22-23高一上·重庆·期中）黑火药是中国古代四大发明之一，其爆炸反应为2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。下列说法正确的是
A．黑火药中含有两种单质B．反应中C作为氧化剂
C．反应中S作还原剂D．反应为置换反应
【答案】A
【详解】A．黑火药中含有硫、碳两种单质，故A正确；
B．C元素化合价升高，所以还原剂是C，故B错误；
C．反应中N和S元素化合价降低，被还原，C元素化合价升高，所以还原剂是C、氧化剂是S和KNO3，故C错误；
D．该反应中反应物和生成物都是三种，则不是置换反应，故D错误；
故选：A。
3．（23-24高一上·陕西延安·期末）下列转化中需要加入氧化剂才能实现的是
A．B．C．D．
【答案】C
【详解】A．，Cl元素化合价降低，发生还原反应，需要加入还原剂才能实现，A项不选；
B．，Mn元素化合价降低，发生还原反应，需要加入还原剂才能实现，B项不选；
C．，Fe元素化合价升高，反应氧化反应，需要加热氧化剂才能实现，C项选；
D．，C元素化合价不变，不需要加入氧化剂或还原剂，D项不选；
答案选C。
4．（23-24高一上·福建福州·月考）已知还原性：，则将通入到、、的混合溶液中，、、生成的先后顺序为
A．，，B．，，C．，，D．，，
【答案】C
【详解】同一种氧化剂与不同还原剂反应时，还原性强的还原剂先反应，已知还原性：，将通入到、、的混合溶液中，反应顺序为S2-，I-，Br-，故产物生成的先后顺序为，，，故答案为C。
5．氯气用于自来水消毒，大大的提升了人类生活品质，降低了一些疾病的发生。已知氯气可以发生下列反应：5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3，下列说法正确的是
A．反应中I2是氧化剂B．反应中Cl2发生氧化反应
C．H2O的化合价发生了变化D．5个Cl2参加反应转移10个电子
【答案】D
【详解】A．碘单质的化合价升高，发生氧化反应，作还原剂，A错误；
B．氯气化合价降低，发生还原反应，作氧化剂，B错误；
C．水的化合价没有发生变化，C错误；
D．氯从0价变为-1价，一个氯原子转移1个电子，则5个Cl2参加反应转移10个电子，D正确；
故选D。
6．工业冶炼金属Fe涉及的主要反应为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2，该反应的氧化剂是
A．COB．Fe2O3C．FeD．CO2
【答案】B
【详解】3CO+Fe2O32Fe+3CO2该反应中，Fe元素由+3价降到0价，化合价降低得电子，作氧化剂；C元素由+2价升高到+4价，化合价升高失电子作还原剂；由分析可知，该反应的氧化剂为Fe2O3；故选B。
7．（23-24高一上·北京·期中）反应3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O中，还原剂与氧化剂的分子个数之比是
A．1：1B．1：5C．5：1D．3：2
【答案】B
【详解】由方程式可知，反应中只有氯元素化合价变化，氯元素由反应前的0价，降低为氯化钾中的-1价、升高为氯酸钾中的+5价，所以氧化剂和还原剂均为氯气，3mlCl2参与反应，得到5ml还原产物氯化钾、1ml氧化产物氯酸钾，即还原剂与氧化剂的分子个数之比是1:5，故答案为：B。
8．在化学反应中，若氧化反应和还原反应发生在同一物质的同一元素上，则这种自身的氧化还原反应被称为歧化反应。下列反应属于歧化反应的是
A．B．
C．D．
【答案】C
【详解】A．反应中钠元素化合价升高，氢元素化合价降低，不属于歧化反应，A错误；
B．反应中锰元素化合价降低，氧元素化合价升高，不属于歧化反应，B错误；
C．反应中氧元素化合价由-1价变化到0价和-2价，属于歧化反应，C正确；
D．反应中铁元素化合价降低，铜元素化合价升高，不属于歧化反应，D错误；
故选C。
9．已知反应：6HCl(浓)+KClO3=KCl+3Cl2 ↑+3H2O ，下列说法正确的是
A．浓盐酸只做还原剂B．生成 3 分子 Cl2 有 6 个电子转移
C．被氧化和被还原的的氯元素的质量比为 6：1D．氯气既是氧化产物又是还原产物
【答案】D
【详解】A．HCl中氯部分化合价升高，因此浓盐酸做还原剂，还有一部分起酸性，故A错误；
B．根据方程式分析，6个HCl参与反应，有5个氯化合价升高，因此生成3分子Cl2有5个电子转移，故B错误；
C．根据方程式分析6个HCl参与反应，有5个氯化合价升高，因此被氧化和被还原的的氯元素的质量比为 5：1，故C错误；
D．氯气既是化合价升高得到的产物，又是化合价降低得到的产物，因此氯气既是氧化产物又是还原产物，故D正确。
综上所述，答案为D。
10．已知下列三个反应：①Cl2+2FeCl2=2FeCl3；②2Fe3++2I-=2Fe2++I2；③C2O3+6HCl=2CCl2+Cl2↑+3H2O。下列有关说法正确的是
A．反应①②③中的氧化产物分别是FeCl3、Fe3+、CCl2
B．根据以上方程式可以得到氧化性：Cl2>Fe3+>C2O3
C．可以推理得到I2+2Cl-=Cl2+2I-
D．在反应③中参加反应的HCl和体现还原性的HCl个数比为3∶1
【答案】D
【详解】A．在已知的三个反应中，元素化合价升高生成的产物为氧化产物，则①中的氧化产物为FeCl3，②中的氧化产物为I2，③中的氧化产物为Cl2，A错误；
B．氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，在反应①中Cl2>Fe3+，在反应②中Fe3+> I2，在反应③中C2O3>Cl2，氧化性顺序是：C2O3>Cl2> Fe3+> I2，B错误；
C．由B分析可知，氧化性>Cl2> Fe3+> I2，则碘单质不能生成氯气单质，C错误；
D．在反应③中生成1mlCl2时，有6mlHCl参加反应，其中只有2mlHCl被氧化，有4mlHCl生成盐，所以参加反应的HCl和体现还原性的HCl个数比为6:2=3：1，D正确；
故选D。
[素养提升训练]
1．（23-24高一上·安徽蚌埠·期末）常温下在溶液中可发生反应：，下列说法错误的是
A．氧化产物为B．铁元素在反应中被还原
C．还原性：D．该反应属于氧化还原反应
【答案】B
【分析】反应中铁元素化合价升高，为还原剂，被氧化发生氧化反应生成的为氧化产物；溴元素化合价降低，为氧化剂，被还原发生还原反应生成为还原产物。
【详解】A．反应中铁元素化合价升高，为还原剂，被氧化发生氧化反应生成的为氧化产物，故A正确；
B．反应中铁元素化合价升高，为还原剂，被氧化发生氧化反应，故B错误；
C．还原性：还原剂>还原产物，反应中为还原剂，为还原产物，还原性：，故C正确；
D．该反应元素化合价发生了变化属于氧化还原反应，故D正确；
故答案为：B。
2．（23-24高一上·海南海口·期末）对于反应：TiCl4+4Na=4NaCl+Ti，下列说法正确的是
A．该反应说明钠是强还原剂，可用于冶炼金属B．Ti是氧化产物
C．该反应条件是TiCl4在熔融状态或水溶液中D．TiCl4是还原剂
【答案】A
【详解】A．Na元素的化合价升高，则钠是强还原剂，可用于冶炼金属Ti，故A正确；
B．钠是强还原剂，TiCl4是氧化剂，NaCl是氧化产物，Ti是还原产物，故B错误；
C．钠能与水反应，所以该反应条件只能是TiCl4在熔融状态下，故C错误；
D．TiCl4是氧化剂，故D错误；
答案选A。
3．氢化钙用于粉末冶金，当加热至时，可与锆、铌、铪等金属氧化物反应，而得到相应的金属粉末。可作为轻便的氢气发生剂原理为。下列有关该反应的说法正确的
A．是氧化剂B．该反应属于复分解反应
C．中的氢元素被还原D．是还原产物
【答案】C
【详解】A．中H元素化合价升高发生氧化反应，是还原剂，故A错误；
B．该反应有单质生成，不是复分解反应，故B错误；
C．中的氢元素化合价降低，中的氢元素被还原，故C正确；
D．中H元素化合价升高、中的氢元素化合价降低，既是氧化产物又是还原产物，故D错误；
选C。
4．（23-24高一上·云南昭通·期末）下列反应中，有铁元素被还原的是
A．
B．
C．
D．
【答案】A
【详解】A．反应，FeCl3中Fe元素化合价降低被还原，故选A；
B．反应，元素化合价没有变化，属于非氧化还原反应，故不选B；
C．反应，铁元素化合价升高发生氧化反应，故不选C；
D．反应，FeCl2中Fe元素化合价升高被氧化，故不选D；
选A。
5．（23-24高一上·北京房山·期末）空气质量评价的主要污染物为 等，一般来自燃煤、工业废气、汽车尾气，会导致雾霾、酸雨的形成，危害环境。空气污染物存在下列转化，过程中需要还原剂才能实现的是
A．B．C．D．
【答案】C
【详解】A．，S元素化合价从+4价升高至+6价，被氧化，需加入氧化剂，A错误；
B．，N元素化合价从+4价升高至+5价，被氧化，需加入氧化剂，B错误；
C． N元素化合价从+4价降低至-3价，被还原，需加入还原剂，C正确；
D．，C元素化合价从+4价升高至+6价，被氧化，需加入氧化剂，D错误；
答案选C。
6．（23-24高一上·新疆乌鲁木齐·期末）关于反应，下列说法正确的是
A．CO是氧化产物B．C单质被还原C．CO2是氧化剂D．C单质得电子
【答案】C
【分析】该反应中碳由+4价和0价发生归中反应到0价，生成一氧化碳，以此解题。
【详解】A．由分析可知，CO是氧化产物和还原产物，A错误；
B．该反应中碳由0价升高到+2价，碳被氧化，B错误；
C．该反应中二氧化碳中的碳由+4价变为+2价，则二氧化碳是氧化剂，C正确；
D．该反应中碳单质的碳由0价升高到+2价，失去电子，D错误；
故选C。
7．（23-24高一上·辽宁铁岭·期末）水热法制备纳米颗粒的反应如下(反应条件忽略)：。下列说法错误的是
A．该反应中作氧化剂B．该反应中和都是还原剂
C．3个参加反应时有1个被氧化D．离子方程式中
【答案】C
【详解】A．该反应中氧元素化合价降低，所以O2作氧化剂，故A正确；
B．该反应中的铁元素化合价升高，中硫元素平均化合价为+2价，中硫元素的平均化合价为+2.5价，即S元素化合价升高，所以和都是还原剂，故B正确；
C．该反应中每有3个Fe2+参加反应，消耗一个O2，但反应时中氧元素化合价降低，O2作氧化剂被还原，故C错误；
D．由电荷守恒可知，3×(+2)+2×(-2)+x×(-1)=1×(-2)，解得x=4，故D正确 ；
故答案为：C。
8．（23-24高一上·内蒙古呼和浩特·期中）联氨（）可用于处理锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被腐蚀，其中一种反应机理如图所示。下列叙述不正确的是
A．①转化中是还原剂 B．③转化中是氧化产物
C．1分子可处理1分子 D．上述三个转化过程①②③均为氧化还原反应
【答案】D
【详解】A．①转化中N元素化合价升高发生氧化反应，是还原剂，故A正确；
B．③转化中铜元素化合价由+1升高为+2，铜元素发生氧化反应，是氧化产物，故B正确；
C．中N元素化合价由-2变为0，1分子失4个电子，中氧元素化合价由0降低为-2，1分子得4个电子，所以1分子可处理1分子，故C正确；
D．上述三个转化过程中，反应②元素化合价不变，反应②属于非氧化还原反应，故D错误；
选D。
9．某种飞船以和为动力源，发生反应：，反应温度可高达2700℃，对于该反应，下列说法正确的是
A．该反应属于置换反应B．被还原
C．是还原剂D．既是氧化产物又是还原产物
【答案】D
【详解】A．反应物中不存在单质，不属于置换反应，故A错误；
B．N2H4中N元素化合价升高，被氧化，故B错误；
C．N2O4中N元素化合价降低，为氧化剂，故C错误；
D．该反应中只有N元素的化合价变化，氮气是氧化产物，也是还原产物，故D正确；
故选D。
10．将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：，。
下列有关说法正确的是
A．还原性：SO2>Fe2+>Cr3+B．氧化性：>>Fe3+
C．不能将Na2SO3氧化成Na2SO4D．两个反应中Fe2(SO4)3均用作还原剂
【答案】A
【详解】A．反应中S元素的化合价升高、Fe元素的化合价降低，SO2为还原剂，Fe2+为还原产物，根据同一氧化还原反应中还原性：还原剂>还原产物，则还原性：SO2>Fe2+，反应中Cr元素的化合价降低、Fe元素的化合价升高，Fe2+为还原剂，Cr3+为还原产物，则还原性：Fe2+>Cr3+，则还原性：SO2> Fe2+> Cr3+，A正确；
B．反应中Fe3+为氧化剂、为氧化产物，根据同一氧化还原反应中氧化性：氧化剂>氧化产物，则氧化性：Fe3+> ，反应中为氧化剂、Fe3+为氧化产物，则氧化性：>Fe3+，则氧化性：>Fe3+> ，B错误；
C．根据A、B项的分析，结合氧化还原反应中“强制弱”的规律，能将Na2SO3氧化成Na2SO4，C错误；
D．反应中Fe2(SO4)3作氧化剂，反应中Fe2(SO4)3为氧化产物，D错误；
故答案选A。
11．（23-24高一上·山西大同·期中）元素铬(Cr)的几种化合物存在如图转化关系，下列判断不正确的是
固体
A．可作为氧化剂B．反应①表明有酸性氧化物的性质
C．反应②利用了H2O2氧化性D．反应①②③中铬元素的化合价均发生了变化
【答案】D
【详解】A．中Cr元素化合价为+6，Cr元素化合价可以降低，可作为氧化剂，故A正确；
B．反应①能与KOH反应生成盐和水，表明有酸性氧化物的性质，故B正确；
C．反应②中Cr元素化合价升高，KCrO2发生氧化反应，利用了H2O2氧化性，故C正确；
D．反应①、③中铬元素的化合价没有变化，故D错误；
选D。
12．对于反应的叙述正确的是
A．为氧化产物B．作还原剂
C．只作氧化剂D．中为+1价
【答案】D
【详解】A．从化学反应中，氯由0价降到到中的-1价，则其为还原产物，A项错误；
B．中元素、元素化合价不变，则水既不是氧化剂也不是还原剂，B项错误；
C．该反应中氯由0价变为+1价和-1价，则既是氧化剂又是还原剂，C项错误；
D．根据元素的化合价代数和为0计算，，D项正确；
故选D。
13．（23-24高一上·河南开封·期中）反应①②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：①；②下列说法正确的是
A．两个反应中硫元素的化合价均未发生变化
B．碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化
C．氧化性：、
D．反应①②中生成等质量的时，转移电子数之比为
【答案】C
【详解】A．第②反应中硫元素化合价升高，A错误；
B．在第①个反应中碘元素化合价升高被氧化，在第②反应中碘元素化合价降低被还原，B错误；
C．反应①中氧化剂，氧化产物，反应②中氧化剂，氧化产物、，故氧化性、，C正确；
D．每生成时，反应①转移2ml电子，而反应②转移10ml电子，故反应①②中生成等质量的时，转移电子数之比为1：5，D错误；
答案选C。
14.已知下列四个反应：
①2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
②2F2＋2H2O===4HF＋O2
③Cl2＋H2O===HCl＋HClO
④C＋H2O(g) eq \(=====,\s\up10(高温))CO＋H2
(1)水只作氧化剂的是________。
(2)水只作还原剂的是________。
(3)水既不作氧化剂也不作还原剂的是________。
【答案】(1)①④ (2)② (3)③
【详解】H2O中H元素为＋1价，当生成H2时，H元素化合价降低，此时H2O作氧化剂；H2O中O元素为－2价，当生成O2时，O元素化合价升高，此时水作还原剂。所以①、④中水作氧化剂，②中水作还原剂，③中水既不是氧化剂也不是还原剂。
15．回答下列问题：
(1)在S2-、Fe3＋、Fe2＋、Mg2＋、S、I-、H＋中，只有氧化性的是 ，只有还原性的是 ，既有氧化性又有还原性的是 。
(2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)：
①NO＋HNO3N2O3＋H2O
②N2O4＋H2OHNO3＋HNO2
③NH3＋NOHNO2＋H2O
其中你认为一定不可能实现的是 (填序号)。
(3)下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是 。
①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2
②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3
③2NaClO3＋4HCl(浓)=2NaCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O
若溶质中Cl-与I-共存，为了氧化I-而Cl-不被氧化，除单质外，还可以用上述反应中的 做氧化剂。
(4)第(3)问反应③中氧化产物是 ，还原产物是 。
【答案】(1)Fe3＋、Mg2＋、H＋ S2-、I- Fe2＋、S
(2)③
(3)NaClO3 FeCl3
(4)Cl2 ClO2
【详解】（1）Fe3＋、Mg2＋、H＋离子表现最高化合价，在化学反应中只有氧化性；S2-、I-离子表现最低化合价，在化学反应中只有还原性； Fe2＋、S离子表现中间价态，在化学反应中既能表现氧化性，又能表现还原性。故答案：Fe3＋、Mg2＋、H＋；S2-、I-；Fe2＋、S。
（2）根据元素的化合价变化规律，可知：①NO＋HNO3N2O3＋H2O为归中反应；②N2O4＋H2OHNO3＋HNO2为歧化反应，③NH3＋NOHNO2＋H2O不符合价态规律，所以不能发生。故答案：③。
（3）根据强制弱的规律可知：反应①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2中的氧化剂为FeCl3，氧化产物为I2，所以氧化性：FeCl3> I2；反应②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3中的氧化剂为Cl2，氧化产物为FeCl3，所以氧化性：Cl2> FeCl3；反应③2NaClO3＋4HCl(浓)=2NaCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O中的氧化剂NaClO3，氧化产物为Cl2，所以氧化性：NaClO3>Cl2；氧化性由强到弱的物质顺序是：NaClO3>Cl2 >FeCl3；氧化性最强的物质是NaClO3。根据①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2中的氧化性物质的氧化性：FeCl3> I2；反应②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3中的氧化性物质的氧化性：Cl2> FeCl3可知，若溶质中Cl-与I-共存，为了氧化I-而Cl-不被氧化，除单质外，还可以用上述反应中的FeCl3做氧化剂。故答案：NaClO3 ；FeCl3。
（4）根据③2 NaClO3＋4HCl(浓)=2NaCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O反应可知，NaClO3为氧化剂，对应的产物为ClO2，所以还原产物是ClO2；HCl为还原剂，对应的产物为Cl2，所以氧化产物是Cl2。故答案：Cl2；ClO2。