[化学][一模]山西省乡宁县重点达标名校2024年中考最后试卷(解析版)

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2.答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、单选题(本大题共10小题，共20分)
1. 除去下列物质中的少量杂质，下列选用试剂或方法正确的是（ ）
【答案】D
【解析】
【详解】A、FeSO4溶液和CuSO4均能与过量的锌粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、Na2CO3能与过量Ca（OH）2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钙（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、Fe能与过量的稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，铜不与过量的稀盐酸反应，反应后再过滤、洗涤、干燥，无需进行蒸发结晶，故选项所采取的方法错误。
D、HCl能与过量的BaCO3反应生成氯化钡、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钡，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
故选：D。
2. 物质是由粒子构成的，下述物质由原子构成的是 （ ）
A. 二氧化碳B. 氢气C. 氯化钠晶体D. 金刚石
【答案】D
【解析】
【详解】A．二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，故A错误；B．氢气的构成微粒是氢分子，故B错误；C．氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故B错误；D．金刚石的构成微粒是碳原子，故D正确；答案为D。
3. 下列实验中，能够达到实验目的的是（ ）
A. 制备氢氧化铜：将氧化铜和氢氧化钠溶液混合，过滤
B. 鉴别稀盐酸和氯化钠溶液：取样，分别滴加硝酸银溶液，观察现象
C. 除去氧化钙中的少量碳酸钙：高温加热至固体质量不再减少
D. 分离MnO2和KCl的固体混合物：加入足量的水，过滤，洗涤、烘干
【答案】C
【解析】
【分析】
详解】A、制备氢氧化铜：将氧化铜和氢氧化钠溶液混合，氧化铜和氢氧化钠不反应；故选项错误；
B、鉴别稀盐酸和氯化钠溶液：取样，分别滴加硝酸银溶液，都会产生氯化银白色沉淀，观察现象不能鉴别；故选项错误；
C、除去氧化钙中的少量碳酸钙：高温加热至固体质量不再减少，因为碳酸钙高温分解产生氧化钙和二氧化碳气体，可以达到实验目的；故选项正确；
D、分离MnO2和KCl的固体混合物：加入足量的水，过滤，洗涤、烘干得到二氧化锰固体，再将滤液蒸发结晶得到氯化钾固体；故选项错误；
故选：C。
4. “关爱生命，注意安全，拥抱健康”是永恒的主题。下列有关叙述错误的是（ ）
A. 空气中CO2的体积分数达到4%-5%会使人感到气喘、头痛、眩晕
B. 缺钙会影响幼儿生长发育，造成思维迟钝，生长迟钝，发育不良
C. 正是因为有了温室效应，全球平均温度才提高到目前适合人类生存的15℃
D. 人体内的脂肪是维持生命活动的备用能源
【答案】B
【解析】
【详解】A、空气中CO2的体积分数正常为0.03%，达到4%-5%会使人感到气喘、头痛、眩晕，正确；
B、锌影响人体发育，缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，思维迟钝，缺钙使人骨质疏松或患佝偻病，故说法错误；
C、温室效应有利的一面是它使全球平均地表温度提高到目前适合人类生存的15℃，故正确；
D、人体内的脂肪是维持生命活动的备用能源，正确；故选B。
5. 区分下列各组物质的两种方法都正确的是（ ）
【答案】B
【解析】
【详解】A、软水可能含有少量钙、镁化合物，蒸干时可能固体残余少，也可能没有剩余物质，如果是前者，区别不明显，不能鉴别；取样品，加入肥皂水，振荡，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少的是硬水，现象不同，可以鉴别，故A错误；
B、取样品，观察颜色，灰白色粉末的是磷矿粉，白色晶体的是碳铵，现象不同，可以鉴别；取样品，闻气味，有刺激性气味的是碳铵，没有明显气味的是磷矿粉，现象不同，可以鉴别，符合题意，故B正确；
C、呼出气体与空气，伸入带火星的木条观察都会熄灭； 通入澄清石灰水观察，呼出气体能使澄清石灰水变浑浊，空气几乎不能，故C错误；
D、棉线与尼龙线，颜色相同，观察颜色不能鉴别，不能鉴别；点燃后观察，尼龙是合成纤维，含有碳元素，故灼烧后会收缩、碳化起球，纯棉布燃烧烧纸的气味不会起球，故D错误。
故选：B。
6. 对下列实验现象的描述中，正确的是（ ）
A. 木炭在氧气中燃烧产生白烟
B. 硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰
C. 铜片在空气中加热其表面会变红色
D. 点燃的铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射
【答案】D
【解析】
【详解】A、木炭在氧气中燃烧发出白光，不产生白烟，错误；
B、硫在氧气中燃烧发出蓝紫色的火焰，错误；
C、铜在空气中加热与空气中的氧气反应生成黑色的固体，错误；
D、铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体，正确。故选D 。
7. 紫薯富含淀粉、蛋白质、维生素A、维生素B、维生素C、锌、铁、钙、硒等。下列说法正确的是（ ）
A. 锌、铁、钙、硒都属于常量元素
B. 紫薯中富含油脂
C. 紫薯中主要供能物质是淀粉
D. 维生素主要通过人体合成
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A、钙属于常量元素，铁、锌、硒属于微量元素，不符合题意；
B、由题干信息可知，紫薯富含淀粉、蛋白质，紫薯不含油脂，不符合题意；
C、淀粉是主要的供能物质，说法正确，符合题意；
D、维生素多数在人体内不能合成，需要从食物中摄取，不符合题意。
故选C。
8. 下列化学方程式中书写正确且属于置换反应的是（ ）
A. 氢气还原氧化铜：H2+CuOCu+H2O
B. 甲烷燃烧：CH4＋2O2CO2＋2H2O
C. 生石灰与水的反应：CaO+H2O=Ca(OH)2
D. 用氯酸钾制取氧气：2KClO32KCl+ 3O2↑
【答案】A
【解析】
【详解】A. 由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应是置换反应。氢气还原氧化铜的反应：H2+CuOCu + H2O，此选项符合题意；
B. 甲烷燃烧：CH4＋2O2CO2＋2H2O，不属于置换反应，此选项不符合题意；
C. 生石灰与水的反应：CaO+H2O=Ca(OH)2，不属于置换反应，属于化合反应，此选项不符合题意；
D. 用氯酸钾制取氧气的化学方程式为： ，化学方程式错误，且不属于置换反应，此选项不符合题意。
故选A。
9. 用试管加热固体时，有时因操作不正确而出现试管炸裂的现象，其原因分析不可能是（ ）
A. 加热前试管外壁有水
B. 没有预热试管
C. 试管口略向上倾斜了
D. 试管夹夹在试管中上部了
【答案】D
【解析】
【详解】A、试管外边有水，容易导致试管受热不均匀使试管炸裂，故选项错误；B、加热固体前用酒精灯外焰给试管预热，可以防止试管炸裂，故选项错误；C、试管口应略微向下倾斜，否则药品中的湿气加热后变成水蒸气，在试管口冷凝成小水珠倒流入试管底部，使试管炸裂，故选项错误；D、试管夹夹在试管的中上部，不会使试管炸裂，故选项正确。故选D。
10. 下列说法正确的是（ ）
A. “干冰升华”是由于分子本身的体积急剧增大
B. 金刚石与石墨物理性质差异较大，是由于碳原子的结构不同
C. 盐酸与硫酸化学性质相似,由于在水溶液中都解离出H+
D. 在化学反应中有新物质生成，是由于反应中分子和原子的种类都发生了变化
【答案】C
【解析】
【详解】A、“干冰升华”是由于温度升高后分子间的间隔变大，错误；
B、金刚石与石墨物理性质差异较大，是由于碳原子的排列方式不同，错误；
C、盐酸与硫酸化学性质相似，是由于在水溶液中都解离出H+，正确；
D、化学变化是生成新分子的变化，分子的种类发生了变化，但原子的种类不变，错误。
故选C。
二、填空题(本大题共1小题，共4分)
11. 已知A～H均为初中化学常见的物质。其中A、C是组成元素相同的气体，且c能产生温室效应；B为红棕色，是赤铁矿的主要成分；F是紫红色金属；H是蓝色沉淀。根据如图所示的转化关系（图中反应条件均已略去），请回答：

（l）写出物质B的化学式：_________。
（2）写出序号对应的化学方程式：①_________。②_________。
（3）反应③的基本反应类型是_________。
【答案】（l）Fe2O3 （2） Fe+CuCl2=FeCl2+Cu或Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu （3）复分解反应
【解析】
【分析】由题中提供的信息可知，A物质为一氧化碳；B物质为氧化铁；C物质为二氧化碳；D物质为铁单质；E为硫酸铜溶液；F物质为金属铜G物质为硫酸亚铁溶液；H物质为氢氧化铜沉淀。
【详解】（1）物质B的化学式Fe2O3；
（2）序号对应的化学方程式为①；②Fe+CuCl2=FeCl2+Cu/Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu；
（3）反应③的基本反应类型是是复分解反应。
三、计算题(本大题共1小题，共5分)
12. 现有碳酸钠和氯化钠的固体混合物12.6g，其中含氧元素4.8g，将该混合物加入到一定质量的稀盐酸中，恰好完全反应，得到137g氯化钠溶液。计算：
（l）原固体混合物中碳酸钠的质量分数（结果保留至0.1%）______；
（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数（结果保留至0.1%）______。
【答案】（1）84.1%；（2）5.7%
【解析】
【详解】（l）原固体混合物中碳酸钠的质量分数4.8g÷=10.6g；混合物中碳酸钠的质量分数为10.6g÷12.6g×100%≈84.1%；
（2）设盐酸中溶质的质量为x,生成二氧化碳质量为y



所用稀盐酸中溶质的质量分数7.3g÷(137g+4.4g-12.6g)×100%≈5.7%
四、简答题(本大题共2小题，共8分)
13. 图甲是两种元素在周期表中的信息，图乙是氟原子的原子结构示意图。请完成下列问题：
(1)图甲方框中应填的是_____(用符号表示)，图乙方框内的数字是_____。
(2) 表示“2 个钙离子”的符号是_____。
(3)图甲所示两种元素形成化合物的化学式是_____。
【答案】（l）Ca 7 （2）2Ca2+ （3）CaF2
【解析】
【详解】(1)由图可知，表中一个小格右上方的为元素符号，钙的元素符号为Ca，乙中的原子结构中存在质子数等于核外电子数，则9−2=7；(2) 离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字， 表示“2 个钙离子”的符号是：2Ca2+；(3)根据氟的化合价为−1，钙的化合价为+2，利用十字交叉法写出化学式为：CaF2。
14. （1）生活中为了防止铁生锈，常采用哪些措施？（写出一条即可）
___________________。
（2）液氨有望成为新一代绿色能源。氨气在纯氧中燃烧生成空气中含量最多的气体和一种氧化物，且放出大量的热。请写出该反应的化学方程式。
___________________。
【答案】（l）在洁净干燥的铁表面涂油（刷油漆等） （2）
【解析】
【详解】（1）铁生锈的条件是同时接触氧气、水。破坏其中任何一个条件就可以防止铁生锈。故答案为：在洁净干燥的铁表面涂油（刷油漆等，答案合理即可）；
（2）空气中含量最多的气体是氮气。根据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变。氨气和氧气中包括氮元素、氢元素、氧元素，则生成的氧化物为氢元素和氧元素形成的氧化物，即水。所以该反应是氨气和氧气在点燃的条件下反应生成氮气和水。故答案为：。
五、探究题(本大题共2小题，共13分)
15. 金属材料在生活生产中有着非常广泛的应用。
（1）金属大规模开发利用的先后顺序与下列_____因素有关。
①金属在自然界中的含量 ②金属冶炼的难易程度 ③金属的导电性 ④金属的活泼性
（2）按下图装置连接好仪器（铁架台夹持固定等仪器已略去）检查装置的气密性，往装置中添加药品，打开止水夹K通入含有少量二氧化碳的一氧化碳，一段时间后再点燃酒精喷灯。
①实验中观察到装置C中固体变为黑色，而装置E中石灰水变浑浊，则硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为_____。
②装置D的作用是什么？_____
③实验结束后，请设计合理实验方案来检验A装置内还含有氢氧化钠，简要写出实验步骤、现象和结论。_____
（3）将6.5g含有一种杂质的锌粉与足量稀硫酸反应，生成0.18g氢气。则该锌粉中混有的杂质是_____（填“铜”或“镁”）。在这种锌粉中加入过量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，向溶液加入稀盐酸，有白色沉淀产生。则滤液中含有的溶质是_____（写化学式）。请解释反应后溶液质量减少的原因_____。
（4）某同学将铁粉和铜粉的混合物50g，放入足量的氯化铜溶液中，充分反应后过滤，干燥称得固体质量为54g。求原混合物中铁的质量分数_____。
【答案】（l）②④
（2）3CO+Fe2O33CO2+2Fe 防止石灰水倒流入硬质玻璃管内，使玻璃管炸裂 取实验后A中的溶液少许于试管中加入过量的氯化钡溶液，静止，向上层清澈中加入无色酚酞试液，溶液变红色，说明有氢氧化钠
（3）铜 AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2 根据化学方程式：Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag、Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag可知，每65份质量的锌置换出216份质量的银，每64份质量的铜置换出216份质量的银。生成Cu（NO3）2、Zn（NO3）2的质量小于参加反应的硝酸银的质量
（4）56%
【解析】
【详解】（1）金属大规模开发，利用的先后顺序与金属的活动性和金属冶炼的难易有关，故选②④；
（2）①一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成的铁和二氧化碳，化学方程式为：3CO+Fe2O33CO2+2Fe；
②装置D的作用是：防止石灰水倒流入硬质玻璃管内，使玻璃管炸裂；
③要想检验实验后的A溶液中含有NaOH，要先除去碳酸钠的干扰，然后再滴加无色酚酞试液检验氢氧根离子的存在，方法如下：取实验后A中的溶液少许于试管中加入过量的氯化钡溶液，静止，向上层清澈中加入无色酚酞试液，溶液变红色，说明有氢氧化钠；
（3）锌、镁和稀硫酸反应的化学方程式及其质量关系为：
由以上质量关系可知，6.5g锌和稀硫酸完全反应时生成0.2g氢气，如果锌中含有镁时反应生成的氢气质量应该大于0.2g，因此该锌粉中混有的杂质是铜；把这种锌粉放入硝酸银溶液中，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，铜后和硝酸银反应生成硝酸铜和银，充分反应后过滤，向溶液加入稀盐酸，有白色沉淀产生，说明滤液中含有硝酸银，锌、铜完全反应，则滤液中含有的溶质是：AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2；根据化学方程式：Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag、Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag可知，每65份质量的锌置换出216份质量的银，每64份质量的铜置换出216份质量的银。生成Cu（NO3）2、Zn（NO3）2的质量小于参加反应的硝酸银的质量；
（4）设原混合物中铁的质量为x。

x=28g
原混合物中铁的质量分数为：×100%=56%
答：原混合物中铁的质量分数56%。
故答案为：
（1）②④；
（2）①3CO+Fe2O33CO2+2Fe；
②防止石灰水倒流入硬质玻璃管内，使玻璃管炸裂；
③取实验后A中的溶液少许于试管中加入过量的氯化钡溶液，静止，向上层清澈中加入无色酚酞试液，溶液变红色，说明有氢氧化钠；
（3）铜；AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2；根据化学方程式：Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag、Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag可知，每65份质量的锌置换出216份质量的银，每64份质量的铜置换出216份质量的银。生成Cu（NO3）2、Zn（NO3）2的质量小于参加反应的硝酸银的质量；
（4）56%。
16. 小红、小军、小明三人化学学习小组在实验中，用到了三个分别盛有KCl溶液、KOH溶液、K2SO4溶液的滴瓶．小军发现小红将三个滴瓶中的三只滴管混用，认为小红实验操作不规范，滴瓶中的试剂会因此受污染而无法再次使用，学习小组就盛有KCl溶液的滴瓶是否被另外两种试剂污染进行了如下探究．
【提出问题】该滴瓶中溶质的成分是什么？
【提出猜想】通过分析，提出如下猜想：
猜想Ⅰ溶质成分只有：KCl；
猜想Ⅱ溶质成分为：KCl和KOH；
猜想Ⅲ溶质成分：_________；
猜想Ⅳ溶质成分为：KCl、KOH和K2SO4。
【实验探究】为证明猜想，小军设计了如下实验方案，请你一起完成下列实验报告；
【实验反思】小明认为该实验方案并未证明猜想Ⅱ、Ⅲ是否成立，应补充相应实验予以证明，你是否赞同？______（选填“是”或“否”）．
【答案】 ①. KCl、K2SO4 ②. BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl ③. 酚酞试液 ④. 酚酞试液变红色 ⑤. 否
【解析】
【详解】[提出猜想]
猜想：溶质成分只有KCl；溶质成分为KCl和KOH；溶质成分为：KCl、K2SO4；溶质成分为：KCl、KOH和K2SO4．
[实验探究]
实验报告如下表所示：
故填：BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl；酚酞试液；酚酞试液变红色．
[实验反思]
因为向试管中加入适量BaCl2溶液时产生白色沉淀，说明含有硫酸钾；将上述反应后的混合液过滤，取滤液于另一支试管中，向该试管中加入酚酞试液时，酚酞试液变红色，说明含有氢氧化钾，因此猜想Ⅱ和猜想Ⅲ不正确，不用补充相应实验予以证明．故填：否。
选项
物质
杂质
试剂或方法
A
FeSO4溶液
CuSO4
加入过量的锌粉，过滤
B
NaOH溶液
Na2CO3
加入过量Ca（OH）2溶液，过滤
C
Cu
Fe
加入过量的稀盐酸，过滤、蒸发结晶
D
BaCl2 溶液
稀盐酸
加入过量的BaCO3粉末，过滤
选项
待区分物质
方法一
方法二
A
软水与硬水
蒸干观察
加肥皂水观察
B
磷矿粉与碳铵
观察颜色
闻气味
C
呼出气体与空气
伸入带火星的木条观察
通入澄清石灰水观察
D
棉线与尼龙线
观察颜色
点燃后观察
实验操作
实验现象
结论或解释
（1）取该滴瓶内溶液烧了于试管中，向试管中加入适量BaCl2溶液
产生白色沉淀
该反应的化学方程式为_______
（2）将上述反应后的混合液过滤，取滤液于另一支试管中，向该试管中加入______
_______
证明猜想Ⅳ成立
实验操作
实验现象
结论或解释
（1）取该滴瓶内溶液烧了于试管中，向试管中加入适量BaCl2溶液
产生白色沉淀
该反应的化学方程式为BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl
（2）将上述反应后的混合液过滤，取滤液于另一支试管中，向该试管中加入酚酞试液
酚酞试液变红色
证明猜想Ⅳ成立