[化学]江苏省常州市2023-2024学年九年级下学期4月教学情况调研测试试题(解析版)

这是一份[化学]江苏省常州市2023-2024学年九年级下学期4月教学情况调研测试试题(解析版)，共22页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量， 氧元素和氮元素的本质区别是等内容，欢迎下载使用。
2.请将答案全部填写在答题纸上，在本试卷上答题无效。
3.可能用到的相对原子质量：Ar(H)=1 Ar(C)=12 Ar(O)=16 Ar(Na)=23 Ar(S)=32 Ar(Cl)=35.5 Ar(Ca)=40 Ar(Cr)=52 Ar(Cu)=64
一、选择题(本题包括20小题，共40分。每小题只有一个选项符合题意。请将正确答案前的序号按对应的题号填涂在答题纸上)
1. 书法之美尽在笔墨纸砚之间，下列过程涉及化学变化的是（ ）
A. 择笔刻字B. 燃脂制墨C. 裁剪宣纸 D. 砚台研墨
【答案】B
【解析】
【详解】A、择笔刻字的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A选项不符合题意；
B、燃脂制墨的过程中有新物质生成，属于化学变化，故B选项符合题意；
C、裁剪宣纸只是物质的形状发生改变，该过程没有新物质生成，属于物理变化，故C选项不符合题意；
D、砚台研墨的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D选项不符合题意。
故选B。
2. 分类是化学学科的基本思想方法之一、下列属于纯净物的是（ ）
A. 液态氮B. 加碘盐C. 食用醋D. 高钙奶
【答案】A
【解析】
【分析】纯净物只含一种物质。
【详解】A、液态氮只含氮气这一种物质，属于纯净物，A选项正确；
B、加碘盐含有盐、碘，不属于纯净物，B选项错误；
C、食用醋含有醋酸、水，不属于纯净物，C选项错误；
D、高钙奶含有水、蛋白质、油脂、钙的化合物等物质，不属于纯净物，D选项错误。
故选：A。
3. 你经常做家庭小实验吗？下列物质放入水中能形成溶液的是（ ）
A. 面粉B. 茶油C. 蔗糖D. 泥沙
【答案】C
【解析】
【详解】A、面粉不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的悬浊液，错误；
B、茶油不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的乳浊液，错误；
C、蔗糖易溶于水，溶于水形成均一、稳定的混合物，属于溶液，正确；
D、泥沙不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的悬浊液，错误；
故选C。
4. 某运动功能饮料含有下列营养素，其中主要用于补充能量的是（ ）
A. 水B. 矿物质C. 葡萄糖D. 维生素
【答案】C
【解析】
【详解】食物中的六大类营养物质，它们各具有一定的作用。糖类是主要的供能物质，葡萄糖属于糖类，能为人体提供能量；蛋白质是构成人体细胞的基本物质，与人体的生长发育以及细胞的修复和更新有重要关系，也能提供少量的能量；脂肪（属于油脂）是备用能源，一般存储在皮下备用。水、矿物质、维生素不能提供能量。
故选C。
5. 绿色植物光合作用时，生成的能供给呼吸的气体是（ ）
A. CO2B. H2OC. O2D. N2
【答案】C
【解析】
【详解】绿色植物光合作用吸收CO2释放O2，氧气能供给呼吸。故选C。
6. 对于认识原子基本结构作出突出贡献的科学家是（ ）
A. 牛顿B. 诺贝尔C. 拉瓦锡D. 卢瑟福
【答案】D
【解析】
【详解】A、牛顿发现了力学三大定律，故错误；
B、诺贝尔做出了发明炸药等贡献，故错误；
C、拉瓦锡测定空气中氧气含量实验，故错误；
D、卢瑟福利用a粒子轰击金箔实验人类认识原子结构作出巨大贡献，正确。
故选D。
7. 因胃酸过多引起的胃病可用抗酸剂治疗。下列常用抗酸剂中，属于氧化物的是（ ）
A. MgOB. CaCO3
C. NaHCO3D. Al（OH）3
【答案】A
【解析】
【详解】A、胃酸的主要成分是盐酸，MgO属于氧化物，能与盐酸反应，此选项正确；
B、CaCO3属于盐，此选项不正确；
C、NaHCO3属于盐，此选项不正确；
D、Al（OH）3属于碱，此选项不正确。
故选A。
8. 某科技团队设想利用物质溶解时的降温效果，打造无电力冷却系统，他们选择的这种物质可能是（ ）
A. NH4NO3B. NaOHC. NaClD. MnO2
【答案】A
【解析】
【详解】A、NH4NO3溶于水吸热，使溶液温度降低，故选项符合题意；
B、NaOH溶于水放热，使溶液温度升高，故选项不符合题意；
C、NaCl溶于水温度几乎不变，故选项不符合题意；
D、MnO2难溶于水，溶液温度不变，故选项不符合题意。
故选A。
9. 氧元素和氮元素的本质区别是（ ）
A. 原子质量不同B. 电子数不同
C. 中子数不同D. 质子数不同
【答案】D
【解析】
【详解】元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称，故决定元素的种类的是核电荷数(即质子数)。所以氧元素与氮元素的本质区别在于核电荷数(即质子数)不同。
综上所述：选择D。
10. 为了验证二氧化碳与水反应生成碳酸，小赵做了以下实验，不合理的是（ ）
A. 步骤①B. 步骤②C. 步骤③D. 步骤④
【答案】C
【解析】
【详解】二氧化碳与水生成碳酸，能使紫色石蕊变红，不能使无色酚酞变色；加热时碳酸分解，石蕊试液由红色变成紫色，所以实验中不合理的步骤是步骤3，故选C。
11. “操作千万条,安全第一条”。下列做法符合安全要求的是（ ）
A. 用甲醛溶液浸泡海产品B. CO还原Fe2O3时先通CO再加热
C. 熄灭酒精灯时用嘴吹灭D. 稀释浓硫酸时将水注入浓硫酸中
【答案】B
【解析】
【详解】A. 甲醛溶液能使蛋白质变性，食用用甲醛溶液浸泡的海产品有害人体健康，此选项不符合题意；
B. CO还原Fe2O3时先通CO再加热，以防加热不纯的一氧化碳气体时发生爆炸，此选项符合题意；
C. 熄灭酒精灯时要用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，以免引起灯内酒精燃烧发生危险，此选项不符合题意；
D. 稀释浓硫酸时要将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢地注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，此选项不符合题意。故选B。
12. 水是生活中一种常见的物质，下列关于水的说法正确的是（ ）
A. 淡水资源取之不尽、用之不竭B. 水是常用溶剂，能溶解所有物质
C. 电器着火时可以用水直接浇灭D. 电解水实验正极产生气体是氧气
【答案】D
【解析】
【详解】A、地球上水资源丰富，但淡水资源匮乏，不是取之不尽、用之不竭，A选项错误；
B、水是常用溶剂，但水不能溶解所有物质，如碳酸钙不溶于水，B选项错误；
C、电器着火时不可以用水直接浇灭，否则容易触电，C选项错误；
D、电解水实验中，正极产生的气体是氧气，D选项正确。
故选：D。
13. 某化肥厂将一种化肥和尿素按照一定比例混合加工成为复合肥，该化肥不可能是（ ）
A. KClB. C. NH4NO3D. K2CO3
【答案】C
【解析】
【详解】A、尿素CO（NH2）2和KCl中含有营养元素中氮元素和钾元素，属于复合肥，不符合题意；
B、尿素CO（NH2）2和【Ca3（PO4）2】中含有营养元素中氮元素和磷元素，属于复合肥，不符合题意；
C、尿素CO（NH2）2和NH4NO3中只含有营养元素中氮元素，属于氮肥，符合题意；
D、尿素CO（NH2）2和K2CO3中含有营养元素中氮元素和钾元素，属于复合肥，不符合题意；
故选：C。
14. 据《自然》报道，锿只能通过专门的核反应堆微量生产。锿元素在元素周期表中的信息如图，下列分析正确的是（ ）
A. 锿属于非金属元素B. 一个锿原子的质量为252 g
C. 锿原子的核外电子数为99D. 锿在自然界以单质形态存在
【答案】C
【解析】
【详解】A、锿是金字旁，属于金属元素，故A不正确；
B、由锿元素在元素周期表中的信息可知，锿原子的相对原子质量为252，而不是锿原子的质量，故B不正确；
C、在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，锿原子的原子序数为99，则质子数为99，核外电子数为99，故C正确；
D、锿只能通过专门的核反应堆微量生产，则锿在自然界不是以单质形态存在，故D不正确。故选C。
15. 物质的性质决定物质的用途。下列说法错误的是（ ）
A. 家庭电路中用铜丝作导线—单质铜具有导电性
B. 干冰制造舞台云雾—CO2不燃烧也不支持燃烧
C. 生石灰做干燥剂—CaO能与水发生化合反应
D. 熟石灰改良酸性土壤—Ca(OH)2能与酸中和反应
【答案】B
【解析】
【详解】A、家庭电路中用铜丝作导线，单质铜具有导电性，可用作导线，说法正确；
B、干冰制造舞台云雾，干冰是指固体二氧化碳，干冰升华吸热，使水蒸气冷凝成水雾，制造舞台云雾，说法错误；
C、生石灰做干燥剂，CaO能与水发生化合反应，可用走除去混合气体中的水蒸气，说法正确；
D、熟石灰改良酸性土壤，熟石灰是氢氧化钙的俗称，Ca(OH)2能与酸中和反应，说法正确；
故选：B。
16. 下列反应在给定条件下能够实现的是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A、碳酸氢铵受热分解生成氨气、水和二氧化碳，氨气的化学式为NH3不是NH4。即该反应在给定条件下不能够实现，A不符合题意；
B、二氧化碳和碳在高温条件下反应生成一氧化碳。即该反应在给定条件下能够实现，B符合题意；
C、氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁的化学式为Fe2（SO4）3，不是FeSO4。即该反应在给定条件下不能够实现，C不符合题意；
D、高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。常温条件下高锰酸钾不能分解。即该反应在给定条件下不能够实现，D不符合题意。
综上所述：选择B。
17. 需要研究看不见的现象或不易测量的科学量时，必须设法寻找由该对象产生的各种可见的现象或效应，由此来判定该对象的存在、大小等情况，这种研究方法称为转换法。下列研究方法不属于转换法的是（ ）
A. 通过酚酞变红色确认无色溶液的碱性
B. 通过H2O分子模型认识H2O分子结构
C. 用pH计的数值变化来确定酸碱中和是否恰好完成
D. 向软瓶中加入CO2和NaOH，依据形变判断能否反应
【答案】B
【解析】
【详解】A、无色酚酞溶液遇碱性溶液变红，通过酚酞变红色确认无色溶液的碱性，采用的是转换法，故A不合题意;
B、通过H2O分子模型认识H2O分子结构是模型法，故B符合题意;
C、用pH计的数值变化来确定酸碱中和是否恰好完成，采用的是转换法，故C不合题意;
D、向软瓶中加入CO和NaOH，依据塑料瓶的形变判断能否反应，采用的是转换法，故D不合题意;
故选:B。
18. “侯氏联合制碱法”生产过程涉及到Na2CO3、NH4Cl、NaCl等物质，其溶解度曲线如下图所示，下列说法正确的是（ ）
A. Na2CO3、NH4Cl、NaCl的溶解度均随温度升高而增大
B. 除去NH4Cl中混有的少量NaCl，宜用降温结晶的方法
C. 40℃时，将25克NH4Cl溶于50克水中形成不饱和溶液
D. 40℃时，将Na2CO3溶液升温和降温都会降低溶液浓度
【答案】B
【解析】
【详解】A、由图可知，氯化铵、氯化钠的溶解度随温度升高而增大，但碳酸钠的溶解度随温度升高先增大后减小，该选项说法不正确；
B、由于氯化铵的溶解度受温度影响比较大，若氯化铵中混有少量氯化钠，则可用降温结晶的方法提纯氯化铵，该选项说法正确；
C、由图可知，40℃时，氯化铵的溶解度为49g，则50g水中最多可溶解氯化铵的质量为，则将25克NH4Cl溶于50克水中能形成饱和溶液，该选项说法不正确；
D、40℃时，碳酸钠的溶解度最大，升温和降温时，溶解度均减小，则将碳酸钠饱和溶液升温或降温，都会使溶质质量分数降低，但由于碳酸钠溶液可能没有饱和，则溶质质量分数可能不变，该选项说法不正确。
故选B。
19. 在如图所示点滴板的①~⑥孔穴内分别放有①铁片；②铜片；③铁片；④酚酞溶液；⑤小苏打溶液；⑥ 溶液，向①中滴加 溶液，其他孔穴滴加稀盐酸，下列说法正确的是（ ）
A. 点滴板的六个孔穴中无明显现象的是实验①②④⑥
B. ⑤中发生的反应为
C. 由实验①②可得出金属的活动性顺序是
D. 将实验中的稀盐酸改成稀硫酸，仍会产生同样的现象
【答案】A
【解析】
【详解】A、①中滴加硫酸锌溶液，锌比铁活泼，铁和硫酸锌不反应，无明显现象；②在金属活动性顺序里，铜排在氢后，铜和稀盐酸不反应，无明显现象；③铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，产生气泡，溶液由无色变为浅绿色；④稀盐酸显酸性，不能使无色酚酞试液变色，无明显现象；⑤小苏打是碳酸氢钠俗称，碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，产生气泡；⑥氢氧化钡和稀盐酸反应生成氯化钡和水，无明显现象，故点滴板的六个孔穴中无明显现象的是实验①②④⑥，符合题意；
B、⑤中小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：，不符合题意；
C、①中滴加硫酸锌溶液，铁和硫酸锌不反应，无明显现象，说明锌比铁活泼，②中铜和稀盐酸不反应，无明显现象，说明在金属活动性顺序里，铜排在氢后，无法探究锌、铜和铁、铜的金属活动性顺序，不符合题意；
D、将实验中的稀盐酸改成稀硫酸，②中铜和稀硫酸不反应，无明显现象；③铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，产生气泡，溶液由无色变为浅绿色；④稀硫酸显酸性，不能使无色酚酞试液变色；⑤碳酸氢钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，产生气泡，⑥氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡和水，产生白色沉淀，故⑥中现象不同，不符合题意。
故选A。
20. NaHCO3是发酵粉的主要成分，加热后充分分解所得剩余固体为Na2CO3，常用于制作糕点、馒头的发泡剂。某同学为探究发酵粉样品中NaHCO3的质量分数，他取样品20.0g，用下图实验步骤进行探究(假设样品中除NaHCO3之外的其他成分加热不发生变化，也不与盐酸反应，直接进入固体B中)。下列判断正确的是（ ）
A. 加热产生CO2的质量为3.1g B. 固体A中含有Na2CO3的质量为7.5g
C. 固体B中含有NaCl的质量为5.85g D. 发酵粉样品中NaHCO3的质量分数为84.0%
【答案】D
【解析】
【详解】A、碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，化学方程式为，依据质量守恒定律可知，加热产生H2O和CO2的质量为20.0g-16.9g=3.1g，故A判断错误；
B、设加热生成碳酸钠的质量为x，，，解得x=5.3g，则固体A中含有Na2CO3的质量为5.3g，故B判断错误；
C、由D分析可知，原发酵粉样品中的NaHCO3的质量为16.8g，杂质的质量为20.0g-16.9g=3.2g，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，则固体B中氯化钠的质量为14.9g-3.2g=11.7g，故C判断错误；
D、分析，，，则可得如下关系，设发酵粉样品中NaHCO3的质量为z，，，z=16.8g，则原发酵粉样品中的NaHCO3的质量分数为，故D判断正确；
故选：D。
二、填空题(本题包括4小题，共20分)
21. “瓦罐浸来蟾有影，金刀剖破玉无瑕”，豆腐是历史悠久美食。制作过程中需用到：①水；②铁刀；③黄豆；④氯化镁；⑤有机玻璃塑料隔板等。请依据其主要成分用序号进行填空。
（1）由离子构成的是___________；
（2）属于合成材料的是___________；
（3）富含蛋白质的是___________。
（4）属于金属单质的是___________。
【答案】（1）④ （2）⑤ （3）③ （4）②
【解析】（1）氯化镁是由金属元素和非金属元素组成的化合物，由镁离子和氯离子构成，故填：④；
（2）有机玻璃塑料属于塑料，属于合成材料，故填：⑤；
（3）大豆种子中富含蛋白质，故富含蛋白质的是黄豆，故填：③；
（4）铁是由铁元素组成的纯净物，属于金属单质，故填：②。
22. 嫦娥五号取回月壤样品。学习小组查得资料：嫦娥五号登月前，中科院研制模拟月壤，替代月壤进行月球探测的地面试验。模拟月与月壤中各成分的含量如图所示：
（1）月壤中含量最高的物质是___________(填名称)。
（2）Cr2O3中，Cr的化合价为___________，Cr的质量分数为___________(列出计算式即可)。
（3）月球处于超高真空环境，保存月壤样品时要避免接触的物质是___________ (填一种)。
（4）根据图中信息，中科院研制模拟月壤时考虑的因素是___________(填一条)。
【答案】（1）二氧化硅
（2）①. +6 ②.
（3）氧气##O2
（4）模拟月壤成分与月壤成分一致（合理即可）
【解析】（1）根据图示可知，月壤中含量最高的物质是二氧化硅；
（2）化合物中各元素的化合价代数和为0，反应物CrO3中，氧元素化合价为-2价，则Cr的化合价为+6价；Cr的质量分数=；
（3）氧气能与许多物质发生化学反应，月球处于超高真空环境，保存月壤样品时要避免接触的物质是氧气（O2）；
（4）根据图中信息，中科院研制模拟月壤时考虑的因素是模拟月壤成分与月壤成分一致。
23. 露营已成为人们亲近大自然的一种生活方式。下图是露营常用的几种用品。
（1）户外净水器中的碳纤维滤芯与活性炭的作用相同，其作用是___________。
（2）露营帐篷常用尼龙制成，尼龙属于___________(选填“无机物”或“有机物”)。
（3）卡式炉是露营烹饪食物常采用的热源。炉中的小型燃料瓶中加压储存有液态丁烷(C4H10)。打开开关时，液态丁烷汽化喷出，其微观解释是___________。
（4）自热米饭的发热包接触水就会放出大量的热。发热包的主要成分是生石灰，写出产生热量的反应的化学方程式：___________。
【答案】（1）过滤难溶性的杂质、吸附色素和异味
（2）有机物
（3）压强减小，丁烷分子间间隔增大
（4）
【解析】（1）碳纤维滤芯与活性炭的作用相同，活性炭具有疏松多孔的结构，能吸附水中的色素和异味，同时活性炭在净水过程中还起到了过滤难溶性的杂质的作用，故作用为：过滤难溶性的杂质、吸附色素和异味；
（2）尼龙是一种合成纤维，属于有机物；
（3）分子之间存在着间隔，液态丁烷加压储存于小型燃料瓶中，打开开关后，压强减小，丁烷分子间间隔增大，液态丁烷汽化喷出；
（4）生石灰与水反应生成氢氧化钙，同时放出大量的热，方程式为：。
24. 造纸是我国四大发明之一、北宋诗人曾对“敲冰纸”写下“寒溪浸楮春夜月，敲冰举帘匀割脂”的赞美诗句。下图为其中的举帘操作示意图。
（1）“寒溪”是制得质量上佳纸张的重要原因。因为冬天气温低，水中可溶性杂质溶解度变___________。
（2）“楮”指树皮，树皮的主要成分是___________(选填“淀粉”或“纤维素”)。
（3）“帘”是带筛网的捞纸工具，“举帘”工作原理与实验室中________(填一操作名称)相似。
（4）古代造纸工艺中常加入“碱液”蒸煮，有利于脱胶和分散纤维，你认为可能加入的物质是___________(填字母序号)。
A. 食盐水B. 草木灰水C. 食醋D. 泥水
（5）人们常喷洒二乙基锌[Zn(C2H5)2]溶液来保护纸质文物。Zn(C2H5)2可以与水反应生成一种金属氧化物和乙烷(C2H6)气体，请写出该反应的化学方程式___________。
【答案】（1）小 （2）纤维素
（3）过滤 （4）B （5）
【解析】（1）杂质的溶解度随温度的降低而减小，则冬天气温低，水中可溶性杂质溶解度变小会析出；
（2）树皮的主要成分是纤维素；
（3）“举帘”后可以使颗粒直径小的固体通过，颗粒直径大的固体通不过，则与实验室过滤操作的原理相似；
（4）A、食盐水的溶液呈中性，不符合题意；
B、草木灰的溶液呈碱性，符合题意；
C、食醋的溶液呈酸性，不符合题意；
D、泥水呈中性，不符合题意；
故选：B；
（5）Zn（C2H5）2可以与水反应生成一种金属氧化物和乙烷（C2H6）气体，化学反应前后元素的种类不变，则该金属氧化物为ZnO，故化学反应方程式为：。
三、探究题(本题包括4小题，共40分)
25. 化学是一门以实验为基础的科学，某化学兴趣小组利用下图装置进行氧气的制取和性质实验。
（1）实验中，点燃酒精灯后，可观察到硫粉在氧气中燃烧呈现___________色火焰；装置C中的现象是___________。
（2）实验结束时，应该先做的操作是___________(选填“熄灭酒精灯”、“停止通氧气”)。
（3）装置D的作用可用化学方程式表示为___________。
（4）为了更好地验证硫粉燃烧产物，小组同学经过认真思考后，认为实验开始时，点燃酒精灯前应先通一段时间氧气并观察装置C中的现象，目的是___________。
（5）实验时加入6%的过氧化氢溶液51g，理论上可生成多少克氧气？(写出计算过程)___________。
【答案】（1）①. 明亮的蓝紫色 ②. 溶液褪色
（2）熄灭酒精灯
（3）
（4）排除装置C中出现的现象不是由氧气造成的
（5）解：设理论上可氧气质量为x，
x=1.44g
答：理论上可生成1.44克氧气。
【解析】（1）硫粉在氧气中燃烧呈现明亮的蓝紫色火焰；二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色，则装置C中溶液褪色；
（2）实验结束时，应该先做的操作是熄灭酒精灯，防止冷凝水倒流，造成试管炸裂；
（3）二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，化学方程式为：；
（4）实验开始时，点燃酒精灯前应先通一段时间氧气并观察装置C中的现象，目的是要排除装置C中出现的现象不是由氧气造成的，可以在点燃酒精灯前先通一段时间氧气，如果高锰酸钾溶液不褪色，说明与氧气无关；
（5）见答案。
26. 微粒的性质再探究。
【传统实验】
同学们用下图装置进行实验。棉线事先用酚酞试液浸泡并干燥。一段时间后，干棉线没有明显变化，湿棉线fe段逐渐变红，fg段变色不明显。
（1）干棉线没有变红，说明___________(填微粒名称)不能使酚酞变红。使湿棉线上酚酞变红的微粒是___________(填微粒符号)
（2）湿棉线fe段和fg段现象不同的原因可能是___________。
（3）棉花上蘸取了某种试液能吸收少量氨气，目的是___________。
【数字化实验】
已知：电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱；一定条件下，电导率的大小能反映离子浓度的大小。兴趣小组用图1所示装置研究微粒运动现象。控制浓氨水的温度在、时分别采集数据，得到图2所示图像。
（4）图2中能说明微粒在不断运动的现象是___________。
（5）曲线1对应的浓氨水的温度___________(选填“低于”、“等于”和“高于”)曲线2。
（6）实验结束时，打开分液漏斗活塞，逐滴滴入稀硫酸。
①观察到___________现象时，关闭活塞停止滴加。
②反应的化学方程式为___________，从微观角度分析，其反应的实质是___________。
【答案】（1）①. 氨分子 ②. OH-
（2）氨气的密度比空气小
（3）防止氨气污染空气
（4）随着时间的推移，溶液的电导率逐渐增大
（5）高于
（6）①. 瓶中溶液由红色刚刚 变为无色 ②. 2NH3·H2O+H2SO4=(NH4)2SO4+2H2O ③. NH3·H2O解离出的氢氧根离子和H2SO4解离出的氢离子结合生成水分子。‌
【解析】（1）氨气是由氨分子构成的，干棉线遇到氨气没有变红，说明氨分子不能使酚酞变红。氨气溶于湿棉线上的水，解离出氢氧根离子，氢氧根离子使酚酞变红，因此使湿棉线上酚酞变红的微粒是氢氧根离子，其离子符号为：OH-。
（2）氨气的密度比空气小，湿棉线fe段在玻璃管的上部，fg段在下部，氨气首先进入fe段，因此一段时间后，湿棉线fe段逐渐变红，fg段变色不明显。
（3）氨气挥发到空气中会污染空气，因此在实验时，棉花上蘸取了某种试液（如稀硫酸）能吸收少量氨气，目的是：防止氨气污染空气。
（4）根据资料，一定条件下，电导率的大小能反映离子浓度的大小。浓氨水具有挥发性，挥发出来的氨气扩散到三颈烧瓶中溶于水形成氨水，氨水分子能解离出铵根离子和氢氧根离子，瓶内溶液中铵根离子和氢氧根离子的浓度越大，溶液的电导率就越大。图2中，无论是曲线1还是曲线2，随着时间的推移，瓶内溶液的电导率都逐渐增大，说明氨分子在不断运动进入三颈烧瓶内溶液。故图2中能说明微粒在不断运动的现象是：随着时间的推移，瓶内溶液的电导率逐渐增大。
（5）温度越高，浓氨水的挥发性越强，分子的运动越剧烈，进入三颈烧瓶内溶液中的氨分子就越多，溶液的电导率就越大，相同时间时曲线1比曲线2电导率大，说明曲线1对应的浓氨水的温度高于曲线2。
（6）①实验结束时，三颈烧瓶内为氨气溶于水形成的氨水溶液，因为其中滴有酚酞，所以溶液呈红色。打开分液漏斗活塞，逐滴滴入稀硫酸，稀硫酸和氨水反应生成硫酸铵和水，当溶液由红色刚刚变为无色，此时恰好完全反应，关闭活塞停止滴加。故填：瓶中溶液由红色刚刚变为无色。
②稀硫酸和氨水反应生成硫酸铵和水，反应的化学方程式为：2NH3·H2O+H2SO4=(NH4)2SO4+2H2O。从微观角度看，该反应的实质是：NH3·H2O解离出的氢氧根离子和H2SO4解离出的氢离子结合生成水分子。‌
27. 钙基材料是良好的CO2吸附剂。以炼铁厂炉渣(主要成分是CaO、SiO2和Al2O3，SiO2不与盐酸反应)为原料，制备钙基材料的工艺流程如下图。
（1）炉渣进行粉碎的目的是___________。
（2）过滤后滤渣中含有大量SiO2，说明SiO2___________(选填“难溶”或“易溶”)于水。
（3）“盐浸”不用盐酸进行酸浸，是因为盐酸还会与炉渣中的___________反应。
（4）炉渣和NH4Cl溶液(溶质质量分数为10%)按质量比1:20混合进行盐浸，效果较好。若浸取5t的炉渣，理论上需___________tNH4Cl固体加水配制成该溶液。
（5）“焙烧”涉及反应的化学方程式是___________。
（6）在不同温度下，测得钙基材料对CO2吸附量的数据如下表。
①高炉煤气为炼铁过程中的副产品，含有多种成分。其中CO2含量约为15%，此外还含有25~30%的可燃性气体___________(填化学式)。
②由表信息可得出的结论是___________(写一点)。
（7）失效的CaO吸附剂经煅烧可再次投入使用，但经多次循环后，吸附效果仍会降低。固体结构变化如下图所示，请分析CaO吸附剂效果降低的原因：___________。
【答案】（1）增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分
（2）难溶
（3）氧化铝##三氧化二铝##Al2O3
（4）10
（5）
（6）①. CO ②. 相同条件下，吸附温度越高，钙基材料对CO2吸附量越大
（7）随着煅烧次数的增加，CaO吸附剂的孔洞减少，不再疏松多孔
【解析】（1）炉渣进行粉碎的目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分；
（2）氯化铵溶液中含水，过滤后滤渣中含有大量的二氧化硅，说明二氧化硅难溶于水；
（3）炉渣主要成分是氧化钙、氧化铝和二氧化硅，盐酸除了能与氧化钙反应，盐酸还能与氧化铝反应生成氯化铝和水，故填：氧化铝；
（4）炉渣和NH4Cl溶液(溶质质量分数为10%)按质量比1:20混合进行盐浸，效果较好，故若浸取5t的炉渣，理论上需氯化铵固体的质量为：；
（5）该过程中氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和氯化铵反应生成氯化钙、氨气和水，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，故“焙烧”涉及反应为碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
（6）①高炉炼铁过程中，二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳，一氧化碳具有可燃性，故还含有25~30%的可燃性气体CO；
②由表中数据可知，相同条件下，吸附温度越高，钙基材料对CO2吸附量越大；
（7）由图可知，随着煅烧次数的增加，CaO吸附剂的孔洞减少，不再疏松多孔，故吸附效果降低。
28. 宋朝王希孟的《千里江山图》历经千年依旧色彩艳丽，其关键在于使用了石青、石绿等传统颜料。某化学兴趣小组对石青和石绿进行了项目式学习。
【查阅资料】
①石绿又称孔雀石，也俗称铜绿；石青，又称蓝铜矿。
②石青和石绿的主要成分都可表示为。受热时会分解得到三种常见的氧化物，且分解前后各元素化合价不变。
任务一：探究石青和石绿的化学性质
（1）该画历经千年依旧色彩艳丽，说明石青、石绿常温时化学性质___________(选填“稳定”或“活泼”)。
（2）取少量石绿粉末于试管中，加入足量稀硫酸，观察到固体溶解，产生气泡，溶液由无色变成___________色。
（3）取少量石青粉末于试管中，充分加热后观察到试管中固体变黑，产生的气体通入到盛有澄清石灰水的烧杯中，溶液变浑浊。该黑色固体为___________。
任务二：探究石绿的制取
（4）实验室制原理：，X的化学式为___________。
（5）《本草纲目》记载：铜得紫阳之气(二氧化碳、水蒸气、氧气)而生绿，绿久则成石，谓之石绿。请用化学方程式表示由铜形成石绿的过程：___________。
任务三：探究石青的组成
已知石青中x、y、z均为正整数，矿石中其它杂质受热不分解。同学们利用下图装置测定石青的组成。
【实验步骤】
①连接好装置并检查装置气密性。
②装入6.00g干燥样品。
③打开弹簧夹，鼓入空气一段时间后关闭止水夹。
④称量相关装置的质量。
⑤打开温控电加热器加热，加热至现象，停止加热。
⑥打开弹簧夹，鼓入空气一段时间后关闭止水夹。
⑦称量相关装置的质量，装置C增重0.27g，装置D增重1.32g。
【实验分析】
（6）装置A、C、D中，应该选用下图装置a的是___________(选填“A”、“C”或“D”)，其余选择氢氧化钠固体和相应仪器。
（7）步骤⑤中的现象指的是___________。
（8）步骤③和步骤⑥的操作相同，但作用不同。缺少___________(选填“步骤③”或“步骤⑥”)会导致装置C，D的增重偏小。
（9）若实验中每一步吸收都是完全的，所有仪器、药品和操作都正确，则可测定石青[]的化学式为___________。
【答案】（1）稳定
（2）蓝色
（3）氧化铜＃＃CuO
（4）Na2CO3
（5）
（6）C
（7）B中样品全部变成黑色，C装置（即装置a）中导管口没有气泡产生
（8）步骤⑥
（9）Cu3(OH)2(CO3)2
【解析】（1）常温下化学性质稳定的物质长时间暴露在空气中，不会变成其它物质，其颜色不会发生变化。该画历经千年依旧色彩艳丽，说明石青、石绿常温时化学性质稳定。
（2）石绿的主要成分可表示为Cux(OH)y(CO3)z，其和稀硫酸反应生成硫酸铜、二氧化碳和水，稀硫酸呈无色，硫酸铜溶液呈蓝色，因此溶液由无色变成蓝色。
（3）根据资料，石青受热分解得到三种氧化物，且分解前后各元素化合价不变。石青的主要成分可表示为Cux(OH)y(CO3)z，含有铜元素，石青粉末充分加热后观察到试管中固体变黑，含铜且呈黑色的氧化物是氧化铜固体。因此该黑色固体为氧化铜（或CuO）。
（4）化学反应前后，原子的种类和数目不变。该化学方程式中，反应前已知物质中Cu、S、H、O的原子个数分别是：2、2、2、9，反应后物质中Cu、S、H、O、C、Na的原子个数分别是：2、2、2、15、2、4，因此反应前2X中含O、C、Na的原子个数分别是：6、2、4，X中含O、C、Na的原子个数分别是：3、1、2，所以X的化学式为：Na2CO3。
（5）根据资料，石绿又称孔雀石，俗称铜绿，其化学式为Cu2(OH)2CO3。该反应的反应物是铜、二氧化碳、水蒸气、氧气，生成物是铜绿，化学方程式为：2Cu+CO2+H2O+O2＝Cu2(OH)2CO3。
（6）探究石青的组成实验中需测量反应生成的水和二氧化碳的质量，装置a中盛放的浓硫酸具有吸水性，可以用来测量反应生成的水的质量，因为氢氧化钠固体既能吸收二氧化碳还能吸收水分，所以实验中测量生成水质量的装置a必须在吸收二氧化碳的装置前，故样品分解装置后连接的首先应该是装置a，装置A、C、D中，应该选用装置a的是：C。
（7）实验中必须是石青完全分解后才能停止加热，因为石青分解生成氧化铜、二氧化碳和水，如果实验中没有二氧化碳产生了，就说明石青完全分解，而证明二氧化碳不再产生的现象为装置a中没有气泡产生，同时固体颜色应该变为黑色。故步骤⑤中的现象是：B中样品全部变成黑色，C装置（即装置a）中导管口没有气泡产生。
（8）步骤⑥的作用是将反应产生且残留在装置中的水蒸气和二氧化碳全部赶入C、D装置中，使生成的水和二氧化碳全部被吸收，因此缺少步骤⑥，会导致装置C、D的增重偏小。
（9）由步骤⑦可知，装置C增重0.27g，说明反应生成水的质量为0.27g；装置D增重1.32g，说明反应生成的二氧化碳质量为1.32g。根据资料，石青的主要成分可表示为Cux(OH)y(CO3)z，受热时会分解得到三种常见的氧化物，且分解前后各元素化合价不变，可假设石青分解的化学方程式为：。根据反应生成水和二氧化碳的质量可以求出y、z的关系，，y=z，根据反应前后氧原子的个数不变，，可以得到关系：，设x=3，则y=2，z=2，故石青的化学式为：Cu3(OH)2(CO3)2。
吸附温度(℃)
钙基材料对CO2吸附量()
纯CO2
高炉煤气中CO2
400
31.0
21.2
450
60.0
28.6
500
115.4
60.7
550
122.6
105.9