[化学]河南省信阳市普通高中2023-2024学年高二下学期期末教学质量检测(解析版)

这是一份[化学]河南省信阳市普通高中2023-2024学年高二下学期期末教学质量检测(解析版)，共20页。试卷主要包含了选择题的作答，非选择题的作答， 下列有关叙述正确的是， 下列有关叙述错误的是， 下列化学用语错误的是， 下列实验操作或装置正确的是， 物质结构决定物质性质等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡的非答题区域均无效。
4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Zn：65 Se：79
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生产、生活密切相关。下列有关叙述错误的是
A. 硬化油常用于制造肥皂和人造奶油B. 聚氯乙烯薄膜可用作食品外包装材料
C. 乳酸可用于制造可自然降解的塑料D. 乙二醇可用于生产汽车防冻液
【答案】B
【解析】硬化油是饱和高级脂肪酸甘油酯在碱性条件下水解，可作为制造肥皂和人造奶油的原料，A正确；聚氯乙烯薄膜中掺有增塑剂，在室温下能“逃逸”出来，不能作食品外包装材料，B错误；聚乳酸在微生物作用下能够彻底分解生成水和二氧化碳，具有完全降解性，因此乳酸可用于制造可自然降解的塑料，C正确；由于乙二醇凝固点低，热稳定性高，故乙二醇可用于生产汽车防冻液，D正确；
故选B。
2. 下列实验操作不能达到实验目的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】碘是非极性分子，水为极性分子，加入氯仿后发生萃取，说明氯仿的极性弱，A正确；在AgCl浊液中加入氨水，振荡，氨与Ag+能形成较稳定的配合物，B正确；苯环上甲基、醛基均可以使在酸性溶液褪色，不能用酸性高锰酸钾溶液检验对甲基苯甲醛含醛基，C错误；乙炔可以与溴的四氯化碳溶液，D正确；
故选C。
3. 丁基羟基茴香醚()常用作脂肪、油和乳化脂肪制品的抗氧化剂。有两种结构如图所示，下列叙述正确的是
A. 2-BHA和3-BHA互为同系物
B. BHA作抗氧化剂是因为它难与反应
C. 可用浓溶液鉴别和
D. 最多能消耗
【答案】D
【解析】2-BHA和3-BHA分子式相同均为，即2-BHA和3-BHA互为同分异构体，故A错误；BHA含酚羟基，能吸收氧气，表现强还原性，具有抗氧化性，能防止食品等被氧化，故B错误；这两种有机物遇氯化铁溶液都能发生显色反应，故C错误；酚电离氢离子能力比碳酸的弱，与碳酸钠反应只生成碳酸氢钠，故只含酚羟基，最多能消耗(相当于)，故D正确；
答案选D。
4. 如图表示硅、磷、硫、氯元素性质递变规律，纵坐标代表的性质是
A. 原子半径B. 电负性
C. 第一电离能D. 单质的熔点
【答案】C
【解析】同周期主族元素从左至右，原子半径依次减小，A项错误；同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，硅、磷、硫、氯的电负性依次增大，B项错误；由于基态P原子的3p轨道达到半充满结构，P的第一电离能大于右邻元素硫，小于氯，C项正确；硅晶体是共价晶体，熔点最高；磷、硫、氯的单质都是分子晶体，其熔点低于硅，氯气单质的熔点最低，D项错误；
故选C。
5. 下列有关叙述正确的是
A. 糖类、蛋白质都是能发生水解反应的高分子化合物
B. 两个氨基酸分子在一定条件下能缩合脱水形成二肽
C. 淀粉酶催化淀粉水解反应中，温度越高，反应速率越大
D. 戊糖、碱基和磷酸直接构成核酸
【答案】B
【解析】单糖不能水解，单糖、二糖等属于小分子，A项错误；两个氨基酸分子间脱水形成二肽，B项正确；温度高，酶失去活性，没有催化功能，C项错误；核苷酸构成核酸，D项错误；
故选B。
6. 下列有关叙述错误的是
A. X射线衍射仪可以确定菁蒿素的分子结构
B. 质谱仪可测定有机分子的相对分子质量和分子结构
C. 红外光谱仪可以确定新戊烷分子中只有一种化学环境的氢原子
D. 元素分析仪可以确定果糖和蔗糖所含元素相同
【答案】C
【解析】通过X射线晶体衍射，可以测定青蒿素分子的结构，A正确；质谱仪能够提供化合物的分子量、元素组成以及官能团信息，可用于测定有机分子的相对分子质量和分子结构，B正确；红外光谱仪测定有机物分子中官能团和化学键，核磁共振氢谱确定新戊烷分子中只有一种化学环境的氢原子，C错误；元素分析仪可测定果糖和蔗糖所含的元素种类相同，D正确；
故选C。
7. 下列化学用语错误的是
A. 原子轨道示意图：
B. 名称是1-氨基丙酸
C. 分子中键形成过程：
D. 水分子的空间结构：
【答案】B
【解析】已知p能级的电子云为三个相互垂直的哑铃形，则原子轨道示意图为：，A正确；根据氨基酸的系统命名法可知，名称是3-氨基丙酸，B错误；N2分子中键为氮原子的2p轨道中的一个轨道电子云“头碰头”重叠，故形成过程可表示为：，C正确；H2O为V形分子，且O的原子半径比H的大，故水分子的空间结构表示为：，D正确；
故答案为：B。
8. 下列实验操作或装置正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】用乙醇制备乙烯需要控制温度170℃，缺温度计，A错误；应用饱和食盐水与电石反应制备乙炔，且未除去乙炔中混有的硫化氢等还原性气体，干扰了乙炔检验，B错误；制备丙烯酸乙酯需要浓硫酸做催化剂和吸水剂，C错误；在乙醇溶液中加热消去生成1-丁烯，1-丁烯能使溴水褪色，挥发物不与溴水反应，D正确；
故选D。
9. 补血制品(含亚铁离子)与维生素配合使用，明显提高了效率。维生素(分子式为)球棍模型如图所示。下列叙述正确的是
A. 维生素含两种官能团
B. 维生素最多能与反应
C. 维生素最多能与(标准状况)反应
D. 维生素能与水、乙醇分子形成氢键
【答案】D
【解析】由球棍模型可知，维生素的结构简式为。
由结构简式可知，维生素C的官能团为羟基、酯基、碳碳双键，共有3种，故A错误；由结构简式可知，维生素C分子中含有的酯基能与氢氧化钠溶液反应，则1ml维生素C只能与1ml氢氧化钠反应，故B错误；由结构简式可知，维生素C分子中含有的碳碳双键一定条件下能与氢气发生加成反应，则1ml维生素C最多消耗标准状况下氢气的体积为1ml×22.4L/ml=22.4L，故C错误；由结构简式可知，维生素C含羟基，能与水、乙醇形成分子间氢键，故D正确；
故选D。
10. 物质结构决定物质性质。下列关于物质性质的解释错误的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】邻羟基苯甲酸和对羟基苯甲酸的相对分子质量相同，由于邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，而对羟基苯甲酸能形成分子间氢键，使分子间作用力增大，故邻羟基苯甲酸分子间作用力小于对羟基苯甲酸，导致邻羟基苯甲酸的沸点低于对羟基苯甲酸，A错误；CS2分子是直线形分子，它的正电中心、负电中心重合，而H2O分子是V形分子，它的正电中心、负电中心不重合，B正确；氟的电负性大于溴，故FCH2-的吸电子效应比BrCH2-的强，故FCH2COOH中键极性较强，容易电离，C正确；二氧化硅是共价晶体，干冰是分子晶体，共价键比范德华力强，D正确；
故答案为：A。
11. 以乙烯为原料生产附加值高的产品的流程如图所示。
下列叙述正确的是
A. PE、PVC、聚乙炔都是线型天然高分子材料
B. 与互为同分异构体，用溴水无法鉴别两种有机物
C. 反应、为加成反应，反应为消去反应
D. 聚乙炔不能导电，但可以用于制备导电高分子材料
【答案】C
【解析】乙烯和氯气发生加成反应，生成1,2-二氯乙烷，在500℃条件下，发生消去反应变成氯乙烯，聚合得到PVC，1,2-二氯乙烷通过d直接直接消去反应变成乙炔，聚合得到聚乙炔，乙炔也可以加成反应得到氯乙烯，或者直接在催化剂的作用下生成相对分子质量为78，一氯代物只有1种结构的苯，据此解答。
上述聚乙烯、聚氯乙烯、聚乙炔都是人工合成高分子材料，故A错误；X为苯，苯不和溴水反应，但是具有烯烃性质，能使溴水褪色，用溴水可以鉴别两种有机物，故B错误；反应使双键变单键，反应使三键变为双键，属于加成反应，反应使单键变为双键，反应使单键变为三键，属于消去反应，故C正确；聚乙炔具有较好的导电性，其薄膜可用于包装计算机元件以消除其静电，掺杂可制成聚乙炔导电塑料，故D错误；
答案选C。
12. R、X、Y、Z、W是前四周期五种主族元素，它们在周期表中相对位置如图所示。已知：的简单氢化物的沸点高于。下列叙述正确的是
A. 的最高价氧化物对应水化物是强酸
B. 第一电离能一定存在：
C. 的空间结构与VSEPR模型不同
D. X、Y、Z的最高化合价一定相等
【答案】A
【解析】上述五种元素都是主族元素，W为主族元素。X的简单氢化物的沸点高于Y，则X可能为氮或氧，不可能为氟。根据相对位置可知，一种元素有两组：
据此分析。
硫酸、高氯酸都是强酸，A项正确；若为第二组元素，第一电离能：Y(P)>W(S)>R(Si)，B项错误；、的空间结构和VSEPR模型都是正四面体形，C项错误；为氧，氧没有最高正化合价，D项错误。
故选A。
13. 下列实验操作、现象、结论中有错误的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】1-己炔含碳碳三键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A正确；苯酚含酚羟基，能与氯化铁溶液发生显色反应，故B正确；1-溴丁烷与氢氧化钠溶液共热，发生水解反应生成1-丁醇，检验卤离子，滴加硝酸银之前，应先加稀硝酸酸化，避免氢氧化钠的干扰，故C错误；植物油含酯基，在氢氧化钠溶液中发生水解反应生成甘油和高级脂肪酸钠，液体不分层，故D正确；
故选C。
14. 经X射线衍射实验测定，某金属单质M有如图甲、乙所示两种晶胞。已知：甲晶胞参数为anm，乙晶胞参数为bnm。下列叙述正确的是
A. 1个图甲晶胞含4个金属原子
B. M晶体由阴离子和阳离子构成
C. 图乙中两个粒子之间最近距离为bnm
D. 图甲和图乙晶体密度之比为
【答案】A
【解析】甲晶胞是面心立方晶胞，8个原子在顶点、6个原子在面心，1个甲晶胞含个原子，A项正确；金属晶体由金属阳离子、自由电子靠金属键构成，不含阴离子，B项错误；图乙晶胞中，体对角线上3个粒子相切，两个最近粒子之间距离为，C项错误；乙晶胞含，甲、乙晶胞含金属原子数分别为4、2，晶体密度计算式为：，二者密度之比为，D项错误；
故答案选A。
15. 由环己酮制备环己甲醛的流程如下：
下列叙述错误的是
A. 作用是吸收B. 、、都是芳香族化合物
C. 的一溴代物有3种(不包括立体异构)D. 是手性分子，不是手性分子
【答案】B
【解析】是强碱，吸收副产物氯化氢，促进反应生成产物，提高产率，A项正确；、、不含苯环，不是芳香族化合物，B项错误；分子有3种氢原子，即羰基邻、间、对位氢被取代，有3种一溴代物，C项正确；Y分子含1个手性碳原子，Z分子不含手性碳原子，所以，分子是手性分子，分子不是手性分子，D项正确；
答案选B
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16. 元素周期表中的五种元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大。基态A原子的价层电子排布式为；原子最外层电子数是电子层数3倍；基态的轨道上电子达到全充满结构；单质在金属活动性顺序中排在最末位。
回答下列问题：
（1）基态原子的价层电子排布式为______。A位于元素周期表___区。基态C原子最高能级的电子云轮廓图为______(填名称)。
（2）A、B、C构成一种阴离子为，该离子中每个原子最外层都达到8电子结构，该离子与酸形成分子，该分子结构简式为___。
（3）化学上，气态原子得到1个电子生成气态阴离子释放的能量称为元素第一电子亲和能，它反映气态原子得电子能力。元素A、B、C的第一电子亲和能如图所示(习惯上，体系放出能量时为正值，体系吸收能量时为负值)。
元素的第一电子亲和能低于左、右相邻元素，其原因是_____。
（4）元素、形成的常作为配位化合物中的配体。在中存在三键，原子采用的杂化类型是______。在配体中，作配位原子一般具有两个条件：价层有孤电子对、电负性较小(容易提供电子对)。配体中配位原子是______(填元素符号)。
（5）元素、对应的离子均能与形成配离子。已知：与形成配离子时，配位数为4；与形成配离子时，配位数为2；工业上常用和形成的配离子与单质反应，生成与形成的配离子和单质来提取。写出上述反应的离子方程式：_____。
（6）元素和元素能组成一种单导体材料，其晶胞如图所示。
该晶胞参数为。为阿伏加德罗常数的值。该晶体密度为_____(只列计算式)。
【答案】（1）①. ②. ③. 哑铃形
（2）
（3）基态原子轨道达到半充满稳定结构，再得1个电子，排斥力较相邻的基态、原子大
（4）①. ②. C
（5）
（6）
【解析】依题意，A的电子排布式为，A为碳。C原子最外层电子数是电子层数3倍，而最外层电子数不超过8，故C只有2个电子层，最外层6个电子，C为氧。根据原子序数大小可知，B为氮。基态的轨道上电子达到全充满结构即，则基态D原子价层电子排布式为，D为锌；在金属活动顺序表中，金排在最后，E为金。
【小问1详解】
D为锌，基态原子的价层电子排布式为；A为碳，电子排布式为，位于元素周期表p区，C为氧，基态O原子最高能级2p的电子云轮廓图为哑铃形；
【小问2详解】
、、构成阴离子，形成三个键，形成四个键，形成2个键，所以阴离子为，在酸中生成分子含氢氧键，该分子结构简式为；
【小问3详解】
由于基态原子轨道上达到半充满稳定结构，得到1个电子排斥力较大，克服排斥力要吸收能量，所以N元素的第一电子亲和能低于左、右相邻元素；
【小问4详解】
CN-存在三键，C原子价层电子对数为2，碳原子采用的杂化类型是sp，氰根离子中、都有孤电子，电负性大于，不容易提供孤电子对形成配位键，CN-配体中配位原子是C；
【小问5详解】
Zn2+与CN-形成配离子时，配位数4，该配离子为[Zn(CN)4]2-；Au+与CN-形成配离子时，配位数为2，该配离子为[Au(CN)2]-，工业上常用[Au(CN)2]-与Zn反应，生成[Zn(CN)4]2-和Au，该反应离子方程式为：；
【小问6详解】
D为Zn，晶胞中Zn原子个数为，Se均在晶胞内部数目为4，1个晶胞含4个“ZnSe”，晶胞质量为，晶胞体积为，该晶体密度为。
17. 杀虫剂敌百虫的合成与性质如下：
【合成】
【性质】
敌百虫：i．白色晶体，无味，熔点83∼84℃；溶于水(25℃，)，更易溶于氯仿(25℃，)。
ii．在酸性水溶液中水解生成无毒去甲基敌百虫()，在碱性水溶液中则发生脱反应生成毒性更大敌敌畏(，DDVP)。
回答下列问题：
（1）已知：2个羟基连接在同一个碳原子的结构不稳定，易分子内脱去水分子。有机物乙在足量溶液中最终生成的有机产物是______(填结构简式)。
（2）甲分子中原子杂化类型是______。甲和乙合成敌百虫的反应类型是______。
（3）敌百虫在水中溶解度大于敌敌畏的主要原因是______；更易溶于氯仿()的原因是_______。
（4）决定敌百虫熔点的因素是______(填序号)。
a．极性键 b．离子键 c．分子间作用力 d．非极性键
（5）敌敌畏分子含_____键。
（6）敌百虫在酸性条件下发生水解反应的化学方程式为______。
【答案】（1）
（2）①. ②. 加成反应
（3）①. 敌百虫分子中羟基与水分子形成氢键 ②. 水是极性溶剂，敌百虫和氯仿都是弱极性分子，根据相似相溶原理，敌百虫在氯仿中溶解度大于水
（4）c （5）17
（6）+H2O+CH3OH
【解析】
【小问1详解】
有机物乙为，在氢氧化钠溶液中水解时氯原子被羟基取代，已知：2个羟基连接在同一个碳原子的结构不稳定，易分子内脱去水分子，转变为羧基进一步被中和，则在足量溶液中最终生成的有机产物是 (填结构简式)；
【小问2详解】
甲分子中原子形成4个键，采用杂化，甲和乙合成敌百虫的反应中，甲中P-H键断裂，乙中醛基转变为-CH(OH)-，则该反应类型是加成反应；
【小问3详解】
敌百虫在水中溶解度大于敌敌畏的主要原因是：敌百虫分子含羟基，能与水分子形成氢键，故它能溶于水，更易溶于氯仿()的原因是：氯仿是很弱极性溶剂，敌百虫分子极性很弱，根据“相似相溶”原理，故溶解度大于水；
【小问4详解】
敌百虫是分子构成的物质，其熔点由分子间作用力大小决定，故选c；
【小问5详解】
单键都是键，双键含1个键，1个敌敌畏分子含17个键；
【小问6详解】
结合信息ii可知，敌百虫在酸性条件下发生水解的另一产物为甲醇，反应的化学方程式为+H2O+CH3OH。
18. 己二酸是合成尼龙-66的主要原料之一、实验室可用50%硝酸氧化环己醇制备。
【反应式】
3+8HNO3+8NO↑+7H2O
副反应：
【性质】
i．己二酸熔点为153℃。
ii．己二酸溶解度与温度关系如下表所示：
【试剂】
( )环己醇、(，约)50%硝酸、钒酸铵()。
【步骤】
①在的仪器中，加入硝酸和1小粒钒酸铵。瓶口分别安装温度计、冷凝管和滴液漏斗。冷凝管上端接一气体吸收装置，如图1所示。
②滴液漏斗中加入环己醇。将仪器在水浴中预热到50℃左右，移去水浴，先滴入6滴环己醇，并加以搅拌。反应开始后，瓶内反应体系温度升高并有红棕色气体放出。慢慢滴入其余的环己醇，调节滴加速率，使瓶内温度维持在50∼60℃，并时加振荡。滴加完毕，再用沸水浴加热至反应完全。
③将反应物小心倒入一外部用冷水浴冷却的烧杯中，用如图2装置抽滤，收集析出的晶体。
④洗涤、用水重结晶、干燥，称重约为。
回答下列问题：
（1）仪器的名称是____；仪器的作用是_____。本实验要在通风橱中进行，其原因是____。
（2）步骤②中，调节滴加速度，使瓶内温度维持在50∼60℃，其原因是____。维持瓶内温度的方法是____。
（3）步骤②中，“反应完全”的标志是____。
（4）相对普通过滤，步骤③中“抽滤”的优点主要有______(答一条)。
（5）步骤④中，洗涤粗产品宜选择的溶剂是______(填序号)。
a．热水 b．冷水 c．75%酒精
（6）美国化学家卡罗瑟斯利用己二酸和己二胺在催化剂、加热条件下，成功合成聚己二酰己二胺纤维(又称锦纶、尼龙-66)，写出化学方程式：____。
【答案】（1）①. 三颈烧瓶 ②. 冷凝回流 ③. 本实验产生有毒气体NO、
（2）①. 环己醇与硝酸反应是放热反应，滴速过大，反应太快，加快硝酸分解和挥发
②. 温度过高，用冷水浴冷却；温度过低，用热水浴加热
（3）B中不再产生气体或溶液中不再产生气泡
（4）固体较干燥、过滤快、固液易分离等
（5）b （6）n+n+(2n−1)H2O
【解析】由题意可知，三颈烧瓶中发生的反应为钒酸铵做催化剂条件下，浓硝酸水浴加热条件下将环己醇氧化为1，6—己二酸，浓硝酸和环己醇具有挥发性，反应生成的二氧化氮气体中混有硝酸蒸气和环己醇；由实验装置图可知，球形冷凝管A用于导出反应生成的二氧化氮气体，并冷凝回流环己醇和硝酸，提高环己醇的利用率；盛有氢氧化钠溶液的烧杯用于吸收二氧化氮气体，防止污染空气；
【小问1详解】
仪器B的名称是三颈烧瓶；仪器A的作用有导气和冷凝回流。本实验要在通风橱中进行，其原因是本实验会产生有毒气体NO、；
【小问2详解】
根据步骤②中反应开始后温度升高可知，硝酸与环己醇发生放热反应，如果反应过快，放热较多，会加快硝酸分解与挥发，造成反应物损失，同时也会产生更多副产物；反应过于剧烈会使反应液冲出烧瓶造成事故；
【小问3详解】
反应完毕后，不会产生气体，根据B中气泡可判断是否完全反应。故答案为：B中不再产生气体或溶液中不再产生气泡；
【小问4详解】
抽滤就是减压过滤，减小压强，会加快固液分离，液体挥发加快，液体过滤较快；
【小问5详解】
己二酸溶解度随温度降低而减小，采用冰水洗涤产品；己二酸是有机物，易溶于有机溶剂(乙醇)，故不能用酒精洗涤；
【小问6详解】
羧基脱羟基，氨基脱氢合成酰胺基，副产物为水，发生缩聚反应生成高聚物锦纶：n+n+(2n−1)H2O。
19. 一种由己二酸合成的流程如下(代表乙基)：
回答下列问题：
（1）D的名称是_____；C中官能团名称为____。
（2）已知：胺类分子中原子电子密度越大，碱性越强。下列有机物中，碱性最弱的是____(填序号，下同)，最强的是____。
a． b． c． d．
（3）若分两步进行，第一步发生加成反应，第二步反应类型是____。
（4）写出的化学方程式：____。
（5）在的同分异构体中，同时具备下列条件的结构有_____种(不包括立体异构体)。
①含六元环；②能与溶液产生
（6）参照上述流程，以为原料合成，经三步反应设计合成路线_____(其他试剂任选)。
【答案】（1）①. 环戊酮 ②. 酯基、酮羰基
（2）①. c ②. a
（3）消去反应 （4）+2CH3CH2OH+2H2O
（5）3
（6）
【解析】根据合成路线图知，A→B发生酯化反应，B→C发生取代反应，使碳链闭合成五元环，C→D发生取代反应，D与E发生多步反应生成F，F与发生多步反应生成G。据此答题。
【小问1详解】
根据D的结构与官能团类型得D的名称是环戊酮。C中官能团名称酯基、酮羰基。
【小问2详解】
甲基为推电子基，使N原子电子密度增大，碱性增强；卤素为吸电子原子，使N原子电子密度减小，碱性减弱；氟的电负性大于氯，故含F时碱性更弱，因此碱性最强的是，最弱的是。
【小问3详解】
若分两步进行，第一步是氮氢键断裂与碳氧双键加成生成羟基，发生加成反应，第二步是羟基消去生成碳碳双键和水，发生消去反应。
【小问4详解】
是己二酸与乙醇发生酯化反应生成己二酸二乙酯和水，反应的化学方程式为：+2CH3CH2OH+2H2O。
【小问5详解】
能与碳酸氢钠反应生成，说明同分异构体含羧基，分子有2个碳碳双键，说明六元环上有1个碳碳双键，符合要求的同分异构体有：、、，共3种。
【小问6详解】
参考B→C步骤，先转化为，参考C→D步骤，继续转化为，再与加成即得到，因此合成的路线为： 。选项
实验操作
实验目的
A
在碘水中加入氯仿，振荡，静置
证明氯仿极性比水的弱
B
在浊液中加入氨水，振荡
证明氨与能形成较稳定的配合物
C
在酸性溶液中加入适量对甲基苯甲醛，振荡
检验对甲基苯甲醛含醛基
D
将含乙炔的乙烷通过溴的四氯化碳溶液
提纯乙烷气体
A．制备乙烯
B．检验乙炔
C．制备丙烯酸乙酯
D．1-溴丁烷发生消去反应
选项
性质
解释
A
邻羟基苯甲酸的沸点低于对羟基苯甲酸
对羟基苯甲酸相对分子质量大于邻羟基苯甲酸
B
CS2是非极性溶剂，H2O是极性溶剂
CS2是直线形分子，H2O是V形分子
C
FCH2COOH的酸性比BrCH2COOH的强
F的电负性大于Br，FCH2COOH中H-O键极性比BrCH2COOH的强
D
SiO2的熔点高于干冰
SiO2是共价晶体，干冰是分子晶体
元素代号
X
Y
Z
R
W
第一组
O
S
Se
P
Cl
第二组
N
P
As
Si
S
选项
操作及现象
结论
A
向盛有少量1-己炔的试管里滴加酸性溶液，紫红色溶液逐渐褪色
1-己炔含碳碳三键
B
向盛有少量苯酚溶液的试管里滴加溶液，溶液呈紫色
苯酚含酚羟基
C
向试管里加入几滴1-溴丁烷，再加入溶液，振荡后加热。反应一段时间后停止加热，静置。小心取数滴上层清液于另一支试管，滴加几滴溶液，产生沉淀
1-溴丁烷含碳溴键
D
取少量植物油于试管，加入适量溶液，加热，观察到油层逐渐消失，液体不分层
植物油含酯基
温度/℃
15
34
50
70
87
100
水
1.44
3.08
8.46
34.1
94.8
100