必刷题05 化学反应与电能（原电池）-高一化学下学期期末复习（人教版2019必修第二册）

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A．AB．BC．CD．D
2．（22-23高一下·天津滨海新·期末）下列有关化学电池的说法正确的是
A．化学电池的反应基础是氧化还原反应
B．锌锰干电池工作时，锌筒作负极，发生还原反应
C．铅酸蓄电池属于二次电池，可以无限次的反复放电、充电
D．燃料电池是一种清洁、高效的新型电池，但是不安全
3．（22-23高一下·甘肃临夏·期末）下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是
A．图1所示装置可将化学能转化为电能
B．图2可表示晶体与晶体反应的能量变化
C．图3所示的锌锰干电池中在正极发生还原反应
D．图4所示装置可验证金属活动性：MB>C>DB．A>C>D>BC．C>A>B>DD．B>D>C>A
16．（22-23高一下·辽宁锦州·期末）质量均为的铁片、铜片和的溶液组成的装置如图所示。下列说法正确的是
A．a和b用导线连接时，电子通过电解质溶液转移到铜片上
B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为
C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成黄色
D．a和b用导线连接后，当电路中通过电子时，理论上铁片与铜片的质量差为
17．（22-23高一下·河南商丘·期末）某学生用如图所示装置研究原电池的原理，下列说法错误的是
A．装置(1)中铜棒上没有气体产生
B．装置(2)中棒逐渐溶解，铜棒电极反应式为：
C．当装置(3)电路中转移电子，负极和正极质量变化之差为
D．装置(2)与(3)中正极生成的物质质量之比为1∶32时，棒的质量变化相等
18．（22-23高一下·贵州毕节·期末）乙醇燃料电池广泛应用于微型电源、能源汽车、家用电源、国防等领域，工作原理如图所示，电池总反应为：，下列说法错误的是
A．和通入的一极为负极
B．正极反应式为
C．负极反应式为
D．从正极经传导质子的固体膜移向负极
19．（22-23高一下·辽宁大连·期末）某酒精检测仪的工作原理示意图如下。下列说法错误的是
A．该装置在使用过程中，b电极附近增大
B．该装置的优势是可以定量检测呼气中的乙醇含量
C．该装置使用时需安装电池，故该装置将电能转化为化学能
D．该装置的负极反应为
20．（22-23高一下·云南文山·期末）肼(N2H4)一空气燃料电池是一种碱性电池，无污染，能量高，有广泛的应用前景，其工作原理如图所示。下列判断错误的是
A．通入空气的电极b为正极
B．a电极反应式为
C．电池工作时，移向a电极
D．当电池放电转移10ml电子时，至少消耗燃料肼60g
21．（22-23高一下·四川南充·期末）研究化学反应过程中能量的转化对于实际生产具有重要的意义。回答下列问题：
(1)化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时释放的能量不同引起的，下图为和反应生成过程中的能量变化。
①该反应为 (填“吸热反应”或“放热反应”)。
②该反应中，反应物的总能量 (填“大于”或“小于”)生成物的总能量。
③该反应中，每生成，吸收(或放出)热量 kJ。
(2)某氢气燃料电池的工作原理如图所示，a、b均为石墨电极。
①b为原电池 (填“正”或“负”)极。
②a极的电极反应式为 。
③若电池工作时消耗(标准状况)氢气，则理论上通过电流表的电量为 C(每摩尔电子所携带的电荷称为法拉第常数，值为)。
22．（22-23高一下·辽宁·期末）为治理雾霾天气，可采用多种方法实现工业废气脱硫。
Ⅰ．软锰矿浆(主要成分，含有少量铁、铝等氧化物)可脱除燃煤烟气中的，又可制得电池材料。主要流程如图：
(1)提高烟气吸收效率的可行措施有 (写出两点)。
(2)写出“沉锰”步骤发生反应的离子方程式： 。
(3)现将该烟气以的流量通入到装有的溶液的装置中，后，恰好完全反应。计算该烟气中含量： 。
II．活性是一种固体脱硫剂(无水无脱硫作用)，其原理是将废气中的含硫化合物化学吸附到脱硫剂的孔隙中，发生反应改变其化学组成。利用活性脱除沼气中的可转化成。
(4)“脱除沼气中”反应的化学方程式为 。
(5)工业上要求脱除过程温度不能超过，原因是 。
Ⅲ．有人设想利用电化学原理除去，并将化学能转化为电能。装置图如下。
(6)电池的正极是 。(填“a”或“b”)
(7)写出a电极的电极反应 。
23．（22-23高一下·内蒙古阿拉善盟·期末）任何化学反应都伴随着能量的变化，通过化学反应，化学能可转化为热能、电能等不同形式的能量。
(1)H2可用于工业合成氨气，已知拆开1ml H—H、1ml N≡N分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ，形成1ml N—H会放出能量391kJ，则在反应N2+3H22NH3中，每生成2ml NH3， (填“吸收”或“放出”)热量 kJ。当在相同的条件下向容器中充入1ml N2和3ml H2时，它们反应对应的热量 (填“大于”“等于”或“小于”)你所计算出的值。
(2)用图甲、乙所示装置进行实验，请回答下列问题。
以下叙述中，正确的是 (填字母)。
a．甲中铜片是正极，乙中锌片是负极
b．两池中溶液的pH均增大
c．两池中铜片表面均有气泡产生
d．若反应过程中有0.2ml电子转移，生成的氢气在标准状况下的体积均为2.24L
(3)Mg、Al设计成如图所示原电池装置：
若溶液为氢氧化钠溶液，负极的电极反应为 。
(4)如图是甲烷燃料电池的原理示意图：
①电池的负极是 (填“a”或“b”)电极，该电极的反应式为 。
②电池工作一段时间后，电解质溶液的pH (填“增大”、“减小”或“不变”)
24．（22-23高一下·云南文山·期末）人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。以下每小题中的电池广泛应用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息，填写空格。
(1)铅蓄电池在放电时发生的总反应式为Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O。负极的电极反应式为 。
(2)FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生反应：2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为 ，当线路中转移0.2 ml电子时，则被腐蚀铜的质量为 g。
(3)燃料电池是一种高效、安全环保的供电装置，以甲醇作燃料的电池，如下图所示：
①负极反应物是 ，H＋从 (填“a”或“b”，下同)极移动到 极。
②正极反应式为 。
25．（23-24高一下·贵州贵阳·期末）现代社会活动需要利用化学反应中的物质和能量变化。
Ⅰ.化学能与热能
下表中的数据是破坏1ml物质中的化学键所消耗的能量，回答下列问题：
(1)以上物质中最不稳定的是 。
(2)按照反应，生成2ml HCl （填“吸收”或“放出”）的热量为 kJ。根据能量守恒定律，反应物的总能量应该 其生成物的总能量（填“大于”或“小于”）。
Ⅱ.化学能与电能
(3)把A、B、C、D四种金属按表中装置进行实验。
根据表中信息判断四种金属活动性由大到小的顺序是 。
(4)“乙醇燃料电池”的工作原理为，装置如图所示。
①在该电池中的移动方向为由 （填“A到B”或“B到A”）。写出A电极的电极反应式： 。
②若标况下有11.2L 参与反应，理论上通过质子交换膜的数目为 。
26．（22-23高一下·广东韶关·期末）研究、、CO等气体的无害化处理对治理大气污染、建设生态文明有重要意义。
(1)已知反应中相关的化学键键能数据如表：
①若有1ml生成，该反应 (填“吸收”或“放出”) kJ能量。
②一定温度下，在恒容的密闭容器中充入1mlCO和2ml发生上述反应，对于该反应，下列说法正确的是 (填序号)。
A．反应过程中不变
B．升高温度，正反应速率减小
C．往容器中充入He，压强增大，反应速率加快
D．容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变时说明反应已达平衡
(2)利用反应，可实现汽车尾气的无害化处理。一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中加入等物质的量的NO和CO，测得部分物质的物质的量随时间的变化如图所示。
①X代表的物质是 ；a点正反应速率 逆反应速率(填“>”“