人教版（2024）九年级上册（2024）课题2 碳的氧化物教学设计

这是一份人教版（2024）九年级上册（2024）课题2 碳的氧化物教学设计，共8页。教案主要包含了课标分析，内容和地位分析等内容，欢迎下载使用。

教材分析
一、课标分析
1.通过实验探究认识二氧化碳的主要性质。
2.认识温室效应的危害及其处理方法。
二、内容和地位分析
碳的氧化物不仅与学生的日常生活密切相关,而且还是九年级化学中化合物知识的非常重要的一部分,九年级化学的许多反应都与碳和碳的氧化物有关。本课时主要介绍二氧化碳的性质和用途,为学生后续阶段的学习打下基础。
学情分析
已有知识及方法:二氧化碳具有密度比空气大、不可燃、不助燃等性质。
未知知识及方法:二氧化碳的溶解性,二氧化碳的化学性质,通过对比的方法设计实验研究物质的性质。
教学目标
1.掌握二氧化碳的物理性质和化学性质。
2.再次体会物质性质和用途之间的关系。
核心素养
1.通过实验探究认识二氧化碳的主要性质,认识物质的性质与用途的关系。
2.学会在解决化学问题中运用对比、分析等科学方法。
重点难点
重点:二氧化碳的性质和用途。
难点:二氧化碳的化学性质。
教学过程

续表

续表
教学反思

第2课时 二氧化碳对生活和环境的影响 一氧化碳
教材分析
一、课标分析
1.以自然界中的氧循环和碳循环为例,认识物质在自然界中可以相互转化及其对维持人类生活与生态平衡的意义。
2.认识一氧化碳的物理性质。
3.能通过实验说明一氧化碳的主要性质,并能用化学方程式表示。
二、内容和地位分析
本课时介绍了部分二氧化碳的性质和一氧化碳的性质,比较了二氧化碳和一氧化碳的结构、组成和性质的异同,要理解物质的结构与组成、性质、用途之间的联系。
学情分析
已有知识及方法:已经学习了氧气的性质和二氧化碳的部分性质,学生在生活中对一氧化碳和二氧化碳已经有所认知,但缺乏系统的了解和原理上的认识。
未知知识及方法:一氧化碳的物理性质和化学性质。
教学目标
1.了解二氧化碳对生活和环境的影响。
2.掌握一氧化碳的物理性质和化学性质,了解一氧化碳在日常生活中的应用。
3.学会通过实验探究一氧化碳的性质。
核心素养
1.使学生体会到物质的结构决定物质的性质。
2.对化学学科促进社会可持续发展的重要价值具有积极的认识,具有运用化学知识对生活及社会实际问题做出判断和决策的意识。
3.形成保护环境的习惯,树立生态文明的理念。
4.培养学生在认识物质的性质时了解到物质有利有弊的两面性。
重点难点
重点:二氧化碳对环境的影响、一氧化碳的性质。
难点:一氧化碳的化学性质。
教学过程

续表

续表
教学反思
教学环节
教学内容
学生活动
教学意图
环节一:导入新课
二氧化碳在日常生活中可用于灭火、制作碳酸饮料等,你知道其中利用了二氧化碳的哪些性质吗?
今天我们一起来探究二氧化碳的性质。
学生思考并回答问题。
使学生体会生活中的化学知识。
环节二:二氧化碳的性质和用途
一、二氧化碳的性质
1.二氧化碳的物理性质。
【实验1】点燃高低蜡烛,将集气瓶中的二氧化碳气体缓慢地沿烧杯内壁倒入烧杯中(注意:集气瓶上的玻璃片不要拿掉,只需露出瓶口的约13),观察现象并分析。

学生观察、记录、讨论、交流。
通过实验探究,培养学生观察、归纳、
教学环节
教学内容
学生活动
教学意图
环节二:二氧化碳的性质和用途
【实验2】向一个收集满二氧化碳气体的质地较软的塑料瓶中加入约13容积的水,立即旋紧瓶盖,振荡。观察现象并分析。
根据上述观察分析填写关于CO2性质的表格:
颜色
状态
气味
密度(与空
气比较)
溶解性
是否支
持燃烧
是否
燃烧
【提问】二氧化碳溶于水的过程中,有没有发生化学变化呢?
【实验3】取三朵用石蕊溶液染成紫色的干燥的纸花。向第一朵纸花喷水,将第二朵纸花直接放入盛满二氧化碳的集气瓶中,将第三朵纸花喷上水后,再放入盛满二氧化碳的集气瓶中,观察三朵纸花的颜色变化。将第三朵纸花取出,小心地用吹风机吹干,观察现象。
CO2与H2O能发生化学反应生成碳酸,碳酸能使紫色的石蕊溶液变成红色。
2.二氧化碳与水反应。
反应的原理:CO2+H2O H2CO3。
碳酸很不稳定,容易分解为二氧化碳和水,受热时分解更快。反应的原理:H2CO3 H2O+CO2↑。
3.二氧化碳与澄清石灰水反应。
我们已经知道二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊,你知道这是什么原因吗?
二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙发生化学反应,生成白色的碳酸钙沉淀。反应的化学方程式:CO2+Ca(OH)2 CaCO3↓+H2O。
以上我们学习了二氧化碳的性质。在一定条件下,二氧化碳气体会变成固体,固体二氧化碳叫“干冰”。下面我们来了解干冰的性质。
【讲解】干冰是一种半透明的白色固体,升华时从周围环境中吸收热量,使环境温度降低,空气中的水蒸气冷凝为水滴,聚集在一起形成雾。舞台上经常见到的云雾缭绕、使人如入仙境的景象就是这样形成的。
学生总结:二氧化碳是无色、无臭的气体,密度比空气大,易溶于水,不能燃烧,也不支持燃烧。
学生观察实验,交流讨论,总结发言,尝试回答问题。
学生思考、回答。
学生交流讨论:“干冰”在生
推理的能力和严谨、求实的科学态度。
学习通过设置对照、对比实验认识物质的化学性质的方法。
培养学生利用化学方程式认识并解释化学实验现象的能力。
联系生活中的场景,加深学生记
教学环节
教学内容
学生活动
教学意图
环节二:二氧化碳的性质和用途
二、二氧化碳的用途
二氧化碳有广泛的用途,请你根据所学二氧化碳的性质总结它的有关用途。
1.能促进植物的光合作用,可作温室里的气体肥料。
2.能灭火。
3.可制作汽水等碳酸饮料。
4.干冰可用作人工降雨,可创造云雾缭绕的景象,还可作制冷剂,用于冷藏食物。
5.是一种很好的化工原料。
活中还有哪些应用?
学生讨论,总结二氧化碳的用途。
忆,学会用化学知识解释日常现象。
培养学生的归纳总结能力。
板书设计
课题2 碳的氧化物
第1课时 二氧化碳的性质和用途
一、二氧化碳的性质
1.是一种无色、无臭的气体,密度比空气大,易溶于水。
2.不燃烧,不支持燃烧。
3.能与水反应生成碳酸。
4.能使澄清石灰水变浑浊:CO2+Ca(OH)2 CaCO3↓+H2O。
二、二氧化碳的用途
课堂练习
课堂8分钟
课堂小结
本节课你学到了什么?有哪些收获呢?
作业布置
1.《七彩作业》第六单元课题2第1课时。
2.练习与应用第1、5、8题。
教学环节
教学内容
学生活动
教学意图
环节一:导入新课
二氧化碳的用途这么大,它对我们的生活和环境有没有影响呢?
学生阅读教科书相关内容回答问题
培养学生辩证地看待物质。
环节二:二氧化碳对生活和环境的影响
【教师讲解】大气中的二氧化碳既能让阳光透过,又能吸收地面散发的热量,使地球升温,这种现象叫作温室效应。
空气中二氧化碳的含量是相对稳定的。但是近几十年来,由于人类消耗的能源急剧增加,森林遭到破坏,导致温室效应增强,全球变暖。
学生通过阅读教科书内容,结合其他学科中学习到的知识,理解温室效应的概念及其增强的原因。
培养学生自主收集信息、归纳总结的能力。
教学环节
教学内容
学生活动
教学意图
环节二:二氧化碳对生活和环境的影响
【讨论】谈谈全球变暖对环境的影响。
(1)两极的冰川融化,海平面升高,淹没许多城市。
(2)土地沙漠化,农业减产。
(3)极端天气事件发生的频率和强度增大。
那么,为了防止温室效应增强,可以采取什么措施呢?
节约能源,减少使用化石燃料;更多地利用太阳能、风能、地热等;大力植树造林,严禁乱砍滥伐森林等。
学生组内讨论,结合所学知识、生活经验和教科书内容总结温室效应的影响。
学生倾听,思考,提出自己的见解。

培养学生树立人与自然和谐共生的科学自然观和绿色发展观。
环节三:一氧化碳的性质
一、一氧化碳的物理性质
前面学习了碳和二氧化碳,现在让我们一起来学习碳的另一种氧化物——一氧化碳,说一说你所了解的一氧化碳。
【提问】你了解一氧化碳的哪些知识?
【过渡】通过分析C、CO和CO2的微观结构,我们发现碳转变成CO或CO2,实质是结合了氧,那么CO能否结合氧变成CO2呢?碳可以结合氧气中的氧,也可以结合氧化铜中的氧,那么是否可以推测CO也能结合氧气中的氧或氧化铜中的氧呢?
让我们用实验进行探究。
二、一氧化碳的化学性质
1.可燃性。
【实验演示】一氧化碳的燃烧。
2.还原性。
CO和木炭一样具有还原性。
【实验演示】一氧化碳还原氧化铜。
在实际生产和生活中,一氧化碳的还原性可用在冶金工业中,如可利用一氧化碳的还原性来炼铁。
学生通过阅读教科书内容自主归纳总结:有毒、无色、无臭的气体,密度比空气略小……
学生思考,对比由同种元素组成的不同的物质,体会物质组成与物质的性质之间的关系。
学生观察实验,描述CO燃烧的实验现象及实验中的注意事项。
锻炼学生自主收集信息,归纳整理和叙述的能力。
学会认识物质的方法:结构—性质—用途。
学习一氧化碳的重要的几个化学性质。
教学环节
教学内容
学生活动
教学意图
环节三:一氧化碳的性质
反应原理:CuO+CO Cu+CO2。
3.毒性。
一氧化碳极易与人体血液中的血红蛋白结合,使血红蛋白不能再与氧气结合,造成人体缺氧。因此在生活中我们要注意防止一氧化碳中毒。
【教师提问】在生活中,如果发生煤气泄漏我们应当如何处理?

学生运用已经学习的一氧化碳知识交流讨论后回答问题,教师完善。

让学生学会研究物质的方法,鼓励学生将所学知识用于指导生活。
板书设计
第2课时 二氧化碳对生活和环境的影响 一氧化碳
一、一氧化碳的物理性质
二、一氧化碳的化学性质
1.可燃性。
2.还原性。
3.毒性。
课堂练习
课堂8分钟
课堂小结
本节课你学到了什么?有哪些收获呢?
作业布置
1.《七彩作业》第六单元课题2第2课时。
2.练习与应用第2~4、6~7题。