[化学][期末]江西省景德镇市2023-2024学年高一下学期6月期末考试试题(解析版)

这是一份[化学][期末]江西省景德镇市2023-2024学年高一下学期6月期末考试试题(解析版)，共20页。试卷主要包含了5 Ag—108， 下列有机实验操作正确的是等内容，欢迎下载使用。
一、选择题(本题共14个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分)
1. “十四五”生态环保工作强调要落实“减污降碳”的总要求。下列说法不正确的是（ ）
A. 人工合成淀粉技术的应用，有助于实现“碳达峰”和“碳中和”
B. 推广使用煤气化和液化技术，获得清洁燃料和化工原料
C. 采用化学链燃烧技术，对二氧化碳的进行捕集和再利用
D. 燃油汽车尾气不需要催化转化可以直接排放
【答案】D
【解析】
【详解】A．人工合成淀粉技术的应用，有利于减少二氧化碳的排放，有助于实现“碳达峰”和“碳中和”，故A正确；
B．推广使用煤气化和液化技术，可以减少环境污染物的排放，符合“减污降碳”的要求，故B正确；
C．采用化学链燃烧技术，对二氧化碳的进行捕集和再利用，可以减少二氧化碳的排放，符合“减污降碳”的要求，故C正确；
D．汽车尾气系统中安装的催化转化器目的是把一氧化碳和氮氧化物转化为氮气和二氧化碳，减小污染气体排放，燃油汽车尾气不需要催化转化直接排放，不符合“减污降碳”的总要求，故D错误；
故选D。
2. “关爱生命、拥抱健康”是人类永恒的主题。下列食物中富含糖类的是（ ）
A. 麻婆豆腐B. 德州扒鸡C. 红焖羊肉 D. 南昌炒粉
【答案】D
【解析】
【详解】A．豆制品富含蛋白质，麻婆豆腐富含蛋白质，故A不符合题意；
B．动物肌肉、皮肤、毛发富含蛋白质，故德州扒鸡富含蛋白质，故B不符合题意；
C．动物肌肉、皮肤、毛发富含蛋白质，故红焖羊肉富含蛋白质，故C不符合题意；
D．植物种子或块茎中富含糖类，故南昌炒粉富含糖类，故D符合题意；
故选D。
3. 工业上可以利用硫酸厂产生的烧渣(主要成分含、FeO还有一定量的)制备碳酸亚铁的工艺流程如图所示，下列说法正确的是（ ）
已知：“还原”时，与不反应，通过反应Ⅰ、Ⅱ被还原，其中反应Ⅰ如下：
A. “酸溶”时，可将稀硫酸换成浓硫酸，以加快化学反应速率
B. “过滤”时，需要用到的玻璃仪器有普通漏斗、玻璃棒、烧杯和胶头滴管
C. “还原”时反应Ⅱ的离子方程式为
D. 制得的产品可以长时间暴露在空气中
【答案】C
【解析】
【分析】烧渣(主要成分含、FeO还有一定量的)，加入稀硫酸酸溶后，、和稀硫酸反应生成、，不和稀硫酸反应，经过滤除去，滤液经过还原，发生反应和 ，少量的和S沉淀，经过滤除掉，滤液为，加入沉铁，过滤后得到，据此解答。
【详解】A．浓硫酸会和发生氧化还原反应生成二氧化硫污染环境，则不能将稀硫酸换成浓硫酸，故A错误；
B．过滤时不需要胶头滴管，故B错误；
C．有题目中信息可知“还原”时还会产生S，所以“还原”时反应Ⅱ的离子方程式为，故C正确；
D．长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变红褐色的，同时释放出CO2，化学方程式为，故D错误；
故选C。
4. 我国最近在太阳能光电催化—化学耦合分解硫化氢研究中获得新进展，相关装置如图所示。下列说法正确的是（ ）

A. b极所在的容器中溶液的氢离子参与反应，所以溶液的酸性减弱
B. 该装置总反应为H2SH2+S
C. a极上发生的电极反应为I+2e=3I-
D. a极区需不断补充含I-和I溶液
【答案】B
【解析】
【分析】根据图示，b极上氢离子转化为氢气，得电子，发生还原反应，a极上碘离子转化为I离子，失电子，发生氧化反应，氢离子通过质子交换膜向b电极移动。
【详解】A．b极所在的容器中溶液的氢离子参与反应，右侧氢离子迁移到左侧中，左侧溶液的酸性不变，A错误；
B．由图可知，该装置总反应为硫化氢分解为氢气和硫单质：H2SH2+S，B正确；
C．a极上碘离子转化为I离子，失电子，发生氧化反应3I- -2e= I，C错误；
D．a极区涉及两个反应步骤，第一步利用氧化态I高效捕获H2S得到硫、氢离子和还原态I−，第二步是还原态I−又在电极上失去电子，发生氧化反应转化为氧化态I，I-和I可在a极区循环使用，所以a极区不需不断补充含I-和I的溶液，，D错误；
故选B。
5. 有机物a、b、c的结构如图。下列说法正确的是（ ）
A. a的一氯代物有3种B. b是的单体
C. c的二氯代物有4种D. a、b、c互为同分异构体
【答案】A
【解析】
【详解】A．a有3种等效氢，如图，一氯代物有3种，A正确；
B．b加聚产物是：，的单体是苯乙烯不是b，B错误；
C．根据“定一议二”，c的二氯代物有6种，C错误；
D．a、b、c的分子式分别为：C8H6，C8H6，C8H8，故c与a、b不互为同分异构体，D错误；
答案选A。
6. 某化学兴趣小组在阴暗的地方用如图所示装置探究CH4与Cl2的反应，灯泡接通电源后，开始实验。下列说法错误的是（ ）
A. 软管内会发生取代反应，生成物可能有5种
B. 充分反应后，打开K1，导管口可能会有白雾出现
C. 软管内会有油状液滴产生
D. 透明软管内气体颜色会逐渐变浅，透明软管的体积会缩小直至完全凹瘪
【答案】D
【解析】
【详解】A．软管内会发生取代反应，生成物可能有5种，分别是一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷和氯化氢，A正确；
B．充分反应后，打开K1，由于反应有氯化氢生成，所以导管口可能会有白雾出现，B正确；
C．软管内会发生取代反应，生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷都是油状液体，C正确；
D．透明软管内氯气消耗，气体颜色会逐渐变浅，透明软管的体积会缩小，但由于有氯化氢和一氯甲烷两种气体生成，所以不会完全凹瘪，D错误；
故选D。
7. 我们知道，任何化学反应过程中一定有物质变化，同时伴随道着能量变化。下图横坐标表示反应过程，纵坐标表示能量，关于下图的说法不正确的是（ ）
A. 1 ml固态碘与1 ml氢气化合生成2 ml HI气体时，需要吸收5 kJ的能量
B. 2 ml HI气体分解生成1 ml碘蒸气与1 ml氢气时需要吸收12 kJ的能量
C. 1 ml固态碘变为1 ml碘蒸气时需要吸收17 kJ的能量
D. 碘蒸气与氢气生成HI气体的反应是吸热反应
【答案】D
【解析】
【详解】A．由图像可知1 ml固态碘与1 ml氢气的能量比2 ml HI气体能量低5kJ，则1 ml固态碘与1 ml氢气化合生成2 ml HI气体时，需要吸收5 kJ的能量，故A正确；
B．2 ml HI气体的能量比1 ml碘蒸气与1 ml氢气低12kJ，2 ml HI气体分解生成1 ml碘蒸气与1 ml氢气时需要吸收12 kJ的能量，故B正确；
C．1 ml固态碘能量比1 ml碘蒸气低17kJ，则1 ml固态碘变为1 ml碘蒸气时需要吸收17 kJ的能量，故C正确；
D．由图像可知，碘蒸气与氢气生成HI气体的反应是放热反应，故D错误；
故答案为：D。
8. 海洋是一座巨大的化学资源宝库，如图是从海水中提取若干种化学物质的流程图，则下列说法正确的是（ ）
A. 除去粗盐中的Mg2+、Ca2+、SO，依次加入足量的NaOH、Na2CO3、BaCl2溶液
B. 用贝壳为原料生产石灰乳，可用于①中沉淀Mg2+
C. ②中包含制取MgCl2溶液、无水MgCl2及热还原法冶炼Mg几个阶段
D. ③④⑤中溴元素均被氧化
【答案】B
【解析】
【分析】母液中加入碱液得到氢氧化镁，②步中先与HCl反应生成氯化镁溶液，浓缩结晶得到MgCl2·6H2O，再在HCl气流中加热获得无水氯化镁，电解熔融氯化镁制取Mg；第③步将溴离子被氧化为溴单质，第④步中溴单质被还原为溴离子，第⑤步中溴离子被氧化为溴单质，此过程的目的是浓缩、富集溴单质，据此解答。
【详解】A．依次加入足量的NaOH、Na2CO3、BaCl2溶液，试剂的加入顺序会导致Ba2+无法除尽，碳酸根不仅除掉钙离子，还可以除掉钡离子，因此碳酸钠加在氯化钡后面，A错误；
B．贝壳的主要成分碳酸钙，高温分解生成氧化钙，因此用贝壳为原料生产石灰乳，可用于①中沉淀Mg2+，B正确；
C．②氢氧化镁先和盐酸反应生成氯化镁溶液，浓缩结晶得到MgCl2·6H2O，再在HCl气流中加热获得无水氯化镁，再熔融电解MgCl2等几个阶段，C错误；
D．③⑤中溴元素均被氧化，④中溴元素被还原，D错误；
答案为B。
9. 下列关于热化学反应的描述正确的是（ ）
A. 由 可知，石墨能量更高，燃烧热更大
B. 已知 ，则在一定条件下将和置于一密闭容器中充分反应，放出的热量等于392kJ
C. 在稀溶液中： ，若将含的醋酸溶液与含的氨水溶液混合，放出的热量小于57.3kJ
D. 中和热测定实验中可用金属材质的环形搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒
【答案】C
【解析】
【详解】A． 该反应为吸热反应，反应物的总能量低于生成物的总能量，石墨能量更低，燃烧热更小，故A错误；
B． ，该反应为可逆反应，则在一定条件下将和置于一密闭容器中充分反应，反应不能完全进行，则放出的热量小于392kJ，故B错误；
C．在稀溶液中： ，弱电解质电离过程吸收热量，盐水解也为吸热反应，故将含1 ml CH3COOH 的醋酸溶液与含1ml NH3•H2O的溶液混合，放出的热量小于57.3kJ，故C正确；
D．金属材质易导热，传热速度快，测定中和热时若用金属材质的环形搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，会导致热量散失，使测量结果偏小，故D错误；
故选C。
10. 下列有机实验操作正确的是（ ）
A. 鸡蛋白溶液中，加入醋酸铅溶液有沉淀析出，加入水后沉淀不溶解
B. 制乙酸乙酯：大试管中加入浓硫酸，然后慢慢加入无水乙醇和乙酸
C. 检验蔗糖在酸催化下的水解产物：向水解液中加入少量新制备的，再水浴加热观察现象
D. 制备纯净的氯乙烷：等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下反应
【答案】A
【解析】
【详解】A．鸡蛋白溶液中，加入醋酸铅溶液后，蛋白质变性，为不可逆过程，有沉淀析出，加水后沉淀不溶解，故A正确；
B．制乙酸乙酯时，应往大试管中先加入无水乙醇，再加入浓硫酸，最后加入乙酸，B不正确；
C．检验蔗糖在酸催化下的水解产物时，直接向水解液中加入少量新制备的，会造成与酸反应，再水浴加热时，不能发生葡萄糖与氢氧化铜的反应，没有砖红色沉淀生成，所以无法鉴别蔗糖的水解产物，应该先加入碱将酸中和之后再加入新制备的，故C错误；
D．等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下发生取代反应，可能发生一氯取代，也可能发生全氯取代，产物为混合物，不能制备纯净的氯乙烷，故D错误；
故选A。
11. 下列叙述中，正确的有几个（ ）
①烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去
②甲烷中存在少量的乙烯可以通过高锰酸钾溶液除去，使甲烷中无杂质
③氯仿没有同分异构体可证明甲烷是正四面体结构
④乙烷在光照条件下与氯气发生取代反应可能生成的有机物共9种
⑤苯属于芳香烃
⑥煤的干馏、石油的分馏及催化裂化都属于化学变化
⑦乙酸乙酯的碱性水解叫做皂化反应
A. 1个B. 2个C. 3个D. 4个
【答案】B
【解析】
【分析】①烷烃结构稳定，都与甲烷一样不能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去，①错误；
②乙烯会被酸性高锰酸钾溶液氧化为CO2气体，因此又使甲烷中混入新的杂质，不能达到除杂的目的，②错误；
③无论甲烷是正四面体结构还是平面结构，氯仿都没有同分异构体，因此不可由此证明甲烷分子是正四面体结构，③错误；
④光照下取代反应为链锁反应，乙烷的一氯取代物有1种；二氯取代物有2种；三氯取代物有2种；四氯取代物有2种；五氯取代物有1种；六氯取代物1种，所以共有9种有机取代产物，④正确；
⑤苯分子中只有C、H两种元素，且含有苯环，因此属于芳香烃，⑤正确；
⑥石油的分馏过程中没有新物质产生，因此发生的变化属于物理变化，⑥错误；
⑦乙酸乙酯不是高级脂肪酸甘油酯，因此乙酸乙酯的碱性水解不能叫作皂化反应，⑦错误；
【详解】由分析知，只有④⑤两个正确，B正确；故选B。
12. 柠檬酸的结构简式如图，下列说法正确的是（ ）
A. 1ml柠檬酸可与4ml NaOH发生中和反应
B. 柠檬酸中能发生酯化反应的官能团有2种
C. 1ml柠檬酸与反应生成
D. 柠檬酸与在Cu作催化剂、加热的条件下，能发生催化氧化反应
【答案】B
【解析】
【详解】A．柠檬酸分子中有3个羧基，则1ml柠檬酸可与3mlNaOH 发生中和反应，故A错误；
B．柠檬酸中既有羧基又有羟基，均能酯化反应，故B正确；
C．1 ml柠檬酸中含有3ml-COOH，与-COOH 反应生成CO2的关系式 Na2CO3~2-COOH~CO2，故1ml柠檬酸与足量反应生成1.5 mlCO2，故C错误；
D．柠檬酸分子中与羟基直接相连的碳原子上没有氢原子，因此无法发生催化氧化反应，D项错误。
故选B。
13. 已知：


若使液态酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为(单位为)（ ）
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【分析】根据盖斯定律分析写出乙醇完全燃烧的热化学方程式，再根据反应热计算放出的热量。
【详解】①H2O(g)═H2O(l) ΔH1═-Q1kJ•ml-1，②C2H5OH(g)═C2H5OH(l)ΔH2═- Q2kJ•ml-1，③C2H5OH(g)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(g)ΔH3═- Q3kJ•ml-1，由盖斯定律③-②+①×3得：C2H5OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(l)ΔH=-(Q3-Q2+3Q1)kJ•ml-1，23g液态酒精的物质的量为=0.5ml，所以完全燃烧恢复到室温，放出的热量为0.5ml×[(Q3-Q2+3Q1)kJ•ml-1]= (0.5Q3-0.5Q2+1.5Q1)kJ，故选D。
14. 阿司匹林是一种重要的药物，化学名称为乙酰水杨酸（），水杨酸（）和乙酸酐（）在一定的条件下发生取代反应可制得乙酰水杨酸及物质X，下列说法正确的是（ ）
A. 水杨酸含有三种官能团
B. 乙酰水杨酸的分子式为
C. 物质X为
D. 标准状况下，1ml水杨酸和金属钠完全反应能产生11.2L氢气
【答案】C
【解析】
【详解】A．含有羟基和羧基两种官能团，A错误；
B．乙酰水杨酸的分子式为C9H8O4，B错误；
C．水杨酸（）和乙酸酐（）在一定的条件下发生取代反应生成乙酰水杨酸（）和X，由取代反应的机理可知，X为，C正确；
D．水杨酸（）中羟基和羧基都能和Na反应生成氢气，标准状况下，1ml水杨酸和金属钠完全反应能产生1mlH2，体积为22.4L，D错误；
故选C。
二、非选择题(本题共4小题，共58分)
15. Ⅰ．现有下列几种有机物：① ② ③ ④癸烷 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧丙烷。请根据上述物质按要求回答下列问题。
（1）与密度(同温同压下)相同的烷烃的为___________(填序号)。
（2）与③互为同分异构体的是___________(填序号)。
（3）有机物②与在Cu作催化剂、加热的条件下反应的化学方程式为___________
（4）在120℃、条件下，某种气态烃与足量的，完全反应后，测得反应前后气体的体积没有发生改变，则该烃是___________(填序号)。
Ⅱ．写出下列热化学方式
（5）已知：0.4ml液态肼()与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，并放出256.6kJ的热量，反应的热化学方程式为___________。
（6）已知充分燃烧a g乙炔()气体时生成1ml二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，乙炔燃烧的热化学方程式为___________。
（7）在一定条件下与反应生成，已知拆开1ml H-H键、1ml N-H键、键分别需要的能量是436kJ、391kJ、945.7kJ，则与反应生成的热化学方程式为：___________。
【答案】（1）⑧
（2）⑦
（3）
（4）①
（5）
（6）
（7）
【解析】（1）同温同压下密度和摩尔质量成正比，与密度相同，则该烃的相对分子质量为44，烷烃的通式为，则n=3，则为丙烷，故答案为：⑧；
（2）③的分子式为与其互为同分异构体的是⑦，故答案为：⑦；
（3）有机物②为与在Cu作催化剂、加热的条件下催化氧化生成，故其化学方程式为，故答案为：；
（4）在120℃、条件下，某种气态烃与足量的完全燃烧生成二氧化碳和气态水，烃燃烧通式，根据题意，y=4，则该烃可以是甲烷，故答案为：①；
（5）0.4ml液态肼()与足量的液态双氧水反应放出256.6kJ的热量，则1ml液态肼()与足量的液态双氧水反应放出，所以反应的热化学方程式为 ，故答案为： ；
（6）生成1ml二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则生成2ml二氧化碳气体和液态水，并放出热量为2b kJ，故答案为： ；
（7）在反应中，断裂3mlH-H键、键共吸收的能量为：3×436kJ+945.7kJ=2253.7kJ，生成2mlNH3，共形成
6mlN-H键，放出的能量为：6×391kJ=2346kJ，吸收的热量少，放出的热量多，该反应为放热反应，放出的热量为：2346kJ – 2253.7kJ = 92.3kJ；故答案为： 。
16. 工业上1，2-二氯乙烷()是重要的有机生产原料，不溶于水，易溶于有机溶剂。实验室采用“乙烯液相直接氯化法”制备1，2-二氯乙烷，相关反应原理和实验装置图如下：
回答下列问题：
（1）仪器A的名称是___________，其中发生反应的离子方程为___________。
（2）装置丁中多孔球泡的作用是___________。
（3）写出丁装置中发生反应的化学方程式___________。
（4）己装置中水的作用是___________。
（5）实验时应先在丁装置中预先加入少量1，2-二氯乙烷液体，作用是___________。
a．溶解和乙烯 b．作催化剂 c．促进气体反应物间的接触
（6）制得的1，2-二氯乙烷中溶解有、乙烯，可适当加热将气体逐出，逐出的气体可依次通过NaOH溶液、___________以达到尾气处理的目的。
（7）产品纯度的测定：量取5.0mL逐出和乙烯后的产品，产品密度为，加足量稀NaOH溶液，加热充分反应：。所得溶液先用稀硝酸中和至酸性，然后加入的标准溶液至不再产生沉淀，沉降后过滤、洗涤、低温干燥、称量，得到14.35g白色固体，则产品中1，2-二氯乙烷的纯度为___________％。
【答案】（1）①. 圆底烧瓶 ②.
（2）增大氯气与乙烯的接触面积，使反应充分进行
（3）
（4）除去乙烯中的乙醇
（5）ac
（6）酸性高锰酸钾
（7）825%
【解析】甲装置中浓盐酸和二氧化锰共热生成氯气，通过乙装置除去挥发出的氯化氢，通过丙装置干燥后，氯气进入丁装置；庚装置中乙醇发生题给反应生成乙烯，通过已装置吸收挥发出的乙醇，通过戊装置干燥后，乙醇进入丁装置；丁装置中乙烯和氯气反应生成，据此解答。
（1）仪器A 的名称是圆底烧瓶，其中浓盐酸和二氧化锰共热生成氯气、氯化锰和水，反应的离子方程式为，故答案为：圆底烧瓶
（2）多空起泡球的作用是增大氯气与乙烯的接触面积，使反应充分进行，故答案为：增大氯气与乙烯的接触面积，使反应充分进行；
（3）丁装置中乙烯和氯气发生加成反应生成，反应化学方程式为，故答案为：；
（4）乙醇具有挥发性，且易溶于水，已装置中水的作用是除去乙醇，故答案为：除去乙烯中的乙醇；
（5）Cl2和乙烯易溶于有机溶剂，先在丁装置中预先加入少量1，2-二氯乙烷液体，作用是溶解Cl2和乙烯，同时促进气体反应物间的接触，加快反应速率，故选a、c，故答案为：ac；
（6）逐出的Cl2可用NaOH溶液吸收、乙烯可用酸性高锰酸钾吸收，以达到尾气处理的目的，故答案为：酸性高锰酸钾；
（7）量取5.0mL产品，产品密度为则产品质量为6g，加入的则产生AgCl沉淀的质量为14.35g，其物质的量为0.1ml，根据关系式，则n=0.05ml，则样品中1，2-二氯乙烷的质量为，则样品的纯度为，故答案为82.5%。
17. 某气态烃A与的相对密度为14，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。以该化合物为原料合成化合物G、E和I的流程如下：
已知：Ⅰ．芳香族化合物F为C、H、O化合物，其相对分子质量为166，环上的一氯代物有一种，1ml F与足量溶液反应能生成2ml ，F与B反应生成G。
Ⅱ．H为二元醇，其蒸气密度折算成标准状况为2.77g/L，H与足量D反应生成I。
（1）A的电子式为___________，C的官能团的名称为___________。
（2）F的分子式为___________。
（3）若G的分子式为，写出反应⑤的化学方程式___________，反应类型为___________。
（4）某学生用新制的检验C的官能团，取1ml/L 溶液和1ml/L NaOH溶液各1mL，在一支洁净的试管内混合后，向其中又加入0.5mL 40％的C，加热后无红色沉淀出现。该同学实验失败的原因可能是___________。(选填序号)
①加入的C过多 ②加入的C太少 ③加入溶液的量过多 ④加入溶液的量不够
（5）H的同系物J的相对分子质量比H大14，已知同一个碳原子上不能连接两个羟基，则J的所有可能结构简式为___________(不考虑立体异构)。
【答案】（1）① ②. 醛基
（2）
（3）①. +CH3CH2OH+H2O ②. 酯化反应（取代反应）
（4）③
（5）、
【解析】A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，则A为，A和水在一定条件下发生加成反应生成B，则B为，B经过催化氧化生成C，C经过氧化生成D，则C为，D为，B和D在浓硫酸作催化剂作用下发生酯化反应生成E，则E为，芳香族化合物F为C、H、O化合物，1ml F与足量溶液反应能生成2ml，则F中含有2个羧基，苯环上6个碳原子、2个羧基共2个碳原子、4个氧原子，166-(8×12+4×16)=6，所以该物质分子式为C8H6O4，其环上的一氯代物有一种，则2个羧基处于对位，则F的结构简式为，F与B反应生成G ，G的分子式为，则G的结构简式为，H为二元醇，其蒸气密度折算成标准状况为2.77g/L，则1mlH的摩尔质量为，则H为乙二醇，结构简式为，H与足量D反应生成I，则I的结构简式为，据此解答。
（1）A为，其电子式为，C为，其官能团名称为醛基，故答案为：，醛基；
（2）由分析可知F的结构简式为，其分子式为，故答案为：；
（3）由分析可知G为，则B和F发生取代反应生成G，其化学方程式为+CH3CH2OH+H2O，故答案为：+CH3CH2OH+H2O，酯化反应（取代反应）；
（4）乙醛和新制氢氧化铜悬浊液的反应需要在碱性环境下进行，配置新制氢氧化铜悬浊液时需要稍过量的碱，故该同学实验失败的原因可能是加入溶液的量过多，故答案为：③；
（5）J的相对分子质量比H大14，且J是H的同系物，则J的分子式为，则J的结构简式有、，故答案为：、。
18. 浩瀚的海洋里蕴藏着丰富的化学资源，从海带中提取碘单质的工艺流程如图。回答下列问题：
（1）在实验室进行干海带的灼烧操作时，是将海带放入___________(填仪器名称)中，用酒精灯充分加热灰化。
（2）浸取液中碘主要以存在，写出①发生反应的离子方程式___________，实验步骤①后若检验溶液中碘单质的存在，具体方法是___________。
（3）已知步骤②中加入浓NaOH溶液发生反应后得到的氧化产物为，写出该步骤的化学方程式___________，步骤③反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为___________。
（4）操作c的名称为___________。
（5）已知：，氯气既可以氧化，也可以氧化。往200mL 溶液中通入8.96L(标准状况)，反应完成后，溶液中有被氧化，则原溶液的物质的量浓度为___________。
【答案】（1）坩埚
（2）①. ②. 取少许溶液于试管中，向其中加入淀粉，若变蓝，则证明溶液中存在碘单质
（3）①. ②. 1：5
（4）过滤
（5）1.6ml/L
【解析】将海带灼烧得到海带灰，浸取后过滤，滤液中碘主要以存在，加入稀硫酸和H2O2，将氧化为，加入进行萃取操作，将从水中萃取出来，加入NaOH溶液反萃取，上层清液加入稀硫酸酸化后得到含碘的悬浊液，含碘悬浊液经过过滤、冷水洗涤、干燥即可得到碘，据此解答。
（1）实验室进行灼烧操作时，在坩埚中进行，故答案为：坩埚；
（2）①中和H2O2发生氧化还原反应，其离子方程式为，检验溶液中碘单质是否存在的方法是：取少许溶液于试管中，向其中加入淀粉，若变蓝，则证明溶液中存在碘单质，故答案为：；取少许溶液于试管中，向其中加入淀粉，若变蓝，则证明溶液中存在碘单质；
（3）步骤②为碘单质与浓NaOH溶液发生氧化还原反应，反应后得到的氧化产物为，则化学方程式为：，步骤③中和在酸性环境下发生归中反应，其离子方程式为，氧化剂为，还原剂为NaI，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：5，故答案为：；1：5；
（4）由分析可知操作c的名称为过滤，故答案为：过滤；
（5）已知：还原性强弱：＞Fe2+，往200mL碘化亚铁溶液中缓慢通入8.96L（标准状况）氯气，氯气先氧化碘离子，再氧化亚铁离子，已知氯气的物质的量为，发生反应离子方程式为，碘离子完全氧化后，溶液中有的被氧化成Fe3+，发生反应离子方程式为：，设原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为cml/L，则，，由转移电子守恒可知，解得c=1.6ml/L，故答案为：1.6ml/L。