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高中化学试题人教版2019选择性必修1第三章水溶液中的离子反应与平衡（B卷能力提升练）-【单元测试】含解析
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这是一份高中化学试题人教版2019选择性必修1第三章水溶液中的离子反应与平衡（B卷能力提升练）-【单元测试】含解析，共24页。
第三章 水溶液中的离子反应与平衡(B卷·能力提升练)(时间：90分钟，满分：100分)一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。)1．在相同温度下，100mL0.1mol·L－1的醋酸与10mL1mol·L－1的醋酸相比较，下列说法正确的是A．发生中和反应时所需NaOH的量前者大于后者B．前者的电离程度小于后者C．所含H＋的物质的量前者大于后者D．所含CH3COOH的物质的量前者大于后者2．室温下，往0.1 mol·L-1的氨水中滴入酚酞溶液时，溶液将呈现粉红色。现采取下列措施，滴有酚酞的氨水溶液颜色不会变浅的是A．往溶液中滴入稀硫酸 B．往溶液中加入NH4Cl晶体C．把溶液加热至沸腾 D．往溶液中加入NaOH固体3．下列应用与盐类水解无主要关系的是（ ）A．用铝盐和铁盐作净水剂B．将（遇水剧烈水解）和混合加热制取无水C．溶液制备晶体时，不能直接蒸干结晶获取D．草木灰与铵态氮肥不能混合施用4．下表是几种弱酸在常温下的电离平街常数：则下列说法中不正确的是A．碳酸的酸性强于氢硫酸B．多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定C．常温下，加水稀释醋酸，增大D．向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离平衡常数不变5．一定温度下，水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图。下列说法正确的是A．降低温度，可能引起由b向c的变化B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10-13C．该温度下，加入FeCl3溶液可能引起由b向a的变化D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化6．已知在100 ℃时水的离子积Kw=1×10-12，下列溶液的温度均为100 ℃。其中说法正确的是A．0.005 mol·L-1的H2SO4溶液，pH=2B．0.001 mol·L-1的NaOH溶液，pH=11C．0.005 mol·L-1的H2SO4溶液与0.01 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性D．完全中和pH=3的H2SO4溶液50 mL，需要pH=9的NaOH溶液100 mL7．用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考图示仪器，从下表中选出符合题意选项 A．A B．B C．C D．D8．用pH试纸测定溶液的pH，下列叙述正确的是A．测得某浓度的NaClO溶液的pH为10B．常温下测得NH4Cl溶液pH约为4.1C．用湿润的pH试纸测pH相同的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是盐酸D．在试管内放入少量溶液并煮沸，把pH试纸放在管口观察其颜色并与标准比色卡比较9．根据表中信息，判断0.10mol/L的下列各物质的溶液pH最大的是A． B．C． D．10．关于FeCl3水解的说法错误的是A．水解达到平衡时无论加FeCl3的饱和溶液还是加水稀释，平衡均向正反应方向移动B．浓度为5 mol/L和0.5 mol/L的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3+的水解程度前者比后者低C．有50℃和20℃的同浓度的FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3+的水解程度前者比后者低D．为抑制Fe3+水解，较好地保存FeCl3溶液，应加入少量HCl11．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．溶液和0.1mol/L盐酸等体积混合：B．溶液和0.1mol/L氨水等体积混合(pH>7)：C．溶液和溶液等体积混合：D．溶液和0.1mol/L盐酸等体积混合(为二元弱酸)：12．已知：。室温下，在含大量的浊液中，仅改变横坐标轴对应的一个条件，纵坐标轴代表的物理量的变化趋势符合实际的是A．升高温度 B．加少量NaCl固体C．加少量水 D．加少量KI固体13．已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：+ H2OH2SO3 + OH- ①H+ + ②向0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是A．加入少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c()增大B．加入少量Na2SO3固体，则c(H+) + c(Na+) = c() + c(OH-) +c()C．加入少量NaOH溶液，、的值均增大D．加入氨水至中性，则2c(Na+) = c()>c(H+) = c(OH-)14．下列化学原理的应用，可以用沉淀溶解平衡原理来解释的是①热纯碱溶液洗涤油污的能力比冷纯碱溶液强 ②误将钡盐[、]当作食盐食用后，常用0.5%的溶液解毒 ③石灰岩(喀斯特地貌)溶洞的形成 ④不能作“钡餐”，而可以 ⑤泡沫灭火器灭火原理A．②③④ B．①②③ C．③④⑤ D．①②③④⑤15．下列实验操作能达到实验目的的是A．A B．B C．C D．D16．用含铁废铜制备胆矾的流程如图所示，下列说法错误的是A．“溶解”中加H2O2只是将Fe2+氧化为Fe3+B．流程中Cu2(OH)2CO3可用CuO代替C．pH=3时，c(Cu2＋)·c2(OH-)＜Ksp[Cu(OH)2]D．“系列操作”前加入H2SO4的目的是抑制Cu2＋的水解二、非选择题(本题共5小题，共52分。)17．结合下表回答下列问题(均为常温下的数据)：请回答下列问题：(1)同浓度的、中结合的能力最强的 。(2)常温下0.1mol/L的溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是___________(填字母)。A． B．C． D．(3)取等体积物质的量浓度相等的、HClO两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为： (填“＞”、“＜”或“=”)(4)在新制氯水中加入少量的NaCl固体，水的电离平衡 移动(填“向右”、“向左”、或“不”)。(5)某温度下，纯水中的。若温度不变，滴入稀硫酸使，则由水电离出的为 mol/L。18．回答下列问题(1)时，水的，则该温度 (填“＞”“＜”或“=”)25℃，其理由是 。(2)在(1)中所述温度下，的溶液呈 (填“酸性”“碱性”或“中性”)；若该溶液中只存在NaOH溶质，则由水电离出的 。(3)实验室用Zn和稀硫酸制取，反应时溶液中水的电离平衡 (填“向左”“向右”或“不”，下同)移动。在新制氯水中加入少量NaCl固体，水的电离平衡 移动。(4)25℃时，pH=4的盐酸中水的电离程度 (填“大于”“小于”或“等于”)pH=10的溶液中水的电离程度。(5)乙酸(甲，)和氯乙酸(乙，)的水溶液，下列可以表示两溶液中由水电离出的与加入水的体积之间关系的是 (填字母)。a． b． c． d．19．某学生用0.1000mol·L-1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作分解为如下几步：A.移取20mL待测盐酸注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞B.用标准溶液润洗滴定管2～3次C.把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液D.取标准KOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上1～2cmE.调节液面至“0”或“0”以下某一刻度，记下读数F.把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度就此实验完成填空：(1)正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写) A→F；(2)若无上述B步骤操作，则测定结果会 ；(3)上述A步骤之前，若先用待测液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是 ；(4)判断到达滴定终点的现象是 ；(5)若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为2.50ml，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为 ；(6)乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：选取下述合理数据，计算出待测溶液的物质的量浓度为 ； 保留四位有效数字20．按要求完成各题。(1)是温室气体，可用溶液吸收得到或。①俗称纯碱，因水解而使其水溶液呈碱性，试写出水解的离子方程式(忽略第二步水解)： ，其水解反应平衡常数(即水解常数)的表达式为 。②已知25℃时，，则当溶液中时，溶液的 。(2)溶液中 ［用含、的关系式表示］。④向溶液中加入明矾会产生沉淀和气体，请写出相关的离子方程式： 。(3)实验室可用溶液吸收，反应为。含的水溶液与恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为的溶液，则两溶液中、和由大到小的顺序为 (已知的电离常数，的电离常数)。可使溶液A和溶液B的相等的方法是 (填序号)。a.向溶液A中加适量水b.向溶液A中加适量固体c.向溶液B中加适量水d.向溶液B中加适量固体(4)直接排放含的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的。吸收液(溶液)吸收的过程中，pH随的变化关系如下表：①由上表判断溶液显 性，理由： 。②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是 (填序号)。a.b.c.21．T1、T2两种温度下BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，请回答下列问题。(1)T1 (填“>”“<”或“=”)T2温度时Ksp(BaSO4)= 。(2)根据T1温度时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线，判断下列说法正确的是_______(填序号)。A．加入Na2SO4固体可由a点变为b点B．T1温度下，在T1曲线上方区域(不含曲线)的任意一点时，均有BaSO4沉淀生成C．蒸发溶剂可能由d点变为T1曲线上a、b之间(不含a、b)的某一点D．升温可由b点变为d点(3)T2时，现有0.2mol的BaSO4沉淀，每次用1L饱和Na2CO3溶液(浓度为1.7mol/L)处理。若使BaSO4中的全部转化到溶液中，需要反复处理 次。[提示：BaSO4(s)+(aq) (aq)+BaCO3(s) ；＝] CH3COOHH2CO3H2SH3PO41.8×10-5Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11Ka1=9.1×10-8Ka2=1.1×10-12Ka1=7.5×10-3Ka2=6.2×10-8Ka3=2.2×10-13选项锥形瓶中的溶液滴定管中的溶液指示剂滴定管A碱 酸石蕊乙B酸碱酚酞甲C酸碱酚酞乙D碱酸酚酞乙酸电离常数(常温下)，，选项操作目的A取一张pH试纸放在表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液滴于试纸的中部，与标准比色卡对比测定NaClO溶液的pHB向含有酚酞的溶液中滴入溶液，观察溶液颜色的变化证明溶液中存在水解平衡C取溶液，先后滴加3滴溶液和5滴溶液，观察沉淀情况比较、的大小D将样品溶于稀盐酸后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红检验样品是否变质酸电离常数(Ka)HClO实验序号待测HCl溶液的体积0.1000 mol·L-1的KOH溶液的体积滴定前刻度滴定后刻度12391∶91∶19∶918.27.26.2参考答案：1．C【详解】A．由于溶质n(CH3COOH)都为0.001mol，中和时所需NaOH的量应相同，故A错误；B．醋酸为弱电解质，浓度不同，电离程度不同，浓度越大，电离程度越小，故前者的电离程度大于后者，故B错误；C．两种溶液中醋酸的物质的量相同，且前者醋酸的电离程度大，所以溶液中H+的物质的量前者大于后者，故C正确；D．相同温度时，100mL0.1mol/L的醋酸溶液和10mL1mol/L的醋酸溶液中溶质都为0.01mol，溶质发生部分电离，前者电离程度大于后者，故溶液中CH3COOH的物质的量前者小于后者，故D错误；故选C。2．D【分析】氨水中存在NH3•H2O ⇌ +OH-，溶液呈弱碱性，如采取某些措施，滴有酚酞的氨水溶液颜色变浅，说明OH-离子浓度减小，以此解答该题。【详解】A．往溶液中加入稀硫酸，稀硫酸中的H+消耗氨水里的OH-，使c(OH-)减小，颜色变浅，故A不选；B．加入NH4Cl，铵根离子浓度增大抑制了NH3•H2O的电离，使c(OH-)减小，颜色变浅，故B不选；C．将溶液加热至沸腾，NH3•H2O分解，NH3大量逸出，电离平衡逆移，使c(OH-)减小，红色变浅，故C不选；D．加入NaOH固体，对氨水的电离平衡产生抑制作用，但c(OH-)变大，红色变深，故D选；故选D。3．C【详解】A.铝离子和铁离子均水解，分别生成氢氧化铝胶体和氢氧化铁胶体，因此用铝盐和铁盐作净水剂，与盐类水解有关，故A不选；B.氯化铝水解生成氢氧化铝和氯化氢，水解生成，抑制氯化铝水解，将和混合加热制取无水，与盐类水解有关，故B不选；C.亚铁离子不稳定，易被空气中的氧化生成铁离子，且受热易分解，所D.以不能直接蒸干饱和溶液来制备，与盐类水解无关，故C选；铵根离子和碳酸根离子水解相互促进，因此施化肥时，不能将草木灰和硝酸铵混合使用，与盐类水解有关系，故D不选。故答案选：C。4．D【详解】A．多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定。弱酸的电离平衡常数越大，该酸的酸性就越强。由于碳酸的电离平衡常数Ka1=4.3×10-7比H2S氢硫酸的电离平衡常数Ka1= Ka1=9.1×10-8大，所以酸性：碳酸比氢硫酸的酸性强，A正确；B．多元弱酸一级电离产生的氢离子会抑制二级电离，所以多元弱酸的二级电离程度远小于一级电离，故多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定，B正确；C．醋酸是一元弱酸，在溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，加水稀释，使电离平衡正向移动，导致溶液中n(H+)有所增加，n(CH3COOH)减小，在同一溶液中，体积相同，所以加水稀释导致增大，C正确；D．向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，二者发生中和反应，放出热量，使溶液的温度升高；升高温度，能够促进电解质的电离，使弱电解质电离平衡正向移动，导致其电离平衡常数增大，D错误；故合理选项是D。5．C【详解】A．降低温度时，水的电离平衡左移，Kw随之减小，而b和c对应的Kw相等，故A错误；B．由图中数据可计算出该温度下，水的离子积常数Kw=c(H+)c(OH-)=1.0×10-71.0×10-7=1.0×10-14，故B错误；C．加入FeCl3溶液后，由于Fe3+水解，使c(H+)增大，c(OH-)减小，但Kw不变，可引起由b向a的变化，故C正确；D．该温度下，稀释溶液，Kw不变，而c和d对应的Kw不相等，故D错误；答案选C。6．A【详解】A．0.005 mol·L-1的溶液中，=0.005 mol·L-1×2=0.01 mol·L-1， ，A正确；B．0.001 mol·L-1的溶液中，=0.001 mol·L-1，，，B错误；C．0.005 mol·L-1的溶液与0.01 mol·L-1的溶液等体积混合，溶液呈中性， ，C错误；D．的H2SO4溶液=10-3 mol·L-1，pH=9的NaOH溶液，c(OH-)=10-3 mol·L-1，二者完全中和，需要溶液的体积相等，D错误； 故选A。7．C【分析】根据图象可知，甲为酸式滴定管，乙为碱式滴定管。用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，锥形瓶中盛放未知浓度的H2SO4溶液，滴定管中盛放NaOH标准溶液。【详解】A．不能用石蕊做酸碱指示剂，否则会引起较大误差，且锥形瓶中应盛放未知浓度的H2SO4溶液，滴定管中盛放NaOH标准溶液，A不符合题意； B．根据分析，滴定时应选用碱式滴定管，不能用酸式滴定管盛装碱性溶液，B不符合题意；C．用酚酞指示剂，到达滴定终点时，溶液颜色由无色变为粉红色，现象较明显，并且使用碱式滴定管，C符合题意；D．根据分析，锥形瓶中盛放未知浓度的H2SO4溶液，滴定管中盛放NaOH标准溶液，D不符合题意；故选C。8．C【详解】A．NaClO溶液具有漂白性，会将pH试纸漂白，故不能用pH试纸测定其pH，故A错误；B．广泛的pH试纸测定的溶液的pH的数值为整数，故B错误；C．稀释时，醋酸还会继续电离出氢离子，故稀释pH相同的盐酸和醋酸溶液时，醋酸的氢离子浓度变化小，pH变化小，故用湿润的pH试纸测pH相同的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是盐酸，故C正确；D．在试管内放入少量溶液并煮沸，把pH试纸放在管口，无法测定溶液的pH，故D错误；故选C。9．D【详解】根据题干表格中的酸的电离平衡常数可知，酸性的强弱顺序为：CH3COOH>H2CO3>H2S>>HS-，根据越弱越水解的规律可知，水解能力强弱顺序为：S2->>HS->>CH3COO-，故0.10 mol/L的下列各溶液pH最大的是Na2S；故选D。10．C【详解】A．加FeCl3饱和溶液，增加反应物浓度，平衡正向移动，加水稀释促进盐的水解，所以水解达到平衡时加水稀释，平衡正向移动，A正确；B．其他条件相同时，浓度越大盐类的水解程度越小，所以浓度为5 mol/L和0.5 mol/L的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3+水解程度前者比后者小，B正确；C．其他条件相同时，温度越高盐类的水解程度越大，所以50℃和20℃的同浓度的FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3+的水解程度前者比后者大，C错误；D．由Fe3+水解方程式可知，向FeCl3溶液应加入少量HCl，溶液中增大，平衡逆向移动，抑制了Fe3+的水解，D正确。答案选C。11．C【详解】A．0.1mol/LCH3COONa溶液和盐酸等体积混合后生成等物质的量的氯化钠和醋酸，溶液中醋酸部分电离出氢离子和，水也电离出氢离子，所以氢离子浓度大于醋酸根离子浓度，A错误；B．混合后溶液显碱性，说明一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度，则，B错误；C．碳酸钠和碳酸氢钠的元素质量(物料)守恒：2n(Na+)=3n(C)，据此规律可以得出题干中守恒规律，C正确；D．，溶液和盐酸等体积混合后反应生成等物质的量的氯化钠和草酸氢钠，根据电荷守恒分析，有，D错误；故选C。12．A【分析】升温溶解平衡正向移动；同离子效应抑制溶解。【详解】A．Ksp与温度有关，该溶解平衡吸热，升温溶度积增大，溶解度增加，故A正确；B．加入少量NaCl固体，溶解平衡逆向移动，但是引入了大量氯离子，氯离子浓度增加，其浓度变化趋势为随氯化钠的质量增加而增加，故B错误；C．加水，溶液仍然为饱和氯化银溶液，溶液中银离子浓度不变，故C错误；D．加入KI加固体，因为碘化银比氯化银更难溶，沉淀转化为碘化银，溶液中银离子浓度降低，所以随着KI固体的质量增多，银离子浓度逐渐减小，故D错误；故选A。13．C【详解】A.加入少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c（HSO3-）浓度减小，故A错误；B.加入少量Na2SO3固体溶解后溶液中存在电荷守恒，c（H+）+c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-），故B错误；C.加入氢氧化钠促进电离，平衡右移，抑制水解，平衡左移，c（SO32-），c（OH-）浓度增大，、的值均增大，故C正确；D.加入氨水至中性，c（H+）=c（OH-），物料守恒为c（Na+）= c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3），因此c(Na+) > c（SO32-），故D错误；答案选C【点睛】本题考查电解质溶液，涉及弱电解质的电离和盐类的水解、三大守恒关系的应用，平衡分析和溶液中离子浓度关系判断是解题关键，题目难度中等。14．A【分析】①纯碱溶液中碳酸根水解生成氢氧根，氢氧根能使油污水解，温度越高，水解程度越大，氢氧根浓度越大；②氯化钡、硝酸钡溶液与硫酸钠溶液混合后，离子平衡向生成更难溶的硫酸钡的方向移动；③难溶于水的碳酸钙在水中二氧化碳的作用下向生成可溶的碳酸氢钙方向移动，长时间作用形成溶洞；④碳酸钡与胃酸反应生成可溶性钡盐和二氧化碳、水，对人体由毒，而硫酸钡难溶于稀盐酸溶液，可以使用；⑤泡沫灭火器中含有碳酸氢钠和硫酸铝，两者混合后铝离子与碳酸氢根离子发生双水解反应生成不助燃的二氧化碳，氢氧化铝和水，氢氧化铝吸热分解生成耐高温的氧化铝，起到灭火作用。【详解】A．②③④均涉及到沉淀溶解平衡的移动，A正确；B．①的反应原理为盐的水解平衡移动，不是沉淀溶解平衡原理，B错误；C．⑤涉及到盐的水解平衡移动，不是沉淀溶解平衡原理，C错误；D．①、⑤不是沉淀溶解平衡原理，D错误；故选A。15．B【详解】A．NaClO溶液具有漂白性，无法用pH试纸测其pH，可选pH计测定pH，A项错误；B．钡离子与碳酸根离子反应生成沉淀，使碳酸根离子水解平衡逆向移动，减小，则观察溶液颜色变化可证明存在水解平衡，B项正确；C．硝酸银过量，加入NaCl，KI均会有沉淀生成，该操作不能比较AgCl、AgI的，C项错误；D．酸性溶液中亚铁离子、硝酸根离子发生氧化还原反应，不能检验样品是否变质，应溶于水后滴加KSCN溶液，D项错误。故选B。16．A【分析】根据题中图示信息可知，含铁废铜加入过量的稀硫酸、H2O2，Fe溶解并被H2O2氧化成Fe3+，H2O2在酸性条件下将Cu溶解，I中含Fe3+、Cu2+等金属阳离子，加入Cu2(OH)2CO3调溶液的pH=3，且加热煮沸，使Fe3+充分生成Fe(OH)3沉淀而除去，过滤，在滤液中加入H2SO4，防止Cu2+水解，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤，制得胆矾晶体；据此解答。【详解】A．由上述分析可知，“溶解”中加H2O2除了将Fe2+氧化为Fe3+，还将Cu溶解，发生的反应有Cu＋H2O2＋2H＋=Cu2＋＋2H2O，Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O等，故A错误；B．向I中加Cu2(OH)2CO3是为了调pH=3，即Cu2(OH)2CO3与H＋反应，消耗H＋且不引入其他杂质离子，符合此要求的物质除Cu2(OH)2CO3外，还有Cu(OH)2、CuCO3、CuO等，故B正确；C．调pH=3的目的是使Fe3＋生成Fe(OH)3沉淀，而Cu2＋不生成Cu(OH)2沉淀，故c(Cu2＋)·c2(OH-)＜Ksp[Cu(OH)2]，故C正确；D．溶液中Cu2＋会发生水解，即Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋，加入H2SO4，使平衡向左移动，抑制Cu2＋的水解，故D正确；答案为A。17．(1)(2)AC(3)=(4)向右(5)【详解】（1）电离平衡常数越小、电离出氢离子能力越小、酸越弱、则其阴离子结合质子能力越强。由表知：HS-电离能力最差、则同浓度的、中结合的能力最强的是；（2）A．稀释促进电离， n(H+)有所增大，而体积增加得更快、变小，A符合；B．稀释促进电离， n(H+)有所增大，变小，则增大，B不符合；C．稀释变小，常温下Kw不变，则变小，C符合；D．稀释变小，常温下Kw不变，则增大，D不符合；故答案选AC；（3）、HClO溶液体积相等、物质的量浓度相等、即物质的量相等，分别用NaOH稀溶液中和可得到对应的钠盐溶液，则它们消耗的的NaOH物质的量相等、则消耗的等浓度NaOH溶液的体积大小关系为：=；（4）在新制氯水中加入少量的NaCl固体，增大了氯离子浓度，使左移，变小，促进水电离，则水的电离平衡向右移动；（5）某温度下，纯水中的，则该温度下，若温度不变，滴入稀硫酸使，则由水电离出的。18．(1) ＞ 升温促进水的电离，KW增大(2) 碱性 (3) 向右 向右(4)等于(5)c【详解】（1）升高温度，促进水的电离，增大，由于，因此该温度大于25℃，故答案为：＞；升温促进水的电离，KW增大；（2）该温度下，溶液中，因为，所以溶液呈碱性；NaOH溶液中由水电离出的等于溶液中的，即为；故答案为：碱性；；（3）Zn与稀硫酸反应过程中，溶液中减小，水的电离平衡向右移动。新制氯水中加入少量NaCl固体，反应的平衡向左移动，溶液中减小，水的电离平衡向右移动；故答案为：向右；向右；（4）pH=4的盐酸中，由水电离出的，pH=10的溶液中，由水电离出的，故两种溶液中水的电离程度相同；故答案为：等于；（5）乙酸的小于氯乙酸的，所以乙酸溶液中的小于氯乙酸溶液中的，故水的电离程度：的乙酸溶液(甲)大于的氯乙酸溶液(乙)，加水稀释，两溶液中的均减小，水的电离程度均增大，故选c；故答案为：c。19．(1)BDCE(2)偏高(3)偏高(4)当最后半滴标准液滴入后，溶液由无色变为红色，且半分钟内不褪色(5)24.90mL(6)0.1052mol/L【分析】（1）中和滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液于锥形瓶中，然后加指示剂进行滴定等操作；（2）滴定管需要润洗2~3次，防止滴定管内壁附着的水将标准液稀释而带来误差；（3）依据c(待测)=分析不当操作的影响；（4）溶液颜色变化且半分钟内不恢复原色，可说明达到滴定终点；（5）依据滴定管的构造和精确度为0.01mL确定溶液体积；（6）先根据数据有效性，舍去第2组数据，然后求出1、3组平均消耗氢氧化钾溶液的体积，接着依据氢氧化钾和盐酸的反应求出待测液的浓度。【详解】（1）中和滴定的操作步骤为：选择滴定管，洗涤、装液、使尖嘴充满溶液、固定滴定管，调节液面记下读数，取待测液于锥形瓶中，加入指示剂进行滴定，因此操作顺序为：BDCEAF。（2）滴定管先用蒸馏水洗涤，内壁有一层水膜，如果直接装液会使标准液浓度降低，所用标准液体积偏大，所得待测液浓度偏高，所以必须用标准溶液润洗滴定管2~3次。（3）用蒸馏水洗涤锥形瓶后，若再用标准液润洗，会使锥形瓶内待测液溶质的物质的量增大，消耗标准液的体积偏大，所得待测液浓度偏高。（4）本实验是用KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，以酚酞为指示剂，开始滴定时溶液显无色，随着氢氧化钾标准液的滴入，溶液酸性减弱，当最后半滴标准液滴入后，溶液由无色变为红色，且半分钟内不褪色，说明达到滴定终点。（5）甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为2.50ml，滴定后液面如图，为27.40mL，此时消耗标准溶液的体积为27.40mL-2.50ml=24.90mL。（6）根据数据有效性，舍去第2组数据，则1、3组平均消耗氢氧化钾溶液的体积为=26.30mL，由KOH+HCl=KCl+H2O可知，0.263L0.1000mol/L=0.025Lc(HCl)，解得c(HCl)= 0.1052mol/L。20．(1) 10(2) (3) bc(4) 酸 溶液中存在和，从表中数据可以看出，的含量越高溶液越小，故的电离程度大于其水解程度 AB【详解】（1）①碳酸钠是强碱弱酸盐，能发生两步水解，第一步水解方程式为，其水解平衡表达式为。②25℃时，，则当溶液中时，，，，所以溶液的。（2）③根据元素质量（物料）守恒得，根据溶液中电荷守恒得，所以。④向溶液中加入明矾，和发生双水解反应产生沉淀和气体，离子方程式为。（3）溶液A中，根据盐类水解规律，“越弱越水解”，电离常数：，所以的水解程度大于的水解程度，离子浓度大小关系是。因为的水解程度大于的水解程度，所以溶液A的小于溶液B的pH，a项，向溶液A中加适量水，使溶液A的pH减小；b项，向溶液A中加适量固体，使溶液A的增大；b项，向溶液B中加适量水，使溶液B的减小；d项，向溶液B中加适量固体，使溶液B的增大，只有b、c符合题意。（4）①根据表中数据可知，的含量越高，溶液越小，则的电离程度大于水解程度，显酸性．②A项，根据电荷守恒：，溶液呈中性，，所以，正确；B项，溶液呈中性时，，从表中数据可推出，故，正确；C项，根据电荷守恒可得，错误。21．(1) ＜ (2)ABC(3)3【详解】（1）温度越高BaSO4的溶解度越大，T1温度下BaSO4的溶度积较小，所以T1＜T2；T2时的溶度积可利用c点的数据进行计算求得，T2温度时，Ksp(BaSO4)=c(SO)×c(Ba2+)=5.0×10-5mol/L×1.0×10-4mol/L=5.0×10-9mol2/L2；（2）A.由于存在沉淀溶解平衡，加入Na2SO4，硫酸根离子浓度增大，BaSO4的沉淀溶解平衡逆向移动，Ba2+的浓度降低，可由a点变为b点，A说法正确；B.T1曲线上方区域的浓度商大于溶度积，所以会析出沉淀，B说法正确；C.蒸发溶剂，不饱和溶液中Ba2+和硫酸根离子的浓度都变大，可能由d点变为T1曲线上a、b之间(不含a、b)的某一点，C说法正确；D.升高温度，沉淀溶解平衡正向移动，c(SO)、c(Ba2+)会变大，不可能由b点变为d点，D说法错误。答案为ABC；（3）设每次用1L 1.7mol/L饱和Na2CO3溶液能处理xmol BaSO4，根据，解得：x=0.081，处理次数=≈3，所以至少要反复处理3次。
第三章 水溶液中的离子反应与平衡(B卷·能力提升练)(时间：90分钟，满分：100分)一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。)1．在相同温度下，100mL0.1mol·L－1的醋酸与10mL1mol·L－1的醋酸相比较，下列说法正确的是A．发生中和反应时所需NaOH的量前者大于后者B．前者的电离程度小于后者C．所含H＋的物质的量前者大于后者D．所含CH3COOH的物质的量前者大于后者2．室温下，往0.1 mol·L-1的氨水中滴入酚酞溶液时，溶液将呈现粉红色。现采取下列措施，滴有酚酞的氨水溶液颜色不会变浅的是A．往溶液中滴入稀硫酸 B．往溶液中加入NH4Cl晶体C．把溶液加热至沸腾 D．往溶液中加入NaOH固体3．下列应用与盐类水解无主要关系的是（ ）A．用铝盐和铁盐作净水剂B．将（遇水剧烈水解）和混合加热制取无水C．溶液制备晶体时，不能直接蒸干结晶获取D．草木灰与铵态氮肥不能混合施用4．下表是几种弱酸在常温下的电离平街常数：则下列说法中不正确的是A．碳酸的酸性强于氢硫酸B．多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定C．常温下，加水稀释醋酸，增大D．向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离平衡常数不变5．一定温度下，水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图。下列说法正确的是A．降低温度，可能引起由b向c的变化B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10-13C．该温度下，加入FeCl3溶液可能引起由b向a的变化D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化6．已知在100 ℃时水的离子积Kw=1×10-12，下列溶液的温度均为100 ℃。其中说法正确的是A．0.005 mol·L-1的H2SO4溶液，pH=2B．0.001 mol·L-1的NaOH溶液，pH=11C．0.005 mol·L-1的H2SO4溶液与0.01 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性D．完全中和pH=3的H2SO4溶液50 mL，需要pH=9的NaOH溶液100 mL7．用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考图示仪器，从下表中选出符合题意选项 A．A B．B C．C D．D8．用pH试纸测定溶液的pH，下列叙述正确的是A．测得某浓度的NaClO溶液的pH为10B．常温下测得NH4Cl溶液pH约为4.1C．用湿润的pH试纸测pH相同的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是盐酸D．在试管内放入少量溶液并煮沸，把pH试纸放在管口观察其颜色并与标准比色卡比较9．根据表中信息，判断0.10mol/L的下列各物质的溶液pH最大的是A． B．C． D．10．关于FeCl3水解的说法错误的是A．水解达到平衡时无论加FeCl3的饱和溶液还是加水稀释，平衡均向正反应方向移动B．浓度为5 mol/L和0.5 mol/L的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3+的水解程度前者比后者低C．有50℃和20℃的同浓度的FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3+的水解程度前者比后者低D．为抑制Fe3+水解，较好地保存FeCl3溶液，应加入少量HCl11．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．溶液和0.1mol/L盐酸等体积混合：B．溶液和0.1mol/L氨水等体积混合(pH>7)：C．溶液和溶液等体积混合：D．溶液和0.1mol/L盐酸等体积混合(为二元弱酸)：12．已知：。室温下，在含大量的浊液中，仅改变横坐标轴对应的一个条件，纵坐标轴代表的物理量的变化趋势符合实际的是A．升高温度 B．加少量NaCl固体C．加少量水 D．加少量KI固体13．已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：+ H2OH2SO3 + OH- ①H+ + ②向0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是A．加入少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c()增大B．加入少量Na2SO3固体，则c(H+) + c(Na+) = c() + c(OH-) +c()C．加入少量NaOH溶液，、的值均增大D．加入氨水至中性，则2c(Na+) = c()>c(H+) = c(OH-)14．下列化学原理的应用，可以用沉淀溶解平衡原理来解释的是①热纯碱溶液洗涤油污的能力比冷纯碱溶液强 ②误将钡盐[、]当作食盐食用后，常用0.5%的溶液解毒 ③石灰岩(喀斯特地貌)溶洞的形成 ④不能作“钡餐”，而可以 ⑤泡沫灭火器灭火原理A．②③④ B．①②③ C．③④⑤ D．①②③④⑤15．下列实验操作能达到实验目的的是A．A B．B C．C D．D16．用含铁废铜制备胆矾的流程如图所示，下列说法错误的是A．“溶解”中加H2O2只是将Fe2+氧化为Fe3+B．流程中Cu2(OH)2CO3可用CuO代替C．pH=3时，c(Cu2＋)·c2(OH-)＜Ksp[Cu(OH)2]D．“系列操作”前加入H2SO4的目的是抑制Cu2＋的水解二、非选择题(本题共5小题，共52分。)17．结合下表回答下列问题(均为常温下的数据)：请回答下列问题：(1)同浓度的、中结合的能力最强的 。(2)常温下0.1mol/L的溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是___________(填字母)。A． B．C． D．(3)取等体积物质的量浓度相等的、HClO两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为： (填“＞”、“＜”或“=”)(4)在新制氯水中加入少量的NaCl固体，水的电离平衡 移动(填“向右”、“向左”、或“不”)。(5)某温度下，纯水中的。若温度不变，滴入稀硫酸使，则由水电离出的为 mol/L。18．回答下列问题(1)时，水的，则该温度 (填“＞”“＜”或“=”)25℃，其理由是 。(2)在(1)中所述温度下，的溶液呈 (填“酸性”“碱性”或“中性”)；若该溶液中只存在NaOH溶质，则由水电离出的 。(3)实验室用Zn和稀硫酸制取，反应时溶液中水的电离平衡 (填“向左”“向右”或“不”，下同)移动。在新制氯水中加入少量NaCl固体，水的电离平衡 移动。(4)25℃时，pH=4的盐酸中水的电离程度 (填“大于”“小于”或“等于”)pH=10的溶液中水的电离程度。(5)乙酸(甲，)和氯乙酸(乙，)的水溶液，下列可以表示两溶液中由水电离出的与加入水的体积之间关系的是 (填字母)。a． b． c． d．19．某学生用0.1000mol·L-1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作分解为如下几步：A.移取20mL待测盐酸注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞B.用标准溶液润洗滴定管2～3次C.把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液D.取标准KOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上1～2cmE.调节液面至“0”或“0”以下某一刻度，记下读数F.把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度就此实验完成填空：(1)正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写) A→F；(2)若无上述B步骤操作，则测定结果会 ；(3)上述A步骤之前，若先用待测液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是 ；(4)判断到达滴定终点的现象是 ；(5)若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为2.50ml，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为 ；(6)乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：选取下述合理数据，计算出待测溶液的物质的量浓度为 ； 保留四位有效数字20．按要求完成各题。(1)是温室气体，可用溶液吸收得到或。①俗称纯碱，因水解而使其水溶液呈碱性，试写出水解的离子方程式(忽略第二步水解)： ，其水解反应平衡常数(即水解常数)的表达式为 。②已知25℃时，，则当溶液中时，溶液的 。(2)溶液中 ［用含、的关系式表示］。④向溶液中加入明矾会产生沉淀和气体，请写出相关的离子方程式： 。(3)实验室可用溶液吸收，反应为。含的水溶液与恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为的溶液，则两溶液中、和由大到小的顺序为 (已知的电离常数，的电离常数)。可使溶液A和溶液B的相等的方法是 (填序号)。a.向溶液A中加适量水b.向溶液A中加适量固体c.向溶液B中加适量水d.向溶液B中加适量固体(4)直接排放含的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的。吸收液(溶液)吸收的过程中，pH随的变化关系如下表：①由上表判断溶液显 性，理由： 。②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是 (填序号)。a.b.c.21．T1、T2两种温度下BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，请回答下列问题。(1)T1 (填“>”“<”或“=”)T2温度时Ksp(BaSO4)= 。(2)根据T1温度时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线，判断下列说法正确的是_______(填序号)。A．加入Na2SO4固体可由a点变为b点B．T1温度下，在T1曲线上方区域(不含曲线)的任意一点时，均有BaSO4沉淀生成C．蒸发溶剂可能由d点变为T1曲线上a、b之间(不含a、b)的某一点D．升温可由b点变为d点(3)T2时，现有0.2mol的BaSO4沉淀，每次用1L饱和Na2CO3溶液(浓度为1.7mol/L)处理。若使BaSO4中的全部转化到溶液中，需要反复处理 次。[提示：BaSO4(s)+(aq) (aq)+BaCO3(s) ；＝] CH3COOHH2CO3H2SH3PO41.8×10-5Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11Ka1=9.1×10-8Ka2=1.1×10-12Ka1=7.5×10-3Ka2=6.2×10-8Ka3=2.2×10-13选项锥形瓶中的溶液滴定管中的溶液指示剂滴定管A碱 酸石蕊乙B酸碱酚酞甲C酸碱酚酞乙D碱酸酚酞乙酸电离常数(常温下)，，选项操作目的A取一张pH试纸放在表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液滴于试纸的中部，与标准比色卡对比测定NaClO溶液的pHB向含有酚酞的溶液中滴入溶液，观察溶液颜色的变化证明溶液中存在水解平衡C取溶液，先后滴加3滴溶液和5滴溶液，观察沉淀情况比较、的大小D将样品溶于稀盐酸后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红检验样品是否变质酸电离常数(Ka)HClO实验序号待测HCl溶液的体积0.1000 mol·L-1的KOH溶液的体积滴定前刻度滴定后刻度12391∶91∶19∶918.27.26.2参考答案：1．C【详解】A．由于溶质n(CH3COOH)都为0.001mol，中和时所需NaOH的量应相同，故A错误；B．醋酸为弱电解质，浓度不同，电离程度不同，浓度越大，电离程度越小，故前者的电离程度大于后者，故B错误；C．两种溶液中醋酸的物质的量相同，且前者醋酸的电离程度大，所以溶液中H+的物质的量前者大于后者，故C正确；D．相同温度时，100mL0.1mol/L的醋酸溶液和10mL1mol/L的醋酸溶液中溶质都为0.01mol，溶质发生部分电离，前者电离程度大于后者，故溶液中CH3COOH的物质的量前者小于后者，故D错误；故选C。2．D【分析】氨水中存在NH3•H2O ⇌ +OH-，溶液呈弱碱性，如采取某些措施，滴有酚酞的氨水溶液颜色变浅，说明OH-离子浓度减小，以此解答该题。【详解】A．往溶液中加入稀硫酸，稀硫酸中的H+消耗氨水里的OH-，使c(OH-)减小，颜色变浅，故A不选；B．加入NH4Cl，铵根离子浓度增大抑制了NH3•H2O的电离，使c(OH-)减小，颜色变浅，故B不选；C．将溶液加热至沸腾，NH3•H2O分解，NH3大量逸出，电离平衡逆移，使c(OH-)减小，红色变浅，故C不选；D．加入NaOH固体，对氨水的电离平衡产生抑制作用，但c(OH-)变大，红色变深，故D选；故选D。3．C【详解】A.铝离子和铁离子均水解，分别生成氢氧化铝胶体和氢氧化铁胶体，因此用铝盐和铁盐作净水剂，与盐类水解有关，故A不选；B.氯化铝水解生成氢氧化铝和氯化氢，水解生成，抑制氯化铝水解，将和混合加热制取无水，与盐类水解有关，故B不选；C.亚铁离子不稳定，易被空气中的氧化生成铁离子，且受热易分解，所D.以不能直接蒸干饱和溶液来制备，与盐类水解无关，故C选；铵根离子和碳酸根离子水解相互促进，因此施化肥时，不能将草木灰和硝酸铵混合使用，与盐类水解有关系，故D不选。故答案选：C。4．D【详解】A．多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定。弱酸的电离平衡常数越大，该酸的酸性就越强。由于碳酸的电离平衡常数Ka1=4.3×10-7比H2S氢硫酸的电离平衡常数Ka1= Ka1=9.1×10-8大，所以酸性：碳酸比氢硫酸的酸性强，A正确；B．多元弱酸一级电离产生的氢离子会抑制二级电离，所以多元弱酸的二级电离程度远小于一级电离，故多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定，B正确；C．醋酸是一元弱酸，在溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，加水稀释，使电离平衡正向移动，导致溶液中n(H+)有所增加，n(CH3COOH)减小，在同一溶液中，体积相同，所以加水稀释导致增大，C正确；D．向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，二者发生中和反应，放出热量，使溶液的温度升高；升高温度，能够促进电解质的电离，使弱电解质电离平衡正向移动，导致其电离平衡常数增大，D错误；故合理选项是D。5．C【详解】A．降低温度时，水的电离平衡左移，Kw随之减小，而b和c对应的Kw相等，故A错误；B．由图中数据可计算出该温度下，水的离子积常数Kw=c(H+)c(OH-)=1.0×10-71.0×10-7=1.0×10-14，故B错误；C．加入FeCl3溶液后，由于Fe3+水解，使c(H+)增大，c(OH-)减小，但Kw不变，可引起由b向a的变化，故C正确；D．该温度下，稀释溶液，Kw不变，而c和d对应的Kw不相等，故D错误；答案选C。6．A【详解】A．0.005 mol·L-1的溶液中，=0.005 mol·L-1×2=0.01 mol·L-1， ，A正确；B．0.001 mol·L-1的溶液中，=0.001 mol·L-1，，，B错误；C．0.005 mol·L-1的溶液与0.01 mol·L-1的溶液等体积混合，溶液呈中性， ，C错误；D．的H2SO4溶液=10-3 mol·L-1，pH=9的NaOH溶液，c(OH-)=10-3 mol·L-1，二者完全中和，需要溶液的体积相等，D错误； 故选A。7．C【分析】根据图象可知，甲为酸式滴定管，乙为碱式滴定管。用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，锥形瓶中盛放未知浓度的H2SO4溶液，滴定管中盛放NaOH标准溶液。【详解】A．不能用石蕊做酸碱指示剂，否则会引起较大误差，且锥形瓶中应盛放未知浓度的H2SO4溶液，滴定管中盛放NaOH标准溶液，A不符合题意； B．根据分析，滴定时应选用碱式滴定管，不能用酸式滴定管盛装碱性溶液，B不符合题意；C．用酚酞指示剂，到达滴定终点时，溶液颜色由无色变为粉红色，现象较明显，并且使用碱式滴定管，C符合题意；D．根据分析，锥形瓶中盛放未知浓度的H2SO4溶液，滴定管中盛放NaOH标准溶液，D不符合题意；故选C。8．C【详解】A．NaClO溶液具有漂白性，会将pH试纸漂白，故不能用pH试纸测定其pH，故A错误；B．广泛的pH试纸测定的溶液的pH的数值为整数，故B错误；C．稀释时，醋酸还会继续电离出氢离子，故稀释pH相同的盐酸和醋酸溶液时，醋酸的氢离子浓度变化小，pH变化小，故用湿润的pH试纸测pH相同的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是盐酸，故C正确；D．在试管内放入少量溶液并煮沸，把pH试纸放在管口，无法测定溶液的pH，故D错误；故选C。9．D【详解】根据题干表格中的酸的电离平衡常数可知，酸性的强弱顺序为：CH3COOH>H2CO3>H2S>>HS-，根据越弱越水解的规律可知，水解能力强弱顺序为：S2->>HS->>CH3COO-，故0.10 mol/L的下列各溶液pH最大的是Na2S；故选D。10．C【详解】A．加FeCl3饱和溶液，增加反应物浓度，平衡正向移动，加水稀释促进盐的水解，所以水解达到平衡时加水稀释，平衡正向移动，A正确；B．其他条件相同时，浓度越大盐类的水解程度越小，所以浓度为5 mol/L和0.5 mol/L的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3+水解程度前者比后者小，B正确；C．其他条件相同时，温度越高盐类的水解程度越大，所以50℃和20℃的同浓度的FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3+的水解程度前者比后者大，C错误；D．由Fe3+水解方程式可知，向FeCl3溶液应加入少量HCl，溶液中增大，平衡逆向移动，抑制了Fe3+的水解，D正确。答案选C。11．C【详解】A．0.1mol/LCH3COONa溶液和盐酸等体积混合后生成等物质的量的氯化钠和醋酸，溶液中醋酸部分电离出氢离子和，水也电离出氢离子，所以氢离子浓度大于醋酸根离子浓度，A错误；B．混合后溶液显碱性，说明一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度，则，B错误；C．碳酸钠和碳酸氢钠的元素质量(物料)守恒：2n(Na+)=3n(C)，据此规律可以得出题干中守恒规律，C正确；D．，溶液和盐酸等体积混合后反应生成等物质的量的氯化钠和草酸氢钠，根据电荷守恒分析，有，D错误；故选C。12．A【分析】升温溶解平衡正向移动；同离子效应抑制溶解。【详解】A．Ksp与温度有关，该溶解平衡吸热，升温溶度积增大，溶解度增加，故A正确；B．加入少量NaCl固体，溶解平衡逆向移动，但是引入了大量氯离子，氯离子浓度增加，其浓度变化趋势为随氯化钠的质量增加而增加，故B错误；C．加水，溶液仍然为饱和氯化银溶液，溶液中银离子浓度不变，故C错误；D．加入KI加固体，因为碘化银比氯化银更难溶，沉淀转化为碘化银，溶液中银离子浓度降低，所以随着KI固体的质量增多，银离子浓度逐渐减小，故D错误；故选A。13．C【详解】A.加入少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c（HSO3-）浓度减小，故A错误；B.加入少量Na2SO3固体溶解后溶液中存在电荷守恒，c（H+）+c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-），故B错误；C.加入氢氧化钠促进电离，平衡右移，抑制水解，平衡左移，c（SO32-），c（OH-）浓度增大，、的值均增大，故C正确；D.加入氨水至中性，c（H+）=c（OH-），物料守恒为c（Na+）= c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3），因此c(Na+) > c（SO32-），故D错误；答案选C【点睛】本题考查电解质溶液，涉及弱电解质的电离和盐类的水解、三大守恒关系的应用，平衡分析和溶液中离子浓度关系判断是解题关键，题目难度中等。14．A【分析】①纯碱溶液中碳酸根水解生成氢氧根，氢氧根能使油污水解，温度越高，水解程度越大，氢氧根浓度越大；②氯化钡、硝酸钡溶液与硫酸钠溶液混合后，离子平衡向生成更难溶的硫酸钡的方向移动；③难溶于水的碳酸钙在水中二氧化碳的作用下向生成可溶的碳酸氢钙方向移动，长时间作用形成溶洞；④碳酸钡与胃酸反应生成可溶性钡盐和二氧化碳、水，对人体由毒，而硫酸钡难溶于稀盐酸溶液，可以使用；⑤泡沫灭火器中含有碳酸氢钠和硫酸铝，两者混合后铝离子与碳酸氢根离子发生双水解反应生成不助燃的二氧化碳，氢氧化铝和水，氢氧化铝吸热分解生成耐高温的氧化铝，起到灭火作用。【详解】A．②③④均涉及到沉淀溶解平衡的移动，A正确；B．①的反应原理为盐的水解平衡移动，不是沉淀溶解平衡原理，B错误；C．⑤涉及到盐的水解平衡移动，不是沉淀溶解平衡原理，C错误；D．①、⑤不是沉淀溶解平衡原理，D错误；故选A。15．B【详解】A．NaClO溶液具有漂白性，无法用pH试纸测其pH，可选pH计测定pH，A项错误；B．钡离子与碳酸根离子反应生成沉淀，使碳酸根离子水解平衡逆向移动，减小，则观察溶液颜色变化可证明存在水解平衡，B项正确；C．硝酸银过量，加入NaCl，KI均会有沉淀生成，该操作不能比较AgCl、AgI的，C项错误；D．酸性溶液中亚铁离子、硝酸根离子发生氧化还原反应，不能检验样品是否变质，应溶于水后滴加KSCN溶液，D项错误。故选B。16．A【分析】根据题中图示信息可知，含铁废铜加入过量的稀硫酸、H2O2，Fe溶解并被H2O2氧化成Fe3+，H2O2在酸性条件下将Cu溶解，I中含Fe3+、Cu2+等金属阳离子，加入Cu2(OH)2CO3调溶液的pH=3，且加热煮沸，使Fe3+充分生成Fe(OH)3沉淀而除去，过滤，在滤液中加入H2SO4，防止Cu2+水解，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤，制得胆矾晶体；据此解答。【详解】A．由上述分析可知，“溶解”中加H2O2除了将Fe2+氧化为Fe3+，还将Cu溶解，发生的反应有Cu＋H2O2＋2H＋=Cu2＋＋2H2O，Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O等，故A错误；B．向I中加Cu2(OH)2CO3是为了调pH=3，即Cu2(OH)2CO3与H＋反应，消耗H＋且不引入其他杂质离子，符合此要求的物质除Cu2(OH)2CO3外，还有Cu(OH)2、CuCO3、CuO等，故B正确；C．调pH=3的目的是使Fe3＋生成Fe(OH)3沉淀，而Cu2＋不生成Cu(OH)2沉淀，故c(Cu2＋)·c2(OH-)＜Ksp[Cu(OH)2]，故C正确；D．溶液中Cu2＋会发生水解，即Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋，加入H2SO4，使平衡向左移动，抑制Cu2＋的水解，故D正确；答案为A。17．(1)(2)AC(3)=(4)向右(5)【详解】（1）电离平衡常数越小、电离出氢离子能力越小、酸越弱、则其阴离子结合质子能力越强。由表知：HS-电离能力最差、则同浓度的、中结合的能力最强的是；（2）A．稀释促进电离， n(H+)有所增大，而体积增加得更快、变小，A符合；B．稀释促进电离， n(H+)有所增大，变小，则增大，B不符合；C．稀释变小，常温下Kw不变，则变小，C符合；D．稀释变小，常温下Kw不变，则增大，D不符合；故答案选AC；（3）、HClO溶液体积相等、物质的量浓度相等、即物质的量相等，分别用NaOH稀溶液中和可得到对应的钠盐溶液，则它们消耗的的NaOH物质的量相等、则消耗的等浓度NaOH溶液的体积大小关系为：=；（4）在新制氯水中加入少量的NaCl固体，增大了氯离子浓度，使左移，变小，促进水电离，则水的电离平衡向右移动；（5）某温度下，纯水中的，则该温度下，若温度不变，滴入稀硫酸使，则由水电离出的。18．(1) ＞ 升温促进水的电离，KW增大(2) 碱性 (3) 向右 向右(4)等于(5)c【详解】（1）升高温度，促进水的电离，增大，由于，因此该温度大于25℃，故答案为：＞；升温促进水的电离，KW增大；（2）该温度下，溶液中，因为，所以溶液呈碱性；NaOH溶液中由水电离出的等于溶液中的，即为；故答案为：碱性；；（3）Zn与稀硫酸反应过程中，溶液中减小，水的电离平衡向右移动。新制氯水中加入少量NaCl固体，反应的平衡向左移动，溶液中减小，水的电离平衡向右移动；故答案为：向右；向右；（4）pH=4的盐酸中，由水电离出的，pH=10的溶液中，由水电离出的，故两种溶液中水的电离程度相同；故答案为：等于；（5）乙酸的小于氯乙酸的，所以乙酸溶液中的小于氯乙酸溶液中的，故水的电离程度：的乙酸溶液(甲)大于的氯乙酸溶液(乙)，加水稀释，两溶液中的均减小，水的电离程度均增大，故选c；故答案为：c。19．(1)BDCE(2)偏高(3)偏高(4)当最后半滴标准液滴入后，溶液由无色变为红色，且半分钟内不褪色(5)24.90mL(6)0.1052mol/L【分析】（1）中和滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液于锥形瓶中，然后加指示剂进行滴定等操作；（2）滴定管需要润洗2~3次，防止滴定管内壁附着的水将标准液稀释而带来误差；（3）依据c(待测)=分析不当操作的影响；（4）溶液颜色变化且半分钟内不恢复原色，可说明达到滴定终点；（5）依据滴定管的构造和精确度为0.01mL确定溶液体积；（6）先根据数据有效性，舍去第2组数据，然后求出1、3组平均消耗氢氧化钾溶液的体积，接着依据氢氧化钾和盐酸的反应求出待测液的浓度。【详解】（1）中和滴定的操作步骤为：选择滴定管，洗涤、装液、使尖嘴充满溶液、固定滴定管，调节液面记下读数，取待测液于锥形瓶中，加入指示剂进行滴定，因此操作顺序为：BDCEAF。（2）滴定管先用蒸馏水洗涤，内壁有一层水膜，如果直接装液会使标准液浓度降低，所用标准液体积偏大，所得待测液浓度偏高，所以必须用标准溶液润洗滴定管2~3次。（3）用蒸馏水洗涤锥形瓶后，若再用标准液润洗，会使锥形瓶内待测液溶质的物质的量增大，消耗标准液的体积偏大，所得待测液浓度偏高。（4）本实验是用KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，以酚酞为指示剂，开始滴定时溶液显无色，随着氢氧化钾标准液的滴入，溶液酸性减弱，当最后半滴标准液滴入后，溶液由无色变为红色，且半分钟内不褪色，说明达到滴定终点。（5）甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为2.50ml，滴定后液面如图，为27.40mL，此时消耗标准溶液的体积为27.40mL-2.50ml=24.90mL。（6）根据数据有效性，舍去第2组数据，则1、3组平均消耗氢氧化钾溶液的体积为=26.30mL，由KOH+HCl=KCl+H2O可知，0.263L0.1000mol/L=0.025Lc(HCl)，解得c(HCl)= 0.1052mol/L。20．(1) 10(2) (3) bc(4) 酸 溶液中存在和，从表中数据可以看出，的含量越高溶液越小，故的电离程度大于其水解程度 AB【详解】（1）①碳酸钠是强碱弱酸盐，能发生两步水解，第一步水解方程式为，其水解平衡表达式为。②25℃时，，则当溶液中时，，，，所以溶液的。（2）③根据元素质量（物料）守恒得，根据溶液中电荷守恒得，所以。④向溶液中加入明矾，和发生双水解反应产生沉淀和气体，离子方程式为。（3）溶液A中，根据盐类水解规律，“越弱越水解”，电离常数：，所以的水解程度大于的水解程度，离子浓度大小关系是。因为的水解程度大于的水解程度，所以溶液A的小于溶液B的pH，a项，向溶液A中加适量水，使溶液A的pH减小；b项，向溶液A中加适量固体，使溶液A的增大；b项，向溶液B中加适量水，使溶液B的减小；d项，向溶液B中加适量固体，使溶液B的增大，只有b、c符合题意。（4）①根据表中数据可知，的含量越高，溶液越小，则的电离程度大于水解程度，显酸性．②A项，根据电荷守恒：，溶液呈中性，，所以，正确；B项，溶液呈中性时，，从表中数据可推出，故，正确；C项，根据电荷守恒可得，错误。21．(1) ＜ (2)ABC(3)3【详解】（1）温度越高BaSO4的溶解度越大，T1温度下BaSO4的溶度积较小，所以T1＜T2；T2时的溶度积可利用c点的数据进行计算求得，T2温度时，Ksp(BaSO4)=c(SO)×c(Ba2+)=5.0×10-5mol/L×1.0×10-4mol/L=5.0×10-9mol2/L2；（2）A.由于存在沉淀溶解平衡，加入Na2SO4，硫酸根离子浓度增大，BaSO4的沉淀溶解平衡逆向移动，Ba2+的浓度降低，可由a点变为b点，A说法正确；B.T1曲线上方区域的浓度商大于溶度积，所以会析出沉淀，B说法正确；C.蒸发溶剂，不饱和溶液中Ba2+和硫酸根离子的浓度都变大，可能由d点变为T1曲线上a、b之间(不含a、b)的某一点，C说法正确；D.升高温度，沉淀溶解平衡正向移动，c(SO)、c(Ba2+)会变大，不可能由b点变为d点，D说法错误。答案为ABC；（3）设每次用1L 1.7mol/L饱和Na2CO3溶液能处理xmol BaSO4，根据，解得：x=0.081，处理次数=≈3，所以至少要反复处理3次。
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