高中化学第一节 自然资源的开发利用教学课件ppt

这是一份高中化学第一节 自然资源的开发利用教学课件ppt，共30页。PPT课件主要包含了素养要求，海水水资源的开发利用，当堂练习等内容，欢迎下载使用。
1.了解海水水资源的开发利用。2.掌握海水中化学资源的开发利用。
海洋约占地球表面积的71%。海水中水的储量约占地球总水量 97%
元素种类很多，总计含有80多种元素。海水中含量最多的 两种元素，加上Cl、Na、Mg、S、Ca、K、Br、C、Sr、B、F等11种元素，其总含量超过99%，其他元素为微量。
许多元素的富集程度很低
电渗析法离子交换法反渗析法
2. 利用途径及海水淡化方法
历史最久，技术和工艺也比较成熟，但成本较高。
(1)主要仪器：A_______，B_________，C_______。(2)冷却水的流向： 口进， 口出。(3)B中加入碎瓷片的目的 。
(4)温度计水银球处于__________处。
蒸馏法的历史最久，技术和工艺也比较成熟，但是成本较高。
(1)原理：利用沸点差异分离液体混合物。
①液态有机物中含有少量杂质；②有机物热稳定性较高；③有机物与杂质的沸点相差较大(一般约大于30 ℃)。
铁架台、酒精灯、石棉网（陶土网）、蒸馏烧瓶（或圆底烧瓶）、温度计、直形冷凝管、尾接管(牛角管)、锥形瓶
温度计水银球处于蒸馏烧瓶支管口处
冷凝水，下口进，上口出
（5）注意事项a.蒸馏烧瓶底部要垫 ，烧瓶内液体体积约为其容积的 ；b.温度计水银球位置： ；c.加碎瓷片的目的： ；d.冷凝管中水的流向： ；e.先 再 。
(1)海洋约占地球表面积的71%,因此地球不缺水,人类可以任意使用,不用节约 （ ）(2)海水淡化的方法中,蒸馏法成本最低 （ ）(3)海水中含量最多的两种元素为Na元素和Cl元素 （ ）(4)海水中各种化学资源的开发过程中,必须都要发生化学反应 （ ）(5)蒸馏操作时,温度计水银球的位置应在蒸馏烧瓶支管口处,测量蒸气的温度 （ ）
海水中化学资源的开发利用
从海水中制得氯化钠除了食用外，还有什么用途？制备这些化工原料的反应原理？
(1)氯碱工业：(2)制钠和氯气：(3)制盐酸：(4)制漂白剂(84消毒液)：(5)制纯碱：
NaCl＋CO2＋H2O＋NH3 =NH4Cl＋NaHCO3↓
2NaOH＋Cl2 =NaClO＋NaCl＋H2O
从海水中制得的氯化钠，可以食用，同时也是生产烧碱、纯碱、钠、氯气、盐酸等的化工原料。
(1) 海水提溴的方法(吹出法)
浓缩、氧化、吹出、吸收、蒸馏
(2) 氧化、吸收环节主要反应的离子方程式：
2Br－＋Cl2 = Br2＋2Cl－
Cl2＋2I－=I2＋2Cl－或2I－＋H2O2＋2H＋ =I2＋2H2O。
【思考】如何验证海带中含有碘元素？
海带中含有碘元素的检验：①实验原理：2H++2I-+H2O2 =I2+2H2O 淀粉遇碘单质变蓝②实验步骤：
5.海水资源的综合利用
海水淡化与化工生产、能源技术相结合
制取Mg、K、Br2及其他化工产品
获得其他物质和能量：铀、重水
开发利用新能源：潮汐能、波浪能等
生产烧碱、纯碱、Na、Cl2、、 盐酸、漂白粉等
1.(2023·陕西长安一中高一期中)海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是（ ）A.上述过程涉及氧化还原反应B.可以采用蒸馏法从海水中获得淡水C.工业生产常选用NaOH作为沉淀剂D.富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴,再用SO2将其还原吸收
2.(2022·广东实验中学高一期中)开发利用海水化学资源的部分过程如图所示,下列说法正确的是（ ）A.①的操作是先通入足量的CO2B.鉴别NaHCO3和Na2CO3溶液可 以用澄清石灰水C.在步骤③中,SO2水溶液吸收Br2后,溶液的pH减小D.向母液中加入石灰乳可得到Mg(OH)2,工业上常用电解熔融的Mg(OH)2　来制取镁
3.(2019·全国III卷)离子交换法净化水过程如图所示。下列说法错误的是（ ）A.经过阳离子交换树脂后,水中阳离子的总数不变B.水中的NO3－ 、SO42-、Cl－通过阴离子交换树脂后 被除去C.通过净化处理后,水的导电性降低D.阴离子交换树脂填充段存在反应H＋＋OH－=H2O
4.(2022·北京市第十二中学高一期中)从海带中提取I2的实验方案如下。下列说法不正确的是（ ）(注：分液是使用分液漏斗分离两种互不相溶液体的操作)A.实验方案中2次使用到过滤操作B.向滤液中加入双氧水的作用是将I－氧化为I2C.I－和IO3－在酸性条件下发生反应的离子方程 式为I－＋IO3－ ＋2H＋=I2＋H2OD.含I2的溶液经3步转化为I2的悬浊液,其目的是富集碘元素