高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 离子反应同步练习题

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2.了解酸、碱、盐在水溶液中的电离及导电的条件。
3.能用电离方程式表示某些酸、碱、盐的电离。
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[核心知识梳理]
一、电解质与非电解质
1．电解质与非电解质的定义
(1)电解质：在 下能够导电的 ，叫电解质。如：HCl、H2SO4、NaOH、Ca(OH)2、NaCl、KNO3及大部分金属氧化物等。
(2)在 下都不能导电的 ，叫非电解质。如：蔗糖、酒精、部分非金属氧化物、氨气等。
【易错提醒】
(1)单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
(2)电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl等。
(3)能导电的物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。
(4)非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质，如金刚石、单质硫等一些非金属单质。
(5)电解质一定是指自身电离生成离子的化合物，有些化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它自身电离产生的，不属于电解质。如CO2、SO2、NH3、SO3等是非电解质，它们与水反应生成的产物H2CO3、H2SO3、NH3·H2O、H2SO4自身能电离，是电解质。
【归纳总结】电解质与非电解质的判断方法
2.强电解质与弱电解质的比较
3．电解质溶液或熔融电解质导电的原因(以NaCl为例)
(1)干燥的NaCl固体 导电。NaCl属于电解质，固体中含有带电微粒Na＋、Cl－，但这些离子 自由移动，故氯化钠固体 导电。
(2)电解质导电必须具备的条件：有 的离子。
(3)NaCl固体溶于水时，在 的作用下，Na＋、Cl－进入水中，形成了能够 的带电粒子，故NaCl溶液 导电。
(4)氯化钠固体受热熔化时，离子的运动随 而加快，克服了离子间的相互作用，产生了能够自由移动的 和 ，故熔融NaCl也能导电。
(5)溶液的导电能力与自由离子的浓度和离子所带的电荷有关：电解质溶液导电能力与离子浓度成正比。自由离子浓度 ，溶液的导电能力 。自由离子所带的电荷 ,溶液的导电能力 。
【易错提醒】
强电解质溶液导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱，如极稀的NaCl溶液的导电能力不如浓氨水的导电能力强。
【问题与思考】
1．CO2、NH3的水溶液能导电，那么CO2、NH3是电解质吗？
2．BaSO4难溶于水，水溶液几乎不导电，BaSO4是非电解质，对吗？为什么？
3．液态HCl、H2SO4均不导电，故二者为非电解质对吗？为什么？
4．①NaCl晶体、液态HCl均不导电，则NaCl与HCl都不是电解质吗？②电解质导电的条件是什么？
二、电解质的电离
1．电离：电解质在 离解成 的过程。
2．电离方程式：
(1)含义：用化学式和离子符号表示 的化学方程式。强电解质用“=”，弱电解质用“”表示。
(2)电离方程式的书写
①酸的电离，如H2SO4：H2SO4===2H＋＋SO42- CH3COOH(弱酸)CH3COO－+H＋
②碱的电离，如Ba(OH)2：Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－ NH3·H2O(弱碱)NHeq \\al(＋,4)＋OH－
③盐的电离，如NaCl：NaCl===Na＋＋Cl－
【易错提醒】
电离方程式书写注意事项
（1）电解质电离的条件是在水溶液中或熔融状态下。
如NaHSO4溶于水中：
在熔融状态下：
(2)符合客观事实。不能随意书写离子符号，离子所带电荷数必须等于该元素或原子团在该化合物中的化合价。离子的个数用“2”“3”等标在离子符号之前。
如：铁离子应写成Fe3＋，而不能写Fe2＋；2个OH－写成2OH－而不能写成(OH)eq \\al(－,2)；在溶液中HCOeq \\al(－,3)不能拆成H＋和COeq \\al(2－,3)，而HSOeq \\al(－,4)必须拆成H＋和SOeq \\al(2－,4)。
(3)质量守恒，即电离方程式左右两侧元素的种类、原子或原子团的个数相等。
(4)电荷守恒，即电离方程式左右两侧的正负电荷数相等，溶液呈电中性。
3．从电离的角度认识酸、碱、盐：
(1)酸：水溶液中电离出的 的化合物。
(2)碱：水溶液中电离出的 的化合物。
(3)盐：由 组成的化合物。
[典例分析]
知识点一 电解质与非电解质
[典例1] （23-24高一上·广东肇庆·月考）下列关于电解质的说法正确的是
A．液态HCl不导电，所以HCl不是电解质
B．NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质
C．SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质
D．BaSO4在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以BaSO4是电解质
[变式1] 下列叙述中正确的是
A．液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl和NaCl均是非电解质
B．NH3、SO3的水溶液均导电，所以NH3、SO3均是电解质
C．铜丝、石墨均导电，所以它们是电解质
D．蔗糖、酒精在水溶液中和熔融时均不导电，所以它们是非电解质
[变式2] （22-23高一上·浙江宁波·期中）向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是

①XY段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质
②YZ段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电
③Y处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子
④a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和
A．①②B．①③C．③④D．②④
知识点二 电解质的电离
[典例2] （23-24高一上·北京·期中）下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是
A．B．
C．D．
[变式1] （23-24高一上·安徽淮北·期中）下列电离方程式中正确的是
A．B．
C．D．
[变式2] （23-24高一上·安徽合肥·期中）如图为氯化钠固体溶于水的微观模型，下列说法正确的是
A．固体中存在自由移动的和
B．离子为
C．该电离过程可以表示为
D．水合钠离子中分子中的O最靠近
[基础达标训练]
1．（23-24高一上·浙江杭州·期末）下列物质中属于非电解质，但水溶液能导电的是
A．Cl2B．C2H5OH(酒精)C．H2SO3D．NH3
2．下列叙述中，正确的是
A．固体不导电，所以不是电解质
B．熔融的能导电，所以是电解质
C．铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质
D．溶于水，在通电条件下才能发生电离
3．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是
A．NaHSO4=Na++B．NaHCO3=Na++H++
C．Ba(OH)2=Ba2++2OH-D．KClO=K++Cl-+O2-
4．（23-24高一上·河北石家庄·期中）下列说法正确的是
A．电解质与非电解质的本质区别是在水溶液或熔融状态下能否电离
B．SO2水溶液能导电，SO2是电解质，BaSO4水溶液不导电是非电解质
C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质
D．Fe能导电，所以Fe是电解质
5．（23-24高一上·浙江杭州·期中）向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是
A．X点处Ba(OH)2的电离方程式为：Ba(OH)2=Ba2++2OH-
B．a处溶液的导电能力约为0，所以BaSO4是非电解质
C．XY段溶液中的离子方程式为Ba2++=BaSO4↓
D．YZ段溶液的导电能力不断增大，主要是由于Ba(OH)2电离出的离子导电
6．（23-24高一上·上海·期末）下表中物质的分类组合完全正确的是
A．AB．BC．CD．D
7．（23-24高一上·安徽宿州·期末）下列物质中，属于电解质的是
A．CuB．浓硫酸C．熔融KClD．氨气
8．（23-24高一上·陕西西安·期末）下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是
A．：
B．：
C．：
D．：
9．在电解质溶液的导电性实验(装置如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是
A．盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
B．硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液
C．硫酸中逐滴加入氯化钡溶液
D．盐酸中逐滴加入硝酸银溶液
10．电导率(Ⅰ)是衡量溶液的导电能力强弱的一个物理量，一般来说溶液中离子浓度越大，电导率越大，下列几种溶液电导率变化图像，对应关系错误的是
A．图A代表向饱和澄清石灰水中不断通入气体
B．图B代表向NaOH溶液中滴加相同浓度的溶液
C．图C代表向NaOH溶液中通入至恰好完全反应
D．图D代表向溶液中加入等体积、等物质的量浓度的溶液
[素养提升训练]
1．（23-24高一上·安徽淮北·期末）下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是
A．液态的B．铜、二氧化硫
C．晶体、碱石灰D．溶液、酒精
2．（22-23高一上·云南保山·期中）下列关于电解质的说法中正确的是
A．电解质在水溶液中和熔融状态下都能导电
B．、的水溶液均能导电，所以、均是电解质
C．铜、石墨均导电，所以它们是电解质
D．HCl和NaCl都是电解质，熔融状态下HCl却不能导电
3．如图所示，纵坐标表示导电能力，横坐标表示所加溶液的量，以下各组反应符合该图的是
A．Ba(OH)2溶液中滴加稀 H2SO4B．NaOH 溶液中滴加稀 HCl
C．HCl 溶液中滴加 KOH 溶液D．Cu(OH)2悬浊液中滴加 HNO3溶液
4．（22-23高一上·湖北襄阳·期中）依据下列相关实验，所得结论正确的是
A．AB．BC．CD．D
5．2gNaOH固体分别加入到下列100mL液体中，溶液导电能力变化不大的是
A．自来水B．含2.45gH2SO4的硫酸溶液
C．含2.925gNaCl的溶液D．含4.25gNaNO3的溶液
6．下列电离方程式书写正确的是
A．B．
C．D．
7．（23-24高一上·甘肃白银·期末）向一定量的CuSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至沉淀刚好不再增加，然后再逐滴加入稀盐酸至过量，下列各项中的曲线可近似表示整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)变化的是
A．AB．BC．CD．D
8．（23-24高一上·北京·期末）关于下列物质说法正确的是
①氨水；②熔融；③固体；④固体；⑤铜；⑥蔗糖
A．能导电的有①②③④⑤B．不能导电的有③④⑥
C．属于电解质的有①②③④D．属于非电解质的有⑤⑥
9．如图为五个椭圆交叉构成的图案，其中椭圆内分别写了、、、、NaOH五种物质，图中相连的两种物质均可归为一类，相交部分甲、乙、丙、丁为相应的分类代号。关于相连的两种物质，下列说法错误的是
A．属于非电解质的是甲B．属于电解质的是丙、丁
C．能与盐酸反应的是乙D．能相互反应的是乙、丁
10．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是
A．B．
C．D．
11．（23-24高一上·广东惠州·期末）下列叙述中，正确的是
A．溶于水能导电，所以是电解质
B．固体不导电，所以不是电解质
C．熔融的MgCl2能导电，所以MgCl2是电解质
D．溶于水，在通电的条件下才能电离
12．（23-24高一上·云南昆明·期末）相同条件下，离子浓度越大，电导率越大，溶液导电性越强。在等体积、等浓度，且含有酚酞的溶液中，分别以相同速率滴加等物质的量浓度的稀硫酸和硫酸钠溶液，测得溶液的电导率变化如图所示。下列说法正确的是
A．甲曲线对应氢氧化钡与硫酸钠的反应
B．甲曲线上的M点代表两种溶液恰好完全反应
C．乙曲线电导率减小过程中，溶液由红色变为无色
D．乙曲线对应的反应中四种离子数目都减少
13．（23-24高一上·四川南充·期中）化学兴趣小组进行下列实验，按照下图连接好线路发现图1、图2灯泡不亮，图3灯泡亮，由此得出的结论正确的是
A．蒸馏水不是电解质B．NaCl固体中没有自由移动的离子
C．NaCl溶液是电解质D．NaCl在通电后电离出自由移动的离子
14．（23-24高一上·湖南衡阳·期中）有以下几种物质①碳酸氢钠晶体 ②液态氯化氢 ③铁 ④蔗糖 ⑤酒精 ⑥熔融的K2SO4 ⑦干冰 ⑧石墨。试回答：(填序号)
(1)以上物质能导电的是 。
(2)以上物质中属于电解质的是 。
(3)以上物质中属于非电解质的是 。
(4)分别写出物质①在水溶液中的电离方程式 。
15．（23-24高一上·安徽安庆·期中）在图1所示的装置中，烧杯中盛放的是Ba(OH)2溶液，当从滴定管中逐滴加入某种溶液A时，溶液的导电性的变化趋势如图2所示。
(1)滴加液体至图2中曲线最低点时，灯泡可能熄灭，可能的原因是 。
(2)试根据离子反应的特点分析，溶液A中含有的溶质可能是 (填序号)。
①HCl ②H2SO4 ③NaHSO4 ④NaHCO3
(3)①写出NaHSO4在熔融状态下的电离方程式 。
②NaHSO4属于 。(填“酸”“碱”或“盐”)。
(4)有以下物质：①石墨；②氯化氢气体；③酒精；④铝；⑤二氧化碳；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧液态醋酸；⑨氯化银固体；⑩氨气。其中能导电的是： ；属于非电解质的是： 。(填序号)强电解质
弱电解质
定义
在水溶液中
在水溶液中
溶液中存在微粒种类


实例
①强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等；
②强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等；
③绝大部分盐：BaSO4、BaCl2等
①弱酸：CH3COOH、HF、H2S、H2CO3等；
②弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2等；
③水(H2O)
选项
A
B
C
D
强电解质
胆矾
弱电解质
HF
HClO
非电解质
氯水
选项
A
B
C
D
实验装置图
实验结论
铜丝可以导电，所以铜单质是电解质
在水中的电离需要通电才可完成
在水中的电离，a离子是，是
干燥的氯化钠固体不导电，所以固体中无阴阳离子
A
B
C
D