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四川省广安第二中学校2024-2025学年高二上学期开学考试化学试题（解析版）
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这是一份四川省广安第二中学校2024-2025学年高二上学期开学考试化学试题（解析版），共13页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。
1. 下列物质都具有漂白性，漂白原理与其它几种不同的是（ ）
A. 氯水B. SO2C. H2O2D. HClO
【答案】B
【解析】
【详解】二氧化硫漂白原理是它与有色物质化合生成不稳定的无色物质；氯水、双氧水、次氯酸具有强氧化性能使有色物质褪色，故选B。
2. 下列现象或用途与浓硫酸的吸水性和脱水性无关的是
A. 浓硫酸可作氯气的干燥剂
B. 浓硫酸滴加到蔗糖中，蔗糖变黑
C. 浓硫酸滴加到胆矾上，蓝色晶体变成白色粉末
D. 浓硫酸在加热条件下可与铜等不活泼金属反应
【答案】D
【解析】
【详解】A．浓硫酸做干燥剂与其具有吸水性有关，故A不选；
B．浓硫酸使蔗糖变黑与其具有脱水性有关，故B不选；
C．浓硫酸能将胆矾从蓝色晶体变成白色粉末，与其吸水性有关，故C不选；
D．浓硫酸在加热条件下可与铜等不活泼金属反应是因为浓硫酸具有强氧化性，与吸水性和脱水性无关，故D选；
故选：D。
3. 下列溶液中能够区别SO2和CO2气体的是
①澄清石灰水②H2S溶液③KMnO4酸性溶液④氯水⑤品红溶液
A. ①②③B. ②③④C. 除①以外D. 全部
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】①SO2和CO2都属于酸性氧化物，它们都能使澄清石灰水变浑浊，所以不能利用澄清石灰水来区别SO2和CO2；
②SO2具有氧化性，能将H2S溶液氧化生成单质(有黄色沉淀生成)，而CO2没有此性质，所以能利用H2S溶液区别SO2和CO2；
③SO2也具有还原性，能被KMnO4酸性溶液氧化(溶液褪色)，而CO2没有此性质，所以能利用KMnO4酸性溶液区别SO2和CO2；
④ SO2也具有还原性，能被氯水氧化(溶液褪色)，而CO2没有此性质，所以能利用氯水区别SO2和CO2；
⑤SO2还具有漂白性，能使品红溶液褪色，而CO2没有此性质，所以能利用品红溶液区别SO2和CO2
所以能够区别SO2和CO2气体的溶液有：②③④⑤，
故选：C。
4. 我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指硝酸，下列有关硝酸的相关描述中正确的是
A. 浓硝酸保存于无色试剂瓶中
B. 向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀硫酸，可在试管口观察到红棕色气体
C. 常温下，浓硝酸可以用铝制容器储存，说明浓硝酸与铝不反应
D. 稀HNO3与金属反应时，可被还原为更低价态，说明稀HNO3氧化性强于浓HNO3
【答案】B
【解析】
【详解】A．浓硝酸见光会分解，要保存在棕色试剂瓶中，A错误；
B．酸性溶液中硝酸根离子有强氧化性，与亚铁离子发生氧化还原反应生成一氧化氮，一氧化氮在试管口与氧气反应生成二氧化氮，可在试管口观察到红棕色气体，B正确；
C．常温下，铝与浓硝酸发生钝化，所以浓硝酸可以用铝制容器储存，C错误；
D．稀HNO3与金属反应时，稀硝酸被还原为一氧化氮，反应较慢，浓硝酸被还原为二氧化氮，反应较快，所以稀硝酸的氧化性比浓硝酸弱， D错误；
故选B。
【点睛】HNO3浓度不同氧化性不同，还原产物也不同。
5. 科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约6~9nm，在低于-183℃时，泡沫具有永久磁性。下列叙述错误的是
A. “碳纳米泡沫”与石墨互为同素异形体
B. 把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中能产生丁达尔现象
C. “碳纳米泡沫”是一种新型的碳单质
D. “碳纳米泡沫”和金刚石的性质相同
【答案】D
【解析】
【详解】A．“碳纳米泡沫”与石墨分子为含碳原子的不同单质，两者互为同素异形体，A正确；
B．“碳纳米泡沫”的粒子直径为6~9nm，分散到适当的溶剂中形成胶体，能产生丁达尔现象，B正确；
C．“碳纳米泡沫”分子含碳原子，是一种新型的碳单质，C正确；
D．“碳纳米泡沫”和金刚石互为同素异形体，化学性质相同，物理性质不同，D错误；
故选D。
6. 根据下面的信息(物质后面括号中的s、g、l分别代表物质状态为固态、气态和液态)，下列叙述正确的是
A. 化学反应中能量变化大小与反应物的质量多少无关
B. 与反应生成吸收能量为490kJ
C. 的能量比与的能量之和低
D. 与反应生成释放能量为245kJ
【答案】C
【解析】
【详解】A．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少有关，同种物质反应，物质的量越多，放出或吸收的热量越多，故A错误；
B．与反应生成，断键吸收热量为436kJ×2+249kJ×2=1370kJ，成键放出的热量为930kJ×2=1860kJ，因此整个反应释放能量为490kJ，故B错误；
C．氢气和氧气反应生成水是放热反应，则的能量比与的能量之和低，故C正确；
D．与反应生成，断键吸收热量为436kJ+249kJ=685kJ，成键放出的热量为930kJ，因此整个反应释放能量为245kJ，由于气态水到液态水会释放能量，因此释放能量大于245kJ，故D错误。
综上所述，答案为C。
7. “碳呼吸”电池原理如图所示，电解质溶液为含C2O盐溶液，电池总反应为2Al+6CO2=Al2(C2O4)3。下列有关说法错误的是
A. Al作负极
B. 气体A中CO2含量比空气中低
C. 负极反应式为2CO2+2e-=C2O
D. 每生成1mlAl2(C2O4)3，消耗负极材料的质量为54g
【答案】C
【解析】
【详解】A． 根据工作原理图或电池总反应式，铝失电子生成草酸铝，发生氧化反应，金属铝作负极，故A正确；
B． 正极通入空气，空气中CO2作为正极反应物得电子生成草酸根离，故气体A中CO2含量比空气中低，故B正确；
C． CO2作为正极反应物得电子生成草酸根离子，正极反应式为2CO2+2e-=C2O，故C错误；
D． 每生成1mlAl2(C2O4)3，消耗负极材料铝为2ml，质量为54g，故D正确；
故选C。
8. 反应4A(g)+5B(g)⇌4C(g)+6D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为:
①v(A)=0.4 ml·L-1·min-1②v(B)=0.5 ml·L-1·s-1③v(C)=0.4 ml·L-1·s-1④v(D)=0.5 ml·L-1·s-1
下列有关反应速率的比较中，正确的是
A. ③=②>④>①B. ②=④>③=①C. ①>②>③>④D. ④>③>②>①
【答案】A
【解析】
【分析】不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故速率与其化学计量数比值越大，表示的反应速率越快，注意保持单位一致。
【详解】①v(A)＝0.4ml•L−1•min−1＝0.0067ml•L−1•s−1，则＝0.0017ml•L−1•s−1，
②＝0.1ml•L−1•s−1；
③＝0.1ml•L−1•s−1；
④＝0.083ml•L−1•s−1，
故反应速率③=②>④>①，
故选：A。
【点睛】本题考查化学反应速率快慢比较，难度不大，常利用速率与其化学计量数比值大小比较或转化为同一物质表示的速率比较。
9. 一定条件下，对于刚性容器中进行的反应：3A(g)+B(s)C(g)+2D(g)，下列说法能充分说明该反应已经达到平衡状态的是
A. 混合气体的压强不再改变B. 混合气体的密度不再改变
C. 生成B的速率与消耗C的速率相等D. 混合物中C、D的浓度之比为1：2
【答案】B
【解析】
【详解】A．该反应前后气体分子数不变，则在刚性容器中混合气体的压强始终不变，无法判断平衡状态，故A错误；
B．A为固态，混合气体的总质量为变量，总体积不变，则混合气体的密度为变量，当混合气体的密度不再改变时，表明达到平衡状态，故B正确；
C．生成B的速率与消耗C的速率均为逆反应速率，无法判断平衡状态，故C错误；
D．C、D均为生成物，若反应开始时只有反应物，则C、D的浓度之比始终为1:2，无法判断达到平衡状态，故D错误；
故答案选B。
10. 下列变化中发生了加成反应的是
A. 甲烷光照下与氯气反应B. 使溴水褪色
C. 乙烯水化制备乙醇D. 乙烯使酸性高锰酸钾褪色
【答案】C
【解析】
【详解】A．甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，故A不符合题意；
B．CCl4使溴水褪色，利用溴单质易溶于CCl4，该过程萃取，属于物理变化，故B不符合题意；
C．乙烯水化制备乙醇：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，属于加成反应，故C符合题意；
D．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，利用高锰酸钾溶液的强氧化性将乙烯氧化，该过程为氧化反应，故D不符合题意；
答案为C。
11. 利用下列反应不能制得括号中纯净物质的是
A. 乙烯与溴水加成(1，2-二溴乙烷)
B. 等物质的量的氯气与乙烷在光照下反应(氯乙烷)
C. 乙烯与水加成(乙醇)
D. 乙烯与氯化氢在一定条件下反应(氯乙烷)
【答案】B
【解析】
【详解】A．乙烯与溴水加成，产物只有1,2-二溴乙烷，是纯净物，A正确；
B．氯气与乙烷的反应为逐步取代，产物有多种，是混合物，B错误；
C．乙烯与水的加成产物只有乙醇，为纯净物，C正确；
D．乙烯与氯化氢在一定条件下发生加成反应，只生成氯乙烷，为纯净物，D正确；
答案选B。
12. 有机物 俗称稗草烯，主要用于水稻田防除稗草。下列有关该有机物的说法正确的是
A. 属于烯烃
B. 可用 与Cl2在光照条件下反应直接制得纯净的该物质
C. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D. 在一定条件下可发生聚合反应
【答案】D
【解析】
【详解】A. 该物质含有C、H、Cl元素，应为烃的衍生物，故A错误；
B.光照条件下与氯气反应，甲基、亚甲基中H原子均可被取代，无法控制反应得到 ，故B错误；
C.含有碳碳双键，可被酸性高锰酸钾氧化，故C错误；
D.含有碳碳双键，可以发生加聚反应，故D正确；
故答案为D。
13. 《黄帝内经·素问》记载“五谷为养，五果为助，五畜为益，五菜为充”，以上食物中富含糖类、蛋白质、油脂等营养物质。下列说法正确的是
A. “五谷”富含淀粉，淀粉可用于生产乙醇
B. “五果”富含糖类，葡萄糖、蔗糖都能发生水解反应
C. “五畜”富含蛋白质和油脂，都是由C、H、O三种元素组成的
D. “五菜”富含纤维素，纤维素与淀粉互为同分异构体
【答案】A
【解析】
【详解】A．淀粉在淀粉酶的作用下发生水解反应生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下发酵生成乙醇和二氧化碳，所以可以用淀粉为原料生产乙醇，故A正确；
B．葡萄糖是单糖，不能发生水解反应，故B错误；
C．蛋白质是由碳、氢、氧、氮四种元素组成的天然高分子化合物，故C错误；
D．纤维素与淀粉都是天然高分子化合物，分子中聚合度n值不同，分子式不同，不互为同分异构体，故D错误；
故选A。
14. 工业冶炼下列金属，采用的冶炼方法对应错误的是
A. Na—电解法B. Fe—热还原法C. Cu—热还原法D. Cu—热分解法
【答案】D
【解析】
【详解】A．钠是活泼金属，工业上冶炼金属钠常用电解熔融状态氯化钠的方法，故A正确；
B．铁是较活泼金属，工业上冶炼金属铁常用热还原法，故B正确；
C．铜是不活泼金属，工业上冶炼金属铜常用热还原法，故C正确；
D．铜是不活泼金属，工业上冶炼金属铜常用热还原法，不能用热分解法，故D错误；
故选D。
二、填空题(本大题共四个小题，共58分)。
15. 氨催化氧化制硝酸的流程示意图如下。
回答下列问题：
（1）写出氧化炉中氨催化氧化的化学方程式___________。
（2）氧化炉和吸收塔中通入足量空气而不是氧气的原因是___________。
（3）氨与硝酸反应可用于生产炸药硝酸铵，请写出该反应的离子方程式是___________。
（4）已知氨氮废水中氨元素多以NH和NH3·H2O的形式存在。某工厂处理氨氨废水的流程如下：
已知：达标废水中氯元素主要以Cl-形式存在。
①过程Ⅰ鼓入热空气的作用是___________。
②过程Ⅱ加入NaClO可将废水中的NH3·H2O转化为无污染气体，该反应的化学方程式为___________。
③过程Ⅲ加入的溶液X可能是___________(填标号)。
A．KOH溶液 B．Na2CO3溶液 C．Na2SO3溶液 D．KMnO4溶液
【答案】（1）4NH3＋5O24NO＋6H2O
（2）有稀释反应气的作用，避免反应过于激烈或成本低
（3）NH3＋H＋=NH
（4） ①. 降低氨气溶解度，使氨气逸出 ②. 3NaClO＋2NH3·H2O=3NaCl＋N2↑＋5H2O ③. C
【解析】
【分析】氨气和空气在氧化炉中发生催化氧化生成NO，NO、空气、水在吸收塔中反应生成硝酸；氨氮废水中氨元素多以NH和NH3·H2O的形式存在，加入氢氧化钠、鼓入热空气排出氨气，低浓度废水加NaClO可将废水中的NH3·H2O转化为无污染的氮气，用还原剂把剩余的NaClO还原为氯化钠，得到达标废水。
【小问1详解】
氧化炉中氨催化氧化生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为4NH3＋5O24NO＋6H2O；
【小问2详解】
氧化炉和吸收塔中通入足量空气而不是氧气，有稀释反应气的作用，避免反应过于激烈或降低生产成本；
【小问3详解】
NH3与硝酸电离的H＋反应生成NH，其离子方程式为NH3＋H＋=NH；
【小问4详解】
①温度升高，氨气的溶解度降低，过程Ⅰ鼓入热空气的作用是降低氨气溶解度，使氨气逸出；②过程Ⅱ加入NaClO可将废水中的NH3·H2O转化为无污染的氮气，NaClO被还原为氯化钠，氯元素化合价由＋1降低为-1，N元素化合价由-3升高为0，根据得失电子守恒及质量守恒，该反应的化学方程式为3NaClO＋2NH3·H2O=3NaCl＋N2↑＋5H2O；③过程Ⅲ加入的溶液X的目的是把剩余的NaClO还原为氯化钠，所以X可能是Na2SO3，故选C项。
16. 某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。
请回答下列问题：
（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是____，其中发生反应的化学方程式为_____。
（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是_______、_______；这些现象分别说明SO2具有的性质是_______和_______；装置B中发生反应的离子方程式为_______。
（3）装置D的目的是探究SO2与品红反应的可逆性，请写出实验操作及现象_______。
（4）尾气可采用_______溶液吸收。
【答案】（1） ①. 蒸馏烧瓶 ②. Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O
（2） ①. 溶液由紫红色变为无色 ②. 无色溶液中出现黄色浑浊 ③. 还原性 ④. 氧化性 ⑤. 5SO2+2MnO4-+2H2O =2Mn2++5SO42-+4H+
（3）品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色
（4）NaOH(答案合理即可)
【解析】
【小问1详解】
根据仪器的特征，该仪器是蒸馏烧瓶；亚硫酸钠和浓硫酸反应生成硫酸钠、SO2和水，化学方程式为Na2SO3+H2SO4(浓)= Na2SO4+SO2↑+H2O。
【小问2详解】
酸性高锰酸钾有强氧化性，二氧化硫中硫元素是中间价态，有还原性，所以二氧化硫能被酸性高锰酸钾溶液氧化而褪色，同时说明二氧化硫有还原性，SO2的氧化性能将S2－氧化成S，则实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是溶液由紫红色变为无色、无色溶液中出现黄色浑浊，这些现象分别说明SO2具有的性质是还原性和氧化性；装置B中发生反应的离子方程式为5SO2+2MnO4-+2H2O =2Mn2++5SO42-+4H+。
【小问3详解】
二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，但加热褪色后的品红溶液，溶液的颜色能复原，所以探究SO2与品红作用的可逆性的实验操作及现象是品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色。
【小问4详解】
该实验的尾气是SO2，SO2用NaOH溶液吸收。
17. 某化学课外小组的同学通过实验探究认识化学反应速率和化学反应限度。
Ⅰ.实验一：探究温度和浓度对反应速率的影响。
实验原理及方案：在酸性溶液中，碘酸钾(KIO3)和亚硫酸钠可发生反应生成碘，反应原理是2IO+5SO+2H+=I2+5SO+H2O，生成的碘可用淀粉溶液检验，根据出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。
（1）则V1=____mL，V2=____mL。
Ⅱ.实验二：探究KI和FeCl3混合时生成KCl、I2和FeCl2的反应存在一定的限度。
实验原理：2I-+2Fe3+I2+2Fe2+。
实验步骤：向5mL0.1ml·L-1KI溶液中滴加5~6滴0.1ml·L-1FeCl3溶液，充分反应后，将所得溶液分成甲、乙、丙三等份。
（2）向甲中滴加CCl4，充分振荡、静置，下层溶液出现____(填现象)，说明有I2生成。
（3）向乙中滴加试剂____，若现象为___，则说明该反应有一定限度。
Ⅲ.800℃时A、B、C三种气体在恒容密闭容器中反应时的浓度变化如图，分析图象回答问题：
（4）该反应的化学方程式为____。
（5）2min内，用C来表示的化学反应速率为____。
（6）在其他条件下，测得A的反应速率为0.05ml·L-1·min-1，此时的反应与800℃时相比，____(填字母)。
A.比800℃时快 B.比800℃时慢 C.和800℃时速率一样
【答案】（1） ①. 40 ②. 10
（2）紫红色 （3） ①. KSCN溶液 ②. 溶液变红
（4）2A2B+C或2A(g)2B(g)+C(g)
（5）0.05ml·L-1·min-1
（6）B
【解析】
【小问1详解】
根据控制变量法，为控制三次实验中碘酸钾的浓度相等，混合后的总体积必须相等，V1=40mL，V2=10mL；
【小问2详解】
CCl4可以萃取碘水中的碘单质，向甲中滴加CCl4，充分振荡、静置，下层溶液出现紫红色，说明有I2生成。
【小问3详解】
该反应中FeCl3的量不足，若反应后的溶液中存在Fe3+，说明该反应可逆，向乙中滴加KSCN溶液，若现象为溶液变红，则说明该反应有一定的限度。
【小问4详解】
A的浓度减小0.2ml/L，A是反应物，B、C的浓度分别增大0.2ml/L、0.1ml/L，B、C是生成物，2min后浓度不再改变，说明反应可逆，浓度的变化量比等于系数比，所以反应方程式为2A2B+C；
【小问5详解】
2min内，用C来表示的化学反应速率为ml·L-1·min-1；
【小问6详解】
800℃时，A的反应速率为ml·L-1·min-1 ，在其他条件下，测得A的反应速率为0.05ml·L-1·min-1，此时的反应与800℃时相比，比800℃时慢，故选B。
18. 已知：有机物A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，B有特殊的香味，E是常见的高分子材料。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。
（1）D分子中官能团的名称是___________。反应①的反应类型是___________。
（2）反应②的化学方程式是___________，反应④的化学方程式是___________。
（3）某同学用如下图所示的实验装置制取少量乙酸乙酯。
实验结束后，烧杯D中上层出现透明的、不溶于水的油状液体。
①在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入几块碎瓷片，其目的是___________。
②仪器C的名称是___________。在该实验中，它的作用除了冷凝，还可以___________。
③烧杯D中盛放的溶液是___________，它的作用是___________(填字母)。
a．中和乙酸和乙醇
b．中和乙酸，吸收乙醇
c．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，利于它分层析出
d．加速酯的生成，提高其产率
【答案】（1） ①. 羧基 ②. 加成反应
（2） ①. ②.
（3） ①. 防止暴沸 ②. 球形干燥管 ③. 防倒吸 ④. 饱和碳酸钠溶液 ⑤. bc
【解析】
【分析】有机物A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，为CH2=CH2，B有特殊的香味，A和H2O发生加成反应生成B为CH3CH2OH，E是常见的高分子材料，A发生加聚反应生成E为，乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，B发生催化氧化生成C为CH3CHO，C发生氧化反应生成D为CH3COOH。
【小问1详解】
D为CH3COOH，含有的官能团是羧基，反应①的反应类型是加成反应；
【小问2详解】
反应②是乙醇的催化氧化反应，化学方程式是；反应④为乙醇和乙酸发生酯化反应，化学方程式为；
【小问3详解】
①碎瓷片有防止暴沸的作用；
②仪器C的名称是球形干燥管；在该实验中，它的作用除了冷凝，具有缓冲作用，所以还可以防倒吸；
③烧杯D中盛放的溶液是饱和碳酸钠溶液，饱和碳酸钠溶液能溶解乙醇，能和乙酸反应生成二氧化碳和可溶性的乙酸钠，能降低乙酸乙酯溶解度，从而更好的析出乙酸乙酯，答案为bc。实验序号
0.01ml·L-1KIO3酸性溶液(含淀粉)的体积/mL
0.01ml·L-1Na2SO3溶液的体积/mL
水的体积/mL
实验温度/℃
出现蓝色的时间/s
①
5
5
V1
0
②
5
5
40
25
③
5
V2
35
25
1. 下列物质都具有漂白性，漂白原理与其它几种不同的是（ ）
A. 氯水B. SO2C. H2O2D. HClO
【答案】B
【解析】
【详解】二氧化硫漂白原理是它与有色物质化合生成不稳定的无色物质；氯水、双氧水、次氯酸具有强氧化性能使有色物质褪色，故选B。
2. 下列现象或用途与浓硫酸的吸水性和脱水性无关的是
A. 浓硫酸可作氯气的干燥剂
B. 浓硫酸滴加到蔗糖中，蔗糖变黑
C. 浓硫酸滴加到胆矾上，蓝色晶体变成白色粉末
D. 浓硫酸在加热条件下可与铜等不活泼金属反应
【答案】D
【解析】
【详解】A．浓硫酸做干燥剂与其具有吸水性有关，故A不选；
B．浓硫酸使蔗糖变黑与其具有脱水性有关，故B不选；
C．浓硫酸能将胆矾从蓝色晶体变成白色粉末，与其吸水性有关，故C不选；
D．浓硫酸在加热条件下可与铜等不活泼金属反应是因为浓硫酸具有强氧化性，与吸水性和脱水性无关，故D选；
故选：D。
3. 下列溶液中能够区别SO2和CO2气体的是
①澄清石灰水②H2S溶液③KMnO4酸性溶液④氯水⑤品红溶液
A. ①②③B. ②③④C. 除①以外D. 全部
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】①SO2和CO2都属于酸性氧化物，它们都能使澄清石灰水变浑浊，所以不能利用澄清石灰水来区别SO2和CO2；
②SO2具有氧化性，能将H2S溶液氧化生成单质(有黄色沉淀生成)，而CO2没有此性质，所以能利用H2S溶液区别SO2和CO2；
③SO2也具有还原性，能被KMnO4酸性溶液氧化(溶液褪色)，而CO2没有此性质，所以能利用KMnO4酸性溶液区别SO2和CO2；
④ SO2也具有还原性，能被氯水氧化(溶液褪色)，而CO2没有此性质，所以能利用氯水区别SO2和CO2；
⑤SO2还具有漂白性，能使品红溶液褪色，而CO2没有此性质，所以能利用品红溶液区别SO2和CO2
所以能够区别SO2和CO2气体的溶液有：②③④⑤，
故选：C。
4. 我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指硝酸，下列有关硝酸的相关描述中正确的是
A. 浓硝酸保存于无色试剂瓶中
B. 向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀硫酸，可在试管口观察到红棕色气体
C. 常温下，浓硝酸可以用铝制容器储存，说明浓硝酸与铝不反应
D. 稀HNO3与金属反应时，可被还原为更低价态，说明稀HNO3氧化性强于浓HNO3
【答案】B
【解析】
【详解】A．浓硝酸见光会分解，要保存在棕色试剂瓶中，A错误；
B．酸性溶液中硝酸根离子有强氧化性，与亚铁离子发生氧化还原反应生成一氧化氮，一氧化氮在试管口与氧气反应生成二氧化氮，可在试管口观察到红棕色气体，B正确；
C．常温下，铝与浓硝酸发生钝化，所以浓硝酸可以用铝制容器储存，C错误；
D．稀HNO3与金属反应时，稀硝酸被还原为一氧化氮，反应较慢，浓硝酸被还原为二氧化氮，反应较快，所以稀硝酸的氧化性比浓硝酸弱， D错误；
故选B。
【点睛】HNO3浓度不同氧化性不同，还原产物也不同。
5. 科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约6~9nm，在低于-183℃时，泡沫具有永久磁性。下列叙述错误的是
A. “碳纳米泡沫”与石墨互为同素异形体
B. 把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中能产生丁达尔现象
C. “碳纳米泡沫”是一种新型的碳单质
D. “碳纳米泡沫”和金刚石的性质相同
【答案】D
【解析】
【详解】A．“碳纳米泡沫”与石墨分子为含碳原子的不同单质，两者互为同素异形体，A正确；
B．“碳纳米泡沫”的粒子直径为6~9nm，分散到适当的溶剂中形成胶体，能产生丁达尔现象，B正确；
C．“碳纳米泡沫”分子含碳原子，是一种新型的碳单质，C正确；
D．“碳纳米泡沫”和金刚石互为同素异形体，化学性质相同，物理性质不同，D错误；
故选D。
6. 根据下面的信息(物质后面括号中的s、g、l分别代表物质状态为固态、气态和液态)，下列叙述正确的是
A. 化学反应中能量变化大小与反应物的质量多少无关
B. 与反应生成吸收能量为490kJ
C. 的能量比与的能量之和低
D. 与反应生成释放能量为245kJ
【答案】C
【解析】
【详解】A．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少有关，同种物质反应，物质的量越多，放出或吸收的热量越多，故A错误；
B．与反应生成，断键吸收热量为436kJ×2+249kJ×2=1370kJ，成键放出的热量为930kJ×2=1860kJ，因此整个反应释放能量为490kJ，故B错误；
C．氢气和氧气反应生成水是放热反应，则的能量比与的能量之和低，故C正确；
D．与反应生成，断键吸收热量为436kJ+249kJ=685kJ，成键放出的热量为930kJ，因此整个反应释放能量为245kJ，由于气态水到液态水会释放能量，因此释放能量大于245kJ，故D错误。
综上所述，答案为C。
7. “碳呼吸”电池原理如图所示，电解质溶液为含C2O盐溶液，电池总反应为2Al+6CO2=Al2(C2O4)3。下列有关说法错误的是
A. Al作负极
B. 气体A中CO2含量比空气中低
C. 负极反应式为2CO2+2e-=C2O
D. 每生成1mlAl2(C2O4)3，消耗负极材料的质量为54g
【答案】C
【解析】
【详解】A． 根据工作原理图或电池总反应式，铝失电子生成草酸铝，发生氧化反应，金属铝作负极，故A正确；
B． 正极通入空气，空气中CO2作为正极反应物得电子生成草酸根离，故气体A中CO2含量比空气中低，故B正确；
C． CO2作为正极反应物得电子生成草酸根离子，正极反应式为2CO2+2e-=C2O，故C错误；
D． 每生成1mlAl2(C2O4)3，消耗负极材料铝为2ml，质量为54g，故D正确；
故选C。
8. 反应4A(g)+5B(g)⇌4C(g)+6D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为:
①v(A)=0.4 ml·L-1·min-1②v(B)=0.5 ml·L-1·s-1③v(C)=0.4 ml·L-1·s-1④v(D)=0.5 ml·L-1·s-1
下列有关反应速率的比较中，正确的是
A. ③=②>④>①B. ②=④>③=①C. ①>②>③>④D. ④>③>②>①
【答案】A
【解析】
【分析】不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故速率与其化学计量数比值越大，表示的反应速率越快，注意保持单位一致。
【详解】①v(A)＝0.4ml•L−1•min−1＝0.0067ml•L−1•s−1，则＝0.0017ml•L−1•s−1，
②＝0.1ml•L−1•s−1；
③＝0.1ml•L−1•s−1；
④＝0.083ml•L−1•s−1，
故反应速率③=②>④>①，
故选：A。
【点睛】本题考查化学反应速率快慢比较，难度不大，常利用速率与其化学计量数比值大小比较或转化为同一物质表示的速率比较。
9. 一定条件下，对于刚性容器中进行的反应：3A(g)+B(s)C(g)+2D(g)，下列说法能充分说明该反应已经达到平衡状态的是
A. 混合气体的压强不再改变B. 混合气体的密度不再改变
C. 生成B的速率与消耗C的速率相等D. 混合物中C、D的浓度之比为1：2
【答案】B
【解析】
【详解】A．该反应前后气体分子数不变，则在刚性容器中混合气体的压强始终不变，无法判断平衡状态，故A错误；
B．A为固态，混合气体的总质量为变量，总体积不变，则混合气体的密度为变量，当混合气体的密度不再改变时，表明达到平衡状态，故B正确；
C．生成B的速率与消耗C的速率均为逆反应速率，无法判断平衡状态，故C错误；
D．C、D均为生成物，若反应开始时只有反应物，则C、D的浓度之比始终为1:2，无法判断达到平衡状态，故D错误；
故答案选B。
10. 下列变化中发生了加成反应的是
A. 甲烷光照下与氯气反应B. 使溴水褪色
C. 乙烯水化制备乙醇D. 乙烯使酸性高锰酸钾褪色
【答案】C
【解析】
【详解】A．甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，故A不符合题意；
B．CCl4使溴水褪色，利用溴单质易溶于CCl4，该过程萃取，属于物理变化，故B不符合题意；
C．乙烯水化制备乙醇：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，属于加成反应，故C符合题意；
D．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，利用高锰酸钾溶液的强氧化性将乙烯氧化，该过程为氧化反应，故D不符合题意；
答案为C。
11. 利用下列反应不能制得括号中纯净物质的是
A. 乙烯与溴水加成(1，2-二溴乙烷)
B. 等物质的量的氯气与乙烷在光照下反应(氯乙烷)
C. 乙烯与水加成(乙醇)
D. 乙烯与氯化氢在一定条件下反应(氯乙烷)
【答案】B
【解析】
【详解】A．乙烯与溴水加成，产物只有1,2-二溴乙烷，是纯净物，A正确；
B．氯气与乙烷的反应为逐步取代，产物有多种，是混合物，B错误；
C．乙烯与水的加成产物只有乙醇，为纯净物，C正确；
D．乙烯与氯化氢在一定条件下发生加成反应，只生成氯乙烷，为纯净物，D正确；
答案选B。
12. 有机物 俗称稗草烯，主要用于水稻田防除稗草。下列有关该有机物的说法正确的是
A. 属于烯烃
B. 可用 与Cl2在光照条件下反应直接制得纯净的该物质
C. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D. 在一定条件下可发生聚合反应
【答案】D
【解析】
【详解】A. 该物质含有C、H、Cl元素，应为烃的衍生物，故A错误；
B.光照条件下与氯气反应，甲基、亚甲基中H原子均可被取代，无法控制反应得到 ，故B错误；
C.含有碳碳双键，可被酸性高锰酸钾氧化，故C错误；
D.含有碳碳双键，可以发生加聚反应，故D正确；
故答案为D。
13. 《黄帝内经·素问》记载“五谷为养，五果为助，五畜为益，五菜为充”，以上食物中富含糖类、蛋白质、油脂等营养物质。下列说法正确的是
A. “五谷”富含淀粉，淀粉可用于生产乙醇
B. “五果”富含糖类，葡萄糖、蔗糖都能发生水解反应
C. “五畜”富含蛋白质和油脂，都是由C、H、O三种元素组成的
D. “五菜”富含纤维素，纤维素与淀粉互为同分异构体
【答案】A
【解析】
【详解】A．淀粉在淀粉酶的作用下发生水解反应生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下发酵生成乙醇和二氧化碳，所以可以用淀粉为原料生产乙醇，故A正确；
B．葡萄糖是单糖，不能发生水解反应，故B错误；
C．蛋白质是由碳、氢、氧、氮四种元素组成的天然高分子化合物，故C错误；
D．纤维素与淀粉都是天然高分子化合物，分子中聚合度n值不同，分子式不同，不互为同分异构体，故D错误；
故选A。
14. 工业冶炼下列金属，采用的冶炼方法对应错误的是
A. Na—电解法B. Fe—热还原法C. Cu—热还原法D. Cu—热分解法
【答案】D
【解析】
【详解】A．钠是活泼金属，工业上冶炼金属钠常用电解熔融状态氯化钠的方法，故A正确；
B．铁是较活泼金属，工业上冶炼金属铁常用热还原法，故B正确；
C．铜是不活泼金属，工业上冶炼金属铜常用热还原法，故C正确；
D．铜是不活泼金属，工业上冶炼金属铜常用热还原法，不能用热分解法，故D错误；
故选D。
二、填空题(本大题共四个小题，共58分)。
15. 氨催化氧化制硝酸的流程示意图如下。
回答下列问题：
（1）写出氧化炉中氨催化氧化的化学方程式___________。
（2）氧化炉和吸收塔中通入足量空气而不是氧气的原因是___________。
（3）氨与硝酸反应可用于生产炸药硝酸铵，请写出该反应的离子方程式是___________。
（4）已知氨氮废水中氨元素多以NH和NH3·H2O的形式存在。某工厂处理氨氨废水的流程如下：
已知：达标废水中氯元素主要以Cl-形式存在。
①过程Ⅰ鼓入热空气的作用是___________。
②过程Ⅱ加入NaClO可将废水中的NH3·H2O转化为无污染气体，该反应的化学方程式为___________。
③过程Ⅲ加入的溶液X可能是___________(填标号)。
A．KOH溶液 B．Na2CO3溶液 C．Na2SO3溶液 D．KMnO4溶液
【答案】（1）4NH3＋5O24NO＋6H2O
（2）有稀释反应气的作用，避免反应过于激烈或成本低
（3）NH3＋H＋=NH
（4） ①. 降低氨气溶解度，使氨气逸出 ②. 3NaClO＋2NH3·H2O=3NaCl＋N2↑＋5H2O ③. C
【解析】
【分析】氨气和空气在氧化炉中发生催化氧化生成NO，NO、空气、水在吸收塔中反应生成硝酸；氨氮废水中氨元素多以NH和NH3·H2O的形式存在，加入氢氧化钠、鼓入热空气排出氨气，低浓度废水加NaClO可将废水中的NH3·H2O转化为无污染的氮气，用还原剂把剩余的NaClO还原为氯化钠，得到达标废水。
【小问1详解】
氧化炉中氨催化氧化生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为4NH3＋5O24NO＋6H2O；
【小问2详解】
氧化炉和吸收塔中通入足量空气而不是氧气，有稀释反应气的作用，避免反应过于激烈或降低生产成本；
【小问3详解】
NH3与硝酸电离的H＋反应生成NH，其离子方程式为NH3＋H＋=NH；
【小问4详解】
①温度升高，氨气的溶解度降低，过程Ⅰ鼓入热空气的作用是降低氨气溶解度，使氨气逸出；②过程Ⅱ加入NaClO可将废水中的NH3·H2O转化为无污染的氮气，NaClO被还原为氯化钠，氯元素化合价由＋1降低为-1，N元素化合价由-3升高为0，根据得失电子守恒及质量守恒，该反应的化学方程式为3NaClO＋2NH3·H2O=3NaCl＋N2↑＋5H2O；③过程Ⅲ加入的溶液X的目的是把剩余的NaClO还原为氯化钠，所以X可能是Na2SO3，故选C项。
16. 某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。
请回答下列问题：
（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是____，其中发生反应的化学方程式为_____。
（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是_______、_______；这些现象分别说明SO2具有的性质是_______和_______；装置B中发生反应的离子方程式为_______。
（3）装置D的目的是探究SO2与品红反应的可逆性，请写出实验操作及现象_______。
（4）尾气可采用_______溶液吸收。
【答案】（1） ①. 蒸馏烧瓶 ②. Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O
（2） ①. 溶液由紫红色变为无色 ②. 无色溶液中出现黄色浑浊 ③. 还原性 ④. 氧化性 ⑤. 5SO2+2MnO4-+2H2O =2Mn2++5SO42-+4H+
（3）品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色
（4）NaOH(答案合理即可)
【解析】
【小问1详解】
根据仪器的特征，该仪器是蒸馏烧瓶；亚硫酸钠和浓硫酸反应生成硫酸钠、SO2和水，化学方程式为Na2SO3+H2SO4(浓)= Na2SO4+SO2↑+H2O。
【小问2详解】
酸性高锰酸钾有强氧化性，二氧化硫中硫元素是中间价态，有还原性，所以二氧化硫能被酸性高锰酸钾溶液氧化而褪色，同时说明二氧化硫有还原性，SO2的氧化性能将S2－氧化成S，则实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是溶液由紫红色变为无色、无色溶液中出现黄色浑浊，这些现象分别说明SO2具有的性质是还原性和氧化性；装置B中发生反应的离子方程式为5SO2+2MnO4-+2H2O =2Mn2++5SO42-+4H+。
【小问3详解】
二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，但加热褪色后的品红溶液，溶液的颜色能复原，所以探究SO2与品红作用的可逆性的实验操作及现象是品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色。
【小问4详解】
该实验的尾气是SO2，SO2用NaOH溶液吸收。
17. 某化学课外小组的同学通过实验探究认识化学反应速率和化学反应限度。
Ⅰ.实验一：探究温度和浓度对反应速率的影响。
实验原理及方案：在酸性溶液中，碘酸钾(KIO3)和亚硫酸钠可发生反应生成碘，反应原理是2IO+5SO+2H+=I2+5SO+H2O，生成的碘可用淀粉溶液检验，根据出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。
（1）则V1=____mL，V2=____mL。
Ⅱ.实验二：探究KI和FeCl3混合时生成KCl、I2和FeCl2的反应存在一定的限度。
实验原理：2I-+2Fe3+I2+2Fe2+。
实验步骤：向5mL0.1ml·L-1KI溶液中滴加5~6滴0.1ml·L-1FeCl3溶液，充分反应后，将所得溶液分成甲、乙、丙三等份。
（2）向甲中滴加CCl4，充分振荡、静置，下层溶液出现____(填现象)，说明有I2生成。
（3）向乙中滴加试剂____，若现象为___，则说明该反应有一定限度。
Ⅲ.800℃时A、B、C三种气体在恒容密闭容器中反应时的浓度变化如图，分析图象回答问题：
（4）该反应的化学方程式为____。
（5）2min内，用C来表示的化学反应速率为____。
（6）在其他条件下，测得A的反应速率为0.05ml·L-1·min-1，此时的反应与800℃时相比，____(填字母)。
A.比800℃时快 B.比800℃时慢 C.和800℃时速率一样
【答案】（1） ①. 40 ②. 10
（2）紫红色 （3） ①. KSCN溶液 ②. 溶液变红
（4）2A2B+C或2A(g)2B(g)+C(g)
（5）0.05ml·L-1·min-1
（6）B
【解析】
【小问1详解】
根据控制变量法，为控制三次实验中碘酸钾的浓度相等，混合后的总体积必须相等，V1=40mL，V2=10mL；
【小问2详解】
CCl4可以萃取碘水中的碘单质，向甲中滴加CCl4，充分振荡、静置，下层溶液出现紫红色，说明有I2生成。
【小问3详解】
该反应中FeCl3的量不足，若反应后的溶液中存在Fe3+，说明该反应可逆，向乙中滴加KSCN溶液，若现象为溶液变红，则说明该反应有一定的限度。
【小问4详解】
A的浓度减小0.2ml/L，A是反应物，B、C的浓度分别增大0.2ml/L、0.1ml/L，B、C是生成物，2min后浓度不再改变，说明反应可逆，浓度的变化量比等于系数比，所以反应方程式为2A2B+C；
【小问5详解】
2min内，用C来表示的化学反应速率为ml·L-1·min-1；
【小问6详解】
800℃时，A的反应速率为ml·L-1·min-1 ，在其他条件下，测得A的反应速率为0.05ml·L-1·min-1，此时的反应与800℃时相比，比800℃时慢，故选B。
18. 已知：有机物A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，B有特殊的香味，E是常见的高分子材料。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。
（1）D分子中官能团的名称是___________。反应①的反应类型是___________。
（2）反应②的化学方程式是___________，反应④的化学方程式是___________。
（3）某同学用如下图所示的实验装置制取少量乙酸乙酯。
实验结束后，烧杯D中上层出现透明的、不溶于水的油状液体。
①在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入几块碎瓷片，其目的是___________。
②仪器C的名称是___________。在该实验中，它的作用除了冷凝，还可以___________。
③烧杯D中盛放的溶液是___________，它的作用是___________(填字母)。
a．中和乙酸和乙醇
b．中和乙酸，吸收乙醇
c．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，利于它分层析出
d．加速酯的生成，提高其产率
【答案】（1） ①. 羧基 ②. 加成反应
（2） ①. ②.
（3） ①. 防止暴沸 ②. 球形干燥管 ③. 防倒吸 ④. 饱和碳酸钠溶液 ⑤. bc
【解析】
【分析】有机物A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，为CH2=CH2，B有特殊的香味，A和H2O发生加成反应生成B为CH3CH2OH，E是常见的高分子材料，A发生加聚反应生成E为，乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，B发生催化氧化生成C为CH3CHO，C发生氧化反应生成D为CH3COOH。
【小问1详解】
D为CH3COOH，含有的官能团是羧基，反应①的反应类型是加成反应；
【小问2详解】
反应②是乙醇的催化氧化反应，化学方程式是；反应④为乙醇和乙酸发生酯化反应，化学方程式为；
【小问3详解】
①碎瓷片有防止暴沸的作用；
②仪器C的名称是球形干燥管；在该实验中，它的作用除了冷凝，具有缓冲作用，所以还可以防倒吸；
③烧杯D中盛放的溶液是饱和碳酸钠溶液，饱和碳酸钠溶液能溶解乙醇，能和乙酸反应生成二氧化碳和可溶性的乙酸钠，能降低乙酸乙酯溶解度，从而更好的析出乙酸乙酯，答案为bc。实验序号
0.01ml·L-1KIO3酸性溶液(含淀粉)的体积/mL
0.01ml·L-1Na2SO3溶液的体积/mL
水的体积/mL
实验温度/℃
出现蓝色的时间/s
①
5
5
V1
0
②
5
5
40
25
③
5
V2
35
25
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