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高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 元素周期律单元测试同步训练题
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这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 元素周期律单元测试同步训练题，共25页。试卷主要包含了单选题，填空题，解答题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．关于的描述，下列正确的是
A．该微粒核外有Z个电子B．该微粒核外有A个电子
C．该微粒核外有Z+n个电子D．该微粒核外有Z-n个电子
2．下列各组微粒都具有相同质子数和电子数的是
A．CH4、NH3、H2O、NeB．OH-、NH、H3O+、Ne
C．NH、H3O+、Na+、HFD．OH-、F-、Mg2+、Na+
3．某不带电荷的微粒含有6个电子，7个中子，则它的化学符号可表示为
A．13AlB．7NC．6CD．13C
4．铜是一种重要的金属，关于铜的一种微粒Cu2+，下列说法不正确的是
A．核外电子数为27B．质子数为27
C．核电荷数为29D．中子数为35
5．关于下面8种微粒中子数相同的微粒是
① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
A．④⑦B．①②③C．①②D．④⑥⑦
6．已知原子M的原子核内有n个中子，M原子的质量数为A，则m g 中所含电子的物质的量是
A．B．
C．D．
7．某元素原子核外L 层电子数是K 层和 M层电子数之和的两倍。则该元素是
A．NaB．MgC．NeD．Cl
8．下列数字为几种元素的核电荷数，其中原子核外最外层电子数最多的是
A．8B．14C．16D．17
9．下列各组微粒中，各电子层上的电子数均为2n2的是
A．He与HB．F与Na+C．Ne与ArD．He与Mg2+
10．下列微粒中：①12Mg2+ ② ③ ④ O2—，核外电子总数相同的是
A．②③④B．①②④C．①②③D．①②③④
11．下列各分子中，所有原子最外层都满足 8 电子稳定结构的是
A．HClB．CH4C．BF3D．PCl3
12．下列关于元素周期表的叙述正确的是
A．在元素周期表中共有18个纵行，18个族B．同族元素的最外层电子数一定相同
C．同周期元素的电子层数相同D．元素周期表有7个周期，8个主族
13．锶的原子序数为38，它在元素周期表中的位置是
A．第5周期第IVA族B．第5周期第IIA族
C．第4周期第IIA族D．第5周期第VIA族
14．A、B、C均为短周期的元素，它们在周期表的位置如图。已知：B、C元素的原子序数之和是A元素的原子序数的4倍，则A、B、C分别是
A．Be、Na、AlB．O、P、ClC．P、O、ClD．C、Al、P
15．下列各组微粒属于同位素的是
A．H2O和B．和C．O2和O3D．和
16．下列叙述正确的是
A．13C和14C属于同一种元素的不同核素，它们互为同位素
B．2H和3H是不同的核素，它们的质子数不相等
C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数相等
D．6Li和7Li的电子数相等，中子数相等
17．在我国北斗三号全球卫星导航系统中使用了“铷()原子钟”，它被誉为卫星的“心脏”，下列有关说法错误的是
A．铷元素位于第五周期第IA族B．和具有相同的电子数
C．的中子数为48D．和互为同素异形体
18．下列关于碱金属元素的原子结构和性质的叙述错误的是
A．碱金属元素原子的最外层都只有1个电子，在化学反应中容易失去
B．碱金属单质都是强还原剂
C．碱金属单质都能在氧气中燃烧生成过氧化物
D．碱金属单质都能与水反应生成碱
19．下列说法不正确的是（）
A．碱金属元素在自然界中以化合态形式存在
B．金属铷投入水中会发生爆炸式反应，生成氢氧化物和氢气
C．碱金属与氧气反应，生成物都不随反应条件或反应物的用量变化而变化
D．金属铯的密度大于钠，而钠的熔点高于铯
20．下列各组比较不正确的是（ ）
A．锂与水反应不如钠与水反应剧烈
B．还原性：K>Na，故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠
C．金属性：K>Na>Li
D．碱金属元素原子最外层电子数相同
21．据报道、德国科学家实现了铷(Rb)原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将给量子计算机的研究带来重大突破。已知铷在元素周期表中位于第五周期IA族。下列说法不正确的是
A．铷的原子序数为37
B．铷放到水中会比钠跟水反应更剧烈
C．铷的氧化物暴露在空气中易与CO2反应
D．铷的氢氧化物是弱碱
22．下列有关钾及钾的化合物叙述错误的是
A．钾及钾的化合物灼烧时均会发出紫色的火焰
B．受热易分解产生
C．金属钾燃烧时生成氧化钾
D．金属钾可保存在煤油中
23．下列关于铯（Cs）的叙述正确的是
A．它位于周期表的第五周期、第I主族
B．硝酸铯是离子化合物
C．氢氧化铯是弱碱
D．在钠、钾、铷、铯四种单质中，铯的熔点最高
24．已知常温下，浓盐酸与高锰酸钾反应可以生成氯气。如图甲、乙、丙三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、润湿的淀粉－KI试纸、润湿的品红试纸，下列说法正确的是
A．该实验通过现象可以证明氧化性：
B．沾有品红溶液的试纸会褪色，若再对丙微热则恢复红色
C．甲的现象也可以证明的还原性强于
D．与NaBr溶液反应的实质与与NaBr溶液反应类似
25．已知下列原子的半径：
根据以上数据，P原子的半径可能是
A．B．
C．D．
26．下列关于离子半径的比较不正确的是
A．Fe ＞ Fe2+ ＞ Fe3+B．Ca2+ ＞ Cl－
C．Na+ ＞Mg2+D．S2－＞ Cl－ ＞K+
27．对于原子核外电子层数为3的元素，随着最外层电子数的增大，下列说法中错误的是
A．原子半径逐渐减小B．原子的失电子能力逐渐增强
C．最高正化合价逐渐增大D．元素的非金属性逐渐增强
28．不能说明金属性的是
A．碱性
B．相对原子质量
C．阳离子的氧化性
D．与冷水剧烈反应与冷水反应微弱；镁粉与铝粉分别与同浓度稀HCl反应，镁粉比铝粉反应剧烈
29．Ge、As、Se、Br为第四周期相邻元素，原子序数依次增大。下列说法错误的是
A．原子半径：B．还原性：
C．酸性：D．非金属性：
30．元素X、Y的原子在化学反应中都易失2个电子而形成稳定结构，若X原子半径小于Y原子的半径，则下列说法中正确的是( )
A．金属性：X>Y
B．它们可能是非金属元素
C．两种原子都有相同的电子层数
D．碱性：Y(OH)2大于X(OH)2
31．元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是
A．左下方区域的金属元素
B．右上方区域的非金属元素
C．金属元素和非金属元素分界线附近的元素
D．稀有气体元素
32．下列关于过渡元素及其单质的说法正确的是
A．过渡元素包括12列元素
B．过渡元素中既含有金属元素，也含非金属元素
C．所有的过渡元素的单质都具有良好的导电性
D．过渡金属元素的单质比较稳定，与空气和水不发生反应
33．根据元素周期表和元素周期律分析下面的判断，其中正确的是
A．铍(Be)原子失电子能力比镁强
B．B的金属性比Al强
C．硒(Se)化氢比硫化氢稳定
D．氢氧化锶[Sr(OH)2]比氢氧化钙的碱性强
34．砷(As)为第四周期第ⅤA族元素，根据元素周期表和元素周期律的知识，下列有关推测不正确的是
A．砷有-3、＋3、＋5等多种化合价
B．原子半径：As＞P
C．酸性：H3AsO4＞H2SO4
D．热稳定性：HBr＞AsH3
35．下列分子内部都存在着极性键的一组物质是
A．H2S、NH3、SO3B．CO2、NH4Cl、Na2O2
C．N2、CS2、NOD．CaO、H2O2、CH4
36．下列叙述中，正确的是
A．P4和NO2都是共价化合物
B．CaCl2中既有离子键，又有共价键
C．共价化合物中一定含有共价键
D．不含共价键的物质一定是离子化合物
37．利用固体表面催化工艺进行分解的过程如下图所示。
下列说法错误的是
A．属于共价化合物
B．含有非极性共价键
C．过程②断键吸热，其中黑色小球代表N原子
D．标准状况下，分解生成，转移电子数为
38．下列有关化学用语的表示方法中正确的是。
A．次氯酸的电子式：
B．Na+的结构示意图：
C．用电子式表示MgCl2的形成过程：
D．M2+核外有a个电子，b个中子，M的原子符号为
39．下列说法不正确的是
A．HCl属于共价化合物，溶于水能电离出H+和Cl-
B．NaOH是离子化合物，该物质中只含有离子键
C．HI气体受热分解的过程中，破坏了极性共价键
D．CO2分子中碳与氧原子的最外层都满足8电子稳定结构
40．下列说法正确的是
A．可燃冰(CH4·8H2O)中甲烷分子与水分子间形成了氢键
B．水分子间既存在分子间作用力，又存在氢键
C．氢键是氢元素与其他元素形成的化学键
D．H2O比H2S稳定是因为水分子间存在氢键
二、填空题
41．用X表示原子：
(1)中性原子的中子数N=
(2)写出表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号：
(3)AXn＋共有x个电子，则该阳离子的中子数N=
(4)AXn-共有x个电子，则该阴离子的中子数 N=
(5)12C16O2分子中的中子数N=
(6)A2-原子核内有x个中子，其质量数为m，则n g A2-所含电子的物质的量为
42．请写出符合下列要求的化学符号。
(1)含有10个电子的离子；阳离子 、 、 、 、 ；阴离子 、 、 。
(2)含有10个电子的分子 、 、 、 、 。
(3)化学性质不同的微粒的化学式，这些微粒各有11个质子、10个电子，则是 、 、 。
(4)化学性质不同的微粒的化学式，这些微粒各有9个质子、10个电子，则是 、 。
(5)化学性质不同的微粒的化学式，这些微粒各有18个质子、18个电子，则是 、 、 、 、 。
43．各题中的物质均由核电荷数为1~10的元素组成，按要求填写化学式：
(1)只有两个原子核和两个电子组成的分子是 ；
(2)最外层分别为4个和6个电子的原子形成的化合物是 ；
(3)最外层有5个电子的原子所形成的氢化物 ；
(4)由3个原子组成的电子总数为10的化合物是 ；
(5)离子化合物AB中阴阳离子的电子层结构相同，则化合物AB是 。
44．周期表中特殊位置的短周期元素
①族序数等于周期数的元素： ；
②族序数等于周期数2倍的元素： ；
③族序数等于周期数3倍的元素： ；
④周期数是族序数2倍的元素： ；
⑤周期数是族序数3倍的元素是： ；
⑥最高正价不等于族序数的元素是： 。
45．表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：
(1)属于第二周期元素的有 、 、 (填元素符号)， 属于第ⅢA 族的有 (填元素符号)，属于第 IA 族的有 、 (填元素符号)。
(2)C 元素在元素周期表中的位置是第 周期第 族。B 元素在元素周期表中的位置是第 周期第 族。
46．近年来，科学家通过粒子加速器进行了一周的实验，获得了6个非常罕见的Fe原子，接着，科学家又使用特制的测量仪器观测到，这6个原子中有4个发生了衰变，这一实验证实了曾经预言的双质子衰变方式，即有一个原子同时放出两个质子的衰变方式。回答下列问题：
(1)Fe原子的核内中子数为 ，该原子的核外电子数为 。
(2)以下关于Fe的叙述正确的是___________(填序号)。
A．Fe与Fe是两种核素
B．科学家获得了一种新元素
C．Fe的衰变不是化学变化
D．这种铁原子衰变放出两个质子后变成Fe
(3)某同学认为Fe在一定条件下也可与氧气反应，他的判断依据是 。
47．某元素X构成的单质(X2)分子有三种，它们的式量分别是158、160、162。在天然单质中，该三种单质分子的物质的量之比为1：1：1，求：
(1)X元素有几种同位素 ？
(2)X元素的同位素的质量数分别是多少 ？
48．钾、钠及其化合物的性质都类似。回答下列问题:
(1)单质钾与钠相比，熔沸点:K (填“>”“<” 或“=”，下同) Na；密度:K Na。
(2)超氧化钾(KO2)与过氧化钠都能吸收CO2生成碳酸盐和氧气,因此均可用作急救供氧剂。写出超氧化钾与CO2反应的化学方程式:
(3)若KO2和Na2O2分别与CO2反应时,欲得到等量的氧气，则所需KO2与Na2O2的物质的量之比为 ,此时两反应转移的电子数之比为 。
49．1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力。元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系，下图是元素周期表的一部分， 回答下列问题：
(1)元素Ga在元素周期表中的位置为： ；
(2)Sn的最高正价为 ，Cl的最高价氧化物对应水化物的化学式为 ；
(3)根据元素周期律，推断
①阴影部分元素形成的氢化物中热稳定性最高的是 ；(写化学式)
②H3AsO4、H2SeO4的酸性强弱为：H3AsO4 H2SeO4 (填“>”、“＜”、“=”或“无法比较”)；
③氢化物的还原性：H2O H2S (填“>”、“＜”、“=”或“无法比较”)；
④原子半径比较：N Si (填“>”、“＜”、“=”或“无法比较”)。
三、解答题
50．下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置：
请按要求回答下列问题。
(1)元素③在周期表中所处位置 。
(2)元素⑧的原子结构示意图是 。
(3)③元素形成的简单阴离子的电子式为 。
(4)上述元素中的三种元素可组成的离子化合物有 (写二即可)。
(5)⑥与⑨组成化合物甲，用电子式表示甲的形成过程： 。
原子
N
S
O
半径
0.70
1.06
0.66
1.17
IA
0族
1
①
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
2
②
③
④
⑤
3
⑥
⑦
⑧
⑨
参考答案：
1．D
【详解】原子符号左上角数字表示质量数，左下角数字表示质子数，所以该元素的原子核内有Z个质子，原子核外有Z个电子，但该微粒为阳离子，带n个正电荷，所以核外有Z-n个电子；
故答案为D。
2．A
【分析】若电子数等于质子数，则微粒为电中性粒子，即为原子或分子。
【详解】A．CH4、NH3、H2O、Ne都为电中性微粒，具有相同质子数和电子数，故A符合题意；
B．OH-、NH、H3O+不是电中性微粒，故质子数不等于电子数，故B不符合题意；
C．NH、H3O+、Na+不是电中性微粒，故质子数不等于电子数，故C不符合题意；
D．OH-、F-、Mg2+、Na+不是电中性微粒，故质子数不等于电子数，故D不符合题意；
故选A。
3．D
【详解】因该粒子不带电荷，说明该粒子为中性，含有6个质子，所以为碳原子，该碳原子中含有6个电子，7个中子，所以质量数A=质子数+中子数=6+7=13，故该粒子的化学符号是13C，综上所述故选D。
4．B
【详解】A．微粒Cu2+的电子数=29-2=27，故A正确；
B．微粒Cu2+的质子数为29，故B错误；
C．微粒Cu2+的质量数为64，核电荷数=质子数=29，故C正确；
D．微粒Cu2+的质量数为64，质子数为29，则中子数=64-29=35，故D正确；
故选B。
5．D
【分析】核素的符号中，元素符号左上角的数字表示质量数，左下角的数字表示质子数，中子数=质量数－质子数，据此作答。
【详解】①的中子数=18－8=10，②的中子数=18－9=9，③的中子数=12－6=6，④的中子数=24－12=12，⑤的中子数=25－12=13，⑥的中子数=23－11=12，⑦的中子数=23－11=12，⑧的中子数=35－17=18，由此可知，④⑥⑦的中子数相同，均为12，故选D。
6．C
【详解】M原子的中子数为n，质量数为A，则其质子数为(A-n)，则M2+离子的电子数为(A-n-2)，m g M2+的物质的量为，则m g M2+中所含电子的物质的量为，答案选C。
7．B
【详解】L层电子数是K层和M层电子数之和的两倍，L层电子数为8，K层电子数为2，则M层电子数为，说明该元素原子M层的电子数为2，是镁元素的原子，故选：B。
8．D
【详解】选项中各原子的最外层电子数分别为6、4、6、7，最外层电子数最多的是7；
故选D。
9．D
【详解】A．H原子的最外层电子为1个，不满足2n2，A项错误；
B．F原子的最外层电子为7个，不满足2n2，B项错误；
C．Ar原子的第三层电子数为8个，不满足2n2，C项错误；
D．He只有一层，且电子数为2个，满足2n2，Mg2+有两层电子，分别为2和8，满足2n2，D项正确；
答案选D。
10．B
【详解】①12Mg2+的核外电子数为12-2=10，②的核外电子数为10，③的核外电子数为17+1=18，④O2-的核外电子数为8+2=10，所以核外电子总数相同的是①②④；故选B。
11．D
【详解】A．HCl中氢原子最外层2个电子，不满足8电子稳定结构，故A错误；
B．CH4中氢原子最外层2个电子，不满足8电子稳定结构，故B错误；
C．BF3中B原子的最外层电子数为3+3=6，不满足8电子稳定结构，故C错误；
D．PCl3中P原子的最外层电子数为5+3=8，Cl原子的最外层电子数为1 +7=8，均满足8电子稳定结构，故D正确；
故选D。
12．C
【详解】A．周期表共有18个纵行，16个族，其中第Ⅷ族包括第8、9、10三个纵行，A项错误；
B．对于0族元素、副族元素及第Ⅷ族元素来说，同族元素原子的最外层电子数不一定相同，B项错误；
C．同周期元素具有相同的电子层数，C项正确；
D．元素周期表有7个周期，7个主族，D项错误；
答案选C。
13．B
【详解】第五周期第ⅠA族元素是37号元素Rb，则38号元素位于第五周期第ⅡA族。
答案选B。
14．B
【详解】假设A的原子序数是x，则根据元素在周期表的相对位置可知：B的原子序数是(x+8-1)，C的原子序数是(x+8+1)。由于B、C元素的原子序数之和是A元素的原子序数的4倍，所以4x=(x+8-1)+(x+8+1)，解得x=8，所以x+8-1=15，x+8+1=17，因此A是O元素，B是P元素，C是Cl元素，故合理选项是B。
15．D
【详解】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子之间的关系，故只有和符合定义，故答案为：D。
16．A
【详解】A．13C和14C属于同种元素，由于二者质子数相同，而中子数不同，所以它们互为同位素，故A正确；
B．2H和3H是不同的核素，由于它们都属于氢元素，所以它们的质子数相等，故B错误；
C．14C和14N的质量数相等，由于二者的质子数不同，因此它们的中子数不等，故C错误；
D．6Li和7Li的质子数相等，它们的电子数也相等，但是中子数不同，故D错误；
故选A。
【点睛】核素符号中，X表示元素符号，Z表示质子数，A表示质量数，质量数等于质子数+中子数。
17．D
【详解】A．铷元素位于第五周期IA族，A项正确；
B．和具有相同的电子数，电子数为37，B项正确;
C．相对原子质量=质子数+中子数，中子数=85-37=48，C项正确；
D．质子数相同，中子数不同的原子互称为同位素，D项错误；
故选D。
18．C
【详解】A．碱金属元素原子的最外层都有1个电子，这个电子受到原子核的吸引力比较小，容易失去，A正确；
B．碱金属元素原子的最外层都只有1个电子，在反应中易失去这个电子，表现为强还原性，原子在反应中都是作还原剂，B正确；
C．金属Li在氧气中燃烧生成Li2O，金属Na在氧气中燃烧生成Na2O2，金属K、Rb、Cs在氧气中燃烧生成更复杂的氧化物，C错误；
D．碱金属单质与H2O的反应产生碱和H2，反应方程式都可表示为2R+2H2O=2ROH+H2↑，D正确；
故合理选项是C。
19．C
【详解】A．碱金属元素在自然界中均以化合态形式存在，A正确；
B．金属铷的金属性很强，因此金属铷投入水中会发生爆炸式反应，生成氢氧化物和氢气，B正确；
C．除锂之外的碱金属与氧气反应，生成物都随反应条件的变化而变化，C错误；
D．碱金属从锂到铯，密度呈增大趋势，熔沸点依次降低，故金属铯的密度大于钠，而钠的熔点高于铯，D正确；
故答案为：C。
20．B
【详解】A．Li的金属性比Na弱，故Li与水反应不如Na与水反应剧烈，A正确；
B．K非常活泼，可以和水法神反应，把K投入到NaCl溶液中，K会立即和水发生反应，不会置换出金属Na，B错误；
C．同主族元素从上到下金属性依次增强，C正确；
D．碱金属元素均为第一主族元素，同主族元素最外层电子数相同，D正确；
故选B。
21．D
【详解】A．铷的原子核内有37个质子，则原子序数为37，A说法正确；
B．铷的原子半径大于Na，则失电子能力大于Na，故放到水中会比钠跟水反应更剧烈，B说法正确；
C．铷的氧化物为碱性氧化物，则暴露在空气中易与CO2反应，C说法正确；
D．铷的失电子能力大于Na，则铷的氢氧化物是强碱，D说法错误；
答案为D。
22．C
【详解】A．焰色反应是金属元素的性质，钾元素的焰色为紫色，故钾及钾的化合物灼烧均为紫色火焰，故A正确；
B．碳酸氢钾不稳定，受热成碳酸钾和二氧化碳，故B正确；
C．由金属钠燃烧产生过氧化钠，钾比钠活泼，则钾单质燃烧时产物更复杂，可能有过氧化钾、超氧化钾等，但不是氧化钾，故C错误；
D．钾的密度比煤油大，且与煤油不反应，可将钾保存在煤油中，故D正确；
故选：C。
23．B
【详解】A.根据Cs的原子结构可知：Cs位于元素周期表的第五周期、第IA族，A正确；
B.硝酸铯是强酸HNO3与强碱CsOH形成的盐，属于离子化合物，B正确；
C.元素的金属性越强，其相应的最高价氧化物对应的水化物的碱性就越强。由于Cs元素的金属性很强，因此氢氧化铯是一种强碱，C错误；
D.同一主族的元素，从上到下元素的金属性逐渐增强，元素的金属性越强，其相应的金属内的金属键就越弱，断裂消耗的能量就越低，物质的熔沸点就越低。在钠、钾、铷、铯四种金属单质中，铯金属性最强，因此铯的熔点最低，D错误；
故合理选项是B。
24．C
【详解】A．该实验现象不能证明氧化性，因为过量的和KI反应也能置换出，选项A错误；
B．使润湿的品红试纸褪色主要是因为次氯酸的强氧化性漂白品红，生成稳定的无色物质，加热不会恢复原色，选项B错误；
C．甲中发生的反应是，利用还原剂的还原性强于还原产物，也可以证明的还原性强于，选项C正确；
D．通入NaBr溶液中，优先与水反应；通入溶液中，优先与NaBr反应，二者反应实质不同，选项D错误；
答案选C。
25．A
【详解】P是第三周期元素，位于硅与硫元素之间，根据元素周期律可知，磷原子的半径应在原子和S原子之间。
故答案选A。
26．B
【详解】A．同种元素的原子半径大于阳离子半径，离子所带电荷越多，阳离子半径越小，半径：Fe ＞ Fe2+ ＞Fe3+，故A正确；
B．Cl-、Ca2+电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，离子半径：Cl-＞Ca2+，故B错误；
C．Na+、Mg2+核外电子排布相同，核电荷数分别为11、12，核电荷数越大，离子半径越小，离子半径：Na+ ＞Mg2+，故C正确；
D．电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数的增大而减小，离子半径：S2-＞Cl-＞K+，故D正确；
故选B。
27．B
【详解】A．原子核外电子层数为3的元素，随着最外层电子数的增大，原子半径依次减小，A正确；
B．原子核外电子层数为3的元素，随着最外层电子数的增大，原子得电子能力依次增强，B错误；
C．原子核外电子层数为3的元素，随着最外层电子数的增大，最高正化合价逐渐增大，C正确；
D．原子核外电子层数为3的元素，随着最外层电子数的增大，元素的非金属性逐渐增强，D正确；
故选B。
28．B
【详解】A．根据金属元素最高价氧化物对应水化物的碱性可以判断元素金属性的强弱，碱性，能说明金属性，A不符合题意；
B．元素金属性强弱与相对原子质量无关，所以不能根据相对原子质量判断金属性强弱，B符合题意；
C．阳离子的氧化性越弱，其元素的金属性越强，阳离子的氧化性，能说明金属性，C不符合题意；
D．能与冷水反应，与冷水反应微弱；镁粉与铝粉分别与同浓度稀反应，镁粉比铝粉反应剧烈，能说明金属性，D不符合题意；
故选B。
29．C
【详解】A．同周期元素，从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径：，故A正确；
B．同周期元素，从左到右得电子能力依次增强，非金属性依次增强，对应阴离子失电子能力依次减弱，则还原性：，故B正确；
C．同周期元素，从左到右非金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物酸性增强，则酸性：，故C错误；
D．同周期元素，从左到右非金属性逐渐增强，则非金属性：，故D正确；
答案选C。
30．D
【分析】X和Y两元素的原子，在化学反应中都容易失去两个电子形成稳定结构，X的原子半径小于Y的原子半径，说明两元素位于同一个主族，且X在Y上方。
【详解】A．同主族元素从上往下金属性逐渐增加，则金属性：XB．X、Y的原子在化学反应中都易失2个电子而形成稳定结构,最外层2个电子，不可能是非金属元素，B错误；
C．X的核电荷数小于Y，Y元素的电子层数更多，C错误；
D．金属性越强，最高价氧化物对应水化物碱性越强，Y的金属性更强，则碱性：Y(OH)2大于X(OH)2，D正确；
故选D。
31．C
【详解】A．元素周期表中有金属元素和非金属元素，其中金属元素位于元素周期表的左边，可以用来做导体材料，A项错误；
B．非金属元素一般位于元素周期表的右边，氢元素除外，非金属元素一般不导电，是绝缘体材料，B项错误；
C．在金属与非金属元素交界处的元素大多数可用于制作半导体材料，C项正确；
D．稀有气体元素属于非金属元素，它们的性质更稳定，一般不用来做半导体材料，D项错误；
答案选：C。
32．C
【详解】A．过渡元素包括第3~12列共10列元素，故A错误；
B．过渡元素中只含有金属元素，不含非金属元素，故B错误；
C．过渡元素中只含有金属元素，单质都具有良好的导电性，故C正确；
D．多数过渡金属元素的单质比较稳定，与空气和水反应缓慢或不发生反应，故D错误；
选C。
33．D
【分析】同周期从左到右元素金属性依次减弱，非金属性依次增强；同主族元素中从上到下，元素金属性依次增强，非金属性依次减弱；且非金属性越强，对应的最高价氧化物对应的水化物中酸性越强；金属性越强，对应的最高价氧化物对应的水化物中碱性越强，
【详解】A. 同主族从上向下金属性增强，则铍(Be)原子失电子能力比镁弱，A项错误；
B. B和Al同主族，位于Al的上一周期，则其金属性比Al弱，B项错误；
C. 硒(Se)与S同主族，位于S的下一周期，则非金属性：S>Se，故硒(Se)化氢不如硫化氢稳定，C项错误；
D. Sr与Ca同主族，位于Ca的下一周期，金属性比较：Sr> Ca，则氢氧化锶[Sr(OH)2]比氢氧化钙的碱性强，D项正确；
答案选D。
34．C
【详解】A．砷为第ⅤA族元素，可以有-3、＋3、＋5等多种化合价，A项正确；
B．同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，故原子半径：As＞P，B项正确；
C．同主族元素从上到下非金属性减弱，非金属性：P＞As，根据元素周期律，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强。则酸性：H3AsO4＜H3PO4。同周期元素从左到右非金属性增强，故酸性：H2SO4＞H3PO4，则酸性：H3AsO4＜H2SO4，C项错误；
D．根据元素周期律，同周期元素从左到右非金属性增强，非金属性：Br＞As，故热稳定性：HBr＞AsH3，D项正确。
答案选C。
35．A
【详解】A．H2S、NH3、SO3都是共价化合物，极性共价键由不同原子形成，故都是极性共价键，A正确；
B．Na2O2中氧原子之间形成的是非极性共价键，B错误；
C．N2中N原子之间形成的是非极性共价键，C错误；
D．CaO中没有共价键，H2O2中既有极性共价键又有非极性共价键，D错误，
答案选A。
36．C
【详解】A．P4为单质，不是化合物，故A错误；
B．CaCl2中只含离子键，属于离子化合物，故B错误；
C．共价化合物中一定且只含有共价键，故C正确；
D．不含共价键的物质也可能是单质，如稀有气体，故D错误。
故选：C。
37．D
【详解】A．NO是 N与O通过共用电子对形成的化合物，属于共价化合物，故A正确；
B． 氧气中O和O是两种相同的原子形成的非极性共价键，故B正确；
C． 过程②断键吸热，其中黑色小球半径大，代表N原子，故C正确；
D． 标准状况下，分解生成，转移电子数为2×，故D错误；
故选D。
38．D
【详解】A．次氯酸的电子式：，故A错误；
B．Na+的结构示意图：，故B错误；
C．用电子式表示MgCl2的形成过程应为，故C错误；
D．M2+核外有a个电子，则M质子数为a+2，b个中子，质量数为a+2+b，因此M的原子符号为，故D正确。
综上所述，答案为D。
39．B
【详解】A．HCl属于共价化合物，溶于水时在水分子作用下断裂H-Cl键，电离产生H+和Cl-，A正确；
B．NaOH是离子化合物，由Na+与OH-通过离子键结合，在阴离子OH-中H、O原子之间以H-O共价键结合，因此该物质中含有离子键和共价键，B错误；
C．HI分子中含有H-I键，当HI气体受热分解时变为H2、I2时，破坏了极性共价键，产生了非极性共价键，C正确；
D．由CO2的电子式可知，碳与氧原子的最外层电子数都是8个，D正确；
故答案为：B。
40．B
【详解】A.可燃冰中水分子间存在氢键，但CH4与H2O之间不存在氢键，故A错误；
B.水分子间除了存在分子间作用力外，还存在分子间的氢键，故B正确；
C.氢键是一种特殊的分子间作用力，不是化学键但比化学键弱，故C错误；
D.H2O比H2S稳定是因为O—H键键能大于S—H键键能，而与氢键无关，故D错误。本题答案为：B。
41． A-Z A-x-n A-x+n 22
【详解】用X表示原子，A是质量数，Z是质子数，
(1)中性原子的中子数N= A-Z，答案为：A-Z；
(2)含有8个质子，10个中子的原子为氧元素的同位素原子，其质量数为18，其化学符号为：，答案为；
(3)AXn＋共有x个电子，因为失去了n个电子，则AX原子的电子数为x+n,其中子数为N=A-x-n，答案为：A-x-n；
(4)AXn-共有x个电子，因为得到了n个电子，则AX原子的电子数为x-n,其中子数为N=A-x+n，答案为A-x+n；
(5)12C16O2分子中12C的中子数为6，16O的中子数为8，则12C16O2分子中的中子数N=6
+8×2=22，答案为22；
(6)A2-原子核内有x个中子，其质量数为m，则其质子数为m-x,而A原子又得到2个电子，所以A2-的电子总数为m-x+2，则n g A2-所含电子的物质的量为ml，答案为；
42．(1) Na+ Mg2+ Al3+ H3O+ O2- F- OH-
(2) NH3 H2O CH4 HF Ne
(3) H3O+ Na+
(4) F- OH-
(5) HCl H2S PH3 H2O2 F2
【详解】（1）含有10个电子的离子：简单阳离子有带一个单位正电荷的Na+、带2个单位正电荷的Mg2+、带3个单位正电荷的Al3+以及复杂的阳离子和H3O+；简单阴离子有带一个单位负电荷的F-、带2个单位负电荷的O2-以及复杂的阴离子OH-等，故答案为：Na+；Mg2+；Al3+；；H3O+；O2-；F-；OH-；
（2）含有10个电子的分子分别有：NH3、H2O、CH4、HF、Ne，故答案为：NH3；H2O；CH4；HF；Ne；
（3）化学性质不同的微粒的化学式，这些微粒各有11个质子、10个电子，即带有一个单位正电荷的阳离子，故有、H3O+、Na+，故答案为：；H3O+；Na+；
（4）化学性质不同的微粒的化学式，这些微粒各有9个质子、10个电子，即带有一个单位负电荷的阴离子，故有F-、OH-，故答案为：F-；OH-；
（5）化学性质不同的微粒的化学式，这些微粒各有18个质子、18个电子，即含有18个电子的分子，故有HCl、H2S、PH3、H2O2、F2，故答案为：HCl；H2S；PH3；H2O2；F2。
43．(1)H2
(2)CO、CO2
(3)NH3
(4)H2O
(5)LiH
【详解】（1）两个原子核和两个电子组成的分子，则该原子只有一个电子，即为H原子，则分子为H2，故答案为：H2；
（2）核电荷数为1~10的元素，最外层分别为4个和6个电子的原子分别为：C和O，则形成的化合物是CO、CO2，故答案为：CO、CO2；
（3）核电荷数为1~10的元素，最外层有5个电子的原子是N原子，所形成的氢化物是NH3，故答案为：NH3；
（4）核电荷数为1~10的元素，组成的电子总数为10的化合物有HF、H2O、NH3、CH4，则3个原子组成化合物是H2O，故答案为：H2O；
（5）离子化合物AB中阴阳离子的电子层结构相同，可知，其只能有一层电子层，则化合物AB是LiH，故答案为：LiH。
44． H、Be、Al C、S O Li Na O、F
【详解】在短周期中：
①族序数等于周期数的元素是：第一周期第IA族的H元素、第二周期第IIA的Be元素、第三周期第IIIA族的Al元素；
②族序数等于周期数2倍的元素是：第二周期IVA族的C元素、第三周期第VIA族的S元素；
③族序数等于周期数3倍的元素是：第二周期第VIA族的O元素；
④周期数是族序数2倍的元素是：第二周期第IA族的Li元素；
⑤周期数是族序数3倍的元素是：第三周期第IA族的Na元素；
⑥因O、F的非金属性强，所以这两种元素的最高正价不等于族序数。
45． C O F Al Na K 3 VA 2 ⅥA
【分析】根据元素在周期表中的分布，A是F，B是O，C是P，D是C，E是Ar，F是Cl， G是S，H是P，I是Mg，J是Na，K是Ca，L是K，M是过渡金属元素，N是Br，结合元素周期表的结构分析解答。
【详解】(1)属于第二周期元素的有D、B、A三种元素，分别为C、O、F；属于第ⅢA 族的是H，为Al元素；属于第 IA 族的有J、L两种元素，分别为Na、K，故答案为：C；O；F；Al；Na；K；
(2)C是P元素，在元素周期表中的位置是第3周期第VA族。B 是O元素，在元素周期表中的位置是第2周期第ⅥA族，故答案为：3；VA；2；ⅥA。
46．(1) 19 26
(2)AC
(3)Fe与Fe的核外电子数相同，化学性质几乎完全相同
【详解】（1）Fe的中子数=质量数-质子数=45-26=19，电子数=质子数=26。
（2）Fe与Fe的质子数相同，属同一元素Fe元素，但中子数不同，是两种不同的核素，A正确；Fe元素不是一种新元素，B错误；Fe衰变后变为质子数为24的新原子，原子核发生了变化，不是化学变化，因为化学的范畴是在原子、分子水平上研究物质的，C正确；Fe衰变放出两个质子后变为Fe，D错误；故选AC。
（3）Fe与Fe的核外电子数相同，化学性质几乎完全相同
47．(1)2种
(2)79 81
【详解】（1）某元素X构成的单质(X2)分子有三种，它们的式量分别是158、160、162，则X有2种同位素原子，形成的三种分子的式量分别是2×79、79+81、2×81。
（2）根据(1)分析可知X元素的两种同位素的质量数分别是79、81。
48．(1) < <
(2)4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2
(3) 2:3 1:2
【详解】（1）钠、钾都是金属单质，由于从上到下原子半径逐渐增大，原子之间的作用力逐渐减弱，所以单质的熔点逐渐降低，故熔沸点:K< Na；碱金属的密度随核电荷数的递增逐渐增大，但钾反常，故密度K（2）超氧化钾与CO2反应生成碳酸钾和氧气，反应的化学方程式为4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2；
（3）KO2和Na2O2分别与CO2反应的化学方程式分别为4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2、2Na2O2+2CO2=2 Na2CO3+O2，若生成1ml氧气，则所需KO2的物质的量为ml，需 Na2O2的物质的量2ml，需KO2与Na2O2的物质的量之比为∶2=2∶3；KO2中O元素化合价由-升高为0生成氧气，生成1ml氧气转移1ml电子，Na2O2中O元素化合价由-1升高为0生成氧气，生成1ml氧气转移2ml电子，此时两反应转移的电子数之比为1∶2。
49．(1)第四周期ⅢA族
(2) +4 HClO4
(3) HF < < <
【详解】（1）Ga和Al同主族，在Al的下一个周期，Ga位于第四周期ⅢA族；
（2）Sn和碳同主族，最高价是+4价；C1的最高价是+7价，最高价氧化物对应水化物的化学式为HClO4；
（3）①同主族元素从上到下，氢化物稳定性减弱，所以阴影部分元素氢化物热稳定性最高的是HF；
②As元素和Se元素位于同一周期，同周期元素从右到左，最高价含氧酸的酸性减弱，所以酸性强弱：H3AsO4③氧元素和硫元素位于同一主族，同主族元素从上到下，非金属性依次减弱，氢化物的稳定性依次减弱，还原性依次增强，则氢化物的还原性：H2O④氮和碳位于同一周期，同周期元素从左到右原子半径减小，原子半径N50．(1)第二周期ⅤA族
(2)
(3)
(4))NaOH、Na2SO4、NaNO3、Na3PO4、NH4NO3
(5)
【分析】由元素在周期表中的相对位置可知，①为H元素、②为C元素、③为N元素、④为O元素、⑤为Ne元素、⑥为Na元素、⑦为P元素、⑧为S元素、⑨为Cl元素。
【详解】（1）氮元素位于元素周期表的第二周期ⅤA族；
故答案为：第二周期ⅤA族。
（2）硫原子的核电荷数为16，核外有3个电子层，最外层有6个电子，原子结构示意图为；
故答案为：
（3）N元素形成的简单阴离子是N3-，其电子式为；
故答案为：；
（4）H、O、Na组成NaOH，Na、O、S组成Na2SO4，Na、O、N组成NaNO3，Na、O、P组成Na3PO4，H、O、N组成NH4NO3；
故答案为：NaOH、Na2SO4、NaNO3、Na3PO4、NH4NO3
（5）氯化钠是离子化合物，用电子式表示氯化钠的形成过程为。
故答案为：。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
A
D
B
D
C
B
D
D
B
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
D
C
B
B
D
A
D
C
C
B
题号
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
答案
D
C
B
C
A
B
B
B
C
D
题号
31
32
33
34
35
36
37
38
39
40
答案
C
C
D
C
A
C
D
D
B
B
一、单选题
1．关于的描述，下列正确的是
A．该微粒核外有Z个电子B．该微粒核外有A个电子
C．该微粒核外有Z+n个电子D．该微粒核外有Z-n个电子
2．下列各组微粒都具有相同质子数和电子数的是
A．CH4、NH3、H2O、NeB．OH-、NH、H3O+、Ne
C．NH、H3O+、Na+、HFD．OH-、F-、Mg2+、Na+
3．某不带电荷的微粒含有6个电子，7个中子，则它的化学符号可表示为
A．13AlB．7NC．6CD．13C
4．铜是一种重要的金属，关于铜的一种微粒Cu2+，下列说法不正确的是
A．核外电子数为27B．质子数为27
C．核电荷数为29D．中子数为35
5．关于下面8种微粒中子数相同的微粒是
① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
A．④⑦B．①②③C．①②D．④⑥⑦
6．已知原子M的原子核内有n个中子，M原子的质量数为A，则m g 中所含电子的物质的量是
A．B．
C．D．
7．某元素原子核外L 层电子数是K 层和 M层电子数之和的两倍。则该元素是
A．NaB．MgC．NeD．Cl
8．下列数字为几种元素的核电荷数，其中原子核外最外层电子数最多的是
A．8B．14C．16D．17
9．下列各组微粒中，各电子层上的电子数均为2n2的是
A．He与HB．F与Na+C．Ne与ArD．He与Mg2+
10．下列微粒中：①12Mg2+ ② ③ ④ O2—，核外电子总数相同的是
A．②③④B．①②④C．①②③D．①②③④
11．下列各分子中，所有原子最外层都满足 8 电子稳定结构的是
A．HClB．CH4C．BF3D．PCl3
12．下列关于元素周期表的叙述正确的是
A．在元素周期表中共有18个纵行，18个族B．同族元素的最外层电子数一定相同
C．同周期元素的电子层数相同D．元素周期表有7个周期，8个主族
13．锶的原子序数为38，它在元素周期表中的位置是
A．第5周期第IVA族B．第5周期第IIA族
C．第4周期第IIA族D．第5周期第VIA族
14．A、B、C均为短周期的元素，它们在周期表的位置如图。已知：B、C元素的原子序数之和是A元素的原子序数的4倍，则A、B、C分别是
A．Be、Na、AlB．O、P、ClC．P、O、ClD．C、Al、P
15．下列各组微粒属于同位素的是
A．H2O和B．和C．O2和O3D．和
16．下列叙述正确的是
A．13C和14C属于同一种元素的不同核素，它们互为同位素
B．2H和3H是不同的核素，它们的质子数不相等
C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数相等
D．6Li和7Li的电子数相等，中子数相等
17．在我国北斗三号全球卫星导航系统中使用了“铷()原子钟”，它被誉为卫星的“心脏”，下列有关说法错误的是
A．铷元素位于第五周期第IA族B．和具有相同的电子数
C．的中子数为48D．和互为同素异形体
18．下列关于碱金属元素的原子结构和性质的叙述错误的是
A．碱金属元素原子的最外层都只有1个电子，在化学反应中容易失去
B．碱金属单质都是强还原剂
C．碱金属单质都能在氧气中燃烧生成过氧化物
D．碱金属单质都能与水反应生成碱
19．下列说法不正确的是（）
A．碱金属元素在自然界中以化合态形式存在
B．金属铷投入水中会发生爆炸式反应，生成氢氧化物和氢气
C．碱金属与氧气反应，生成物都不随反应条件或反应物的用量变化而变化
D．金属铯的密度大于钠，而钠的熔点高于铯
20．下列各组比较不正确的是（ ）
A．锂与水反应不如钠与水反应剧烈
B．还原性：K>Na，故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠
C．金属性：K>Na>Li
D．碱金属元素原子最外层电子数相同
21．据报道、德国科学家实现了铷(Rb)原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将给量子计算机的研究带来重大突破。已知铷在元素周期表中位于第五周期IA族。下列说法不正确的是
A．铷的原子序数为37
B．铷放到水中会比钠跟水反应更剧烈
C．铷的氧化物暴露在空气中易与CO2反应
D．铷的氢氧化物是弱碱
22．下列有关钾及钾的化合物叙述错误的是
A．钾及钾的化合物灼烧时均会发出紫色的火焰
B．受热易分解产生
C．金属钾燃烧时生成氧化钾
D．金属钾可保存在煤油中
23．下列关于铯（Cs）的叙述正确的是
A．它位于周期表的第五周期、第I主族
B．硝酸铯是离子化合物
C．氢氧化铯是弱碱
D．在钠、钾、铷、铯四种单质中，铯的熔点最高
24．已知常温下，浓盐酸与高锰酸钾反应可以生成氯气。如图甲、乙、丙三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、润湿的淀粉－KI试纸、润湿的品红试纸，下列说法正确的是
A．该实验通过现象可以证明氧化性：
B．沾有品红溶液的试纸会褪色，若再对丙微热则恢复红色
C．甲的现象也可以证明的还原性强于
D．与NaBr溶液反应的实质与与NaBr溶液反应类似
25．已知下列原子的半径：
根据以上数据，P原子的半径可能是
A．B．
C．D．
26．下列关于离子半径的比较不正确的是
A．Fe ＞ Fe2+ ＞ Fe3+B．Ca2+ ＞ Cl－
C．Na+ ＞Mg2+D．S2－＞ Cl－ ＞K+
27．对于原子核外电子层数为3的元素，随着最外层电子数的增大，下列说法中错误的是
A．原子半径逐渐减小B．原子的失电子能力逐渐增强
C．最高正化合价逐渐增大D．元素的非金属性逐渐增强
28．不能说明金属性的是
A．碱性
B．相对原子质量
C．阳离子的氧化性
D．与冷水剧烈反应与冷水反应微弱；镁粉与铝粉分别与同浓度稀HCl反应，镁粉比铝粉反应剧烈
29．Ge、As、Se、Br为第四周期相邻元素，原子序数依次增大。下列说法错误的是
A．原子半径：B．还原性：
C．酸性：D．非金属性：
30．元素X、Y的原子在化学反应中都易失2个电子而形成稳定结构，若X原子半径小于Y原子的半径，则下列说法中正确的是( )
A．金属性：X>Y
B．它们可能是非金属元素
C．两种原子都有相同的电子层数
D．碱性：Y(OH)2大于X(OH)2
31．元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是
A．左下方区域的金属元素
B．右上方区域的非金属元素
C．金属元素和非金属元素分界线附近的元素
D．稀有气体元素
32．下列关于过渡元素及其单质的说法正确的是
A．过渡元素包括12列元素
B．过渡元素中既含有金属元素，也含非金属元素
C．所有的过渡元素的单质都具有良好的导电性
D．过渡金属元素的单质比较稳定，与空气和水不发生反应
33．根据元素周期表和元素周期律分析下面的判断，其中正确的是
A．铍(Be)原子失电子能力比镁强
B．B的金属性比Al强
C．硒(Se)化氢比硫化氢稳定
D．氢氧化锶[Sr(OH)2]比氢氧化钙的碱性强
34．砷(As)为第四周期第ⅤA族元素，根据元素周期表和元素周期律的知识，下列有关推测不正确的是
A．砷有-3、＋3、＋5等多种化合价
B．原子半径：As＞P
C．酸性：H3AsO4＞H2SO4
D．热稳定性：HBr＞AsH3
35．下列分子内部都存在着极性键的一组物质是
A．H2S、NH3、SO3B．CO2、NH4Cl、Na2O2
C．N2、CS2、NOD．CaO、H2O2、CH4
36．下列叙述中，正确的是
A．P4和NO2都是共价化合物
B．CaCl2中既有离子键，又有共价键
C．共价化合物中一定含有共价键
D．不含共价键的物质一定是离子化合物
37．利用固体表面催化工艺进行分解的过程如下图所示。
下列说法错误的是
A．属于共价化合物
B．含有非极性共价键
C．过程②断键吸热，其中黑色小球代表N原子
D．标准状况下，分解生成，转移电子数为
38．下列有关化学用语的表示方法中正确的是。
A．次氯酸的电子式：
B．Na+的结构示意图：
C．用电子式表示MgCl2的形成过程：
D．M2+核外有a个电子，b个中子，M的原子符号为
39．下列说法不正确的是
A．HCl属于共价化合物，溶于水能电离出H+和Cl-
B．NaOH是离子化合物，该物质中只含有离子键
C．HI气体受热分解的过程中，破坏了极性共价键
D．CO2分子中碳与氧原子的最外层都满足8电子稳定结构
40．下列说法正确的是
A．可燃冰(CH4·8H2O)中甲烷分子与水分子间形成了氢键
B．水分子间既存在分子间作用力，又存在氢键
C．氢键是氢元素与其他元素形成的化学键
D．H2O比H2S稳定是因为水分子间存在氢键
二、填空题
41．用X表示原子：
(1)中性原子的中子数N=
(2)写出表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号：
(3)AXn＋共有x个电子，则该阳离子的中子数N=
(4)AXn-共有x个电子，则该阴离子的中子数 N=
(5)12C16O2分子中的中子数N=
(6)A2-原子核内有x个中子，其质量数为m，则n g A2-所含电子的物质的量为
42．请写出符合下列要求的化学符号。
(1)含有10个电子的离子；阳离子 、 、 、 、 ；阴离子 、 、 。
(2)含有10个电子的分子 、 、 、 、 。
(3)化学性质不同的微粒的化学式，这些微粒各有11个质子、10个电子，则是 、 、 。
(4)化学性质不同的微粒的化学式，这些微粒各有9个质子、10个电子，则是 、 。
(5)化学性质不同的微粒的化学式，这些微粒各有18个质子、18个电子，则是 、 、 、 、 。
43．各题中的物质均由核电荷数为1~10的元素组成，按要求填写化学式：
(1)只有两个原子核和两个电子组成的分子是 ；
(2)最外层分别为4个和6个电子的原子形成的化合物是 ；
(3)最外层有5个电子的原子所形成的氢化物 ；
(4)由3个原子组成的电子总数为10的化合物是 ；
(5)离子化合物AB中阴阳离子的电子层结构相同，则化合物AB是 。
44．周期表中特殊位置的短周期元素
①族序数等于周期数的元素： ；
②族序数等于周期数2倍的元素： ；
③族序数等于周期数3倍的元素： ；
④周期数是族序数2倍的元素： ；
⑤周期数是族序数3倍的元素是： ；
⑥最高正价不等于族序数的元素是： 。
45．表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：
(1)属于第二周期元素的有 、 、 (填元素符号)， 属于第ⅢA 族的有 (填元素符号)，属于第 IA 族的有 、 (填元素符号)。
(2)C 元素在元素周期表中的位置是第 周期第 族。B 元素在元素周期表中的位置是第 周期第 族。
46．近年来，科学家通过粒子加速器进行了一周的实验，获得了6个非常罕见的Fe原子，接着，科学家又使用特制的测量仪器观测到，这6个原子中有4个发生了衰变，这一实验证实了曾经预言的双质子衰变方式，即有一个原子同时放出两个质子的衰变方式。回答下列问题：
(1)Fe原子的核内中子数为 ，该原子的核外电子数为 。
(2)以下关于Fe的叙述正确的是___________(填序号)。
A．Fe与Fe是两种核素
B．科学家获得了一种新元素
C．Fe的衰变不是化学变化
D．这种铁原子衰变放出两个质子后变成Fe
(3)某同学认为Fe在一定条件下也可与氧气反应，他的判断依据是 。
47．某元素X构成的单质(X2)分子有三种，它们的式量分别是158、160、162。在天然单质中，该三种单质分子的物质的量之比为1：1：1，求：
(1)X元素有几种同位素 ？
(2)X元素的同位素的质量数分别是多少 ？
48．钾、钠及其化合物的性质都类似。回答下列问题:
(1)单质钾与钠相比，熔沸点:K (填“>”“<” 或“=”，下同) Na；密度:K Na。
(2)超氧化钾(KO2)与过氧化钠都能吸收CO2生成碳酸盐和氧气,因此均可用作急救供氧剂。写出超氧化钾与CO2反应的化学方程式:
(3)若KO2和Na2O2分别与CO2反应时,欲得到等量的氧气，则所需KO2与Na2O2的物质的量之比为 ,此时两反应转移的电子数之比为 。
49．1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力。元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系，下图是元素周期表的一部分， 回答下列问题：
(1)元素Ga在元素周期表中的位置为： ；
(2)Sn的最高正价为 ，Cl的最高价氧化物对应水化物的化学式为 ；
(3)根据元素周期律，推断
①阴影部分元素形成的氢化物中热稳定性最高的是 ；(写化学式)
②H3AsO4、H2SeO4的酸性强弱为：H3AsO4 H2SeO4 (填“>”、“＜”、“=”或“无法比较”)；
③氢化物的还原性：H2O H2S (填“>”、“＜”、“=”或“无法比较”)；
④原子半径比较：N Si (填“>”、“＜”、“=”或“无法比较”)。
三、解答题
50．下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置：
请按要求回答下列问题。
(1)元素③在周期表中所处位置 。
(2)元素⑧的原子结构示意图是 。
(3)③元素形成的简单阴离子的电子式为 。
(4)上述元素中的三种元素可组成的离子化合物有 (写二即可)。
(5)⑥与⑨组成化合物甲，用电子式表示甲的形成过程： 。
原子
N
S
O
半径
0.70
1.06
0.66
1.17
IA
0族
1
①
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
2
②
③
④
⑤
3
⑥
⑦
⑧
⑨
参考答案：
1．D
【详解】原子符号左上角数字表示质量数，左下角数字表示质子数，所以该元素的原子核内有Z个质子，原子核外有Z个电子，但该微粒为阳离子，带n个正电荷，所以核外有Z-n个电子；
故答案为D。
2．A
【分析】若电子数等于质子数，则微粒为电中性粒子，即为原子或分子。
【详解】A．CH4、NH3、H2O、Ne都为电中性微粒，具有相同质子数和电子数，故A符合题意；
B．OH-、NH、H3O+不是电中性微粒，故质子数不等于电子数，故B不符合题意；
C．NH、H3O+、Na+不是电中性微粒，故质子数不等于电子数，故C不符合题意；
D．OH-、F-、Mg2+、Na+不是电中性微粒，故质子数不等于电子数，故D不符合题意；
故选A。
3．D
【详解】因该粒子不带电荷，说明该粒子为中性，含有6个质子，所以为碳原子，该碳原子中含有6个电子，7个中子，所以质量数A=质子数+中子数=6+7=13，故该粒子的化学符号是13C，综上所述故选D。
4．B
【详解】A．微粒Cu2+的电子数=29-2=27，故A正确；
B．微粒Cu2+的质子数为29，故B错误；
C．微粒Cu2+的质量数为64，核电荷数=质子数=29，故C正确；
D．微粒Cu2+的质量数为64，质子数为29，则中子数=64-29=35，故D正确；
故选B。
5．D
【分析】核素的符号中，元素符号左上角的数字表示质量数，左下角的数字表示质子数，中子数=质量数－质子数，据此作答。
【详解】①的中子数=18－8=10，②的中子数=18－9=9，③的中子数=12－6=6，④的中子数=24－12=12，⑤的中子数=25－12=13，⑥的中子数=23－11=12，⑦的中子数=23－11=12，⑧的中子数=35－17=18，由此可知，④⑥⑦的中子数相同，均为12，故选D。
6．C
【详解】M原子的中子数为n，质量数为A，则其质子数为(A-n)，则M2+离子的电子数为(A-n-2)，m g M2+的物质的量为，则m g M2+中所含电子的物质的量为，答案选C。
7．B
【详解】L层电子数是K层和M层电子数之和的两倍，L层电子数为8，K层电子数为2，则M层电子数为，说明该元素原子M层的电子数为2，是镁元素的原子，故选：B。
8．D
【详解】选项中各原子的最外层电子数分别为6、4、6、7，最外层电子数最多的是7；
故选D。
9．D
【详解】A．H原子的最外层电子为1个，不满足2n2，A项错误；
B．F原子的最外层电子为7个，不满足2n2，B项错误；
C．Ar原子的第三层电子数为8个，不满足2n2，C项错误；
D．He只有一层，且电子数为2个，满足2n2，Mg2+有两层电子，分别为2和8，满足2n2，D项正确；
答案选D。
10．B
【详解】①12Mg2+的核外电子数为12-2=10，②的核外电子数为10，③的核外电子数为17+1=18，④O2-的核外电子数为8+2=10，所以核外电子总数相同的是①②④；故选B。
11．D
【详解】A．HCl中氢原子最外层2个电子，不满足8电子稳定结构，故A错误；
B．CH4中氢原子最外层2个电子，不满足8电子稳定结构，故B错误；
C．BF3中B原子的最外层电子数为3+3=6，不满足8电子稳定结构，故C错误；
D．PCl3中P原子的最外层电子数为5+3=8，Cl原子的最外层电子数为1 +7=8，均满足8电子稳定结构，故D正确；
故选D。
12．C
【详解】A．周期表共有18个纵行，16个族，其中第Ⅷ族包括第8、9、10三个纵行，A项错误；
B．对于0族元素、副族元素及第Ⅷ族元素来说，同族元素原子的最外层电子数不一定相同，B项错误；
C．同周期元素具有相同的电子层数，C项正确；
D．元素周期表有7个周期，7个主族，D项错误；
答案选C。
13．B
【详解】第五周期第ⅠA族元素是37号元素Rb，则38号元素位于第五周期第ⅡA族。
答案选B。
14．B
【详解】假设A的原子序数是x，则根据元素在周期表的相对位置可知：B的原子序数是(x+8-1)，C的原子序数是(x+8+1)。由于B、C元素的原子序数之和是A元素的原子序数的4倍，所以4x=(x+8-1)+(x+8+1)，解得x=8，所以x+8-1=15，x+8+1=17，因此A是O元素，B是P元素，C是Cl元素，故合理选项是B。
15．D
【详解】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子之间的关系，故只有和符合定义，故答案为：D。
16．A
【详解】A．13C和14C属于同种元素，由于二者质子数相同，而中子数不同，所以它们互为同位素，故A正确；
B．2H和3H是不同的核素，由于它们都属于氢元素，所以它们的质子数相等，故B错误；
C．14C和14N的质量数相等，由于二者的质子数不同，因此它们的中子数不等，故C错误；
D．6Li和7Li的质子数相等，它们的电子数也相等，但是中子数不同，故D错误；
故选A。
【点睛】核素符号中，X表示元素符号，Z表示质子数，A表示质量数，质量数等于质子数+中子数。
17．D
【详解】A．铷元素位于第五周期IA族，A项正确；
B．和具有相同的电子数，电子数为37，B项正确;
C．相对原子质量=质子数+中子数，中子数=85-37=48，C项正确；
D．质子数相同，中子数不同的原子互称为同位素，D项错误；
故选D。
18．C
【详解】A．碱金属元素原子的最外层都有1个电子，这个电子受到原子核的吸引力比较小，容易失去，A正确；
B．碱金属元素原子的最外层都只有1个电子，在反应中易失去这个电子，表现为强还原性，原子在反应中都是作还原剂，B正确；
C．金属Li在氧气中燃烧生成Li2O，金属Na在氧气中燃烧生成Na2O2，金属K、Rb、Cs在氧气中燃烧生成更复杂的氧化物，C错误；
D．碱金属单质与H2O的反应产生碱和H2，反应方程式都可表示为2R+2H2O=2ROH+H2↑，D正确；
故合理选项是C。
19．C
【详解】A．碱金属元素在自然界中均以化合态形式存在，A正确；
B．金属铷的金属性很强，因此金属铷投入水中会发生爆炸式反应，生成氢氧化物和氢气，B正确；
C．除锂之外的碱金属与氧气反应，生成物都随反应条件的变化而变化，C错误；
D．碱金属从锂到铯，密度呈增大趋势，熔沸点依次降低，故金属铯的密度大于钠，而钠的熔点高于铯，D正确；
故答案为：C。
20．B
【详解】A．Li的金属性比Na弱，故Li与水反应不如Na与水反应剧烈，A正确；
B．K非常活泼，可以和水法神反应，把K投入到NaCl溶液中，K会立即和水发生反应，不会置换出金属Na，B错误；
C．同主族元素从上到下金属性依次增强，C正确；
D．碱金属元素均为第一主族元素，同主族元素最外层电子数相同，D正确；
故选B。
21．D
【详解】A．铷的原子核内有37个质子，则原子序数为37，A说法正确；
B．铷的原子半径大于Na，则失电子能力大于Na，故放到水中会比钠跟水反应更剧烈，B说法正确；
C．铷的氧化物为碱性氧化物，则暴露在空气中易与CO2反应，C说法正确；
D．铷的失电子能力大于Na，则铷的氢氧化物是强碱，D说法错误；
答案为D。
22．C
【详解】A．焰色反应是金属元素的性质，钾元素的焰色为紫色，故钾及钾的化合物灼烧均为紫色火焰，故A正确；
B．碳酸氢钾不稳定，受热成碳酸钾和二氧化碳，故B正确；
C．由金属钠燃烧产生过氧化钠，钾比钠活泼，则钾单质燃烧时产物更复杂，可能有过氧化钾、超氧化钾等，但不是氧化钾，故C错误；
D．钾的密度比煤油大，且与煤油不反应，可将钾保存在煤油中，故D正确；
故选：C。
23．B
【详解】A.根据Cs的原子结构可知：Cs位于元素周期表的第五周期、第IA族，A正确；
B.硝酸铯是强酸HNO3与强碱CsOH形成的盐，属于离子化合物，B正确；
C.元素的金属性越强，其相应的最高价氧化物对应的水化物的碱性就越强。由于Cs元素的金属性很强，因此氢氧化铯是一种强碱，C错误；
D.同一主族的元素，从上到下元素的金属性逐渐增强，元素的金属性越强，其相应的金属内的金属键就越弱，断裂消耗的能量就越低，物质的熔沸点就越低。在钠、钾、铷、铯四种金属单质中，铯金属性最强，因此铯的熔点最低，D错误；
故合理选项是B。
24．C
【详解】A．该实验现象不能证明氧化性，因为过量的和KI反应也能置换出，选项A错误；
B．使润湿的品红试纸褪色主要是因为次氯酸的强氧化性漂白品红，生成稳定的无色物质，加热不会恢复原色，选项B错误；
C．甲中发生的反应是，利用还原剂的还原性强于还原产物，也可以证明的还原性强于，选项C正确；
D．通入NaBr溶液中，优先与水反应；通入溶液中，优先与NaBr反应，二者反应实质不同，选项D错误；
答案选C。
25．A
【详解】P是第三周期元素，位于硅与硫元素之间，根据元素周期律可知，磷原子的半径应在原子和S原子之间。
故答案选A。
26．B
【详解】A．同种元素的原子半径大于阳离子半径，离子所带电荷越多，阳离子半径越小，半径：Fe ＞ Fe2+ ＞Fe3+，故A正确；
B．Cl-、Ca2+电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，离子半径：Cl-＞Ca2+，故B错误；
C．Na+、Mg2+核外电子排布相同，核电荷数分别为11、12，核电荷数越大，离子半径越小，离子半径：Na+ ＞Mg2+，故C正确；
D．电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数的增大而减小，离子半径：S2-＞Cl-＞K+，故D正确；
故选B。
27．B
【详解】A．原子核外电子层数为3的元素，随着最外层电子数的增大，原子半径依次减小，A正确；
B．原子核外电子层数为3的元素，随着最外层电子数的增大，原子得电子能力依次增强，B错误；
C．原子核外电子层数为3的元素，随着最外层电子数的增大，最高正化合价逐渐增大，C正确；
D．原子核外电子层数为3的元素，随着最外层电子数的增大，元素的非金属性逐渐增强，D正确；
故选B。
28．B
【详解】A．根据金属元素最高价氧化物对应水化物的碱性可以判断元素金属性的强弱，碱性，能说明金属性，A不符合题意；
B．元素金属性强弱与相对原子质量无关，所以不能根据相对原子质量判断金属性强弱，B符合题意；
C．阳离子的氧化性越弱，其元素的金属性越强，阳离子的氧化性，能说明金属性，C不符合题意；
D．能与冷水反应，与冷水反应微弱；镁粉与铝粉分别与同浓度稀反应，镁粉比铝粉反应剧烈，能说明金属性，D不符合题意；
故选B。
29．C
【详解】A．同周期元素，从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径：，故A正确；
B．同周期元素，从左到右得电子能力依次增强，非金属性依次增强，对应阴离子失电子能力依次减弱，则还原性：，故B正确；
C．同周期元素，从左到右非金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物酸性增强，则酸性：，故C错误；
D．同周期元素，从左到右非金属性逐渐增强，则非金属性：，故D正确；
答案选C。
30．D
【分析】X和Y两元素的原子，在化学反应中都容易失去两个电子形成稳定结构，X的原子半径小于Y的原子半径，说明两元素位于同一个主族，且X在Y上方。
【详解】A．同主族元素从上往下金属性逐渐增加，则金属性：X
C．X的核电荷数小于Y，Y元素的电子层数更多，C错误；
D．金属性越强，最高价氧化物对应水化物碱性越强，Y的金属性更强，则碱性：Y(OH)2大于X(OH)2，D正确；
故选D。
31．C
【详解】A．元素周期表中有金属元素和非金属元素，其中金属元素位于元素周期表的左边，可以用来做导体材料，A项错误；
B．非金属元素一般位于元素周期表的右边，氢元素除外，非金属元素一般不导电，是绝缘体材料，B项错误；
C．在金属与非金属元素交界处的元素大多数可用于制作半导体材料，C项正确；
D．稀有气体元素属于非金属元素，它们的性质更稳定，一般不用来做半导体材料，D项错误；
答案选：C。
32．C
【详解】A．过渡元素包括第3~12列共10列元素，故A错误；
B．过渡元素中只含有金属元素，不含非金属元素，故B错误；
C．过渡元素中只含有金属元素，单质都具有良好的导电性，故C正确；
D．多数过渡金属元素的单质比较稳定，与空气和水反应缓慢或不发生反应，故D错误；
选C。
33．D
【分析】同周期从左到右元素金属性依次减弱，非金属性依次增强；同主族元素中从上到下，元素金属性依次增强，非金属性依次减弱；且非金属性越强，对应的最高价氧化物对应的水化物中酸性越强；金属性越强，对应的最高价氧化物对应的水化物中碱性越强，
【详解】A. 同主族从上向下金属性增强，则铍(Be)原子失电子能力比镁弱，A项错误；
B. B和Al同主族，位于Al的上一周期，则其金属性比Al弱，B项错误；
C. 硒(Se)与S同主族，位于S的下一周期，则非金属性：S>Se，故硒(Se)化氢不如硫化氢稳定，C项错误；
D. Sr与Ca同主族，位于Ca的下一周期，金属性比较：Sr> Ca，则氢氧化锶[Sr(OH)2]比氢氧化钙的碱性强，D项正确；
答案选D。
34．C
【详解】A．砷为第ⅤA族元素，可以有-3、＋3、＋5等多种化合价，A项正确；
B．同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，故原子半径：As＞P，B项正确；
C．同主族元素从上到下非金属性减弱，非金属性：P＞As，根据元素周期律，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强。则酸性：H3AsO4＜H3PO4。同周期元素从左到右非金属性增强，故酸性：H2SO4＞H3PO4，则酸性：H3AsO4＜H2SO4，C项错误；
D．根据元素周期律，同周期元素从左到右非金属性增强，非金属性：Br＞As，故热稳定性：HBr＞AsH3，D项正确。
答案选C。
35．A
【详解】A．H2S、NH3、SO3都是共价化合物，极性共价键由不同原子形成，故都是极性共价键，A正确；
B．Na2O2中氧原子之间形成的是非极性共价键，B错误；
C．N2中N原子之间形成的是非极性共价键，C错误；
D．CaO中没有共价键，H2O2中既有极性共价键又有非极性共价键，D错误，
答案选A。
36．C
【详解】A．P4为单质，不是化合物，故A错误；
B．CaCl2中只含离子键，属于离子化合物，故B错误；
C．共价化合物中一定且只含有共价键，故C正确；
D．不含共价键的物质也可能是单质，如稀有气体，故D错误。
故选：C。
37．D
【详解】A．NO是 N与O通过共用电子对形成的化合物，属于共价化合物，故A正确；
B． 氧气中O和O是两种相同的原子形成的非极性共价键，故B正确；
C． 过程②断键吸热，其中黑色小球半径大，代表N原子，故C正确；
D． 标准状况下，分解生成，转移电子数为2×，故D错误；
故选D。
38．D
【详解】A．次氯酸的电子式：，故A错误；
B．Na+的结构示意图：，故B错误；
C．用电子式表示MgCl2的形成过程应为，故C错误；
D．M2+核外有a个电子，则M质子数为a+2，b个中子，质量数为a+2+b，因此M的原子符号为，故D正确。
综上所述，答案为D。
39．B
【详解】A．HCl属于共价化合物，溶于水时在水分子作用下断裂H-Cl键，电离产生H+和Cl-，A正确；
B．NaOH是离子化合物，由Na+与OH-通过离子键结合，在阴离子OH-中H、O原子之间以H-O共价键结合，因此该物质中含有离子键和共价键，B错误；
C．HI分子中含有H-I键，当HI气体受热分解时变为H2、I2时，破坏了极性共价键，产生了非极性共价键，C正确；
D．由CO2的电子式可知，碳与氧原子的最外层电子数都是8个，D正确；
故答案为：B。
40．B
【详解】A.可燃冰中水分子间存在氢键，但CH4与H2O之间不存在氢键，故A错误；
B.水分子间除了存在分子间作用力外，还存在分子间的氢键，故B正确；
C.氢键是一种特殊的分子间作用力，不是化学键但比化学键弱，故C错误；
D.H2O比H2S稳定是因为O—H键键能大于S—H键键能，而与氢键无关，故D错误。本题答案为：B。
41． A-Z A-x-n A-x+n 22
【详解】用X表示原子，A是质量数，Z是质子数，
(1)中性原子的中子数N= A-Z，答案为：A-Z；
(2)含有8个质子，10个中子的原子为氧元素的同位素原子，其质量数为18，其化学符号为：，答案为；
(3)AXn＋共有x个电子，因为失去了n个电子，则AX原子的电子数为x+n,其中子数为N=A-x-n，答案为：A-x-n；
(4)AXn-共有x个电子，因为得到了n个电子，则AX原子的电子数为x-n,其中子数为N=A-x+n，答案为A-x+n；
(5)12C16O2分子中12C的中子数为6，16O的中子数为8，则12C16O2分子中的中子数N=6
+8×2=22，答案为22；
(6)A2-原子核内有x个中子，其质量数为m，则其质子数为m-x,而A原子又得到2个电子，所以A2-的电子总数为m-x+2，则n g A2-所含电子的物质的量为ml，答案为；
42．(1) Na+ Mg2+ Al3+ H3O+ O2- F- OH-
(2) NH3 H2O CH4 HF Ne
(3) H3O+ Na+
(4) F- OH-
(5) HCl H2S PH3 H2O2 F2
【详解】（1）含有10个电子的离子：简单阳离子有带一个单位正电荷的Na+、带2个单位正电荷的Mg2+、带3个单位正电荷的Al3+以及复杂的阳离子和H3O+；简单阴离子有带一个单位负电荷的F-、带2个单位负电荷的O2-以及复杂的阴离子OH-等，故答案为：Na+；Mg2+；Al3+；；H3O+；O2-；F-；OH-；
（2）含有10个电子的分子分别有：NH3、H2O、CH4、HF、Ne，故答案为：NH3；H2O；CH4；HF；Ne；
（3）化学性质不同的微粒的化学式，这些微粒各有11个质子、10个电子，即带有一个单位正电荷的阳离子，故有、H3O+、Na+，故答案为：；H3O+；Na+；
（4）化学性质不同的微粒的化学式，这些微粒各有9个质子、10个电子，即带有一个单位负电荷的阴离子，故有F-、OH-，故答案为：F-；OH-；
（5）化学性质不同的微粒的化学式，这些微粒各有18个质子、18个电子，即含有18个电子的分子，故有HCl、H2S、PH3、H2O2、F2，故答案为：HCl；H2S；PH3；H2O2；F2。
43．(1)H2
(2)CO、CO2
(3)NH3
(4)H2O
(5)LiH
【详解】（1）两个原子核和两个电子组成的分子，则该原子只有一个电子，即为H原子，则分子为H2，故答案为：H2；
（2）核电荷数为1~10的元素，最外层分别为4个和6个电子的原子分别为：C和O，则形成的化合物是CO、CO2，故答案为：CO、CO2；
（3）核电荷数为1~10的元素，最外层有5个电子的原子是N原子，所形成的氢化物是NH3，故答案为：NH3；
（4）核电荷数为1~10的元素，组成的电子总数为10的化合物有HF、H2O、NH3、CH4，则3个原子组成化合物是H2O，故答案为：H2O；
（5）离子化合物AB中阴阳离子的电子层结构相同，可知，其只能有一层电子层，则化合物AB是LiH，故答案为：LiH。
44． H、Be、Al C、S O Li Na O、F
【详解】在短周期中：
①族序数等于周期数的元素是：第一周期第IA族的H元素、第二周期第IIA的Be元素、第三周期第IIIA族的Al元素；
②族序数等于周期数2倍的元素是：第二周期IVA族的C元素、第三周期第VIA族的S元素；
③族序数等于周期数3倍的元素是：第二周期第VIA族的O元素；
④周期数是族序数2倍的元素是：第二周期第IA族的Li元素；
⑤周期数是族序数3倍的元素是：第三周期第IA族的Na元素；
⑥因O、F的非金属性强，所以这两种元素的最高正价不等于族序数。
45． C O F Al Na K 3 VA 2 ⅥA
【分析】根据元素在周期表中的分布，A是F，B是O，C是P，D是C，E是Ar，F是Cl， G是S，H是P，I是Mg，J是Na，K是Ca，L是K，M是过渡金属元素，N是Br，结合元素周期表的结构分析解答。
【详解】(1)属于第二周期元素的有D、B、A三种元素，分别为C、O、F；属于第ⅢA 族的是H，为Al元素；属于第 IA 族的有J、L两种元素，分别为Na、K，故答案为：C；O；F；Al；Na；K；
(2)C是P元素，在元素周期表中的位置是第3周期第VA族。B 是O元素，在元素周期表中的位置是第2周期第ⅥA族，故答案为：3；VA；2；ⅥA。
46．(1) 19 26
(2)AC
(3)Fe与Fe的核外电子数相同，化学性质几乎完全相同
【详解】（1）Fe的中子数=质量数-质子数=45-26=19，电子数=质子数=26。
（2）Fe与Fe的质子数相同，属同一元素Fe元素，但中子数不同，是两种不同的核素，A正确；Fe元素不是一种新元素，B错误；Fe衰变后变为质子数为24的新原子，原子核发生了变化，不是化学变化，因为化学的范畴是在原子、分子水平上研究物质的，C正确；Fe衰变放出两个质子后变为Fe，D错误；故选AC。
（3）Fe与Fe的核外电子数相同，化学性质几乎完全相同
47．(1)2种
(2)79 81
【详解】（1）某元素X构成的单质(X2)分子有三种，它们的式量分别是158、160、162，则X有2种同位素原子，形成的三种分子的式量分别是2×79、79+81、2×81。
（2）根据(1)分析可知X元素的两种同位素的质量数分别是79、81。
48．(1) < <
(2)4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2
(3) 2:3 1:2
【详解】（1）钠、钾都是金属单质，由于从上到下原子半径逐渐增大，原子之间的作用力逐渐减弱，所以单质的熔点逐渐降低，故熔沸点:K< Na；碱金属的密度随核电荷数的递增逐渐增大，但钾反常，故密度K
（3）KO2和Na2O2分别与CO2反应的化学方程式分别为4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2、2Na2O2+2CO2=2 Na2CO3+O2，若生成1ml氧气，则所需KO2的物质的量为ml，需 Na2O2的物质的量2ml，需KO2与Na2O2的物质的量之比为∶2=2∶3；KO2中O元素化合价由-升高为0生成氧气，生成1ml氧气转移1ml电子，Na2O2中O元素化合价由-1升高为0生成氧气，生成1ml氧气转移2ml电子，此时两反应转移的电子数之比为1∶2。
49．(1)第四周期ⅢA族
(2) +4 HClO4
(3) HF < < <
【详解】（1）Ga和Al同主族，在Al的下一个周期，Ga位于第四周期ⅢA族；
（2）Sn和碳同主族，最高价是+4价；C1的最高价是+7价，最高价氧化物对应水化物的化学式为HClO4；
（3）①同主族元素从上到下，氢化物稳定性减弱，所以阴影部分元素氢化物热稳定性最高的是HF；
②As元素和Se元素位于同一周期，同周期元素从右到左，最高价含氧酸的酸性减弱，所以酸性强弱：H3AsO4
(2)
(3)
(4))NaOH、Na2SO4、NaNO3、Na3PO4、NH4NO3
(5)
【分析】由元素在周期表中的相对位置可知，①为H元素、②为C元素、③为N元素、④为O元素、⑤为Ne元素、⑥为Na元素、⑦为P元素、⑧为S元素、⑨为Cl元素。
【详解】（1）氮元素位于元素周期表的第二周期ⅤA族；
故答案为：第二周期ⅤA族。
（2）硫原子的核电荷数为16，核外有3个电子层，最外层有6个电子，原子结构示意图为；
故答案为：
（3）N元素形成的简单阴离子是N3-，其电子式为；
故答案为：；
（4）H、O、Na组成NaOH，Na、O、S组成Na2SO4，Na、O、N组成NaNO3，Na、O、P组成Na3PO4，H、O、N组成NH4NO3；
故答案为：NaOH、Na2SO4、NaNO3、Na3PO4、NH4NO3
（5）氯化钠是离子化合物，用电子式表示氯化钠的形成过程为。
故答案为：。
题号
1
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答案
D
A
D
B
D
C
B
D
D
B
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答案
D
C
B
B
D
A
D
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C
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答案
D
C
B
C
A
B
B
B
C
D
题号
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答案
C
C
D
C
A
C
D
D
B
B
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