青海省西宁市大通回族土族自治县朔山中学2024-2025学年高二上学期开学考化学试题

这是一份青海省西宁市大通回族土族自治县朔山中学2024-2025学年高二上学期开学考化学试题，共6页。试卷主要包含了本试卷分选择题和非选择题两部分，答题前，考生务必用直径0，本卷命题范围，可能用到的相对原子质量， 下列说法中正确的是，12mlB等内容，欢迎下载使用。
考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷，草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：人教版必修第二册，选择性必修1第一章。
5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16
一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1. 下列物品或设施没有使用硅酸盐材料的是
A 陶瓷餐具B. 水晶镜片C. 门窗玻璃D. 混凝土桥墩
2. 下列常见食品添加剂按照其主要功能分类正确的是
A. 谷氨酸钠——凝固剂B. 碳酸氢钠——防腐剂
C. 碘酸钾——营养强化剂D. 硫酸锌——增味剂
3. 下列日常生活中的做法与反应速率调控无关的是
A. 食品抽真空包装B. 在铁制品表面刷油漆
C. 用冰箱冷藏食物D. 向门窗合页里注油
4. 下列反应中，属于氧化反应的是
A. 由乙烯制乙醇B. 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
C. 乙烷在光照下与氯气反应D. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
5. 下列有关合理用药的说法中正确的是
A. 非处方药的包装上印有“OTC”标识
B. 每日早、中、晚三次与每隔8小时一次，服药效果相同
C. 一次忘记服药，下次可以增加一倍剂量服用
D 长期服用阿司匹林可预防某些疾病，没有副作用
6. 在一定条件下，某可逆反应的正反应速率和逆反应速率随时间变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是
A. t1时刻，反应逆向进行
B. t2时刻，正反应速率小于逆反应速率
C. t3时刻，达到反应进行的限度
D. t4时刻，反应处于平衡状态
7. 氢气是非常有前途的新型能源，氢能开发中的一个重要问题就是如何制取氢气。以下研究方向你认为不可行的是
A. 建设水电站，用电力分解水制取氢气
B. 寻找更多的化石燃料，利用其燃烧放热，使水分解产生氢气
C. 设法将太阳光聚焦，产生高温，使水分解产生氢气
D. 寻找特殊的化学物质作催化剂，用于分解水制取氢气
8. 下列说法中正确的是（ ）
A. 化学反应速率既有正值，又有负值。
B. 测定某化学反应从开始到2秒末的反应速率，指的是2秒末的瞬时速率
C. 对于同一化学反应，选用不同的物质表示化学反应速率时，其数值一定不同。
D. 不能用固体和纯液体浓度的变化来表示化学反应速率
9. 将10mlA和5mlB放入10L真空容器内，某温度下发生反应：3A(g)+B(g)2C(g)，在最初的0.2s内，消耗A的平均速率为0.06ml·L-1·s-1，则在0.2s时，容器中C的物质的量是
A. 0.12mlB. 0.08mlC. 0.04mlD. 0.8ml
10. 下列关于能量变化的说法正确的是
A. “冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高
B. 化学反应遵循质量守恒的同时，也遵循能量守恒
C. 已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) >0，则金刚石比石墨稳定
D. 化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种
11. 下列说法正确的是
A. 所含元素种类相同而结构不同的化合物互为同分异构体
B. 等体积与的混合气体在光照下反应，生成物是和HCl
C. 判断蔗糖水解产物中是否有葡萄糖的方法：向水解液中直接加入新制的
D. 鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯的方法：分别加入溶液
12. 甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体，早在几十年前就成功合成，现在又有新的合成方法。
旧的合成方法是：
新的合成方法是：
两种方法相比，新方法的优点是
A. 原料无爆炸危险B. 没有副产物，原料利用率高
C. 原料都是无毒物质D. 生产过程中对设备没有任何腐蚀性
13. 下列实验操作，实验现象和实验结论或解释均正确的是
A. AB. BC. CD. D
14. 单质镁是一种重要的轻金属材料。用海水制盐工业中的母液来生产单质镁的一种工艺流程如下：
下列说法正确的是
A. 上述工艺流程中未涉及氧化还原反应
B. 设计步骤①，②的主要目的是富集
C. 工业生产中，通常用氢氧化钠代替石灰乳作沉淀剂
D. 电解得到的炽热镁粉可在气氛中冷却
二、非选择题(本题共4小题，共58分)
15. 甲烷既是高教洁净能源，又是重要的化工原料，在生产、生活中有广泛用途。回答下列问题：
（1）甲烷的电子式为_______，甲烷的二氯代物有_______种。
（2）甲烷可用于消除污染。其反应原理为。
①下列措施能够加快该反应速率的是_______(填字母)。
A．使用催化剂 B．升高温度 C．及时分离出水蒸气 D．充入He
②若上述反应在2L恒容的密闭容器中进行，和的起始量分别为1ml和2ml，5min后，该反应达到平衡状态，此时生成0.8 ml ，则该条件下，的平衡转化率为_______。
（3）甲烷可直接应用于燃料电池。某甲烷燃料电池采用可传导的固体氧化物为电解质，其工作原理如图所示：
①该甲烷燃料电池负极为_______(填“a极”或“b极”)。
②a极电极反应式为_______。
③若该燃料电池消耗的空气在标准状况下的体积是11.2L(假设空气中体积分数为)，则理论上消耗甲烷的物质的量为_______，转移电子的物质的量为_______。
16. 用土豆丝做菜时，一般先将其放入水中泡一下，我们会发现水变浑浊，并产生白色沉淀。已知其主要成分是有机物A，遇碘水后显蓝色，在一定条件下可与水发生反应，最终生成B．B能发生银镜反应，还可以在酶的催化下生成一种液体燃料C．
（1）A的名称是___________，分子式是___________，A___________(填“能”或“不能”)发生银镜反应。
（2）B的名称是___________，分子式是___________，B___________(填“能”或“不能”)发生水解反应。
（3）C的名称是___________。在汽油中加入适量C作为汽车燃料，可以节约石油资源，并减少汽车尾气对空气的污染。工业上生产C主要有两种途径，一种是以乙烯为原料进行合成，另一种是以富含淀粉或纤维素的农林产品为原料，通过发酵法合成。请写出相关反应的化学方程式。___________查阅资料，进一步比较两种生产方法的特点并对其进行评价。___________
17. 氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。如图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。
回答下列问题：
（1）写出合成塔中发生反应的化学方程式：___________，氧化炉中发生反应的化学方程式为___________，合成塔反应中的氧化剂为___________(填化学式，下同)，还原剂为___________。
（2）A的化学式为___________，向吸收塔中通入A的作用是___________。
（3）工业生产中为了盛装大量浓硝酸，可选择___________ (填字母)作为罐体材料。
A. 铜B. 铂C. 铝D. 镁
（4）为避免硝酸生产尾气中的氮氧化物污染环境，人们开发了溶液吸收，催化还原等尾气处理方法。前者使用具有碱性的溶液等吸收尾气，该反应的化学方程式为___________，后者使用或其他物质将氮氧化物还原为，写出相关反应的化学方程式：___________，请列举一种处理尾气中的的方法：___________。
18. 二氧化硫是一把“双刃剑”，既是重要的化工原料，又是大气污染物。某化学小组用如图装置制备，并验证的部分性质(夹持及加热仪器已省略)。
实验部分操作：
I．检查气密性后，加入药品，开始实验，关闭，打开和仪器a活塞，至B处固体变蓝。
II．关闭，打开。
回答下列问题：
（1）仪器a的名称为___________，装置D的作用是___________。
（2）实验过程中观察到C处蘸有酸性溶液的棉花褪色，写出C处发生反应的离子方程式：___________(已知转化为)。
（3）装置A___________(填“需要”或“不需要”)加热，装置A中发生的化学反应方程式为___________。
（4）若试剂X是品红溶液，则可验证的___________性。
（5）若试剂X是溶液，反应一段时间，可观察到现象为___________，该反应中表现___________性。
（6）若试剂X是的溶液，装置E中得到了大量白色沉淀；而用的溶液，装置E中无白色沉淀生成。
①前者生成的白色沉淀为，生成该沉淀的原因是___________(由语言描述)。
②后者无白色沉淀生成，可说明酸性：___________(填“>”或“