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四川省遂宁市射洪中学校2024-2025学年高二上学期开学考试 化学试题（原卷版）
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这是一份四川省遂宁市射洪中学校2024-2025学年高二上学期开学考试 化学试题（原卷版），共8页。试卷主要包含了考试结束后，将答题卡交回， 下列关于和的说法正确的是， 下列说法不正确的是， 下列实验方案正确的是等内容，欢迎下载使用。
(时间：75分钟 满分：100分)
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3.回答非选择题时，将答案写在答题卡对应题号的位置上。写在本试卷上无效。
4.考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Fe-56
第I卷(选择题，共42分)
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 近年来，我国在探索太空、开发5G等方面都取得了举世瞩目的成就，这些成就都离不开化学材料的开发和利用，下列有关说法正确的
A. 大飞机C919采用了大量复合材料与铝锂合金，铝锂合金比其纯金属具有更高的强度、韧性和熔点
B. 5G技术的应用离不开光缆，我国光缆线路总长度超过了三千万千米，光缆的主要成分是晶体硅
C. “神舟十二号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷属于有机高分子材料
D. 碳纳米管有相当高的强度和优良的电学性能，可用于生产复合材料、电池和传感器等
2. 下列有关物质性质的比较不正确的是
A. 非金属性：B. 碱性：
C. 原子半径：D. 稳定性：
3. 下列有机物中，存在同分异构体的是
A. CH4B. CH3CH3C. CH3CH2CH3D. CH3CH2CH2CH3
4. 用NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是
A. 1ml-OH和1mlOH—含有的电子数均为10NA
B. 分子中含有极性共价键的数目一定为7NA
C. 22.4L(标准状况)Cl2与足量NaOH溶液充分反应，电子转移数为2NA
D. 14g乙烯和丙烯的混合气体含有的氢原子数为2NA
5. 下列化学方程式或离子方程式正确是
A. 工业上制备粗硅：
B. 醋酸除水壶的水垢：
C 向NaClO溶液中通入少量：
D. 往CaCl2溶液中通入少量CO2：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+
6. 下列关于和的说法正确的是
A. 在一定条件下可相互转化B. 常温下都是无色气体
C. 均可用排空气法收集D. 均可由和反应直接制备
7. 下列说法不正确的是
A. 植物油含有不饱和高级脂肪酸甘油酯，能使溴的四氯化碳溶液褪色
B. 糖类、油脂、蛋白质均属于天然高分子化合物
C. 用溴水能区分乙酸、己烯、苯、四氯化碳
D. 葡萄糖与果糖互为同分异构体
8. 下列实验方案正确的是
A AB. BC. CD. D
9. 汽车的启动电源常用铅酸蓄电池，其结构如图所示，放电时的电池反应：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。下列说法中，正确的是
A. Pb作电池的正极
B. 负极的电极反应为：
C. PbO2得电子，被氧化
D. 电池放电时，溶液酸性增强
10. 一定条件下的密闭容器中，发生可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。下列情况不能说明该反应一定达到化学平衡的是
A. N2、H2、NH3的物质的量浓度之比为1：3：2
B. NH3的体积分数保持不变
C. 正反应和逆反应的速率相等
D. N2的质量保持不变
11. 现代社会中，人类的一切活动都离不开能量，而许多能量的利用与化学反应中的能量变化密切相关。下列反应中不属于放热反应的是
A. 所有的燃烧反应B. 酸碱中和反应
C. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应D. 所有的铝热反应
12. 短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A是地壳含量最高的元素，C的周期数是族序数的3倍，B和D最外层电子数相同。下列叙述正确的是
A. 简单离子半径大小顺序为D>C>A>B
B. A和B两元素不能形成化合物
C. C与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键
D. A和D形成的一种化合物可用于饮用水的消毒
13. 山梨酸是常用的食品防腐剂，其结构简式如图所示，下列有关山梨酸的叙述错误的是
A. 1ml该物质可以和3mlNaOH发生中和反应
B. 既能发生取代反应，又能发生酯化反应
C. 该物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D. 该物质的分子式为C7H10O5
14. 海水中蕴藏着丰富的资源，下面是海水提溴的工艺流程，下列说法正确的是
A. 只有步骤Ⅱ是富集过程
B. 步骤Ⅱ用热空气吹出，原理是利用物质挥发性不同
C. 保持其它步骤不变，步骤Ⅱ可改用二氧化硫吸收
D. 步骤Ⅲ发生的反应的离子方程式为：
第Ⅱ卷非选择题(共58分)
15. 已知：A是石油化学工业重要的原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化学工业的发展水平；H是一种合成高分子材料。(部分反应条件已略去)
请按要求回答下列问题：
（1）D中所含官能团的名称是_____。
（2）写出B→C的反应类型_____。
（3）写出A→H反应的化学方程式_____。
（4）写出D→E反应化学方程式_____。
（5）C是一种速效局部冷冻麻醉剂，可由反应①或②制备，请指出用哪一个反应制备较好_____(填“①”或“②”)。
（6）写出D+F→G反应的化学方程式_____。
（7）下列说法正确的是_____(填序号)。
a．等物质的量的A和D完全燃烧时消耗O2的量相等
b．B的同系物中，当碳原子数≥4时开始出现同分异构现象
c．A和H都能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色
d．D和F均能与NaOH溶液、Na2CO3溶液反应
16. 工业上用饱和食盐水吸收尾气和制备无水。同时得到副产物。实验室用如图装置模拟该制备过程(加热和固定装置已省略)：
已知：浓硫酸的沸点为338℃。回答下列问题：
（1）仪器a的名称_______，导气管b的作用_______。
（2）装置A中发生的化学反应的化学方程式为_______。
（3）固、固加热制取氨气的发生装置可以选择下图中的_______(填编号)，反应的化学方程式为_______。
（4）利用各物质的溶解度曲线图(见图)分离产品，取出装置B中的溶液，蒸发浓缩，趁热过滤可得_______，然后将滤液_______、过滤、洗涤、干燥可得另一产物。
（5）产品中可能混有少量和杂质，混有杂质的原因可能是_______，检验产品中含有的的实验方法：取少量样品于试管中，加入适量水溶解，_______。
【可选试剂：稀硝酸、溶液、酸性溶液、溶液、溶液、溶液】
17. 研究、、CO等气体的无害化处理对治理大气污染、建设生态文明有重要意义。
（1）已知反应中相关的化学键键能数据如表：
①若有1ml生成，该反应___________(填“吸收”或“放出”)___________kJ能量。
②一定温度下，在恒容的密闭容器中充入1mlCO和2ml发生上述反应，对于该反应，下列说法正确的是___________(填序号)。
A．反应过程中不变
B．升高温度，正反应速率减小
C．往容器中充入He，压强增大，反应速率加快
D．容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变时说明反应已达平衡
（2）利用反应，可实现汽车尾气的无害化处理。一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中加入等物质的量的NO和CO，测得部分物质的物质的量随时间的变化如图所示。
①X代表的物质是___________；a点正反应速率___________逆反应速率(填“>”“<”或“=”)。
②从反应开始到达到平衡，___________；该条件下，CO的平衡转化率为___________。
（3）可用电化学原理处理制备硫酸，装置图如图，电极为多孔材料。电极M为___________极；写出N极的电极方程式：___________。
18. 某精选的硫铁矿主要成分为二硫化亚铁(FeS2)和二氧化硅。利用其生产硫酸和绿矾(FeSO4·7H2O)的工业流程示意图如图：
（1）接触室中SO2与O2反应，控制反应条件为400℃、催化剂，目的是___________。
（2）吸收塔中发生反应的化学方程式为___________。
（3）反应釜Ⅰ中固体S产生的原因可能有___________。
（4）反应釜Ⅱ，当固体X为铁粉时，铁粉作用有___________。
（5）反应釜Ⅱ，当固体X为硫铁矿时，在氧化亚铁硫杆菌催化作用下，溶液a与FeS2发生反应。
①将离子方程式补充完整：_______________。
FeS2+ + Fe2+++
②研究温度对该反应的影响，发现随温度升高反应速率加快，但是当温度高于25℃时，反应速率下降。分析下降的原因是___________。
（6）从矿物资源充分利用的角度对该流程进行优化改进，可采取的措施是___________。实验方案
目的
A．实验室制备光亮的银镜
B．比较乙醇中羟基氢原子和水分子
中氢原子的活泼性
实验方案
目的
C．检验石蜡油分解气中是否含有乙烯
D．实验室制备乙酸乙酯
化学键
H-H
C-O
C≡O(CO)
H-O
C-H
E(kJ·ml)
436
343
1076
465
413
(时间：75分钟 满分：100分)
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3.回答非选择题时，将答案写在答题卡对应题号的位置上。写在本试卷上无效。
4.考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Fe-56
第I卷(选择题，共42分)
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 近年来，我国在探索太空、开发5G等方面都取得了举世瞩目的成就，这些成就都离不开化学材料的开发和利用，下列有关说法正确的
A. 大飞机C919采用了大量复合材料与铝锂合金，铝锂合金比其纯金属具有更高的强度、韧性和熔点
B. 5G技术的应用离不开光缆，我国光缆线路总长度超过了三千万千米，光缆的主要成分是晶体硅
C. “神舟十二号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷属于有机高分子材料
D. 碳纳米管有相当高的强度和优良的电学性能，可用于生产复合材料、电池和传感器等
2. 下列有关物质性质的比较不正确的是
A. 非金属性：B. 碱性：
C. 原子半径：D. 稳定性：
3. 下列有机物中，存在同分异构体的是
A. CH4B. CH3CH3C. CH3CH2CH3D. CH3CH2CH2CH3
4. 用NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是
A. 1ml-OH和1mlOH—含有的电子数均为10NA
B. 分子中含有极性共价键的数目一定为7NA
C. 22.4L(标准状况)Cl2与足量NaOH溶液充分反应，电子转移数为2NA
D. 14g乙烯和丙烯的混合气体含有的氢原子数为2NA
5. 下列化学方程式或离子方程式正确是
A. 工业上制备粗硅：
B. 醋酸除水壶的水垢：
C 向NaClO溶液中通入少量：
D. 往CaCl2溶液中通入少量CO2：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+
6. 下列关于和的说法正确的是
A. 在一定条件下可相互转化B. 常温下都是无色气体
C. 均可用排空气法收集D. 均可由和反应直接制备
7. 下列说法不正确的是
A. 植物油含有不饱和高级脂肪酸甘油酯，能使溴的四氯化碳溶液褪色
B. 糖类、油脂、蛋白质均属于天然高分子化合物
C. 用溴水能区分乙酸、己烯、苯、四氯化碳
D. 葡萄糖与果糖互为同分异构体
8. 下列实验方案正确的是
A AB. BC. CD. D
9. 汽车的启动电源常用铅酸蓄电池，其结构如图所示，放电时的电池反应：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。下列说法中，正确的是
A. Pb作电池的正极
B. 负极的电极反应为：
C. PbO2得电子，被氧化
D. 电池放电时，溶液酸性增强
10. 一定条件下的密闭容器中，发生可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。下列情况不能说明该反应一定达到化学平衡的是
A. N2、H2、NH3的物质的量浓度之比为1：3：2
B. NH3的体积分数保持不变
C. 正反应和逆反应的速率相等
D. N2的质量保持不变
11. 现代社会中，人类的一切活动都离不开能量，而许多能量的利用与化学反应中的能量变化密切相关。下列反应中不属于放热反应的是
A. 所有的燃烧反应B. 酸碱中和反应
C. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应D. 所有的铝热反应
12. 短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A是地壳含量最高的元素，C的周期数是族序数的3倍，B和D最外层电子数相同。下列叙述正确的是
A. 简单离子半径大小顺序为D>C>A>B
B. A和B两元素不能形成化合物
C. C与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键
D. A和D形成的一种化合物可用于饮用水的消毒
13. 山梨酸是常用的食品防腐剂，其结构简式如图所示，下列有关山梨酸的叙述错误的是
A. 1ml该物质可以和3mlNaOH发生中和反应
B. 既能发生取代反应，又能发生酯化反应
C. 该物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D. 该物质的分子式为C7H10O5
14. 海水中蕴藏着丰富的资源，下面是海水提溴的工艺流程，下列说法正确的是
A. 只有步骤Ⅱ是富集过程
B. 步骤Ⅱ用热空气吹出，原理是利用物质挥发性不同
C. 保持其它步骤不变，步骤Ⅱ可改用二氧化硫吸收
D. 步骤Ⅲ发生的反应的离子方程式为：
第Ⅱ卷非选择题(共58分)
15. 已知：A是石油化学工业重要的原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化学工业的发展水平；H是一种合成高分子材料。(部分反应条件已略去)
请按要求回答下列问题：
（1）D中所含官能团的名称是_____。
（2）写出B→C的反应类型_____。
（3）写出A→H反应的化学方程式_____。
（4）写出D→E反应化学方程式_____。
（5）C是一种速效局部冷冻麻醉剂，可由反应①或②制备，请指出用哪一个反应制备较好_____(填“①”或“②”)。
（6）写出D+F→G反应的化学方程式_____。
（7）下列说法正确的是_____(填序号)。
a．等物质的量的A和D完全燃烧时消耗O2的量相等
b．B的同系物中，当碳原子数≥4时开始出现同分异构现象
c．A和H都能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色
d．D和F均能与NaOH溶液、Na2CO3溶液反应
16. 工业上用饱和食盐水吸收尾气和制备无水。同时得到副产物。实验室用如图装置模拟该制备过程(加热和固定装置已省略)：
已知：浓硫酸的沸点为338℃。回答下列问题：
（1）仪器a的名称_______，导气管b的作用_______。
（2）装置A中发生的化学反应的化学方程式为_______。
（3）固、固加热制取氨气的发生装置可以选择下图中的_______(填编号)，反应的化学方程式为_______。
（4）利用各物质的溶解度曲线图(见图)分离产品，取出装置B中的溶液，蒸发浓缩，趁热过滤可得_______，然后将滤液_______、过滤、洗涤、干燥可得另一产物。
（5）产品中可能混有少量和杂质，混有杂质的原因可能是_______，检验产品中含有的的实验方法：取少量样品于试管中，加入适量水溶解，_______。
【可选试剂：稀硝酸、溶液、酸性溶液、溶液、溶液、溶液】
17. 研究、、CO等气体的无害化处理对治理大气污染、建设生态文明有重要意义。
（1）已知反应中相关的化学键键能数据如表：
①若有1ml生成，该反应___________(填“吸收”或“放出”)___________kJ能量。
②一定温度下，在恒容的密闭容器中充入1mlCO和2ml发生上述反应，对于该反应，下列说法正确的是___________(填序号)。
A．反应过程中不变
B．升高温度，正反应速率减小
C．往容器中充入He，压强增大，反应速率加快
D．容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变时说明反应已达平衡
（2）利用反应，可实现汽车尾气的无害化处理。一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中加入等物质的量的NO和CO，测得部分物质的物质的量随时间的变化如图所示。
①X代表的物质是___________；a点正反应速率___________逆反应速率(填“>”“<”或“=”)。
②从反应开始到达到平衡，___________；该条件下，CO的平衡转化率为___________。
（3）可用电化学原理处理制备硫酸，装置图如图，电极为多孔材料。电极M为___________极；写出N极的电极方程式：___________。
18. 某精选的硫铁矿主要成分为二硫化亚铁(FeS2)和二氧化硅。利用其生产硫酸和绿矾(FeSO4·7H2O)的工业流程示意图如图：
（1）接触室中SO2与O2反应，控制反应条件为400℃、催化剂，目的是___________。
（2）吸收塔中发生反应的化学方程式为___________。
（3）反应釜Ⅰ中固体S产生的原因可能有___________。
（4）反应釜Ⅱ，当固体X为铁粉时，铁粉作用有___________。
（5）反应釜Ⅱ，当固体X为硫铁矿时，在氧化亚铁硫杆菌催化作用下，溶液a与FeS2发生反应。
①将离子方程式补充完整：_______________。
FeS2+ + Fe2+++
②研究温度对该反应的影响，发现随温度升高反应速率加快，但是当温度高于25℃时，反应速率下降。分析下降的原因是___________。
（6）从矿物资源充分利用的角度对该流程进行优化改进，可采取的措施是___________。实验方案
目的
A．实验室制备光亮的银镜
B．比较乙醇中羟基氢原子和水分子
中氢原子的活泼性
实验方案
目的
C．检验石蜡油分解气中是否含有乙烯
D．实验室制备乙酸乙酯
化学键
H-H
C-O
C≡O(CO)
H-O
C-H
E(kJ·ml)
436
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