河南省许昌市长葛市第三实验高级中学2024-2025学年高二上学期9月月考化学试题

这是一份河南省许昌市长葛市第三实验高级中学2024-2025学年高二上学期9月月考化学试题，共2页。试卷主要包含了下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 N-14 O-16
选择题:本题共15小题,每小题4分,共60分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1．下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是( )
A．放热反应的发生无须任何条件
B．化学键的断裂和形成与反应放热和吸热无关
C．化学反应过程都伴随着能量的变化
D．硫酸与氢氧化钠的反应是吸热反应
2．下列说法正确的是( )
A．吸热反应使环境的温度升高
B．当反应放热时ΔH＞0，反应吸热时ΔH＜0
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，ΔH为负值
3. 下列关于ΔH的说法正确的是( )
A．反应过程中，消耗的反应物越多，ΔH越大
B．图示可以表示硫酸与氢氧化钠的反应
C．ΔH越大，说明反应放出的热量越多
D．能量变化如图所示的化学反应为吸热反应，ΔH符号为“＋”
4. 对于在同一容器中进行的反应 C(s)＋O2(g) = CO2(g) ，下列说法不正确的是 ( )
A．将碳块磨成粉末可以加快反应速率
B．升高温度一般可以加快反应速率
C．容器体积不变时，向其中充入 N2，反应速率不变
D．增加碳的量可以加快反应速率
5. 以下几个热化学方程式中能表示燃烧热的是( )
A．C(s)+O2(g) = CO(g) ΔH= －110.5 kJ·ml-1
B．C8H18(l)+O2(g) = 8CO2(g)+9H2O(l) ΔH= －5 518 kJ·ml-1
C．2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l) ΔH= －571.6 kJ·ml-1
D．H2(g)+O2(g) = H2O(g) ΔH= －241.8 kJ·ml-1
6. 反应A＋B―→C(ΔH＜0)分两步进行：①A＋B―→X(ΔH＞0)，②X―→C(ΔH＜0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（ ）
7.已知：
下列说法不正确的是
A. B. 反应①中反应物总键能小于生成物总键能
C. D. 反应②中反应物的总能量大于生成物的总能量
8. N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。已知在25℃、101kPa下，8 g N2H4(l)完全燃烧生成氮气和液态水时，放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程中正确的是( )
A．N2H4(l) + O2(g) = N2(g) + 2H2O(g) ΔH= －534 kJ/ml
B．N2H4(l) + O2(g) = N2(g) + 2H2O(l) ΔH= －133.5 kJ/ml
C．N2H4(l) + O2(g) = N2(g) + 2H2O(l) ΔH= +534 kJ/ml
D．N2H4(l) + O2(g) = N2(g) + 2H2O(l) ΔH= －534 kJ/ml
9. 假设反应体系的始态为甲，中间态为乙，终态为丙，它们之间的变化如图所示，则下列说法不正确的是( )
A. |ΔH1|＞|ΔH2|B. |ΔH1|＜|ΔH3|
C. ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝0D.甲→丙的ΔH＝ΔH1＋ΔH2
10. 在298 K、100 kPa时，有下列反应：
O2(g)＋2H2(g)===2H2O(g) ΔH1；
Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g) ΔH2；
2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g) ΔH3，
则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是( )
A.ΔH3＝ΔH1＋ΔH2B.ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2
C.ΔH3＝2ΔH2－ΔH1D.ΔH3＝ΔH1－ΔH2
11. 已知：①2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ/ml；②N2(g)＋O2(g)===2NO(g) ΔH＝＋180 kJ/ml，则2CO(g)＋2NO(g)===N2(g)＋2CO2(g)的ΔH是( )
A.－386 kJ/ml B.＋386 kJ/ml C.－746 kJ/ml D.＋746 kJ/ml
12. 反应A（g）+3B（g） 2C（g）+ 2D（g），在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是（ ）
A．v（C）= 0.04 ml /（L·s） B．v（B）= 0.06 ml /（L·min）
C．v（A）= 0.15 ml /（L·min） D．v（D） = 0.01 ml /（L·s）
13. 某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中表示正反应的活化能，表示逆反应的活化能）。下列有关叙述正确的是（ ）
A.该反应为放热反应 B.逆反应的活化能大于正反应的活化能
C.该反应的焓变 D.催化剂能降低该反应的活化能
14.在1 273 K、100.0 kPa条件下，乙烷生成乙烯的反应C2H6(g)⇌C2H4(g)＋H2(g)达到平衡后( )
A．C2H6的浓度保持不变
B．C2H6仍在不断分解，其浓度不断减少
C．C2H6的分解速率大于生成速率
D．C2H4仍在不断生成，其浓度不断增加
15. 在恒温恒容的容器中，当下列物理量不再发生变化时,能判断已经达到化学平衡的是（ ）
①2v逆(B)＝v正(C) ②各反应物或生成物的浓度之比等于化学计量数之比 ③某种气体的百分含量④混合气体的压强 ⑤混合气体的密度 ⑥混合气体的总物质的量 ⑦混合气体的平均相对分子质量⑧混合气体的颜色
A．②⑤⑥ B．②⑤⑦ C．③⑤⑦ D．②⑥⑦
二、非选择题(本题包括3小题，共40分)
16. （除特殊标注外每空2分，共15分）50 mL 0.50 ml·L-1盐酸与50 mL 0.55 ml·L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应反应热。回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是_____________。
（2）在操作正确的前提下提高中和热测定的准确性的关键是___________________。
（3）倒入NaOH溶液的正确操作是________(填序号)。
①沿玻璃棒缓慢倒入 ②分三次少量倒入 ③一次迅速倒入
（4）如果不盖杯盖，所求得的中和反应反应热的绝对值将会______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
（5）实验中改用60 mL 0.50 ml·L-1盐酸跟50 mL 0.55 ml·L-1 NaOH溶液进行反应，调整反应物用量后所放出的热量与原实验________________(填“相等”或“不相等”，下同)；所求中和反应反应热（以生成1mlH2O为标准）与原实验_____________，简述理由：________________________________。（3分）
17.写出下列反应热化学反应方程式（每题3分，共12分）
(1)H2和O2反应生成1ml水蒸气放出241.8KJ能量，则该反应的热化学方程式为_________________________________________。（3分）
(2)1mlC(s)与H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g),吸收131.5KJ热量，该反应的热化学方程式为_________________________________________。（3分）
(3) 1g甲烷与水蒸气发生反应，生成一氧化碳和氢气时吸收12.8 kJ热量，则该反应的热化学方程式为_________________________________________。（3分）
(4) 在25 ℃、101 kPa下，23 g乙醇C2H5OH燃烧生成CO2和液态水时放热683.4kJ。则表示乙醇燃烧的热化学方程式为_________________________。 （3分）
18.（除特殊标注外每空2分，共13分） 一定温度下，在10 L密闭容器中加入5 ml SO2和3 ml O2，发生反应：2SO2(g)＋O2(g) ⇌2SO3(g)，10 min时，反应达到平衡状态，此时有3 ml SO2发生了反应。
(1)反应生成了________ ml SO3，v(SO2)＝________。
(2)平衡时SO3的浓度是________，SO2的转化率是________。
(3)平衡时容器内气体的总物质的量为________ ml。
(4)下列还可以说明该反应已达平衡的是________(填序号)。（3分）
①体系内压强不再改变 ②容器内气体的密度不再改变
③混合气体的平均相对分子质量不再改变 ④n(SO3)∶n(O2)∶n(SO2)＝2∶1∶2
化学键
分子中的氧氧键
键能