高中化学人教版 (2019)选择性必修1整理与复习单元测试当堂检测题

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1整理与复习单元测试当堂检测题，共20页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
(时间：75分钟，满分：100分)
一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。)
1．对于反应A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g)来说，下列反应速率中最快的是
A．v(A)=0.3ml·L-1·min-1B．v(B)=0.6ml·L-1·min-1
C．v(C)=0.5ml·L-1·min-1D．v(D)=0.001ml·L-1·s-1
2．下列有关化学反应速率的说法正确的是
A．的硫酸与铁片反应时，加入氯化钾溶液，反应速率不变
B．增加反应物的质量，反应速率一定加快
C．合成氨是一个放热反应，升高温度，正反应速率减慢
D．盐酸和分别与大小相同的大理石反应的速率相同
3．一定条件下，某密闭容器内发生反应，经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4ml·L-1，在这段时间内用O2 表示的平均反应速率为0.04ml·L-1·s-1，则这段时间为
A．2.5sB．5 sC．7.5 sD．10 s
4．反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H=-905.9 kJ·ml-1，在5 L密闭容器中投入1 ml NH3和1 ml的O2，2分钟后NO的物质的量增加了0.4 ml，下列说法错误的是
A．0～2 min v(O2)=0.05 ml·L-1·min-1B．2分钟内O2的转化率是50%
C．2分钟末c(H2O)=0.6 ml/LD．2分钟反应放出的热量值等于90.59 kJ
5．化学反应进行的方向是一个比较复杂的问题。下列有关说法正确的是
A．反应的
B．在不同状态时的熵值：
C．反应 能否自发进行与温度有关
D．或的反应一定能自发进行
6．下列生产或实验事实引出的结论错误的是
A．AB．BC．CD．D
7．甲烷与氯气在光照条件下存在如下反应历程(”·”表示电子)：
① ②
③ ④
已知在一个分步反应中，较慢的一步反应控制总反应的速率。下列说法不正确的是
A．上述过程的总反应方程式为
B．光照的主要作用是促进反应①的进行从而使总反应速率加快
C．反应②~④都是由微粒通过碰撞而发生的反应
D．反应①是释放能量的反应
8．乙烯与HCl气体催化加成反应的能量与反应历程的关系如图所示，下列说法正确的是

A．第一步反应比第二步的快
B．第一步的逆反应活化能比第二步的小
C．两步反应的均小于0
D．增大压强可以使该反应的增大
9．反应4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)，在5L密闭恒容容器中投入1 ml NH3和1 mlO2，2min NO的物质的量增加了0.4 ml，下列说法正确的是
A．开始时刻与2 min时容器内压强之比为9:10
B．用氧气表示2 min内平均反应速率： v(O2)=0.05 ml/(L·min)
C．2 min内NH3的转化率是50%
D．当容器内混合气体密度不再发生变化时可判断反应已达化学平衡状态
10．在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡时测得C的浓度为0.50ml/L。保持温度不变，将容器的容积压缩到原来的一半，再达到平衡时，测得C的浓度变为0.90ml/L。下列有关判断不正确的是
A．C的体积分数增大了B．A的转化率降低了C．平衡向逆反应方向移动D．x+y＜z
11．某温度下，①；②。当达平衡时，，，则平衡时等于
A．B．C．D．
12．如图表示合成氨反应过程中的能量变化。关于合成氨反应，下列说法不正确的是
A．使用催化剂能缩短该反应到达平衡的时间
B．提高N2与H2的投料比可增大H2的转化率
C．增大压强能提高N2的反应速率和转化率
D．升高温度有利于提高N2的平衡转化率
13．一定温度下，将2mlA和2mlB两种气体混合放入体积为2L的密闭刚性容器中，发生反应3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，2min末反应达到平衡，生成0.8mlD，并测得C的物质的量浓度为0.4ml·L-1，下列说法正确的是（ ）
A．此温度下该反应的平衡常数K等于0.5
B．A的平衡转化率为40%
C．x的值为1
D．A和B的平衡转化率相等
14．已知反应A(g) + B(g)C(g) + D(g)的平衡常数K值与温度的关系如表所示。830℃时，向一个2 L的密闭容器中充入0.20 ml A和0.20 ml B，10 s末达平衡。下列说法不正确的是
A．达到平衡后，B的转化率为50%
B．该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动
C．反应初始至平衡，A的平均反应速率v(A) = 0.005 ml·L-1·s-1
D．容器体积减小为原来的一半，平衡不移动，正、逆反应速率均增大
15．已知反应：2A(g)2B(g)+C(g) △H = a kJ·ml-1，某温度下，将2 mlA置于10 L密闭容器中，反应一定时间后，下列说法正确的是
A．图甲中α(A)表示A的转化率，T1、T2表示温度，则可推断出：△H＞0
B．图乙中c表示反应相同时间A的浓度随温度的变化，则可推断出：T2、T3为平衡状态
C．图丙中α(%)表示A的平衡转化率，p表示体系总压强，则推断出M点K=1.25 ×10-2ml·L-1
D．达平衡后，降低温度，则反应速率变化图象可以用图丁表示
16．已知：(HF)2(g)2HF(g) ＞0，平衡体系的总质量m(总)与总物质的量n(总)之比在不同温度下随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A．温度：T1＜T2
B．反应速率：v(b)＜v(a)
C．平衡常数：K(a)=K(b)＜K(c)
D．当时，
二、非选择题(本题共4小题，共52分。)
17．以下是关于合成氨的有关问题，请回答：
(1)若在一容积为2L的密闭容器中加入0.2ml的N2和0.6ml的H2在一定条件下发生反应： ∆HT2，升高温度A的转化率减小，则平衡逆向移动，可推出该反应为放热反应，△Hv(a)，B错误；
C．由于温度T2＜T1，该反应的正反应为吸热反应，温度越高，平衡常数K越大，所以平衡常数K(b)>K(a)=K(c)，C错误；
D．当时，即平均相对分子质量为30时，设HF物质的量为xml，(HF)2的物质的量为yml，则=30，解得：x:y=1:1，即，D正确；
答案选D。
17．(1) 0.05ml/L 50%
(2)CD
(3) > 2 >
【详解】（1）若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH3的物质的量为0.2ml，消耗0.1ml氮气，平衡时氮气的浓度是=0.05ml/L，消耗氢气的物质的量是0.2ml×1.5=0.3ml，氢气的转化率为：；
（2）A．加了催化剂加快反应速率，不影响平衡移动，氢气转化率不变，A项不选；
B．增大容器体积，压强减小，平衡向逆反应方向移动，氢气转化率减小，B项不选；
C．正反应为放热反应，降低反应体系的温度，平衡正向移动，氢气转化率增大，C项选；
D．加入一定量N2，平衡正向移动，氢气转化率增大，D项选；
答案选CD；
（3）①由反应可知平衡常数的表达式为：K=；
②正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，故K1>K2；
③400℃时，反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的化学平衡常数与N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)的平衡常数互为倒数，则400℃时，反应2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的化学平衡常数K==2；此时浓度商Qc==v(N2)逆。
18．(1) ＜ KA=KB＞KC bcd
(2) 25%
减小 增大 ＞
【详解】（1）①反应CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)是气体体积减小的反应，在温度相同时，增大压强，平衡正向移动，CO的平衡转化率增大，则P1＜P2，故答案为：＜；
②由图可知，压强一定时，温度升高，CO的平衡转化率降低，说明平衡逆向移动，则该反应的正向ΔH