高中化学沪科技版（2020）必修第二册第5章 金属及其化合物5.2重要的金属化合物氧化物课堂检测

这是一份高中化学沪科技版（2020）必修第二册第5章 金属及其化合物5.2重要的金属化合物氧化物课堂检测，共9页。试卷主要包含了选择题，综合题等内容，欢迎下载使用。

1．过氧化钠具有强氧化性，遇木炭、铝粉等还原性物质时可燃烧。下列有关说法不正确的是( )
A．Na2O2与CO2反应时，Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂
B．熔融过氧化钠时不可使用石英坩埚
C．过氧化钠与木炭、铝粉反应时，过氧化钠均表现出强氧化性
D．过氧化钠与二氧化硫反应时可生成硫酸钠
2．将过氧化钠投入FeCl2溶液中，可观察到的实验现象是( )
A．有无色气体和白色沉淀生成
B．有无色气体和红褐色沉淀生成
C．无气体产生，有沉淀生成
D．有气体产生，无沉淀生成
3．在隔绝空气的条件下让钠与FeSO4溶液反应，实验时，往100 mL大试管中先加40 mL煤油，取三粒米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡胶塞，通过长颈漏斗加入FeSO4溶液使煤油的液面至橡胶塞，并夹紧弹簧夹(如图)。下列叙述错误的是( )
A．剩余的钠放回原试剂瓶
B．溶液中有气泡生成，下层溶液出现白色絮状沉淀
C．大试管内和长颈漏斗中的液面都下降
D．钠与硫酸亚铁溶液反应的化学方程式为2Na＋FeSO4＋2H2O===Fe(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑
4．等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气(常温)中充分反应，则下列说法正确的是( )
A．第一块钠失去电子多
B．两块钠失去电子一样多
C．第二块钠的反应产物质量大
D．两块钠的反应产物质量一样大
5．观察是研究物质性质的一种基本方法。某同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色eq \(――→,\s\up7(①))变灰暗eq \(――→,\s\up7(②))变白色eq \(――→,\s\up7(③))出现液滴eq \(――→,\s\up7(④))白色固体，则下列说法正确的是( )
A．①发生氧化还原反应生成了过氧化钠
B．④只发生物理变化
C．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液
D．②④是非氧化还原反应
6．下列关于钠的说法不正确的是( )
A．切开金属钠，切面会逐渐变暗
B．实验室的单质钠常常保存在石蜡油或煤油中
C．金属钠着火时用湿抹布盖灭
D．固体钠的密度比液体水的密度小
7．下列叙述正确的是( )
A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na＋O2===Na2O2
B．一定条件下，2.3 g Na完全与O2反应生成3.6 g产物，失去的电子数为0.2NA
C．钠在空气中受热时，熔化为银白色的小球，产生黄色的火焰，生成白色粉末
D．钠在空气中长期放置，最终主要生成物为碳酸钠
8．某溶液含有①NOeq \\al(－,3)、②HCOeq \\al(－,3)、③SOeq \\al(2－,3)、④COeq \\al(2－,3)、⑤SOeq \\al(2－,4)五种阴离子。现向其中加入少量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度增大的是(设溶液体积无变化)( )
A．① B．④ C．①④⑤ D．④⑤
9．下列物质均为a g，将它们在氧气中完全燃烧的产物全部通入到足量的过氧化钠固体中，则过氧化钠固体增重为a g的是( )
①CO ②H2 ③CH4 ④HCHO ⑤CH3COOH ⑥HCOOH
A．①②⑤⑥B．②③④⑤
C．①②④⑤D．①②③⑤
10．过氧化钠与水反应后滴加酚酞，酚酞先变红后褪色。某小组欲探究其原因，进行如图所示实验。实验①取反应后的溶液加入二氧化锰，立即产生大量气体；实验②③中红色均不褪去。下列分析错误的是( )
A．过氧化钠与水反应产生的气体为O2
B．过氧化钠与水反应需要MnO2作催化剂
C．实验②③可证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气
D．过氧化钠与水反应可能生成了具有漂白性的H2O2
11．某同学结合所学知识探究Na2O2与H2能否反应，设计如图装置，下列说法正确的是( )
A．装置A也可直接用于Cu与浓硫酸反应制取SO2
B．装置B中盛放硅胶的作用只是除去A中挥发出来的少量水蒸气
C．装置C加热前，用试管在装置D管口末端处收集气体点燃，通过声音判断气体纯度
D．检查装置A气密性的方法：直接向长颈漏斗中加水，当漏斗中液面高于试管中液面且高度不变说明气密性良好
12．某实验小组通过如图所示实验，探究Na2O2与水的反应：
下列说法正确的是( )
A．②中的大量气泡主要成分是氢气
B．③中溶液变红，说明有酸性物质生成
C．④中现象可能是溶液中含有强氧化性物质造成的
D．⑤中MnO2的主要作用是降低水中氧气的溶解度
二、综合题
13．某兴趣小组的学生根据Mg与CO2反应的原理推测钠也能在CO2中燃烧，为了确定其产物并进行实验论证，某同学设计了下列装置进行实验(已知PdCl2能被CO还原为Pd)，请回答下列问题：
(1)上图装置2中应盛放________溶液。
(2)为了使反应随开随用，随关随停，上图方框内应选用装置________(填字母)。
(3)检查装置的气密性完好并装好药品后，在点燃酒精灯前，应先进行装置1的操作，待装置______(填数字)中出现______________的现象时，再点燃酒精灯。
(4)①若装置6中有黑色沉淀(Pd)生成，装置4中残留固体(只有一种物质)加盐酸后有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式为______________________。
②若装置6中无明显现象，装置4中残留固体(有两种物质)加盐酸后有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式为__________________________________。
14．已知Na2O2可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂。
(1)写出Na2O2作供氧剂时发生反应的化学方程式：___________________________________。
(2)Na2O2具有强氧化性，H2具有还原性，有同学猜想Na2O2与H2能反应。为了验证此猜想，该小组同学进行如下实验，实验步骤和现象如下。
步骤1：按图组装仪器(图中夹持仪器省略)，检查气密性，装入药品；
步骤2：打开K1、K2，产生的氢气流经装有Na2O2的硬质玻璃管，一段时间后，没有任何现象；
步骤3：……，开始加热，观察到硬质玻璃管内Na2O2开始熔化，淡黄色的粉末变成了白色固体，干燥管内硫酸铜未变蓝色；
步骤4：反应后撤去酒精灯，待硬质玻璃管冷却后关闭K1。
①盛装稀盐酸的仪器名称是________；B装置的作用是______________________________。
②步骤3在点燃C处酒精灯前必须进行的操作是____________________________________。
③设置装置D的目的是___________________________________________________________。
④根据实验现象得到的结论是___________________________________________(用化学方程式表示)。
钠及其氧化物
一、选择题
1．过氧化钠具有强氧化性，遇木炭、铝粉等还原性物质时可燃烧。下列有关说法不正确的是( )
A．Na2O2与CO2反应时，Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂
B．熔融过氧化钠时不可使用石英坩埚
C．过氧化钠与木炭、铝粉反应时，过氧化钠均表现出强氧化性
D．过氧化钠与二氧化硫反应时可生成硫酸钠
答案 A
2．将过氧化钠投入FeCl2溶液中，可观察到的实验现象是( )
A．有无色气体和白色沉淀生成
B．有无色气体和红褐色沉淀生成
C．无气体产生，有沉淀生成
D．有气体产生，无沉淀生成
答案 B
3．在隔绝空气的条件下让钠与FeSO4溶液反应，实验时，往100 mL大试管中先加40 mL煤油，取三粒米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡胶塞，通过长颈漏斗加入FeSO4溶液使煤油的液面至橡胶塞，并夹紧弹簧夹(如图)。下列叙述错误的是( )
A．剩余的钠放回原试剂瓶
B．溶液中有气泡生成，下层溶液出现白色絮状沉淀
C．大试管内和长颈漏斗中的液面都下降
D．钠与硫酸亚铁溶液反应的化学方程式为2Na＋FeSO4＋2H2O===Fe(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑
答案 C
4．等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气(常温)中充分反应，则下列说法正确的是( )
A．第一块钠失去电子多
B．两块钠失去电子一样多
C．第二块钠的反应产物质量大
D．两块钠的反应产物质量一样大
答案 B
5．观察是研究物质性质的一种基本方法。某同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色eq \(――→,\s\up7(①))变灰暗eq \(――→,\s\up7(②))变白色eq \(――→,\s\up7(③))出现液滴eq \(――→,\s\up7(④))白色固体，则下列说法正确的是( )
A．①发生氧化还原反应生成了过氧化钠
B．④只发生物理变化
C．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液
D．②④是非氧化还原反应
答案 D
6．下列关于钠的说法不正确的是( )
A．切开金属钠，切面会逐渐变暗
B．实验室的单质钠常常保存在石蜡油或煤油中
C．金属钠着火时用湿抹布盖灭
D．固体钠的密度比液体水的密度小
答案 C
7．下列叙述正确的是( )
A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na＋O2===Na2O2
B．一定条件下，2.3 g Na完全与O2反应生成3.6 g产物，失去的电子数为0.2NA
C．钠在空气中受热时，熔化为银白色的小球，产生黄色的火焰，生成白色粉末
D．钠在空气中长期放置，最终主要生成物为碳酸钠
答案 D
8．某溶液含有①NOeq \\al(－,3)、②HCOeq \\al(－,3)、③SOeq \\al(2－,3)、④COeq \\al(2－,3)、⑤SOeq \\al(2－,4)五种阴离子。现向其中加入少量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度增大的是(设溶液体积无变化)( )
A．① B．④ C．①④⑤ D．④⑤
答案 D
9．下列物质均为a g，将它们在氧气中完全燃烧的产物全部通入到足量的过氧化钠固体中，则过氧化钠固体增重为a g的是( )
①CO ②H2 ③CH4 ④HCHO ⑤CH3COOH ⑥HCOOH
A．①②⑤⑥B．②③④⑤
C．①②④⑤D．①②③⑤
答案 C
10．过氧化钠与水反应后滴加酚酞，酚酞先变红后褪色。某小组欲探究其原因，进行如图所示实验。实验①取反应后的溶液加入二氧化锰，立即产生大量气体；实验②③中红色均不褪去。下列分析错误的是( )
A．过氧化钠与水反应产生的气体为O2
B．过氧化钠与水反应需要MnO2作催化剂
C．实验②③可证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气
D．过氧化钠与水反应可能生成了具有漂白性的H2O2
答案 B
11．某同学结合所学知识探究Na2O2与H2能否反应，设计如图装置，下列说法正确的是( )
A．装置A也可直接用于Cu与浓硫酸反应制取SO2
B．装置B中盛放硅胶的作用只是除去A中挥发出来的少量水蒸气
C．装置C加热前，用试管在装置D管口末端处收集气体点燃，通过声音判断气体纯度
D．检查装置A气密性的方法：直接向长颈漏斗中加水，当漏斗中液面高于试管中液面且高度不变说明气密性良好
答案 C
12．某实验小组通过如图所示实验，探究Na2O2与水的反应：
下列说法正确的是( )
A．②中的大量气泡主要成分是氢气
B．③中溶液变红，说明有酸性物质生成
C．④中现象可能是溶液中含有强氧化性物质造成的
D．⑤中MnO2的主要作用是降低水中氧气的溶解度
答案 C
二、综合题
13．某兴趣小组的学生根据Mg与CO2反应的原理推测钠也能在CO2中燃烧，为了确定其产物并进行实验论证，某同学设计了下列装置进行实验(已知PdCl2能被CO还原为Pd)，请回答下列问题：
(1)上图装置2中应盛放________溶液。
(2)为了使反应随开随用，随关随停，上图方框内应选用装置________(填字母)。
(3)检查装置的气密性完好并装好药品后，在点燃酒精灯前，应先进行装置1的操作，待装置______(填数字)中出现______________的现象时，再点燃酒精灯。
(4)①若装置6中有黑色沉淀(Pd)生成，装置4中残留固体(只有一种物质)加盐酸后有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式为______________________。
②若装置6中无明显现象，装置4中残留固体(有两种物质)加盐酸后有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式为__________________________________。
答案 (1)饱和碳酸氢钠 (2)C (3)5 变浑浊
(4)①2Na＋2CO2eq \(=====,\s\up7(△))Na2CO3＋CO ②4Na＋3CO2eq \(=====,\s\up7(△))2Na2CO3＋C
14．已知Na2O2可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂。
(1)写出Na2O2作供氧剂时发生反应的化学方程式：___________________________________。
(2)Na2O2具有强氧化性，H2具有还原性，有同学猜想Na2O2与H2能反应。为了验证此猜想，该小组同学进行如下实验，实验步骤和现象如下。
步骤1：按图组装仪器(图中夹持仪器省略)，检查气密性，装入药品；
步骤2：打开K1、K2，产生的氢气流经装有Na2O2的硬质玻璃管，一段时间后，没有任何现象；
步骤3：……，开始加热，观察到硬质玻璃管内Na2O2开始熔化，淡黄色的粉末变成了白色固体，干燥管内硫酸铜未变蓝色；
步骤4：反应后撤去酒精灯，待硬质玻璃管冷却后关闭K1。
①盛装稀盐酸的仪器名称是________；B装置的作用是______________________________。
②步骤3在点燃C处酒精灯前必须进行的操作是____________________________________。
③设置装置D的目的是___________________________________________________________。
④根据实验现象得到的结论是___________________________________________(用化学方程式表示)。
答案 (1)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
(2)①长颈漏斗 吸收氢气中的杂质气体(或除去氢气中的水蒸气和氯化氢气体) ②检验氢气纯度 ③检验是否有水生成 ④Na2O2＋H2eq \(=====,\s\up7(△))2NaOH