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    河南省新乡市联考2024-2025学年高二上学期9月月考化学试题

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    这是一份河南省新乡市联考2024-2025学年高二上学期9月月考化学试题,共6页。试卷主要包含了本试卷主要考试内容,可能用到的相对原子质量,下列说法正确的是,甲醇是重要的化工原料等内容,欢迎下载使用。
    本试卷满分100分,考试用时75分钟。
    注意事项:
    1.答题前,考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
    2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
    3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
    4.本试卷主要考试内容:人教版选择性必修1第一章至第二章。
    5.可能用到的相对原子质量:H1 C 12 N 14 O 16 Si 28
    一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
    1.古代典籍中蕴含丰富的化学知识,下列古诗词的描述中存在吸热反应的是
    A.李白——日照香炉生紫烟 B.王安石——爆竹声中一岁除
    C.李商隐——蜡炬成灰泪始干 D.苏轼——投泥泼水愈光明
    2.生活中常采用一些措施,以改变化学反应速率,下列做法属于温度对化学反应速率影响的是
    A.肉制品放冰箱中保存 B.洗衣粉加酶更易除奶渍、汗渍
    C.医用酒精通常比白酒燃烧更旺 D.青皮香蕉中加一个熟苹果,可催熟香蕉
    3.已知:反应2X(g)+5Y(g)══4Z(g)+2W(g)。若反应速率分别用v(X)、v(Y)、v(Z)、v(W)表示,则下列关系错误的是
    A.52vY=vW B.4v(Y)=5v(Z)
    C.5v(X)=2v(Y) D.12vZ=vW
    4.乙烯是一种重要的基本化工原料,主要用于制造塑料、合成橡胶、合成纤维等。利用CO₂ 氧化乙烷制备乙烯的反应为 C₂H₆g+CO₂g⇌C₂H₄g+COg+H₂Og△H>0,该反应达到平衡后,下列措施不能提高 C₂H₄ 的平衡产率的是
    A.升高温度 B.移除部分C₂H₄
    C.压缩容器体积 D.增大 CO₂ 的浓度
    5.肼(N2H₄)又称为联氨,在航空航天领域,可用作燃料和推进剂,它具有能量高、密度大、可贮存等优点。下列能正确表示 N₂H₄ 燃烧热的热化学方程式的是
    A. N₂H₄(l)+O₂(g)══N₂(g)+2H₂O(g) △H=-642kJ·ml⁻¹
    3.N₂H₄1+O₂g=N₂g+2H₂O1△H=-642kJ⋅ml⁻1
    【高二化学 第1页(共6页)】 ·25-32B· CN₂H₄1+O₂g=N₂g+2H₂O1△H=+642kJ⋅ml⁻¹
    D. N₂H₄(1)+2O₂(g)===2NO(g)+2H₂O(l) △H=-642kJ· ml'
    6.下列说法正确的是
    A.放热反应均不需要加热
    B.活化分子间的碰撞均为有效碰撞
    C.能够自发进行的反应可能是吸热反应
    D.增大反应物浓度,容器内活化分子百分数增大
    7.某反应的反应过程与能量的关系如图所示,下列说法正确的是
    A.该反应的△H>0
    B.相比历程Ⅰ,历程Ⅱ使用了催化剂
    C.该反应的反应物总键能高于生成物总键能
    D.其他条件相同时,历程Ⅰ的反应物平衡转化率更低
    8.利用如图所示装置探究浓度对反应速率的影响,实验药品:不同浓度的硫酸溶液,体积均为40mL,锌粒大小形状相同且足量。下列说法错误的是
    A.该反应的ΔS>0
    B.将稀硫酸换为浓硫酸,氢气的产生速率加快
    C.根据相同时间产生氢气的体积可比较反应速率快慢
    D.0~30s内, 4ml⋅L⁻¹的硫酸比 1ml⋅L⁻¹的硫酸与锌反应产生的氢气多
    9.某温度下,在密闭容器中充入一定量的X(g),发生反应:①X(g)═⇌Y(g) △H>0;②Y(g)═Z(g) △H>0。已知:反应①的反应速率大于反应②。下列反应进程示意图符合题意的是
    10.甲醇是重要的化工原料。利用 CO₂ 和H₂ 合成CH₃OH 的反应为 CO₂g+3H₂g= CH₃OHg+H₂Og△H=-49kJ⋅ml⁻¹设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
    A.每生成22.4L CH₃OH时,转移的电子数为6NA
    B.1mlCO₂与足量 H₂ 充分反应,放出的热量为 49 kJ
    C.等物质的量的CO₂ 和H₂O,含有的原子数均为3NA
    D.每断裂2NA个C═O键的同时断裂3NA个H—O键,说明反应达到了平衡
    11.微型实验装置对于学习和研究来说都是不错的选择,可节约成本,减少污染,操作方便,有的还可反复使用。已知反应:2NO₂(g,红棕色)══N₂O₄(g,无色) △H=-QkJ⋅ml⁻¹Q0)。常温
    【高二化学 第 2 页(共6页)】 ·25-32B·下,注射器吸取了8mL的NO₂和N₂O₄的混合气体,用橡皮塞封闭管头(如图)。下列说法错误的是
    A.向右拉活塞至16 mL,平衡逆向移动
    B.向左推活塞至4 mL,最终颜色比开始时深
    C.将该注射器置于热水中,颜色变深
    D.该注射器再吸入5mL 惰性气体,活塞移至13mL,化学平衡不移动
    12.对于反应 Ag+3Bg⇌2Cg△H,,根据下列图示信息得到的结论正确的是
    A.甲图:△H>0
    B.乙图: p₁v正方
    D.丁图:Ⅰ对应的反应温度大于Ⅱ对应的
    13.已知:通常状态下,由最稳定单质生成1ml某纯物质的热效应称为该物质的标准摩尔生成焓 iHmθ,单质的标准摩尔生成焓为0。部分物质的标准摩尔生成焓如表所示:
    乙炔(C₂H₂)三聚化制苯C6H6)是重要的有机合成反应,具有高效、快速等优点。下列说法错误的是
    A. H₂ 的燃烧热△H 为 -285.8kJ⋅ml⁻¹
    B.2C(s,石墨)+H₂(g)══C₂H₂(g) ΔₗH⁹m=+226.7 kJ·ml⁻ ¹
    C.3C₂H₂(g)══C6H6(l) △H=+631.1 kJ·ml⁻¹
    D.C2H2g+52O2g=-2CO2g+H2O1H=-1299.5kJ⋅ml-1
    14.在体积均为1L的甲、乙两个恒容密闭容器中分别加入足量的炭粉,再分别充入 0.1mlCO₂和 0.2mlCO₂,,在不同温度下发生反应 CO₂g+Cs=2COg,反应达到平衡时,( CO₂的物质的量浓度随温度的变化关系如图所示。下列说法错误的是
    A.相同时间内,乙容器中的反应速率更大
    B. N点对应的气体总压强等于M点的
    C. N点对应的平衡常数与O 点的相等
    D. N点的逆反应速率大于M点的
    物质
    H₂O(l)
    CO₂(g)
    C₂H₂(g)
    C₆H₆(1)
    △f Hm/(kJ·ml⁻¹)
    —285.8
    —393.5
    +226.7
    +49.0
    二、非选择题:本题共4小题,共58分。
    15.(14分)中和反应反应热的测定是中学化学重要的定量实验。实验步骤如下:
    Ⅰ.反应物温度的测量
    用量筒量取50mL 0.50 ml·L⁻¹盐酸,倒入量热计的内筒,盖上杯盖,测量并记录温度,洗净温度计,擦干备用。用另一量筒量取50mL0.55 ml·L¹的NaOH溶液,用温度计测其温度并记录。
    Ⅱ.反应后体系温度的测量
    打开杯盖,将NaOH 溶液迅速倒入量热计内筒,立即盖上杯盖,密切关注温度变化,记录反应后体系温度(t₂)。
    Ⅲ.重复上述步骤三次
    Ⅳ.数据处理
    取盐酸、NaOH 溶液平均温度记为反应前体系温度t₁,计算温度差( t₂-t₁,,填入下表:
    请回答下列问题:
    (1)仪器a的名称是 ,搅拌的目的是 ;取反应时溶液的 (填“最低温度”“最高温度”或“平均温度”)作为反应后体系温度。
    (2)量热计内筒与外壳上口相平且垫隔热层的原因是 ;若将盐酸浓度改为1.0 ml·L⁻¹,NaOH溶液浓度改为 1.1ml⋅L⁻¹,测得的温度差 (填“更大”“更小”或“相同”,下同),测得的中和反应反应热△H 。
    (3)设实验所用的酸、碱溶液的密度均为 1g⋅mL⁻¹,且比热容与水的相同,发生中和反应后溶液的比热容 c=4.18J⋅g⁻¹⋅°C⁻¹,上述实验测得的中和反应反应热△H= kJ⋅ml⁻¹[提示 H=-0.418t2-t1nH2OkJ⋅ml-1]。又知25℃、101kPa下,中和反应反应热△H为-57.3kJ⋅ml⁻¹,实验值与理论值相差较大的原因可能是 (任写一点)。
    (4)进行中和反应反应热△H 的测定时,保持其他条件相同,使用下列酸碱组合:
    ①稀硫酸、Ba(OH)₂溶液 ②醋酸溶液、氨水 ③稀硫酸、NaOH溶液
    理论上测得的中和反应反应热△H由大到小的顺序为 (填标号)。
    16.(14分)用目测法探究浓度、温度等对 +2MnSO₄+8H₂O的反应速率的影响,结果总不尽如人意。某研究团队采用正交法,通过
    【高二化学 第 4 页(共6页)】 ·25-32B·实验次数
    反应物温度/℃
    反应前体系温度
    反应后体系温度
    温度差
    盐酸
    NaOH溶液
    l₁/℃
    t₂/℃
    (t₂-t₁)/℃
    1
    26.9
    27.1

    30.3

    2
    27.1
    27.1

    30.3

    3
    27.0
    27.0

    29.3

    4
    27.1
    27.1

    30.5

    手持色度计和数据采集器,测定并记录溶液光透过率从开始到100%所需的反应时间,确定反应快慢,实验数据及结果见下表:
    经查阅资料,KMnO₄ 溶液与H₂C₂O₄溶液的浓度对反应速率影响不显著,在此不探究。
    已知:1滴水的体积大约为0.05 mL。
    请回答下列问题:
    (1)KMnO₄ 溶液与 H₂C₂O₄溶液反应的离子方程式为 。
    (2)实验1、实验4 探究的影响因素是 ;探究 H₂SO₄ 溶液浓度对反应速率影响的实验编号是 。
    (3)实验3中,V= mL;实验1中,t₁可能是 (填标号)s;实验4中,0~30s内, vKMnO₄=(保留两位有效数字) ml⋅L-1⋯-1。
    A.11 B.22 C.68 D. 153
    (4)若反应温度每升高10℃,反应速率增加到原来的2~4倍。实验1中,若0~17 s内 vKMnO4=aml⋅L-1⋯-1,实验2中,0~17 s内, vH₂C₂O₄)最大为 (用含a的式子表示) ml⋅L-1⋯-1。
    17.(15分)“低碳经济”已成为全球研究重要课题。技术固碳主要是应用碳捕集、利用与封存的技术。CO₂ 合成尿素的反应为 NH₃g+CO₂g⇌CONH₂₂s+H₂Og△H= -87.0kJ⋅ml⁻¹,合成尿素的机理及能量变化(单位: kJ⋅ml⁻¹)如图所示,TS表示过渡态。根据所学知识回答问题:
    (1)图中的 HOOCNH₂是 (填“中间产物”或“催化剂”),其中能垒(活化能)最大的步骤的化学方程式为 ;若 △E₂=+241kJ⋅ml⁻¹,则 △E₁=kJ⋅ml⁻¹。
    (2)合成氨是生产尿素的基础。已知 N≡N、H—H、N—H|的键能依次为 946kJ⋅ml⁻¹、 436kJ⋅ml⁻¹,391kJ⋅ml⁻¹。 请写出工业合成氨反应的热化学方程式: 。若该反应(N₂ 与H₂的起始投料比为1:3)在恒容绝热密闭容器中进行,下列说法能判断该反应达到了平衡的是 (填标号)。实验编号
    反应温度
    0.005 ml·L1
    KMnO₄ 溶液体积
    18 ml·l,
    H₂SO₄ 溶液体积
    ()。1m l·L 1
    H₂C₂O₄溶液体积
    蒸馏水体积
    0.1 ml·L 1MnSO₄ 溶液体积
    反应时间
    1
    25℃
    4m l
    0.4 mL
    2mL
    2滴
    0
    t₁
    2
    45℃
    4mL
    0.4mL
    2mL
    2滴
    0
    t₂=17s
    3
    25 ℃
    4mL
    0.2mL
    2mL
    V
    0
    l₃=132s
    4
    25 ℃
    4mL
    0.4 mL
    2mL
    0
    0.1mL
    tA=30s
    A.容器内压强不再发生变化?
    B.容器内温度不再发生变化
    C.容器内气体密度不再发生变化
    D. N₂ 与 H₂ 的转化率之比不再发生变化
    (3)已知合成尿素的反应中, v放=k球⋅c2NH3⋅cCO2,v追=k追⋅cH2。一定温度下,在2 L 刚性容器中充入2m l NH₃ 和 1m l CO₂,10 min/后反应达到平衡,此时压强为起始时 23的₃。0~10 min内,用 NH₃ 表示该反应的反应速率为 ml⋅I-1∘min-1;k底k追= ;若再充入 1m l CO₂(g)和1m l H₂O(g),v正 (填“>”“

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