[化学][期末]湖北省十堰市2023-2024学年高一下学期6月期末调研考试试卷(解析版)

这是一份[化学][期末]湖北省十堰市2023-2024学年高一下学期6月期末调研考试试卷(解析版)，共18页。试卷主要包含了选择题的作答，非选择题用0，考生必须保持答题卡的整洁，可能用到的相对原子质量， 下列说法错误的是等内容，欢迎下载使用。
★祝考试顺利★
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡和试卷指定位置上，并将考号条形码贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答在试题卷、草稿纸上无效。
3.非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔将答案直接答在答题卡上对应的答题区域内。答在试题卷、草稿纸上无效。
4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，只交答题卡。
5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cr 52
第一部分 选择题
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 《天工开物》中记载金属锌的冶炼方法：“每炉甘石()十斤，装载入一泥罐内，……逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团。冷定，毁罐取出每十耗去其二，即倭铅(金属锌)也。”该冶炼方法属于（ ）
A. 热还原法B. 电解法C. 热分解法 D. 湿法冶金
【答案】A
【解析】
【详解】依据题意可知反应原理为ZnCO3+2CZn+3CO↑，该反应是利用碳还原碳酸锌生成锌单质，属于热还原法；故选A。
2. 下列化学用语表示正确的是（ ）
A. 硫离子的结构示意图为
B. 乙烯的结构简式为
C. 羟基电子式为
D. HClO的结构式为H—Cl—O
【答案】C
【解析】
【详解】A．S原子的最外层电子数是8，结构示意图为：，A错误；
B．乙烯含有碳碳双键，结构简式为：CH2＝CH2，B错误；
C．羟基的电子式为：，C正确；
D．HClO分子中H和O以及O和Cl之间均有1对共用电子对，结构式为：H－O－Cl，D错误；
故答案选C。
3. 下列反应与对应的反应类型不符的是（ ）
A. 乙烷在氧气中燃烧——氧化反应
B. 乙烯制乙醇——取代反应
C. 丙烯制聚丙烯——加聚反应
D. 植物油制氢化植物油——加成反应
【答案】B
【解析】
【详解】A．乙烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，属于氧化反应，A正确；
B．乙烯中含有碳碳双键，与水在一定条件下加成反应制得乙醇，B错误；
C．丙烯中含有碳碳双键，可以加聚反应生成聚丙烯，C正确；
D．植物油中含有较多不饱和脂肪酸的甘油酯，可以在一定条件下与氢气发生加成反应，生成固态的氢化植物油，D正确；
答案选B。
4. 下列实验选用的试剂或进行的操作正确的是（ ）
A. 检验：将气体通入溶液中
B. 检验：先加稀硝酸，再加溶液
C. 检验NO：在空气中移开集气瓶上的玻璃片
D. 检验：加入苛性钠溶液，将湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口检验
【答案】C
【解析】
【详解】A．将气体通入BaCl2溶液中不反应，无明显现象，不能检验SO2，可将气体通入品红溶液中，若品红溶液褪色，再加热褪色的溶液，溶液颜色又恢复，则证明为SO2，A错误；
B．检验：先加盐酸，无现象后，再加BaCl2溶液，生成白色沉淀，则含有硫酸根，B错误；
C．检验NO：在空气中移开集气瓶上的玻璃片，和氧气相遇气体由无色变为红棕色，C正确；
D．检验：加入苛性钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，红色石蕊试纸变蓝，则含有铵根离子，D错误；
故选D。
5. 如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管②与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾了。则下列液体A和气体B的组合不可能的是（ ）
A. NaOH溶液、B. 稀硫酸、
C. 、D. NaOH溶液、NO
【答案】D
【解析】
【分析】水的沸点与压强有关，压强越小，则水的沸点越低。将液体A滴入试管②，若气体B溶解或能与之发生反应，充分接触后导致②中的压强减小，打开夹子，①中的气体进入②中，导致试管①内压强减小，水的沸点降低，则水沸腾。
【详解】A．NaOH溶液可以与气体反应，导致压强减小，故水沸腾，A不符合题意；
B．稀硫酸与可以反应，导致压强减小，故水沸腾，B不符合题意；
C．易溶于水，与水反应生成硝酸和一氧化氮，导致压强减小，故水沸腾，C不符合题意；
D．NO不溶于水，且不与NaOH溶液反应，则试管内压强不变，水不沸腾，D符合题意；
答案选D。
6. 下列说法错误的是（ ）
A. 分子式为和的烃一定互为同系物
B. 光照条件下，等物质的量的甲烷与氯气反应的有机产物有4种
C. 等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧，消耗氧气的质量相同
D. 蛋白质和纤维素均为天然高分子，二者完全燃烧的产物相同
【答案】D
【解析】
【详解】A．C2H6和C8H18都是烷烃，结构相似，互为同系物，故A正确；
B．光照下甲烷与氯气的取代反应为连锁式反应，生成四种氯代甲烷，故B正确；
C．乙烯和聚乙烯的最简式相同，则等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧，消耗的O2相等，故C正确；
D．蛋白质通常由C、H、O、N、S等元素组成，纤维素由C、H、O元素组成，根据原子守恒，二者燃烧的产物不同，D错误；
故答案：D。
7. 下列所示的四个图像中，能正确反映对应变化关系的是（ ）
【答案】C
【解析】
【详解】A．盐酸与小苏打的反应是吸热反应，反应物总能量小于生成物总能量，A错误；
B．Mg条与盐酸反应过程中氢离子浓度越来越小，反应速率越来越小，B错误；
C．向20mL的饱和溶液中加入一定量的CaO，CaO与水反应生成放热，的溶解度随温度升高而降低，CaO反应完后温度慢慢降低，溶解度增大，则溶液中溶质的浓度随时间t先减小后增大，C正确；
D．开始时，铁为负极，Cu为正极，随着反应进行铁表面被钝化形成氧化膜阻止了反应的进行，此后铜做负极，铁为正极，则原电池电流强度(I)随时间(t)先减小后反向增大，D错误；
故选C。
8. 下列有关化学品的合理使用的说法正确的是（ ）
A. 处方药需要凭医生处方购买，其包装上有OTC标识
B. 亚硝酸钠是一种防腐剂和护色剂，可用于腊肉、香肠生产
C. 超量使用食品添加剂能有效增强食品的营养，不影响身体健康
D. 一次忘记服药，下次可以增加一倍剂量服用
【答案】B
【解析】
【分析】涉及化学与生活常识中药品的使用和食品添加剂的使用
【详解】A．OTC标识为非处方药，故A错误；
B．亚硝酸钠是一种防腐剂和护色剂，可以防止食品腐败变质，可用于腊肉、香肠的生产，但是不能加过量，故B正确；
C．超量使用食品添加剂能有效增强食品的营养，影响身体健康，故C错误；
D．增加一倍剂量服用药品，影响身体健康，故D错误；
故答案选B
9. 矿物M中含有原子序数依次增大且均不大于20的X、Y、Z、W、E五种主族元素，X、W为同主族非金属元素，Y、Z、E为金属元素，Z的最高正化合价为＋2价，Z和E同主族。下列说法错误的是（ ）
A. 最简单气态氢化物的稳定性：WY>Z
C. 最高价氧化物对应的水化物的碱性：ZH2S，即WNa+>Mg2+，即X>Y>Z，故B正确；
C．Z为Mg、E为Ca，两者处于同主族从上到下的关系，Ca的金属性更强，所以最高价氧化物对应的水化物的碱性：Z < E，故C正确；
D．X为O、Y为Na，形成的离子化合物有Na2O、Na2O2，Na2O2中存在离子键和非极性共价键，故D错误；
故答案为D。
10. 某有机物的结构如图所示，下列有关判断正确的是（ ）
A. 该有机物中含有3种官能团
B. 该有机物分子式为
C. 该有机物不能发生取代反应
D. 该有机物能使酸性高锰酸钾溶液褪色
【答案】D
【解析】
【详解】A．根据图示可知，该有机物中含有羧基、羟基、酯基及碳碳双键，A错误；
B．由结构简式可知，分子式为C6H6O7，B错误；
C．羧基、羟基、酯基及饱和碳原子上的H原子均可以发生取代反应，C错误；
D．分子中含有碳碳双键，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，D正确；
故选D。
11. 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A. 向溶液中滴入足量稀盐酸：
B. 将金属Na加入水中：
C. 向溶液中加入过量的氨水：
D. 向漂白粉的溶液中通入过量：
【答案】A
【解析】
【详解】A．根据强酸制弱酸的原理，用盐酸制取硅酸，A正确；
B．Na与水反应生成NaOH和氢气，，B错误；
C．向AlCl3溶液中加入过量的氨水制取Al(OH)3不溶解，，C错误；
D．向漂白粉的溶液中通入过量SO2：，D错误；
故答案：A。
12. 某电池的工作原理如图(阴离子交换膜只允许阴离子通过)，该电池的总反应为，下列说法错误的是（ ）
A. 石墨为电池的正极
B. 电路中电子的流向：Zn→电流表→石墨→阴离子交换膜→Zn
C. 反应一段时间，阴离子交换膜左侧浓度降低
D. Zn极上的电极反应为
【答案】B
【解析】
【分析】锌为活泼金属，结合总反应可知，锌发生氧化反应，则右侧Zn电极为负极，左侧石墨电极为正极。
【详解】A．根据分析可知，右侧Zn电极为负极，左侧石墨电极为正极，A正确；
B．原电池工作时，电子由负极沿导线流入正极，则电子由Zn电极经外电路流向石墨电极，电子不能进入溶液里，B错误；
C．反应一段时间，阴离子交换膜左侧为正极，失电子，电极反应为：，浓度降低，C正确；
D．Zn极为负极，失电子，电极反应为，D正确；
故选B。
13. 某温度下，在2L恒容密闭容器中加入4ml X，发生反应，据如表所示。下列说法正确的是（ ）
A. 第10s时，Y的浓度等于0.4
B. 0～40s内，用X表示的平均速率为0.05
C. 反应到40s时，已经达到化学平衡状态
D. 容器内气体Y的体积分数不再变化时，达到化学反应的限度
【答案】C
【解析】
【详解】A．随着反应的进行，平均反应速率不断减小，第20秒时，Z的平均生成速率为0.12，则第10秒时，Z的平均生成速率大于0.12，Z的浓度大于0.12×10s=1.2ml/L，此时Y的浓度大于0.40ml/L，A错误；
B．0～40s内，用X为固体，无法计算，B错误；
C．根据表中数据可知，40s末Z的浓度为0.075×40s=3，60s末Z的浓度为0.05×60s=3，即40秒时，反应已达平衡状态，C正确；
D．反应过程中，始终满足Y、Z物质的量之比为1：2的关系，所以混合气体的相对分子质量是定值，不能据此判断反应是否达到平衡状态，D错误；
故选C。
14. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A. 一定条件下，0.1ml 和0.15ml 充分反应，转移的电子总数为0.6
B. 常温常压下，11.2L 中含有的C—H键的数目为3
C. 标准状况下，2.24L 与足量氯气完全反应，生成的数目为0.1
D. 常温下，100g质量分数为46%的乙醇溶液中，氧原子数目为4
【答案】D
【解析】
【详解】A．H2与N2反应生成NH3为可逆反应，0.15mlH2与0.1mlN2无法全部转化为NH3，转移电子少于0.6NA，A错误；
B．常温常压下，11.2L 的物质的量不是0.5ml，含有的C—H键的数目不为3，B错误；
C．CH4与Cl2在光照下反应生成多种卤代烃的混合物，0.1 ml CH4与足量Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数少于0.1NA，C错误；
D．100克质量分数为46%的乙醇溶液中，含有的氧原子物质的量是，数目为4NA，D正确；
故选D。
15. 下列情境中的实验方案、现象及结论均正确的是（ ）
【答案】D
【解析】
【详解】A． 需在碱性环境下检验淀粉水解产物，所以检验前应先加碱使环境呈碱性，A错误；
B．常温下，将Cu片加入盛有浓的试管中，需要加热才可以反应，B错误；
C．向a试管中加入2mL 5%的溶液和2滴1 溶液，向b试管中加入2mL 3%的溶液和1mL蒸馏水，保证浓度相同，探究催化剂对化学反应速率的影响，C错误；
D．用电流表测试由Mg、Al、稀硫酸构成的简易电池，Mg比Al活泼，故Mg为负极，Al为正极，D正确；
故选D。
第二部分 非选择题
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16. 在无水三氯化铝的催化作用下，利用乙醇制备乙烯的反应温度是120℃。某兴趣小组设计实验，合成无水并完成乙烯的制备及收集。
Ⅰ.无水的制备[氯化铝遇水极易发生反应生成和HCl]：
（1）装置B的作用为___________，硬质玻璃管直接接入收集器的优点是___________；装置F的作用是___________。
Ⅱ.乙烯的制备：
实验操作：检验装置气密性后，在圆底烧瓶中加入5g无水三氯化铝和10mL，无水乙醇，点燃酒精灯。
（2）盛装无水乙醇的仪器名称为___________，加入药品后，开始实验前，应先打开止水夹___________(填“1”“2”或“1和2”)，反应进行一段时间后，当观察到___________(描述现象)，再关闭该止水夹。
（3）装置D中球形干燥管的作用是___________；D中发生反应的化学方程式为___________。
【答案】（1）①. 除去氯气中HCl ②. 不易因为固体积聚而造成堵塞 ③. 吸收尾气，防止空气中的水蒸气进入装置造成的损失
（2）①. 分液漏斗 ②. 2 ③. D中溴的四氯化碳溶液褪色或颜色变浅
（3）①. 防倒吸 ②.
【解析】高锰酸钾和浓盐酸反应生成氯气，氯气经过除杂、干燥后，与铝粉反应制得无水氯化铝；无水乙醇在氯化铝催化下加热反应生成乙烯和水，经过除杂、干燥制得乙烯。
（1）装置A利用浓盐酸和高锰酸钾反应，制备氯气；装置B为除杂装置，除去氯气中的HCl；装置C为干燥装置；装置D为氯气与铝粉反应装置，制得，并在直接接入的收集器中，即装置E中收集产物，这样可以防止因为固体积聚而造成堵塞；装置F为尾气处理装置，吸收的同时防止空气中的水蒸气进入装置。
（2）结合仪器的结构可知，盛装无水乙醇的仪器名称为分液漏斗；加入药品开始实验前，应先打开止水夹2，反应进行一段时间后，当观察到D中溴的四氯化碳溶液褪色或颜色变浅，说明有乙烯生成，可关闭该止水夹2，打开止水夹1开始收集乙烯。
（3）球形干燥管可以防止装置D中液体倒吸；D中为乙烯与加成反应生成1,2-二溴乙烷，化学方程式为。
17. 二氧化碳的捕集、利用与封存已成为我国能源领域的一个重要战略方向。
已知：相关物质的燃烧热如表。
（1）请写出表示(g)燃烧热的热化学方程式：___________； ___________。
（2）恒温条件下，向容积为1L的恒容密闭容器中，充入1ml 和3ml ，发生反应：。反应过程中部分物质的物质的量浓度随时间变化如图。
①3min时，___________(填“>”“ ②. 0.5 ③. 75% ④. 1∶1 ⑤. 5∶8
【解析】（1）在25℃，100kPa时，1 ml纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热， ；
（2）①根据图示：3 min时反应正向进行，所以正反应速率>逆反应速率；0～3min内，氢气的平均反应速率为；②10min时，的转化为；根据方程式列三段式，， 1∶1；
③1L的恒容密闭容器中，充入1ml 和3ml ，反应起始时物质的量为4ml，
10min时，物质的量为2.5ml，容器内压强与反应起始时容器内压强之比为2.5：4 =5∶8
18. 认识有机物一般先从结构入手，然后学习有机物的性质及转化，在此基础上进一步了解有机物的用途。
Ⅰ.图中显示的是几种烃中的碳原子相互结合的方式。
（1）图中，互为同分异构体的是___________(填标号，下同)，互为同系物的是___________(只填一组)。下列关于B的同系物性质的叙述正确的是___________。
a．所有同系物的含氢质量分数相同
b．最简单的同系物可用作植物生长调节剂
c．都是易燃物，燃烧产物一定为二氧化碳和水
d．均能因发生加成反应而使溴水和酸性溶液褪色
Ⅱ.乙醇在化学工业、医疗卫生、食品工业、农业生产等领域都有广泛的应用。某学习小组设计的乙醇催化氧化的实验装置如图所示(加热与夹持装置已省略)。
（2）装置A为制备氧气的发生装置，则装置A的锥形瓶中盛放的固体药品可能为___________(填标号)。
A. B. KClC. D.
（3）实验过程中，装置C硬质玻璃管中总反应的化学方程式为___________。
（4）以乙醇为原料可合成某种高分子涂料，其转化关系如图所示。
有机物A的结构简式为___________；反应Ⅱ的化学方程式为___________。
【答案】（1）①. BE ②. AF(或BD) ③. ab
（2）CD
（3）
（4）①. ②.
【解析】A中制备氧气，B中乙醇挥发，C中乙醇和氧气反应生成乙醛和水，D中无水硫酸铜，E除水，F是收集乙醛。
（1）图中A为CH3CH2CH(CH3)2、B为(CH3)2C=CHCH2CH3、C为、D为CH2=CHCH(CH3)2、E为、F为CH3CH2CH(CH3)CH2CH3，B、E互为同分异构体，互为同系物的有A和F、B和D；a．B为单烯烃，单烯烃的通式CnH2n，同系物所有同系物的含氢质量分数相同，a正确；
b．最简单的同系物为乙烯，乙烯可用作植物生长调节剂，b正确；
c．都是易燃物，完全燃烧产物为二氧化碳和水，氧气不足时，不完全燃烧，产物可能为一氧化碳和水，c错误；
d．能因发生加成反应而使溴水，因发生氧化还原反应使酸性溶液褪色，d错误；
故选ab；
（2）装置A为制备氧气的发生装置，则装置A的锥形瓶中盛放的固体药品可能为，则装置A的锥形瓶中盛放的固体药品可能为，故选CD；
（3）乙醇在铜作催化剂的条件下和氧气反应生成乙醛和水，反应的化学方程式为；
（4）乙醇和有机物A发生酯化反应，根据产物分析有机物A的结构简式为CH2=CHCOOH，故答案为：；反应Ⅱ是发生加聚反应，则
；
19. 铬(Cr)和钒(V)具有广泛用途。铬钒渣中铬主要以形式存在，主要杂质为铁、铝、硅、磷等的化合物，从铬钒渣中分离提取铬和钒的一种流程如图所示：
已知：最高价铬酸根在碱性介质中以存在，在酸性介质中以存在；“煅烧”后铬的主要存在形式为。
回答下列问题：
（1）中Cr的化合价为___________价；“浸取”前将煅烧后的固体进一步粉碎，你认为该操作的目的是___________。
（2）若在实验室中进行煅烧铬钒渣，一般不能用陶瓷坩埚，理由是___________；“煅烧”时，转化为的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
（3）“浸取”后分离出水浸渣的操作名称为___________。
（4）“沉淀”时加入适量的稀硫酸将溶液调至弱碱性，目的是___________。
（5）“分离钒”步骤中，将溶液pH调到1.8左右，此时铬的主要存在形式为，在“还原”步骤中溶液将还原为，自身转化为，试写出该反应的离子方程式：___________。
（6）若取10kg铬钒渣(其中Cr元素的质量分数为13%)按上述流程制备固体，在整个流程中Cr元素的利用率()为95%，则制得固体的质量为(保留3位有效数字)___________kg。
【答案】（1①. +6 ②. 增大接触面积，加快浸取的速率(答到“加快浸取的速率”即可)
（2）①. 、NaOH均能与陶瓷坩埚中的发生反应(或其他合理答案) ②. 3∶4
（3）过滤
（4）将铝元素转化为沉淀，从而除去铝元素
（5）
（6）2.45
【解析】铬钒渣中铬和钒以低价态含氧酸盐形式存在，主要杂质为铁、铝、硅、磷等的化合物，加入Na2CO3、NaOH、通入空气进行煅烧，将铁元素转化为Fe2O3，硅元素转化为Na2SiO3，铬元素转化为Na2CrO4；加入H2O浸取，得到Fe2O3；过滤后，往滤液中加入稀硫酸，生成H2SiO3沉淀；过滤后，往滤液中加入MgSO4溶液、(NH4)2SO4溶液，生成MgSiO3、MgNH4PO4沉淀；过滤后，往滤液中加入稀硫酸调节溶液的pH，将钡转化为V2O5；过滤后，往滤液中加入Na2S2O4溶液，并调节pH，生成Cr(OH)3沉淀。
（1）Na2CrO4中Na为+1价，O为-2价，则Cr为+6价；为了增大接触面积，加快浸取的速率，将煅烧后的固体进一步粉碎；故答案为：+6；增大接触面积，加快浸取的速率；
（2）陶瓷坩埚的主要成分SiO2，Na2CO3、NaOH均能与陶瓷坩埚中的SiO2发生反应；若铬钒渣中铬的含氧酸盐为NaCrO2，则“煅烧”过程中NaCrO2转化为Na2CrO4，发生反应的化学方程式为，则氧化剂：还原剂为3：4；故答案为：Na2CO3、NaOH均能与陶瓷坩埚中的SiO2发生反应；
（3）“浸取”后分离固体和液体的操作为过滤；故答案为：过滤；
（4）加入强碱后将Al转化为，加入稀硫酸后，铝元素转化为氢氧化铝沉淀；故答案为：将铝元素转化为Al(OH)3沉淀，从而除去铝元素；
（5）Na2S2O5溶液将还原为Cr3+，自身转化为，；
故答案为：；
（6）若取10kg含Cr元素质量分数为13%的铬钒渣进行上述流程，Cr元素在整个流程中损失率为5%，则可制得Cr(OH)3固体的质量为=2.45kg；故答案为：2.45。
A．盐酸与小苏打反应过程中的能量变化
B．Mg条与盐酸反应过程中的生成速率随时间的变化
C．向20mL的饱和溶液中加入一定量的CaO，溶液中溶质的浓度随时间t的变化曲线
D．常温下，铁片、铜片插入浓中形成的原电池电流强度(I)随时间(t)的变化
时间段
0～20s
0～40s
0～60s
v(Z)/()
0.12
0.075
0.05
选项
方案
现象
结论
A
向淀粉溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入新制
溶液变蓝
淀粉没有发生水解
B
常温下，将Cu片加入盛有浓的试管中
无明显现象
常温下，Cu在浓中发生钝化
C
向a试管中加入2mL 5%的溶液和2滴1 溶液，向b试管中加入2mL 3%的溶液
试管a中反应更剧烈
可以加快的分解
D
用电流表测试由Mg、Al、稀硫酸构成的简易电池
铝片上产生大量气泡
铝片作正极
名称
化学式(状态)
ΔH/()
氢气
(g)
-285.8
乙烯
(g)
-1411.0