[化学]湖北省2024年初中学业水平考试模拟试卷(解析版)

这是一份[化学]湖北省2024年初中学业水平考试模拟试卷(解析版)，共17页。试卷主要包含了7g花青素中含有18g碳元素等内容，欢迎下载使用。

一、选择题（本大题包括13个小题，每小题只有一个选项符合题目要求．第24-31小题每小题1分，第32-36小题每小题2分，共18分）
1. 东坡故居被称为“中国文房四宝”之祖．下列制作“文房四宝”的工艺中涉及化学变化的是（ ）
A. 伐竹制笔B. 烧炭集墨C. 裁剪纸张 D. 开石磨光
【答案】B
【解析】
【详解】A、伐竹制笔，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化，故选项不符合题意；
B、烧炭集墨，烧炭过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项符合题意；
C、裁剪纸张，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化，故选项不符合题意；
D、开石磨光，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化，故选项不符合题意；
故选：B。
2. 2024 年 3 月 12 日是我国第 46 个植树节 ，为履行植树义务 ，落实“双碳 ”行动 ，推动绿 色环保低碳生产生活 ，下列做法不正确的是（ ）
A. 和同学一起步行至公园植树B. 用氢氧化钠改良酸性土壤
C 植树后将垃圾分类投放D. 植树后给树木适量施肥
【答案】B
【解析】
【详解】A、和同学一起步行至公园植树，绿色低碳出行，可以减少二氧化碳的排放量，减少温室效应的产生，使生态变得更好，故选项不符合题意；
B、氢氧化钠具有较强的腐蚀性，不能用改良酸性土壤，故选项符合题意；
C、植树后将垃圾分类投放，既可以节约能源，又可以减少垃圾对环境的污染，故选项不符合题意；
D、植树后给树木适量施肥，可使树木生长茂盛，更好地改善生态环境，故选项不符合题意；
故选：B．
3. 用所学的知识对下列做法进行解释，错误的是（ ）
【答案】A
【解析】
【详解】A、洗涤剂可以乳化餐具上的油污，将大液滴分散成更小的小液滴，在水的作用下冲走油污，说法错误；
B、天然气作燃料，密度比空气小，所以燃气报警器安装在灶具上方，说法正确；
C、硝酸铵固体溶于水吸热，溶液温度降低，可做冷敷袋，说法正确；
D、活性炭表面具有疏松多孔的结构，有良好吸附性，可以吸附颜色、气味等，可用于冰箱除味，说法正确；
故选：A。
4. 规范的操作是安全顺利完成实验的保障，下列操作中，规范的是（ ）
A. 读取液体体积B. 处理废液
C. 点燃酒精灯D. 滴加液体
【答案】D
【解析】
【详解】A、读取液体体积时，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，图示操作错误，不符合题意；
B、处理废液时，不能直接倒入下水道，否则可能会腐蚀下水道、污染地下水，应倒入废液缸内集中处理，图示操作错误，不符合题意；
C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，不能用燃着的酒精灯去点燃另一支酒精灯，图示操作错误，不符合题意；
D、用胶头滴管滴加液体药品时，应垂直悬空在试管正上方滴加，不能将胶头滴管伸入试管内或接触试管内壁，图示操作正确，符合题意。
故选：D。
5. 下列化学符号中关于数字“2”的意义说法正确的是（ ）
A. 2O——表示2个氧元素
B. NO2——表示二氧化氮中含有2个氧原子
C. 2Al3+——表示2个铝离子
D. ——表示原子核外电子层数
【答案】C
【解析】
【详解】A、标在元素符号前面的数字表示原子的个数，2O中的“2”表示2个氧原子，故A说法错误；
B、标在化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中含有该原子的个数，NO2中的“2”表示一个二氧化氮分子中含有2个氧原子，故B说法错误；
C、标在离子符号前面的数字表示离子的个数，2Al3+中的“2”表示2个铝离子，故C说法正确；
D、质子数=核外电子数，表示原子，“2”表示原子核外第一层上的电子数，故D说法错误；
故选：C。
6. 《天工开物》中有“凡研硝不以铁碾入石臼，相激火生，则祸不可测”的记载，这里的硝主要成分是KNO3，也可以作肥料，下列化肥的种类与其相同的是（ ）
A. NH4ClB. NH4H2PO4C. KClD. K2CO3
【答案】B
【解析】
【详解】KNO3中含有营养元素中钾元素和氮元素，属于复合肥。
A、NH4Cl中含有氮元素，属于氮肥，故A错；
B、NH4H2PO4中只有营养元素中氮元素和钾元素，属于复合肥，故B正确；
C、KCl中只含有营养元素中钾元素，属于钾肥，故C错；
D、K2CO3中只含有营养元素中钾元素，属于钾肥，故D错。
故选：B。
7. 蓝莓中含有丰富的花青素(化学式为C15H11O6)，花青素是一种水溶性色素，颜色与细胞液的酸碱性有关，细胞液酸性时呈红色，碱性时呈蓝色。下列关于它的说法正确的是（ ）
A. 花青素的相对分子质量为287g
B. 花青素分子由15个碳原子、11个氢原子、6个氧原子构成的
C. 花青素中碳、氢、氧三种元素的质量比为15：11：6
D. 28.7g花青素中含有18g碳元素
【答案】D
【解析】
【详解】A、花青素的相对分子质量为：，相对分子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，不符合题意；
B、花青素由花青素分子构成，每个花青素分子由15个碳原子、11个氢原子、6个氧原子构成，不符合题意；
C、花青素中C、H、O三种元素的质量比为：，不符合题意；
D、28.7g花青素中含有碳元素的质量为：，符合题意。
故选D。
8. 下列对比实验的设计不能到达相应实验目的的是（ ）
【答案】A
【解析】
【详解】A、探究空气与呼出气体中二氧化碳的含量应使用澄清石灰水，A错误；
B、实验中唯一变量为浓氨水的温度，可以探究温度对分子运动快慢的影响，B正确；
C、干燥的二氧化碳不能使干燥的紫色石蕊试纸变色，能使湿润的紫色石蕊试纸变色，说明二氧化碳和水反应生成酸性物质，C正确；
D、柠檬酸与碳酸盐反应生成二氧化碳气体，瓶内压强变大，气球鼓起胀大，能验证柠檬酸能与碳酸盐反应，D正确；
故选：A。
9. 小明学完溶解度的知识后，设计了以下实验验证“同一溶质在不同溶剂中溶解性不同”的结论。下列有关分析正确的是（ ）
NaOH在水中、乙醇中的溶解度
A. I所得溶液的温度比室温低
B. I所得溶液NaOH不饱和溶液
C. Ⅱ的溶液中NaOH质量分数为18%
D. I、II溶液中NaOH的质量分数相等
【答案】B
【解析】
【详解】A、氢氧化钠溶于水放热，Ⅰ所得溶液的温度比室温高，故选项说法错误；
B、20℃时氢氧化钠在水中的溶解度为109g，Ⅰ中是20℃时向100g水中加入了18g氢氧化钠，则Ⅰ所得溶液为NaOH不饱和溶液，故选项说法正确；
C、20℃时氢氧化钠在乙醇中的溶解度为17.3g，则20℃时100g乙醇中最多能溶解17.3g乙醇，Ⅱ的溶液中NaOH质量分数为×100%＜17.3%，更不可能为18%，故选项说法错误；
D、由B、C的解析，Ⅰ、Ⅱ溶液中溶质的质量不相等，溶剂的质量相等，则Ⅰ、Ⅱ溶液中NaOH的质量分数不相等，故选项说法错误。
故选B。
10. 我国炼铜历史悠久、商代主要采用将孔雀石、木炭以及稻草混合加热的方法冶炼铜，该法称为“火法炼铜”；《采铜炼铜记》记载：“……炭八九千斤（约4800kg），不过得铜五六百斤（约320kg）”，照记载配比，开展如图所示的模拟古代竖炉炼铜实验，经高温煅烧，冷却后观察到石英方舟上下方均出现红色物质，下列说法不正确的是（ ）
A. 记载配比中煤炭粉与氧化铜的质量比约为12∶1
B. 实验过程中产生了一氧化碳
C. 可用稀硫酸检验残留固体中是否含有氧化铜
D. 实验中煤炭粉的作用仅为燃烧放热
【答案】D
【解析】
【详解】A、由题目可知，铜的质量约为320kg，则氧化铜的质量约为，煤炭粉与氧化铜的质量比应约为4800kg：400kg=12：1，故选项说法正确；
B、氧化铜和碳在高温下反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳和碳高温下反应可生成一氧化碳，故选项说法正确；
C、稀硫酸能和氧化铜反应生成硫酸铜和水，若观察到溶液由无色变为蓝色，则说明残留固体中有氧化铜，故可用稀硫酸检验残留固体中是否含有氧化铜，故选项说法正确；
D、煤炭粉具有可燃性，燃烧放出大量的热，能提供高温，还具有还原性，能作还原剂，故选项说法错误；
故选：D。
11. 中国芯片蚀刻技术已达到全球最先进的水平，采用NF3进行硅芯片蚀刻时的产物均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物，其反应的微观示意图如下，下列说法正确的是（ ）
A. 丙物质的化学式为SiF4
B. 甲物质中氮、氟元素质量比为14：19
C. 反应中各物质均由分子构成
D. 反应后物质的总质量增大
【答案】A
【解析】
【详解】根据反应的微观示意图可知，甲为NF3，乙为Si，丙为SiF4，丁为N2，发生的反应为，
A、由分析可知，丙物质的化学式为SiF4，A正确；
B、甲物质为NF3，其中N、F元素的质量比为，B错误；
C、反应中硅由原子构成，C错误；
D、化学反应遵循质量守恒定律，反应后物质的总质量不变，D错误。
故选：A。
12. 如图所示转化关系涉及的物质均为初中化学常见的物质．其中甲、丁为单质，戊为绿色植物光合作用的反应物．这些物质之间的反应与转化关系如图所示（“→”表示某一物质通过一步能转化为另一物质，“—”表示连接的两种物质之间能反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去）．下列说法不正确的是（ ）
A. 甲与丙能够反应生成丁
B. 丁可以做燃料或冶炼金属
C. “丁→戊”反应属于化合反应
D. “戊→丁”反应中各元素的化合价均发生改变
【答案】C
【解析】
【分析】戊为绿色植物光合作用的反应物，可推出戊为二氧化碳或水，戊能与丁相互转化，丁为单质，可推出戊为水，则丁为氢气或氧气，乙能与丁反应，乙能转化为戊，可推出乙为金属氧化物，如氧化铁，则丁为氢气，乙能转化为甲，甲为单质，可推出甲为铁，丙能与乙反应，丙能转化为丁，可推出丙为酸，如稀盐酸。
【详解】A、由以上分析知，甲与丙的反应可为铁与稀盐酸反应生成氢气，即甲与丙能够反应生成丁，不符合题意；
B、由以上分析知，丁为氢气，具有可燃性和还原性，可做燃料或冶炼金属，不符合题意；
C、由以上分析知，丁为氢气，戊为水，“丁→戊”反应可为氢气和氧化铜加热生成铜和水，有两种产物生成，不属于化合反应，符合题意；
D、由A可知，当丁为单质时，丁为氢气，戊为水，“戊→丁”的反应为水通电分解生成氢气和氧气，水中氢元素显+1价，氧元素显-2价，氢气中氢元素化合价为0，氧气中氧元素化合价为0，则反应中各元素的化合价均发生改变，不符合题意。
故选C。
13. 下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
【答案】D
【解析】
【详解】A、氢气和甲烷燃烧都会生成水，所以点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁都会出现水雾，现象相同，不能区分，选项错误；
B、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，充分溶解、过滤、蒸发、结晶，得到纯净的氯化钾，选项错误；
C、氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，无论盐酸是否有剩余，滴加AgNO3溶液，都会有沉淀生成，选项错误；
D、先加入过量的K2CO3溶液，碳酸钾和硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钾，搅拌、静置、过滤、洗涤，得到碳酸钡固体和硝酸钾和碳酸钾的混合溶液，再分别向溶液和固体中加入适量的稀硝酸，搅拌，溶液中过量的碳酸钾和硝酸反应生成硝酸钾、水和二氧化碳，固体中的碳酸钡和硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，能进行分离，选项正确。
故选D
二、非选择题（本大题包括7个小题，共32分）
14. 2024年4月25日20时59分，神舟十八号载人飞船发射圆满成功，请回答下列问题．
（1）神舟十八号宇航服的主体部分是特殊高强度涤纶，属于______（填“复合材料”或“合成材料”），具有优异的耐磨、耐酸碱、耐高温等性能。
（2）航天服中有废气处理系统，能使呼吸产生的废气进入装有活性炭的装置进行净化，这是利用了活性炭的_____性。
（3）下列航天食品中富含蛋白质的是___________（填字母序号）。
A. 脱水米饭B. 冻干水果C. 黑椒牛柳
（4）航天员排出的二氧化碳可用氢氧化锂（LiOH）溶液吸收，得到碳酸锂和水（氢氧化锂和碳酸锂均溶于水），此反应的化学方程式为_____。
【答案】（1）合成材料 （2）吸附 （3）C （4）
【解析】（1）合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶等，涤纶属于合成纤维，所以涤纶属于合成材料。故填：合成材料。
（2）由于活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附呼吸产生的废气。故填：吸附。
（3）A、脱水米饭富含糖类，A不符合题意；
B、冻干水果富含维生素，B不符合题意；
C、黑椒牛柳富含蛋白质，C符合题意。
综上所述：选择C。故填：C。
（4）二氧化碳与氢氧化锂（LiOH）溶液反应生成碳酸锂和水，化学方程式。故填：。
15. 阅读科普短文，回答下列问题。
绿色环保汽车
2021年两会期间，我国提出2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。目前汽车普遍使用的燃料是汽油和柴油，汽油和柴油燃烧不仅产生大量二氧化碳，还因燃烧不充分释放了一氧化碳、颗粒物以及氮氧化物等有害物质，既造成资源浪费，又污染环境．开发能够取代汽油的新能源，生产和使用环保型、零污染的绿色汽车是实现“碳中和”的有效措施。
发展绿色环保汽车，主要有以下途径：一是改进现有车型：采用铝合金、钛合金、塑料等轻量化材料，为汽车“减肥”，从而降低燃油消耗；改进发动机的燃烧方式，使汽油能充分燃烧；使用催化净化装置，将尾气中的有害物质转化为无害物质再排放等。二是开发汽车代用燃料，主要包括天然气、乙醇、生物柴油、氢气等，实现能源多元化。三是大力发展电动汽车。电动汽车具有效率高，在使用地点“零排放”的特点，尤其是氢燃料电池汽车，受到人们的广泛关注。开发利用电动汽车已成为发展绿色环保汽车的重要途径。
（1）汽车尾气中的___________会造成酸雨。
A. 二氧化氮B. 一氧化碳
（2）铝合金的硬度一般比纯铝的硬度___________。
A. 大B. 小
（3）碳中和、碳达峰中的“碳”是指___________。
A. 碳单质B. 二氧化碳
（4）氢气被认为是最理想的清洁燃料，氢气作燃料的优点之一是______。
【答案】（1）A （2）A （3）B （4）燃烧产物是水，无污染（或热值高等）
【解析】（1）A、二氧化氮能与水反应生成酸性物质，会导致酸雨的发生，符合题意；
B、一氧化碳有毒，属于空气污染物，但是不会导致酸雨的形成，不符合题意；
故选：A；
（2）铝合金是铝的合金，合金比组成它的纯金属硬度大，故选：A；
（3）碳中和、碳达峰中的“碳”是指二氧化碳，故选：B；
（4）氢气燃烧热值高，燃烧产物中含有水，无污染，故是最理想的清洁能源。
16. 碲（Te）广泛用于彩色玻璃和陶瓷工艺．以某工业废渣（主要含有，少量Ag、Au）为原料制备碲的一种工艺流程如图：

资料：
①Ag、Au不与稀硫酸或氢氧化钠溶液反应。
②TeO2能与较浓的碱溶液反应。
③TeO2可溶解在酸性较强的酸溶液中。
（1）TeO2中碲（Te）元素的化合价为______。
（2）“碱浸”后过滤所需的玻璃仪器有烧杯、______。
（3）“沉碲”时，缓慢加入硫酸，并不断搅拌，发生反应，为生成TeO2沉淀需控制溶液的pH在4.5~5.0之间，其原因是_____。
（4）“酸溶”后，在TeCl4溶液中通入SO2，反应生成固体碲和初中化学中两种常见的酸，则该反应的化学方程式是_____。
（5）若测得废渣中TeO2的含量为80%，则每千克废渣通过这一流程可以提炼出单质碲的质量是_____kg（不考虑元素损失）。
【答案】（1）+4
（2）玻璃棒、漏斗
（3）防止酸性过强导致TeO2继续与酸反应
（4）
（5）0.64
【解析】（1）TeO2中氧元素的化合价为-2价，设Te的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零，得，即Te的化合价为+4，故填：+4；
（2）过滤所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，故填：玻璃棒、漏斗；
（3）资料③：TeO2可溶解在酸性较强的酸溶液中。为了防止酸性过强导致TeO2继续与酸反应，生成TeO2沉淀需控制溶液的pH在4.5～5.0之间，故填：防止酸性过强导致TeO2继续与酸反应；
（4）“酸溶”后，在TeCl4溶液中通入SO2，反应生成碲和初中化学中两种常见的酸，根据反应前所提供的元素可知为盐酸和硫酸，根据反应前后元素种类不变，反应物中应有水，故反应的化学方程式为：，故填：；
（5）由流程图可知，TeO2中的碲元素全部转化成了单质碲，即TeO2中的碲元素质量等于单质碲的质量，一千克TeO2的含量为80%滤渣中碲元素质量为：，故生成单质碲的质量为0.64kg，故填：0.64。
17. 《周礼·考工记》记载了我国劳动人民制取氢氧化钾以漂洗丝帛的工艺．该方法涉及的化学反应之一为．现向100gK2CO3溶液中加入足量Ca(OH)2溶液至反应完全，生成20g白色沉淀，请计算：
（1）碳酸钙CaCO3中钙、碳、氧元素的质量比____。
（2）所用K2CO3溶液的溶质质量分数。
【答案】（1）10:3:12
（2）解：设参加反应的K2CO3的质量为x。
则所用K2CO3溶液的溶质质量分数为
答：所用K2CO3溶液的溶质质量分数为27.6%。
【解析】（1）碳酸钙中钙、碳、氧元素的质量比为；
（2）碳酸钾与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，故生成碳酸钙沉淀质量为20g，计算过程见答案。
18. 如图是实验室制取气体的部分装置，请按要求回答问题。

（1）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，可选用的发生装置有______（填序号）。
（2）用A装置制取氧气的化学方程式为______。
（3）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取，若用E装置测量产生的体积，集气瓶中的水未装满_____（选填“会”或“不会”）影响测量结果。
（4）F中铂丝也可以催化过氧化氢分解产生氧气。实验过程中，若观察到安全管内液面上升，说明装置内压强过大，此时可以采取的安全措施是_____。
【答案】（1）B##C
（2）
（3）不会
（4）向上移动铂丝，使铂丝离开过氧化氢溶液
【解析】（1）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，反应条件不需要加热，可选用固液不加热型发生装置，选用的发生装置有B或C。
（2）用A装置制取氧气是固固加热型发生装置，反应条件下是加热，且试管口没有塞棉花，实验室常用加热氯酸钾和二氧化锰的化合物制取氧气，生成氯化钾和氧气，该反应化学方程式：。
（3）若用E装置测量产生氧气的体积，由于生成多少体积的气体就会排出多少体积的水，则集气瓶中的水未装满不会影响测量结果。
（4）F中铂丝也可以催化过氧化氢分解产生氧气，实验过程中，若观察到安全管内液面上升，说明装置内压强过大，此时可以采取的安全措施是向上移动铂丝，使铂丝离开过氧化氢溶液。
19. 化学实践小组的同学们准备在校园蔬菜基地种植草莓，他们对草莓的营养价值、土壤的酸碱度、土壤中施加氮肥的成分和种植草莓的新方法产生了浓厚兴趣，进行了项目化学习的探究。
活动一：了解草莓的营养价值
【查阅资料】
草莓营养丰富，含有维生素C以及钙、磷、铁等。
【表达交流】
（1）钙元素属于人体中的_____（填“常量”或“微量”）元素。
活动二：测定土壤的酸碱度
【查阅资料】
草莓适宜在pH为5.8~7.0的土壤中生长。
【进行实验】
同学们取少量土壤样品测定其酸碱度，测得土壤的pH为5。
【分析交流】
（2）若想在该土壤中种植草莓，需要在土壤中加入适量______。
活动三：探究土壤中施加氮肥的成分
【调查走访】
该土壤中施用过一种铵态氮肥。施加铵态氮肥对该地种植物起的作用是促进植物的茎、叶生成茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量。
【猜想假设】
该土壤中施用的铵态氮肥可能是硫酸铵或氯化铵中的一种（硫酸铵与氯化铵溶于水后，溶液都呈酸性）。
【进行实验】
（3）设计实验方案，探究该土壤中施加氨肥的成分。
【解释结论】
（4）该土壤中施加的铵态氮肥是硫酸铵．步骤③中发生反应的化学方程式是_____。
【答案】（1）常量
（2）熟石灰
（3）氯化钡溶液##硝酸钡溶液
（4）##
【解析】（1）钙元素属于人体中的常量元素。
（2）测得土壤的为5，土壤显酸性，若想在该土壤中种植草莓，需要在土壤中加入适量熟石灰，进行酸碱中和。
（3）因为氮肥样品是硫酸铵，含有硫酸根离子，所以取少量步骤①所得溶液，滴加适量氯化钡或者硝酸钡溶液，产生白色沉淀。
（4）该土壤中施加的铵态氮肥是硫酸铵。步骤③中发生反应的化学方程式是：(NH4)2SO4+BaCl2= BaSO4↓+2NH4Cl或(NH4)2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2NH4Cl。
20. 氧气是生命活动必需的气体，生活中选择合适的药品和装置可以制取氧气。如某款家用制氧机利用两种化学药剂[过碳酸钠（Na2CO3·3H2O2）和二氧化锰]同时加入水中制取氧气，装置如图1所示．再比如用渗透膜法制氧，利用膜材料对气体分子的选择性渗透作用，在一定压力下，让空气通过氧气分离膜，可得到富氧空气，如图2所示。
氧烛制氧是密闭空间紧急供氧技术．一种氧烛主要含NaClO3，还有少量铁粉．使用时触发铁粉燃烧，使NaClO3分解，即可得到氧气。
生活中制取氧气的方法还有很多，随着科学技术的发展，必将更多，根据以上资料回答下列问题：
（1）图1所示的家用制氧机工作时发生了两步反应，写出第二步反应的化学方程式。
第一步：；
第二步：____。
（2）图1中“加湿过滤仓”的原理与图3中的______（填字母）装置类似。
（3）图2中，空气通过氧气分离膜时，氮分子渗透速率______（填“大于”或“小于”）氧分子渗透速率。
（4）已知文中氧烛制氧时反应的化学方程式为。NaClO3的理论产氧率为_______（结果精确至0.1%）。氧烛在使用时的产氧率明显低于理论值的原因可能是______。
【答案】（1）
（2）b
（3）小于
（4）①. 45.1% ②. 铁粉的量不足，导致供给的热量不足
【解析】（1）根据题意家用制氧机工作时发生了两步反应，第一步反应为，则第二步反应为过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为，故填：；
（2）根据人最终需要吸入氧气可知，氧气应从长导管口通入，经过湿润后从短导管口排出，则图1中“加湿过滤仓”的原理与b装置类似，故选：b；
（3）由图2可知，空气通过氧气分离膜时，氧气全部透过，氮气只能部分透过，说明氮分子渗透速率小于氧分子渗透速率，故填：小于；
（4）根据化学方程式可知，NaClO3的理论产氧率；一种氧烛主要含NaClO3，还有少量铁粉，使用时触发铁粉燃烧，使NaClO3分解，即可得到氧气，则氧烛在使用时的产氧率明显低于理论值的原因可能是铁粉的量不足，导致供给的热量不足，NaClO3没有完全分解，故填：45.1%；铁粉的量不足，导致供给的热量不足。
选项
做法
化学解释
A
洗洁精清洗餐具
洗洁精与油污发生中和反应
B
在厨灶上方安装天然气报警器
天然气易燃且密度小于空气（相同条件下）
C
用硝酸铵固体和水制作冷敷袋
硝酸铵固体溶于水吸热，温度会降低
D
用活性炭作冰箱除味剂
活性炭结构疏松多孔，具有吸附性
选项
A
B
C
D
实验
设计
实验目的
探究空气与呼出气体中CO2的含量
探究温度对分子运动快慢的影响
探究CO2能与水发生反应
验证柠檬酸能与碳酸盐反应
选项
物质
目的
主要实验操作
A
鉴别
点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，观察现象
B
中混有少量
除杂
充分溶解、过滤、洗涤、干燥
C
与中和后，盐酸是否有剩余
检验
取样，滴加溶液，观察有无沉淀
D
和的混合溶液
分离
先加入过量的溶液，搅拌、静置、过滤、洗涤，再分别向滤液、滤渣中加入适量的稀硝酸，搅拌
实验步骤
实验现象
实验结论
①取少量氮肥样品，加入足量蒸馏水，溶解
②取少量步骤①所得溶液，滴加适量氢氧化钠溶液
肥样品是铵盐
③取少量步骤①所得溶液，滴加适量_____
产生白色沉淀
氮肥样品是硫酸铵