人教版 (2019)必修 第二册第二节 化学反应的速率与限度背景图课件ppt

这是一份人教版 (2019)必修 第二册第二节 化学反应的速率与限度背景图课件ppt，共35页。PPT课件主要包含了化学反应速率，课堂探究活动1，课堂探究活动2，其他条件相同时，观察与思考1，观察与思考2，速率Velocity，问题解决等内容，欢迎下载使用。
化学2 第六章 第2节
就世界性的解放作用而言，摩擦生火是第一次使人支配了一种自然力，从而最终把人同动物分开，人工取火是人类对自然界的第一个伟大胜利。——恩格斯
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设计实验方案——加速双氧水的分解。 请同学们根据已有知识、经验，设计方案。
取两支试管，分别加入等量12%的双氧水，其中一支水浴加热,观察现象。
取两支试管，分别加入等量4%的双氧水，其中一支加入少量MnO2粉末，观察现象。
MnO2可使双氧水分解速率更大
温度升高可使双氧水分解速率更大
现有4%双氧水、12%双氧水、0.2ml·L-1FeCl3溶液。若要尽可能快的收集一定量的O2 ，你会选择哪些试剂，请设计实验方案验证。
取两支试管,分别加入等量4%、12%的双氧水, 再各加一滴管0.2ml·L-1 FeCl3溶液,观察现象。
浓度大的双氧水分解更快
通常，其他条件相同时，反应物浓度越大，反应速率越____；反应温度越高，反应速率越____；反应物接触面积越大，反应速率越____；固体反应物颗粒越大，反应速率越____！加入催化剂往往可以显著的______反应速率。
影响化学反应速率的因素
浓度、温度、催化剂、反应物接触面积(固体反应物颗粒大小)、压强……
氢气与氯气、氧气、氮气、硫、碘等单质反应的条件说明了什么？
1、化学反应速率的影响因素
温度、催化剂、浓度、反应物接触面积(颗粒大小)、压强、……
化学反应速率Chemical reactin rate
1.0×10-2 ml· min-1
例2：两份不同浓度的H2O2样品A、B，A为100ml，B为10ml，相同条件下，1min内 ，A中H2O2分解了2.0×10-2ml，B分解了3.6×10-3ml，请问哪份样品中H2O2分解速率更大？
A： 2.0×10-1ml· (L· min)-1 B：3.6×10-1ml· (L· min)-1
6.0×10-2ml· (L· s)-1
2、化学反应速率的表达方式
化学反应过程进行的快慢
单位时间内反应物(或生成物)的浓度、质量、物质的量、体积、数量等的减少量(或增加量)
ml·L−1·min−1 或 ml/(L·min)
ml·L−1·s−1 或 ml/(L·h)
常见错误ml / L · min−1 ml / L · minml / L / min
一定条件下，5min内，一份H2O2样品中，H2O2的浓度从4×10-2ml·L-1降至2×10-2ml·L-1 。
而再过5min，H2O2却仍未反应完，这是为什么呢？
【说明】 化学反应速率v = Δc/Δt表达的是平均速率，而非瞬时速率。
反应 4 CO+2 NO2 N2+4 CO2在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是 A．v(CO)＝1.5 ml·L－1·min－1 B．v(NO2)＝0.7 ml·L－1·min－1 C．v(N2)＝0.4 ml·L－1·min－1D．v(CO2)＝1.1 ml·L－1·min－1
【说明】 化学反应速率可以用反应体系中的各种不同物质来表示 不同物质表示同一反应的速率时，速率大小之比等于化学计量数之比
v(N2)= 1.5/4 ml·L－1·min－1
v(N2)= 0.7/2 ml·L－1·min－1
v(N2)= 0.5/1 ml·L－1·min－1
v(N2)= 1.1/4 ml·L－1·min－1
在2 L密闭容器中，放入15 g碳、充入1.0 ml CO2，一定条件下发生反应：C(s)＋CO2(g)===2CO(g)，反应2 min后测得CO的物质的量为0.4 ml。A．2min末CO2的浓度为0.3 ml·L−1B．2min内CO2的反应速率为0.1 ml·L−1·min−1C．2min末CO的浓度反应速率为0.1 ml·L−1·min−1D．2min内C的反应速率为0.05 ml·L−1·min−1
0.05 ml·L−1·min−1
C(s) + CO2(g) === 2CO(g)
起始：1.25 1 0
2min：
【说明】 固体或纯液体的浓度为常数，例如纯水浓度为_________________。固体或纯液体的化学反应速率可用单位时间内的m、n等的变化量表示。
55.6 ml·L−1
研究碳酸钙与稀盐酸反应的反应速率时，通过实验测定反应中生成的气体体积随反应时间变化的情况，绘制出如图所示的曲线。请思考以下问题。 ⑴在0~t1、0~t2、0~t3这三个时间段里，反应速率最大的是_______时间段。 ⑵三个时间段反应速率不同的可能原因是_____(即为什么随着反应进行，反应速率先增大后减小？) ⑶时刻后，为什么收集到的气体体积不再增加？
用锌粒与2 ml·L－1的稀硫酸混合制备氢气时，若向其中分别再加入少量等体积的下列物质：①KCl溶液、②4 ml·L－1盐酸、③CuCl2溶液、④4 ml·L－1CH3COONa溶液，则加入后反应生成氢气速率的大小顺序是___________________
v(NH3) : v(O2) = 4 : 5
5 v(NH3) = 4 v(O2)
对反应A＋B====AB来说，常温下按以下情况进行反应：①100 mL溶液中含A、B各0.01 ml ②20 mL溶液中含A、B各0.02 ml③0.1 ml·L－1的A、B溶液各10 mL ④1.0 ml·L－1的A、B溶液各50 mL四种情况下反应速率的大小关系是A．②>④>①>③ B．④=②>③=① C．④>②>①=③ D．③>②>④>①
=0.05ml·L－1
将4 ml A气体和2 ml B气体在2 L的容器中混合，并在一定条件下发生反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)，若经2 s后测得C的浓度为0.6 ml·L－1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应速率为0.3 ml·L－1·s－1；②用物质B表示的反应速率为0.6 ml·L－1·s－1；③2 s时物质A的转化率为70%；④2 s时物质B的浓度为0.7 ml·L－1。其中正确的是A．①③ B．①④ C．②③ D．③④
起始：4 2 0
2 s后：
起始：2 1 0
已知反应4CO＋2NO2====N2＋4CO2在不同条件下的化学反应速率如下：①v(CO)＝1.5 ml·L－1·min－1②v(NO2)＝0.01 ml·L－1·s－1③v(N2)＝0.4 ml·L－1·min－1④v(CO2)＝1.1 ml·L－1·min－1请比较上述4种情况反应的快慢：________(由大到小的顺序)。
已知反应Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各组实验中，硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应最先出现浑浊的是
为了研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，设计了如下一系列的实验。将表中所给的混合溶液分别加入6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。
①请完成此实验设计，其中V1＝______，V6＝______，V9＝______。②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析生成氢气速率下降的主要原因：__________________。
当加入过量的CuSO4溶液后，生成的单质Cu会沉积在Zn的表面，减小了Zn与稀H2SO4的接触面积
NH3和纯净的O2在一定条件下发生反应：4NH3(g)+3O2(g)===2N2(g)+6H2O(g)。现向一容积不变的2 L密闭容器中充入4 ml NH3和3 ml O2，4 min后，测得生成的H2O占混合气体体积的40%，则下列表示此段时间内该反应的平均速率不正确的是A．v(N2)＝0.125 ml·L－1·min－1 B．v(H2O)＝0.375 ml·L－1·min－1C．v(O2)＝0.225 ml·L－1·min－1 D．v(NH3)＝0.250 ml·L－1·min－1
起始：4 3 0 0
4min：
4-4x 3-3x 2x 6x
4-4x+3-3x+2x+6x
-2 -1.5 +1 +3
v(NH3)= 2/(4×2) ml·L－1·min－1
4NH3(g)+3O2(g)===2N2(g)+6H2O(g)
0.25 ml·L－1·min－1
0.1875 ml·L－1·min－1
0.125 ml·L－1·min－1
0.375 ml·L－1·min－1
化合物Bilirubin在一定波长的光照射下分解，反应物浓度随反应时间变化如图所示，计算反应4～8min 间的平均反应速率和推测反应16min时反应物的浓度，结果是 A．2.5 μml·L－1·min－1和2.0 μml·L－1 B．2.5 μml·L－1·min－1和2.5 μml·L－1 C．3.0 μml·L－1·min－1和3.0 μml·L－1 D．5.0 μml·L－1·min－1和3.0 μml·L－1
第 1个 4min第 2个 4min第 3个 4min第 4个 4min
一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示。下列判断正确的是 A．在0～50 min之间，pH＝2和pH＝7时R的降解百分率相等 B．溶液酸性越强，R的降解速率越小 C．R的起始浓度越小，降解速率越大 D．20～25min，pH＝10时 R平均降解速率为0.04 ml·L－1·min－1
一定温度下反应 N2(g) +3H2(g) ==== 2NH3(g) 在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是A．缩小体积使压强增大 B．恒容，充入N2C．恒容，充入He D．恒压，充入He
在带活塞的密闭容器中发生反应：3Fe(s)+4H2O(g)====Fe3O4(s)+4H2(g)，分析改变下列条件化学反应速率如何改变，阐述理由。(1)增加铁片的质量(不考虑表面积的变化)________，理由_____________。(2)保持容器的体积不变，增加水蒸气的通入量______，理由__________。(3)保持容器内压强不变，充入一定量的氩气________，理由__________。(4)保持容器的容积不变，充入一定量的氩气________，理由__________。
(1)不变　纯固体的浓度视为常数，改变用量不影响化学反应速率(2)变大　增大反应物浓度加快化学反应速率(3)变小　保持压强不变，充入氩气，容器体积增大，水蒸气的浓度变小，因而化学反应速率变小(4)不变　容器的容积不变，充入氩气，反应物和生成物的浓度均不改变，因而化学反应速率不变