重庆市巴蜀中学校2024-2025学年高三上学期9月月考+化学试题

这是一份重庆市巴蜀中学校2024-2025学年高三上学期9月月考+化学试题，共12页。试卷主要包含了下列离子方程式书写正确的是，已知反应等内容，欢迎下载使用。
1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚．
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号．在试题卷上作答无效．
3．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．满分100分，考试用时75分钟．
以下数据可供解题时参考．
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．
1．《天工开物》卷中所记载的竹纸制造方法涉及如下步骤，下列说法错误的是（ ）
A．新竹漂塘：将砍下的嫩竹浸泡百日以上，利用天然微生物分解并洗去竹子的青皮．该步骤涉及到一系列复杂的氧化还原反应
B．煮徨足火：放入“徨”桶内与石灰一道蒸煮，利用石灰的碱性脱脂、杀死微生物等．石灰的主要成分是碳酸钙
C．春臼：把处理后的竹子，放入石臼中打烂，形同泥面．该过程属于物理变化
D．覆帘压纸：叠积上千张湿纸后，重压以挤去大部分的水．竹纸除水的过程若未压平则会出现褶皱，可能与水和竹纸中纤维素形成的氢键有关
2．下列说法正确的是（ ）
A．和一定互为同系物
B．和互为同位素
C．和互为同素异形体
D．和互为同分异构体
3．下列化学用语或图示表示错误的是（ ）
A．羟基的电子式：
B．反-2-丁烯的结构简式：
C．键形成的轨道重叠示意图：
D．分子的模型：
4．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：
B．醋酸除水垢：
C．铝放入氢氧化钠溶液中：
D．用稀硝酸溶解铜：
5．已知反应：为阿伏加德罗常数的值，若生成（标准状况）,下列说法错误的是（ ）
A．转移的电子数为 B．生成的质量为
C．参与反应的氧化剂的分子数为 D．消耗的含有孤电子对数为
6．下列实验操作或装置能达到目的的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
7．非洛地平具有降低血压的作用，可用治疗高血压，其结构简式如图所示，下列关于非洛地平的说法错误的是（ ）
A．该分子可能会与酸反应
B．该分子能发生加成反应、取代反应、氧化成应、还原反应等
C．该分子与发生加成反应，最多消耗
D．一定条件下，与足量水溶液反应，该分子最多消耗
8．下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
9．可从铅蓄电池中回收铅，实现铅的再生．在工艺中得到含的电解液，电解溶液后生成,如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．一段时间后，阳极附近明显增大
B．阴极的电极反应方程式：
C．每转移电子，阴极质量增加
D．浓度下降后可在阴极区加入,实现电解液的继续使用
10．一定温度下，的氯化、溴化反应势能图及一段时间后产物的选择性如图，图中所有物质均为气态，下列叙述错误的是（ ）
甲 乙
A． B．
C．的键能比的键能大 D．稳定性：
11．某离子液体其结构如图所示，其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期非金属元素，且原子半径,下列说法正确的是（ ）
A．含氧酸酸性：
B．简单离子半径：
C．W分别与X、Y组成的最简单物质的沸点：
D．由W、Y、Z三种元素组成的化合物一定为共价化合物
12．下列说法正确的是（ ）
A．的盐酸和的溶液中，水的电离程度相同
B．的盐酸和的溶液中，相同
C．溶液加水稀释后，恢复至原温度，和均减小
D．的氯水中，
13．天然硫化铜俗称铜蓝，其晶胞结构如图．下列说法错误的是（ ）
A．基态的价电子排布式为 B．晶体中微粒间的作用力有离子键及共价键
C．晶胞中含有2个 D．
14．利用可实现对对石膏中S元素的脱除，涉及的主要反应如下：
在和均为时，若仅考虑上述反应，平衡时各固体物质的物质的量随温度的变化关系如图所示．石膏中S元素的脱除效果可用脱硫率表示．下列说法错误的是（ ）
A．反应的平衡常数
B．图中曲线Z表示平衡时固体的物质的量随温度的变化
C．一定温度下，增大和的初始投料比，平衡时脱硫率升高
D．其他条件不变，后，升高温度，平衡时脱硫率升高
二、非选择题：本题共4小题，共58分．
15．（I5分）图是含的一系列物质的转化过程的具体流程．
回答下列问题：
（1）与同族，且位于的下一周期，写出基态原子的价电子排布式____________．
（2）可以看作中的一个O被S替换得到的，写出的空间构型____________．
（3）步骤③反应的离子方程式为__________________________．
（4）向悬浊液中滴加可得到黑色沉淀,下列溶液中能够溶解的是____________（填序号）．
a．浓氨水 b．溶液 c．浓硝酸 d．以上溶液都不能
（5）化学分析中常用作滴定剂来测定溶液中的浓度，以为指示剂．
①已知：溶度积常数，通过计算比较与的溶解度的大小关系（以物质的量浓度表示）______________________________．
②下列实验操作会使滴定结果偏大的有__________________（填序号）．
a．装有溶液的滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失
b．滴完立即读数，半分钟后颜色发生变化
c．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数
d．锥形瓶洗净后残留少量蒸馏水
③滴定终点时，若浓度为,则溶液中____________．
（6）碱性银锌蓄电池具有放电电压平稳和自放电小等优点，放电时发生的总反应式为：．
①写出负极发生的电极反应式_____________________________________．
②为探究的具体组成，设计如图实验（a、b表示电极）：
当a电极附近产生标准状况下的气体时，有转化为,则____________
16．（14分）二水合醋酸亚铬（是醋酸）是一种深红色的晶体，微溶于冷水，难溶于乙醚，易被氧化．现采用图装置（夹持和加热装置已略去）含成二水合醋酸亚铬，实验步骤如下：
①检查装置气密性后向三颈烧瓶中依次加入过量锌粒和浓盐酸；
②向三颈烧瓶中加入的溶液（此时仍过量）；
③待溶液中由深绿色变为蓝色时，表明得到溶液，再向三颈烧瓶中加入过量的溶液，并进行加热．
④待不再出现晶体时，停止加热，随后将装置置于冰水浴中冷却．
⑤将沉淀过滤后分别用冷水和无水乙醚洗涤两次，在密闭容器中减压抽干，称量得到产物．
根据以上信息，回答以下问题：
（1）实验中使用的恒压滴液漏斗相对于普通的分液漏斗的优点是____________________．
（2）步骤①的目的是_______________________________________，另配制本实验中所用到的溶液时，需要对蒸馏水进行____________操作．
（3）写出步骤②发生的离子方程式：________________________________________．
（4）为了减少晶体中的元素被氧化，我们应该尽可能让得到的晶体体积更大，解释其原因________________________________________________．
（5）步骤⑤用乙醚洗涤的目的是________________________________________．
（6）计算最终产率为____________（保留4位有效数字）．
（7）经实验测定，的微观结构如图，而且这一分子中不存在未成对电子．则图中未画出的与之间的化学键是由____________对电子构成的．
17．（4分）在催化剂作用下，可被还原为等化学品，主要反应如下：
反应1：
反应2：
（1）已知（在一定温度下，由稳定态单质生成化合物的焓变叫做该物质在此温度下的标准摩尔生成焓．下表为几种物质在的标准摩尔生成焓：
则反应1的焓变____________．
（2）恒温恒容条件下，若只发生反应2，则反应达到平衡的标志是____________（填序号）．
A．气体密度不再发生变化 B．的分压不再发生变化
C．气体平均相对分子质量不再发生变化 D．比值不再发生变化
（3）若起始按投料，测得的平衡转化率和的选择性随温度、压强的变化如图所示．[已知：]
①____________（填“>”或“
②此时发生的反应以反应2为主，压强改变对平衡几乎没有影响 ③0.0096
（4）①3 ②
18．（除特殊标注外，每空2分，共15分）
（1）酯基、醚健
（2） 加成反应（1分）
（3）
（4）中和反应生成的,有利于平衡正向移动，提高化合物G的产率
（5）18 或（1分）
（6）（3分）选项
A
B
C
D
目的
实验室制取氯气
配制溶液
量取溶液
检验化合物中是否含钾元素
装置或操作
选项
实验操作
现象
结论
A
向样品溶于稀硫酸，滴入溶液
溶液变红
样品已变质
B
向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热，再加入少量新制悬浊液
无砖红色沉淀
蔗糖未发生水解
C
在锌与稀硫酸反应体系中加入少量硫酸铜
产生气泡速率加快
是反应的催化剂
D
向溴化钠溶液中滴加少量氯水，再加入淀粉碘化钾溶液
溶液先变橙色，后变蓝色
氧化性：
物质
标准摩尔生成焓
0
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
B
B
C
C
A
C
D
题号
8
9
10
11
12
13
14
答案
D
A
D
C
B
D
C