高中化学人教版2019必修第一册单元测试分层训练AB卷第一章物质及其变化A卷基础试题含解析

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第一章�物质及其变化A卷�学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．已知氧化性强弱：。下列反应不可能发生的是A．B．C．D．2．下列物质属于电解质的是A．酒精 B．NaCl C．稀硫酸 D．Cu3．分别能实现下列从左到右转化的单质是 A．Ca和C B．Ca和Cl C．Cu和C D．Cu和Cl4．下列物质的分类采用树状分类法的是A．铁是单质又是导体B．纯净物可分为有机物和无机物C．氯化钠是钠盐又是氯化物D．氢氧化钙是纯净物又是化合物，属于碱5．下列物质既属于钾盐又属于硫酸盐的是A．碳酸钾 B．硫酸钠 C．硝酸钠 D．硫酸钾6．下列说法正确的是①有一种元素被氧化肯定有另一种元素被还原②阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性③在K、Fe2+、S2-、Na+中只有1种粒子不具有还原性④由X变为X2+的反应是氧化反应⑤金属单质在反应中只作还原剂⑥非金属单质在反应中只作氧化剂A．②⑤⑥ B．③④⑤ C．①③⑥ D．①④⑥7．雷雨后空气特别清新，是因为有极少量的氧气变成了臭氧，反应的方程式为。下列说法正确的是（   ）A．这是一个化合反应 B．产生的臭氧可以填充“臭氧空洞”C．臭氧与氧气是氧的同素异形体 D．这是一个氧化还原反应8．反应2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2中氧化产物是(　　)A．FeCl2 B．KCl、I2 C．I2 D．KCl9．某工业废水中存在大量的Na+、Cl-、Cu2+、SO，欲除去其中的Cu2+、SO，设计工艺流程如图所示：下列有关说法错误的是A．NaOH的作用是除去Cu2+B．试剂a为Na2CO3，试剂b为BaCl2C．操作x为过滤，试剂c为稀盐酸D．检验SO是否除尽可取适量待测溶液，先加入盐酸，再加入BaCl2溶液10．在溶液中加入少量NaOH后仍能大量共存的离子组是A．H+、Ba2+、Cl-、NO B．K+、S2-、Cl-、SOC．Ca2+、Mg2+、NO、CO D．Na+、Cl-、CO、Fe3+11．下列各项中的离子，能在溶液中大量共存的是A．Ba2+、Na+、CO、OH- B．Mg2+、Ba2+、OH-、NOC．H+、K+、CO、SO D．Al3+、Fe3+、SO、Cl-12．下列离子方程式正确的是A．石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO+ Ca2＋+ OH-=CaCO3↓+ H2OB．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H＋+ SO+ Ba2＋+ 2OH-= BaSO4↓ + 2H2OC．氧化铜与稀硫酸反应：2H＋+ O2-= H2OD．碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO+ 2H＋= CO2↑+H2O13．下列各组物质混合后，不能发生离子反应的是A．二氧化碳气体通入硝酸钙溶液中 B．碳酸钠溶液与稀盐酸混合C．醋酸钡溶液与稀硫酸溶液混合 D．氢氧化钠溶液中加入稀盐酸14．下列物质在水中的电离方程式书写正确的是A．MgCl2=Mg2++Cl B．NaHCO3=Na++H++COC．H2CO3H++HCO D．Ba(OH)2=Ba2++2(OH)-15．下列关于胶体的叙述不正确的是A．胶体区别于其他分散系的本质特征是能否发生丁达尔效应B．鸡蛋清溶液、淀粉溶液都能发生丁达尔效应C．在1L2mol·L-1的Fe(OH)3胶体中，含有的Fe(OH)3胶粒小于2NAD．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的16．下列分散系中，分散质粒子直径最大的是A．新制氢氧化铜悬浊液 B．NaOH溶液 C．溴的四氯化碳溶液 D．烟17．“84”消毒液(有效成分为NaClO)、洁厕液(主要成分为HCl)是生活中常见的消毒剂、清洁用品，二者混合使用会产生毒气(Cl2)。从氧化还原的角度推测，下列关于Cl2性质的猜想正确的是A．只有氧化性 B．只有还原性C．既有氧化性又有还原性 D．无法判断18．已知①N2+3H22NH3；②3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl，判断下列物质的还原性从强到弱的顺序是A．NH4Cl>NH3>H2 B．H2>NH3>NH4ClC．NH3>NH4Cl>H2 D．H2>NH4Cl>NH319．只用一种试剂就能把浓度为1mol/L的Na2SO4、Na2SO3、Na2CO3和BaCl2溶液鉴别出来，则这种试剂是A．CaCl2 溶液 B．AgNO3 溶液 C．稀硫酸 D．稀HCl20．下列离子方程式的书写正确的是A．铝与盐酸反应：Al + 6H+ = Al3+ + 3H2↑B．CO2通入NaOH溶液中：CO2+ OH- = CO+H2OC．澄清石灰水与盐酸反应：Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2＋+ 2H2OD．碳酸钠与氯化钙混合： CO+Ca2＋= CaCO3↓21．在如图所示电解质溶液的导电性装置中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一种溶液或通入一种气体时，则灯泡由亮变暗至熄灭后又逐渐变亮的是A．稀盐酸中逐滴加入食盐溶液B．稀硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液C．饱和石灰水中不断通入CO2D．稀硝酸中逐滴加入氢氧化钡溶液22．利用下列流程制取烧碱，在整个流程中没有涉及的化学反应类型是石灰石生石灰熟石灰烧碱A．化合反应 B．置换反应 C．复分解反应 D．分解反应23．对物质进行分类，有利于我们的学习。下列物质的分类不正确的是A．HD(化合物) B．SO2(酸性氧化物)C．HNO3(含氧酸) D．氨水(混合物)二、填空题24．分析以下A-D四个涉及H2O2的反应(未配平)，填空：A．Na2O2+HCl→H2O2+NaClB．Ag2O+H2O2→Ag+O2+H2OC．H2O2→H2O+O2D．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O(1)H2O2仅体现氧化性的是 ；H2O2仅体现还原性的是 ；H2O2既体现氧化性又体现还原性的是 ；H2O2既不能体现氧化性又不能体现还原性的是 (填代号)。(2)D反应中1分子还原剂完全反应转移电子为 个。25．某反应体系有反应物和生成物共7种：O2、KMnO4、MnSO4、H2SO4、H2O、H2O2、K2SO4。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2，试回答下列问题：（1）该反应中的氧化剂是 。（2）该反应中，发生还原反应的过程是 。（3）该反应的化学方程式为 。26．(一)火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+C+S=K2S+2NO2↑+CO2↑。其中被还原的元素是 ，被氧化的元素是 ，氧化剂是 ，还原剂是 (二)已知铜在常温下能被稀HNO3溶解，反应为3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。(1)请将上述反应改写成离子方程式： 。(2)氧化剂是 ，还原剂是 。(3)用双线桥法标出该反应的电子转移情况： 。(4)在参加反应的硝酸中，起氧化作用的HNO3与起酸性作用的HNO3的质量比为 。27．在如图所示的串联装置中，发现灯泡不亮，但若向其中一个烧杯中加水，则灯泡会亮起来。回答下列问题：（1）加水的烧杯为 ；（2）向烧杯C中加适量A中的溶液后，溶液的导电性会 (填“增强”“减弱”或“不变”)；写出两烧杯混合后的离子方程式： ；（3）硫酸是二元强酸，可以形成多种酸式盐，写出硫酸氢钠在熔融状态下的电离方程式： 。（4）当对其中的一个烧杯加水后，灯泡会亮起来，这个时候把三个烧杯都加热升温，则灯泡的亮度会 （填变亮、变暗或不变）。28．回答下列问题：(1)下列物质：①Cu②晶体③④⑤⑥⑦稀H2SO4⑧熔融⑨⑩溶液。属于电解质的是(填序号，下同) ，属于非电解质的是 ，能导电的是 。(2)写出下列物质在指定条件下的电离方程式：① ；(熔融态)② ；(水溶液中)③ 。(水溶液中)29．现有以下物质：①NaCl固体；②液态CO2；③液态氯化氢；④汞；⑤固体BaSO4；⑥蔗糖；⑦酒精；⑧熔融的Na2CO3，请回答下列问题：(1)以上物质中能导电的是 ；(2)以上物质属于电解质的是 ；(3)以上物质属于非电解质的是 ；(4)以上物质溶于水后形成的溶液能导电的是 ；三、解答题30．取少量红棕色的氧化铁粉末溶于适量盐酸中，得到棕黄色的氯化铁溶液。用此溶液进行以下实验：(1)取少量溶液置于试管中，滴入氢氧化钠溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为 ，此反应属于 反应。(2)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈 色，停止加热，制得的分散系为 ，区分此分散系和其它溶液的方法为 (填操作名称)(3)向第(2)题烧杯中的分散系逐滴滴入过量盐酸，出现一系列变化：①先出现红褐色沉淀，原因是 。②随后沉淀逐渐溶解，溶液呈棕黄色，反应的化学方程式为 。四、未知31．下列反应中，电子转移发生在同种物质的同种元素之间的是A．2H2S＋SO2=3S＋2H2O B．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑C．2KClO32KCl＋3O2↑ D．Cu2O＋H2SO4=CuSO4＋Cu＋H2O32．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是A．Cl2＋2KBr=Br2＋2KCl B．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3 D．2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O233．下列化学方程式中，不可以用H＋+ OH－=H2O表示的是A．2NaOH + H2SO4= Na2SO4 +2H2O B．Ba(OH)2 +2HCl = BaCl2＋2H2OC．Cu(OH)2 + 2HNO3= Cu(NO3)2+ 2H2O D．KOH + HCl = KCl + H2O34．如图所列各组物质中，物质之间按箭头方向不能通过一步反应实现如图所示转化的是A．甲为CuO、乙为CO2、丙为H2OB．甲为C、乙为CO、丙为CO2C．甲为CaCO3、乙为CaO、丙为Ca(OH)2D．甲为H2SO4、乙为H2O、丙为H2金属单质+O2→碱性氧化物+H2O→碱+酸或酸性氧化物→盐非金属单质+O2→酸性氧化物+H2O→酸+碱或碱性氧化物→盐参考答案：1．B【详解】A．由氧化性可知，反应可以发生，故不选A项；B．由题意可知，氧化性，而B项中将Pb2+氧化为PbO2，与反应物的氧化性强于氧化产物的氧化性这一规律不符，反应不能发生，故选B项；C．由氧化性可知，反应可以发生，故不选C项；D．由氧化性可知，反应可以发生，故不选D项。综上所述，本题正确答案为B。2．B【详解】A．酒精溶于水不导电，不属于电解质，故A不符合题意；B．NaCl溶于水能导电，属于电解质，故B符合题意；C．稀硫酸是混合物，不属于电解质，故C不符合题意；D．Cu是金属单质，不属于电解质，故D不符合题意；本题答案B。3．A【详解】A．Ca与氧气反应生成CaO，CaO是碱性氧化物，CaO与水反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2是碱，Ca(OH)2与盐酸反应生成盐CaCl2；C与氧气反应生成CO2，CO2是酸性氧化物，CO2与水反应生成碳酸，碳酸与碱反应生成碳酸盐，A符合题意；B．Ca能完成题中的转化，但是Cl2与氧气不反应，不能实现题中的转化，B不合题意；C．Cu与氧气反应生成CuO，CuO是碱性氧化物，但是CuO与水不反应，C不合题意；D．Cu与氧气反应生成CuO，CuO是碱性氧化物，但是CuO与水不反应，D不合题意；故答案为：A。4．B【详解】A．同时用两个标准对铁进行分类，属于交叉分类法，选项A错误；B．用一个标准进行分类，为树状分类法，选项B正确；C．从阴阳离子两个角度进行分类，为交叉分类法，选项C错误；D．氢氧化钙从多个角度进行分类，为交叉分类法，选项D错误；答案选B。5．D【分析】盐是指含有金属离子(铵根)和酸根离子的化合物，可根据所含有的金属或酸根去命名，钾盐指由钾离子和酸根离子构成的盐，硫酸盐指金属离子(铵根)和硫酸根离子构成的盐。【详解】钾盐指由钾离子和酸根离子构成的盐，硫酸钠、硝酸钠属于钠盐，碳酸钾、硫酸钾属于钾盐，硫酸盐指金属离子(铵根)和硫酸根离子构成的盐，硫酸钠、硫酸钾属于硫酸盐，硝酸钠属于硝酸盐，碳酸钾属于碳酸盐，所以既属于钾盐又属于硫酸盐的是硫酸钾。答案选D。6．B【详解】①氧化还原反应中，可能同种元素既被氧化也被还原，如氯气与水的反应中，Cl元素既被氧化也被还原，故①错误；②阳离子或阴离子可能既有氧化性也有还原性，如亚铁离子、亚硫酸根离子等，故②错误；③处于较低价态的微粒具有还原性，则只有Na+不具有还原性，故③正确；④X变为X2+的反应，失去电子，被氧化，发生氧化反应，故④正确；⑤金属单质在反应中只能失去电子，被氧化，发生氧化反应，只作还原剂，故⑤正确；⑥非金属单质既可作氧化剂也可作还原剂，如氯气与NaOH的反应中，氯气既是氧化剂又是还原剂，故⑥错误；答案选B。7．C【详解】A．氧气与臭氧的转化只有一种反应物，所以不属于化合反应，故A错误；B．大气臭氧层的破坏主要是人为排放氟氯代烃造成的，要填补“臭氧空洞”的根本措施是减少氟氯代烃的排放；雷雨放电过程产生的臭氧含量极少，且生成臭氧的位置位于地表附近，臭氧层位于大气平流层中，做不到填充“臭氧空洞”，故B错误；C．由同一元素组成，因排列方式不同，而具有不同性质的单质互为同素异形体，臭氧与氧气都是氧元素构成的不同单质，二者互为同素异形体，故C正确；D．该反应中没有化合价的变化，所以不属于氧化还原反应，故D错误；答案选C。8．C【分析】根据2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2反应中元素化合价的变化，结合氧化产物的概念分析判断。【详解】2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2反应中KI中I元素化合价由-1升高到0价为还原剂，生成的I2是氧化产物，故选C。【点睛】本题的易错点为B，要注意KCl中元素的化合价没有发生变化，KCl既不是氧化产物，也不是还原产物。9．B【分析】工业废水中存在大量的Na+、Cl-、Cu2+、SO，欲除去其中的 Cu2+、SO，由实验流程可知，先加NaOH除去Cu2+，然后加试剂a为BaCl2可除去SO，再加试剂b为Na2CO3，试剂b可除去过量钡离子，操作x为过滤，分离出溶液含氯化钠、碳酸钠，最后加试剂c为盐酸可除去碳酸钠，以此来解答。【详解】A．由上述分析可知，NaOH的作用是除去Cu2+，生成氢氧化铜沉淀，故A正确；B．试剂a为BaCl2，试剂b为Na2CO3，碳酸钠在氯化钡之后可除去过量的钡离子，故B错误；C．由上述分析可知，操作x为过滤，试剂c为稀盐酸，故C正确；D．检验SO是否除尽可取适量待测溶液，先加入盐酸，排除干扰离子，再加入BaCl2溶液若不生成白色沉淀，则除尽，反之没有除尽，故D正确；故选：B。10．B【分析】由题意知，往溶液中加入少量NaOH后，使溶液呈碱性，据此分析解题。【详解】A．H+与OH-生成水不能大量共存，A错误；B．在碱性条件下，各离子间相互不反应，可大量共存，B正确；C．Mg2+与OH-生成氢氧化镁沉淀不能大量共存，钙离子、镁离子与碳酸根离子均不能大量共存，C错误；D．Fe3+与OH-生成氢氧化铁沉淀不能大量共存，铁离子与碳酸根离子也不能大量共存，D错误；答案选B。11．D【详解】A．Ba2+＋CO= BaCO3↓，故不能大量共存，故A错误； B．Mg2+与OH-反应Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，不能大量共存，故B错误；C．H+与CO反应2H+＋CO=CO2↑＋H2O，不能大量共存，故C错误；D．各种离子能在溶液均不反应，可大量共存，故D正确；故答案为D。12．B【详解】A．Ca(OH)2少量，Ca2＋和OH-按化学式中离子个数比参与反应，离子方程式为：2+ Ca2＋+2OH-= CaCO3↓+ 2H2O+，A错误；B．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性的离子方程式为：2H＋++Ba2＋+2OH-= BaSO4↓ +2H2O，B正确；C．氧化铜难溶，不能拆成离子，离子方程式为：2H＋+CuO= H2O+Cu2+，C错误；D．碳酸氢根离子不能拆开写，离子方程式为：+H+=H2O+ CO2↑，D错误；故答案选B。13．A【详解】A．二氧化碳与水反应生成的碳酸是弱酸，硝酸是强酸，弱酸一般不能制取强酸，A中的反应不能发生，故A可选；B．碳酸钠溶液与稀盐酸混合，生成氯化钠、二氧化碳和水，离子反应是：CO+2H＋=CO2↑+H2O，故B不选；C．醋酸为弱酸，保留分子形式，离子反应是：2CH3COO－+Ba2＋+2H＋+SO=2CH3COOH+BaSO4↓，故C不选；D．强酸和强碱发生中和反应生成可溶性盐和水，离子反应是：OH－+H＋=H2O，故D不选；故选A。14．C【分析】用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，表示物质溶解于水或熔融状态下电离成离子的化学方程式。据此解答。【详解】A．氯化镁完全电离出镁离子和氯离子：MgCl2=Mg2++2Cl－，A错误；B．碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，完全电离出钠离子和碳酸氢根离子：NaHCO3=Na++HCO，B错误；C．碳酸是二元弱酸，部分电离，以第一步电离为主：H2CO3H++HCO，C正确；D．氢氧化钡是二元强碱，完全电离出氢氧根离子和钡离子：Ba(OH)2=Ba2++2OH－，D错误；答案选C。15．A【详解】A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9～10-7m之间，即1nm～100nm，丁达尔效应可用来区分溶液和胶体，故A错误；B．鸡蛋清溶液、淀粉溶液均是胶体，均能发生丁达尔效应，故B正确；C．胶体是许多分子的集合体，因此在1L2mol·L-1的Fe(OH)3胶体中，含有的Fe(OH)3胶粒小于2NA，故C正确；D．Fe(OH)3胶体粒子具有较大的表面积，能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的，故D正确；故选A。16．A【详解】新制氢氧化铜浊液为浊液，分散质粒子直径大于100nm；NaOH溶液和溴的四氯化碳溶液属于溶液，分散质粒子直径小于100nm；烟属于气溶胶，分散质粒子直径介于浊液和溶液之间，故分散质粒子直径最大的是新制的氢氧化铜悬浊液，故答案为A。17．C【详解】NaClO中氯元素化合价为+1、HCl中氯元素化合价为-1，Cl2中Cl元素化合价为0，氯元素化合价既能升高又能降低，Cl2既有氧化性又有还原性；选C。18．B【详解】在反应①中还原性为：H2（还原剂）>NH3（还原产物），在反应②中还原性：NH3（还原剂）>NH4Cl（还原产物），即还原性：H2>NH3>NH4Cl，故选B。19．C【详解】A．CaCl2与Na2SO4反应生成白色硫酸钙沉淀，与Na2SO3反应生成白色亚硫酸钙沉淀，与Na2CO3反应生成白色碳酸钙沉淀，与BaCl2不反应，无法鉴别，A错误；B．AgNO3与Na2SO4反应生成白色硫酸银沉淀，与Na2SO3反应生成白色亚硫酸银沉淀，与Na2CO3反应生成白色碳酸银沉淀，与BaCl2反应生成白色氯化银沉淀，无法鉴别，B错误；C．稀硫酸与Na2SO4不反应，与Na2SO3反应生成有刺激性气味的二氧化硫气体，与Na2CO3反应生成无色无味的二氧化碳气体，与BaCl2反应生成白色硫酸钡沉淀，现象均不同，可以鉴别，C正确；D．稀HCl与Na2SO4不反应，与Na2SO3反应生成有刺激性气味的二氧化硫气体，与Na2CO3反应生成无色无味的二氧化碳气体，与BaCl2不反应，无法鉴别，D错误；答案选C。20．D【详解】A．电荷不守恒，离子方程式为2Al+6H+=2Al3++3H2↑，故A错误；B．二者反应生成碳酸氢钠，离子方程式为CO2+OH-=HCO，故B错误；C．澄清的石灰水可拆成离子形成，与稀盐酸反应实质是中和反应，离子方程式为：OH-+H+=H2O，，故C错误；D．二者反应生成碳酸钙和氯化钠，离子方程式为CO+Ca2+=CaCO3↓，故D正确；故选：D。21．C【分析】电解质溶液中离子浓度越大，其导电性越强，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一种溶液或通入一种气体时，灯泡由亮变暗至熄灭后又逐渐变亮，说明该过程中离子浓度先减小到0然后增大，据此分析解答。【详解】A．稀盐酸和NaCl溶液不反应，溶液中离子浓度不可能为0，灯泡不可能熄灭，选项A错误；B．稀硫酸中加入氢氧化钠溶液，二者反应生成硫酸钠和水，溶液中离子浓度不可能为0，灯泡不可能熄灭，选项B错误；C．饱和石灰水中通入二氧化碳，先生成碳酸钙沉淀和水，当二者恰好完全反应生成碳酸钙时，此时离子浓度几乎为0，灯泡熄灭，继续通入二氧化碳后，二氧化碳和碳酸钙、水反应生成可溶性的碳酸氢钙，溶液中离子浓度增大，灯泡变亮，选项C正确；D．稀硝酸中加入氢氧化钡，二者反应生成硝酸钡和水，溶液中离子浓度不可能为0，灯泡不可能熄灭，选项D错误；答案选C。22．B【详解】石灰石高温煅烧，发生分解反应产生生石灰CaO、CO2；CaO与水发生化合反应产生熟石灰Ca(OH)2；Ca(OH)2与纯碱Na2CO3发生复分解反应产生CaCO3沉淀和烧碱NaOH，可见：在整个流程中没有涉及的化学反应类型是置换反应，故合理选项是B。23．A【详解】A．H和D是氢元素的不同核素，所以HD为单质，A错误；B．氧化物SO2与碱反应生成盐和水，所以SO2为酸性氧化物，B正确；C．HNO3一元含氧强酸，所以硝酸为含氧酸，C正确；D．氨气溶于水得到的溶液为氨水，所以氨水为混合物，D正确；答案为：A。24．(1) D B C A(2)6【分析】H2O2仅体现氧化性，则O元素的化合价降低；双氧水仅体现还原性，则双氧水在反应中仅被氧化，化合价只升高；H2O2既体现氧化性又体现还原性，则O元素的化合价既升高又降低；H2O2既不做氧化剂又不做还原剂，说明在反应中双氧水中元素的化合价不发生变化；根据化合价的变化分析判断转移电子，据此分析。【详解】（1）A．Na2O2+HCl→H2O2+NaCl，是一个非氧化还原反应，H2O2既不是氧化剂，也不是还原剂；B．Ag2O+H2O2→Ag+O2+H2O，Ag2O被还原成单质银，H2O2中氧元素转化为O2，表现还原性；C．H2O2→H2O+O2，是一个自身氧化还原反应，H2O2既表现了氧化性，又表现了还原性；D．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O，H2O2中氧元素化合价由-1变成-2，化合价降低被还原，表现氧化性；所以H2O2仅体现氧化性的反应是D；H2O2仅体现还原性的反应是B；H2O2既体现氧化性，又体现还原性的反应是C；H2O2既不做氧化剂又不做还原剂的反应是A，故答案为：D；B；C；A。（2）3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O反应中氧化剂为H2O2，还原剂为Cr2(SO4)3，根据方程式，1分子还原剂完全反应，Cr由+3价升高为+6价，转移电子的物质的量为3×2=6，故答案为：6。25． KMnO4 → 2KMnO4+H2O2+2H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O【详解】（1）由于H2O2发生的变化为→，H2O2为还原剂，氧化产物为O2，则KMnO4为氧化剂，故答案为：KMnO4。（2）该反应的还原过程为→，Mn元素化合价降低，发生还原反应，还原产物为MnSO4，故答案为：→。（3）该反应中氧化过程为：H2O2→O2；还原过程为：→；根据得失电子守恒可得反应的化学方程式为2KMnO4+H2O2+2H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O，故答案为：2KMnO4+H2O2+2H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O。26． N、S C KNO3、S C 3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O HNO3 Cu 1:3【分析】根据化合价的变化判断氧化还原反应中的对应项，化合价升高的元素是被氧化，所含元素的物质是还原剂；降低的元素是被还原，所含元素的反应物是氧化剂；化合价的变化值即是得电子数、失电子数、转移电子数。【详解】(一)根据元素的化合价变化判断：N元素由+5价降到+4价，S元素由0价降到-2价，故N、S元素被还原，C元素的化合价由0价升为+4价，被氧化。含N、S元素的反应物做氧化剂，即是KNO3、S，含化合价升高的反应物做还原剂，是C；（二）（1）根据单质、氧化物不能改写为离子，得出离子方程式为：3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O；(2)元素N由+5价变为+2价，故含氮的硝酸做氧化剂，Cu元素化合价由0升为+2价，Cu做为还原剂；(3) 根据双线桥法的规则：(4)根据变价元素N由+5价变为+2价有2个N，没有发生变化N有6个，故起氧化作用的HNO3与起酸性作用的HNO3的质量比为1:3；【点睛】转移电子数等于化合价的升高总数等于化合价的降低总数，根据化合价的变化判断对应项。27． B 减弱 Ba2++2OH－+SO+2H+=BaSO4↓+2H2O NaHSO4Na++HSO 变亮【分析】电解池构成条件之一是形成闭合电路；结合溶液导电性的因素分析判断。【详解】(1)稀硫酸和Ba(OH)2溶液均导电，而固体KCl不导电，其水溶液导电，则应加水的烧杯为B；(2)向Ba(OH)2溶液中滴入适量H2SO4溶液发生的离子反应为2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，溶液中离子浓度大小，则溶液导电性逐渐减弱；(3)离子化合物熔融时只能破坏离子键，则硫酸氢钠在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4Na++HSO；(4)把三个烧杯都加热升温，溶液中离子运动速率加快，溶液的导电性增强，则灯泡的亮度会变亮。【点睛】考查影响溶液导电性的因素、离子方程式书写等知识，明确溶液导电性的影响因素为解答关键，特别注意溶液导电性强弱有单位体积内自由移动的离子数目决定，另外要注意掌握离子方程式的书写原则。28．(1) ②③⑤⑥⑧ ④⑨ ①⑦⑧⑩(2) NaHSO4=Na++ KClO3=K++【详解】（1）①Cu为金属单质，存在自由移动的电子，能导电，既不是电解质也不是非电解质；②晶体不能导电，在水溶液中和熔融状态下能导电，是电解质；③不能导电，在水溶液中和熔融状态下能导电，是电解质；④不能导电，且自身不能电离，是非电解质；⑤不能导电，在熔化状态下能导电，是电解质；⑥不能导电，在水溶液中能导电，是电解质；⑦稀H2SO4是混合物，能导电，既不是电解质也不是非电解质；⑧熔融能导电，是电解质；⑨不能导电，是非电解质；⑩溶液是混合物，能导电，既不是电解质也不是非电解质；故属于电解质的是②③⑤⑥⑧；属于非电解质的是④⑨；能导电的是①⑦⑧⑩；（2）①硫酸氢钠熔融状态电离出钠离子和硫酸氢根离子，电离方程式为：NaHSO4=Na++；②是弱电解质，不完全电离，应用可逆符号，故电离方程式为：；③在水溶液中电离为钾离子与氯酸根离子，电离方程式为：KClO3=K++。29．(1)④⑧(2)①③⑤⑧(3)②⑥⑦(4)①②③⑧【详解】（1）汞是金属单质，含有自由电子，能导电；熔融的Na2CO3含有自由移动的离子，能导电；能导电的是④⑧；（2）NaCl固体是盐，其水溶液能导电，NaCl固体是电解质；液态氯化氢的水溶液能导电，液态氯化氢是电解质；熔融状态的BaSO4能导电，固体BaSO4是电解质；熔融的Na2CO3含有自由移动的离子，能导电，熔融的Na2CO3是电解质；属于电解质的是①③⑤⑧；（3）液态CO2自身不能电离，CO2属于非电解质；蔗糖自身不能电离，蔗糖属于非电解质；酒精自身不能电离，酒精属于非电解质；属于非电解质的是②⑥⑦；（4）NaCl溶于水，能产生自由移动的离子，水溶液能导电；CO2溶于水，与水反应生成碳酸，能产生自由移动的离子，水溶液能导电；氯化氢溶于水，能产生自由移动的离子，水溶液能导电；Na2CO3水溶液能电离产生自由移动的离子，能导电；溶于水后形成的溶液能导电的是①②③⑧。30． FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl 复分解 红褐色 氢氧化铁胶体 丁达尔效应 盐酸电离出来的离子所带的电荷与胶体粒子所带的电荷发生了电性中和，破坏了胶体的介稳性，从而使胶粒聚集成较大的颗粒沉降下来 Fe(OH)3+3HCl= FeCl3+3H2O【详解】(1)取少量溶液置于试管中，滴入氢氧化钠溶液，会生成氢氧化铁红褐色沉淀和氯化钠，化学方程式为：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl，此反应属于复分解反应，故答案为：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl；复分解。(2)向沸水中滴入几滴FeCl3，继续煮沸至溶液变成红褐色，即可制得氢氧化铁胶体；胶体具有丁达尔效应，因此可以用此特点区分胶体和其他分散系，操作是用激光笔从垂直方向照射胶体，可以观察到一条光亮的通路。所以答案为：红褐色；氢氧化铁胶体；丁达尔效应(3)①先出现红褐色沉淀，原因是盐酸电离出来的离子所带的电荷与胶体粒子所带的电荷发生了电性中和，破坏了胶体的介稳性，从而使胶粒聚集成较大的颗粒沉降下来；②随后沉淀溶解，溶液呈黄色，这是氢氧化铁被HCl溶液溶解所致，此反应得化学方程式为：Fe(OH)3+3HCl= FeCl3+3H2O。故答案为：盐酸电离出来的离子所带的电荷与胶体粒子所带的电荷发生了电性中和，破坏了胶体的介稳性，从而使胶粒聚集成较大的颗粒沉降下来；Fe(OH)3+3HCl= FeCl3+3H2O31．D【详解】A．该反应中S元素化合价由-2价、+4价变为0价，该反应中发生电子转移在同一元素之间，但不是同一种物质之间，故A错误；B．该反应中Mn元素化合价由+7价变为+6价、+4价，O元素化合价由-2价变为0价，发生电子转移在同一种物质之间，高锰酸钾既是氧化剂又是还原剂，但是不同元素之间，故B错误；C．该反应中Cl元素化合价由+5价变为-1价、O元素化合价由-2价变为0价，发生电子转移在同一种物质之间但是在不同元素之间，故C错误；D．该反应中Cu元素化合价由+1价变为0价、+2价，发生电子转移在同一种物质之间且同一种元素之间，符合条件，故D正确。 答案选D。32．D【分析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。阴影部分说明该反应属于氧化还原反应，但不属于置换反应、分解反应和化合反应。【详解】A．置换反应的定义是：一种单质和化合物反应，生成另一种单质和化合物，该反应属于置换反应，故A错误；B．分解反应的定义是：一种物质分解成两种或多种物质，该反应属于分解反应，故B错误；C．化和反应的定义是：两种或多种物质反应生成一种物质，该反应属于化和反应，故C错误；D．该反应反应物中没有单质参与反应，不属于置换反应，反应中氧元素化合价改变属于氧化还原反应，故D正确；故选D。33．C【分析】H＋+OH－=H2O代表强酸和强碱反应生成可溶性盐和H2O的反应，据此进行分析。【详解】A．氢氧化钠与硫酸反应生成可溶性硫酸钠和水，可以用H＋+OH－=H2O表示，故A不选；B．氢氧化钡与盐酸反应生成可溶性氯化钡和水，可以用H＋+OH－=H2O表示，故B不选；C．Cu(OH)2为难溶性弱碱，应写成Cu(OH)2形式，不能用H＋+ OH－=H2O表示，故C可选；D．氢氧化钾与盐酸反应生成可溶性氯化钾和水，可以用H＋+OH－=H2O表示，故D不选；故选C。34．C【详解】A．CuO和C单质或CO反应可以生成CO2，CO2与碱溶液如NaOH溶液等反应可以生成H2O，CuO可以和H2反应生成H2O，故A不符合题意；B．C与氧气反应生成CO，CO与氧气反应生成二氧化碳，C与氧气反应生成二氧化碳，故B不符合题意；C．碳酸钙无法一步转化为氢氧化钙，故C符合题意；D．硫酸与碱如NaOH反应生成水，水分解生成氢气，金属单质如Zn与硫酸反应生成氢气，故D不符合题意；综上所述答案为C。题号12345678910答案BBABDBCCBB题号11121314151617181920答案DBACAACBCD题号212223       答案CBA