云南省普通高中2025届高三上学期9月学业水平选择性考试调研测试化学试题

这是一份云南省普通高中2025届高三上学期9月学业水平选择性考试调研测试化学试题，共23页。试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．“非遗”呈现了我国优秀传统文化的多样性。下列说法错误的是
A．“扎染技艺”所用靛蓝的主要成分是
B．“织锦技艺”所用棉线的主要成分是纤维素
C．“皮影制作技艺”所用牛皮的主要成分是蛋白质
D．“陶器烧制技艺”所用黏土的主要成分是硅酸盐
2．物质的性质决定用途。下列叙述错误的是
A．金刚石的硬度高，用于制造“深地一号”的钻头
B．硬铝密度小、强度高、耐腐蚀，常用于制造飞机的外壳
C．氯化铁在溶液中易水解，用于制作手机等电子产品的印刷电路板
D．是I的一种同位素，具有放射性，可用于现代医学领域的疾病诊疗
3．下列实验操作正确的是
A．加热溶液B．灼烧固体
C．点燃酒精灯D．转移溶液
4．制备的离子方程式为，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1L的溶液中数目为
B．标准状况下，22.4L所含键数为
C．生成1.44g转移电子数为
D．1ml所含质子数为
5．废弃物中的木质素解聚得到的各种酚类单体广泛用于材料合成，其中以阿魏酸(化合物X)为原料合成一种可再生高分子的反应如图：
→
下列说法正确的是
A．该反应为加聚反应B．化合物Z可以降解
C．化合物Y最多有6个原子共平面D．1mlX与饱和溴水反应，消耗1ml
6．下列物质转化不能实现的是
A．
B．
C．
D．
7．钙钛矿在高温超导及电子传感领域有广泛应用。一种钙钛矿的晶胞结构示意图如图，下列说法错误的是
A．该物质的化学式为
B．Ti元素位于元素周期表的d区
C．每个周围与其最近且距离相等的有12个
D．该钙钛矿晶胞结构的另一种表示中，处于各顶角位置，则处于体心位置，处于面心位置
8．氯气及其化合物相互转化途径如图，下列说法正确的是
A．步骤①②③⑥中均发生了氧化还原反应
B．步骤④中浓氨水与AgCl反应生成配合物
C．只有步骤⑤中发生的反应与沉淀溶解平衡有关
D．步骤⑥中阳极的电极反应式为
9．下列类比合理的是
A．NaCl是离子晶体，KCl也是离子晶体
B．是强电解质，也是强电解质
C．是非极性分子，也是非极性分子
D．存在分子间氢键，也存在分子间氢键
10．下列离子方程式中，错误的是
A．明矾净化水：
B．硫代硫酸钠与稀硫酸反应：
C．溶液中加入溶液：
D．纯碱除去水垢中的
11．在殷商遗址考古中发现镶有“宝石”(主要成分为)的精美饰品。W原子核内无中子，X、Y分别为地壳中含量最高的非金属和金属元素，Z与Y同周期，且Z原子最外层电子数是内层电子数的一半，M的原子序数等于W、Y、Z三种元素原子序数之和。下列说法正确的是
A．原子半径：
B．的空间构型为直线形
C．中只含共价键
D．Z的第一电离能比同周期左右相邻元素的大
12．根据实验操作及现象，下列结论中错误的是
A．AB．BC．CD．D
13．水伏发电的原理如图。水溶液进入表面修饰了羟基等亲水基团的毛细管后，因毛细作用和蒸发驱动，携带与管内壁表面电性相反的离子上移，在管内溶液上下两端形成流动电势差。
下列说法错误的是
A．管内溶液下端为负极
B．提高环境温度有利于提高发电效率
C．放电时正极发生的反应是
D．水溶液中盐的浓度和阳离子电荷数会影响其电势差
14．一定温度下，向20.00mL溶液中滴加溶液，和随加入溶液体积的变化如图(假设混合溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和)。下列说法正确的是
A．溶液的导电能力：
B．随溶液体积的变化曲线为①
C．d点对应的溶液中为
D．若将溶液换为相同浓度的溶液，则c点上移
二、解答题
15．铜冶炼是“有色金属王国”云南省的重要产业。铜电解精炼产生的阳极泥是提取Cu、Ag、Au等金属的原料之一，阳极泥中的As主要以形式存在，对金属提取和废水达标排放都会产生影响，需预先分离脱除。一种从铜阳极泥中分离As的工艺流程如图：
回答下列问题：
(1)As与N同族，其基态原子的价层电子排布式为 。
(2)“操作X”为 。
(3)“加热氧化”中，转化为(结构如图)，As的杂化类型由 转变为 。
(4)“还原”中：
①发生的化学反应为 。
______________
②As产率随还原温度变化如图，当温度达到 ℃时，As产率最高。
③欲得到7.50g的单质As，至少加入 g。[已知：]
(5)工艺中可循环利用的物质为 (写出一种即可)。
(6)砷化镓是一种半导体材料，晶胞结构示意图如图。
①Ga原子的配位数为 。
②砷化镓晶胞体积为，晶体密度 (列出计算式，阿伏加德罗常数的值为)。
16．以废铁屑(主要成分为Fe及少量，还有油污、磷、硫等杂质)为原料制备硫酸亚铁铵晶体，生成的反应为，具体步骤如下：
Ⅰ.在废铁屑中加入溶液，水浴加热。
Ⅱ.洗涤废铁屑，加入过量稀，加热至充分反应(装置如图)。
Ⅲ.趁热减压过滤，转移滤液。
Ⅳ.将饱和硫酸铵溶液加入上述滤液中，加热搅拌。
Ⅴ.将Ⅳ中所得溶液经一系列操作制得硫酸亚铁铵晶体。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称为 。
(2)步骤Ⅰ中溶液的主要作用是 。
(3)步骤Ⅱ中与Fe元素相关的反应，除外，还有 、 (用离子方程式表示)。
(4)装置B的作用是 。
(5)步骤Ⅴ中一系列操作指 、 、过滤、洗涤、干燥。
(6)图为硫酸亚铁铵晶体的局部结构示意图，所缺微粒Y的化学式为 。
(7)可用与反应生成有色配合物来检验含量，配合物溶液颜色越深，吸光度越大。将质量相同的两份产品S1和S2配成体积相同的溶液，吸光度分别为A1和A2(如图)，则产品的纯度：S1 S2(填“”或“”)。
(8)用滴定法测定产品中的含量，其离子方程式如下：，准确称取产品1.6000g，配成100.00mL溶液。移取该溶液25.00mL，用酸性溶液滴定，消耗溶液的体积为20.00mL，则产品中的含量为 %(已知：)。
17．我国科研团队将工业废气中的在催化条件下还原，实现了的绿色合成。主要反应有：
Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.
回答下列问题：
(1)对反应Ⅰ：
① 。
②已知：，图1中表示与T之间的关系正确的是 (填字母)。
③相对能量及其部分反应历程关系如图2(A1~A4，B1~B4表示过渡态)。反应更容易按路径 (填A或B)发生，该路径中形成过渡态 (填编号)的反应速率最慢。
④下列说法正确的是 。
A．平衡时，
B．催化剂降低了反应的活化能，可以增大平衡转化率
C．恒温密闭的刚性容器中，的分压不变时体系达到平衡状态
D．反应过程中催化剂可能会“中毒”，需对反应气进行净化处理
(2)在恒压密闭容器中，分别按投料比为和通入气体，若只发生反应Ⅰ和Ⅱ，的平衡转化率及的选择性S随温度的变化曲线如图所示。
已知：
①投料比为时，的平衡转化率曲线为 (填“e”或“f”)。
②温度升高，选择性降低、的平衡转化率升高的原因是 。
③投料比为、温度为320℃时，反应Ⅱ的平衡常数 (写出计算式即可，用物质的量分数代替平衡浓度)。
(3)甲醇有多种用途，甲醇碱性(KOH)燃料电池中负极的电极反应式为 。
18．Veragranine A是治疗骨关节疼痛的药物，一种合成路线如图(Ph为苯基，略去部分试剂和条件，忽略立体化学)。
回答下列问题：
(1)化合物B生成C的反应类型是 。
(2)化合物C到D的反应中，另一产物的结构简式为 。
(3)合成路线中化合物D发生反应的官能团名称为 。可用于检验该官能团的试剂为 (填序号)。
①银氨溶液 ②氯化铁溶液 ③新制氢氧化铜溶液
(4)化合物G和H的质谱图中分子离子峰的质荷比数值相同，它们互为 。
(5)化合物I是一种类似氯化铵的盐，分子式为，核磁共振氢谱有四组峰，峰面积比为，结构简式为 。
(6)Veragranine A中手性碳原子的个数为 。
(7)结合上述合成路线和所学知识，设计以甲苯和为原料合成的路线 (无机试剂任选)。
选项
操作及现象
结论
A．
向溶液中逐滴加入浓盐酸，溶液由蓝色变为绿色
与配位能力：
B．
分别向和溶液中滴加过量NaOH溶液，前者只产生白色沉淀；后者先产生白色沉淀，后沉淀溶解
金属性：
C．
向粗盐水中滴加过量的溶液，产生白色沉淀，静置，取上层清液继续滴加2~3滴溶液，不出现浑浊
已沉淀完全
D．
分别向苯和甲苯中滴加酸性高锰酸钾溶液，振荡，前者出现分层，下层紫红色，上层无色；后者紫红色褪去
甲基使苯环活化
参考答案：
1．A
【详解】A．为红棕色，靛蓝的主要成分不是，A错误；
B．棉线的主要成分是纤维素，B正确；
C．牛皮的主要成分是蛋白质，C正确；
D．黏土的主要成分是硅酸盐，D正确；
故答案为：A
2．C
【详解】A．金刚石的硬度高，耐磨性能好，可用于制造钻头，A正确；
B．硬铝密度小、强度高、耐腐蚀，常用于制造飞机的外壳，B正确；
C．氯化铁可与铜发生反应，常用来印刷电路板，C错误；
D．是I的一种同位素，具有放射性，可用于现代医学领域的疾病诊疗，D正确；
故答案为：C。
3．A
【详解】A．实验室给试管中的液体进行加热时，试管内液体不超过试管的三分之一，用试管夹夹住试管上端的三分之一处，先对试管进行预热，再用酒精灯的外焰进行持续加热，A正确；
B．实验室灼烧固体应该用坩埚，图示为蒸发皿，B错误；
C．实验操作中严禁用一盏酒精灯点燃另一盏酒精灯，以免失火，C错误；
D．向容量瓶中转移液体时，用玻璃棒引流，玻璃棒的下端应放在容量瓶刻度线以下，D错误；
答案选A。
4．B
【详解】A．硫酸铜为强酸弱碱盐，在溶液中会水解，则1L的溶液中数目小，A错误；
B．标准状况下，22.4L的物质的量为1ml，1ml 所含键数为，B正确；
C．生成2mlCu2O转移4ml电子，则生成1.44g（物质的量为0.01ml）转移电子数为，C错误；
D．1个所含质子数为7+7+4=18，1ml所含质子数为，D错误；
故选B。
5．B
【详解】A．有高分子和小分子生成，加聚反应的产物只有一种，则不属于加聚反应，故A错误；
B．该高分子化合物含有酯基，可在有水存在环境下微生物促进水解而降解，故B正确；
C．碳碳双键为平面结构，与碳碳双键连接的原子共面，饱和碳原子上最多可以有3个原子共面，则化合物Y最多有8个原子共平面，如图所示：，故C错误；
D．酚羟基的邻、对为可以和饱和溴水反应发生取代反应，碳碳双键可以和溴水发生加成反应，则1mlX与饱和溴水反应，消耗2ml，故D错误；
故选B。
6．D
【详解】A．二氧化硅和碳反应生成一氧化碳和粗硅，粗硅与HCl反应生成，在氢气作用下生成高纯硅，，，，A正确；
B．通入生成，加热分解生成 ，,， B正确；
C．，，， C正确；
D．，，，，，NO与水不反应，D错误；
故选D。
7．C
【详解】A．根据均摊法可知，该晶胞中有1个Ca2+、个Ti4+和个O2-，该物质的化学式为，A正确；
B．Ti是第22号元素位于元素周期表的d区，B正确；
C．Ti位于晶胞的顶点，与其距离最近的Ti位于三个垂直棱上的顶点，因此离Ti最近的Ti有6个，C错误；
D．该钙钛矿晶胞结构的另一种表示中，处于各顶角位置数目为1，则处于体心位置数目为1，处于面心位置个数为，D正确；
故选C。
8．B
【详解】A．②和③过程为复分解反应，元素化合价不变，不属于氧化还原反应，故A错误；
B．步骤④化学方程式为，其中为配合物，故B正确；
C．步骤⑤的反应为，与沉淀溶解平衡无关，故C错误；
D．步骤⑥中阳极发生失去电子的氧化反应，其电极反应式为，故D错误；
故选B。
9．A
【详解】A．NaCl是离子晶体，K的金属比钠强，KCl也是离子晶体，A正确；
B．是强酸，在水中完全电离，属于强电解质，是弱酸，在水中部分电离，属于弱电解质，B错误；
C．中心原子的价层电子对数，空间结构为直线形，正电中心和负电中心重合，属于非极性分子，中心原子的价层电子对数，空间结构是V形，正电中心和负电中心不重合，属于极性分子，C错误；
D．存在分子间氢键，P的电负性不够强， 分子间不能形成氢键，D错误；
故选A。
10．C
【详解】A．明矾净化水时铝离子水解生成氢氧化铝胶体：，A正确；
B．硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫、硫和水，离子方程式正确，B正确；
C．溶液中加入溶液：，C错误；
D．纯碱除去水垢中的，发生了沉淀的转化：，D正确；
故选C。
11．D
【分析】W原子核内无中子，W为H元素；X、Y分别为地壳中含量最高的非金属和金属元素，X为O元素，Y为Al元素；Z与Y同周期，且Z原子最外层电子数是内层电子数的一半，Z为P元素；M的原子序数等于W、Y、Z三种元素原子序数之和为1+8+15=24，M为Cr 元素。
【详解】A．W为H元素， X为O元素，Y为Al元素，Z为P元素；同一周期从左到右原子半径逐渐减小，一般电子层多的原子半径大，原子半径：，A错误；
B．分子中O采取sp3杂化，有两对孤电子对，分子空间构型为V形，B错误；
C． 中含有共价键、配位键，C错误；
D．Z为P元素，基态P原子3p能级处于半充满状态，能量较低比较稳定，第一电离能比同周期左右相邻元素的大，D正确；
故答案为：D。
12．D
【详解】A．溶液中以形式存在，溶液呈蓝色，逐滴加入浓盐酸， ，反应正向进行，溶液变为绿色 ，从而得出与配位能力：，A正确；
B．向滴加过量NaOH溶液，生成氢氧化镁白色沉淀；溶液中滴加过量NaOH溶液，先生成氢氧化铝白色沉淀，氢氧化铝具有两性，又与氢氧化钠反应，沉淀溶解，碱性：，金属性：，B正确；
C．向粗盐水中滴加过量的溶液，产生白色沉淀，静置，取上层清液继续滴加2~3滴溶液，不出现浑浊，说明上清液中无，已沉淀完全，C正确；
D．向苯中滴加酸性高锰酸钾溶液，振荡，出现分层，下层紫红色，上层无色说明苯与酸性高锰酸钾不反应；向甲苯中滴加酸性高锰酸钾溶液，甲苯被高锰酸钾氧化为苯甲酸，高锰酸钾溶液紫红色褪去，说明甲基受苯环影响变得活泼，被氧化为羧基，D错误；
故答案为：D。
13．C
【分析】原电池，带正电离子向着正极移动，故上端为正极，下端为负极；
【详解】A．管内溶液下端为负极，A正确；
B．提高环境温度蒸发加速，有利于提高发电效率，B正确；
C．放电时正极发生的反应是，C错误；
D．水溶液中盐的浓度和阳离子电荷数的改烃会影响其电势差，D正确；
故选C。
14．D
【分析】由可知，当硫酸未滴加时，的氢氧根浓度为，则此可确定曲线②代表的是，曲线①代表的是；
【详解】A．a点为溶液，e点为溶液，b点为水和硫酸钡沉淀，故溶液的导电能力：，A错误；
B．由分析可知，随溶液体积的变化曲线为②，B错误；
C．c点=可知，c点电荷守恒，则，d点加入的硫酸为30mL，则溶液体积为50mL，，，C错误；
D．若将溶液换为相同浓度的溶液，，硫酸根离子浓度增大，Ksp不变，则钡离子浓度降低，则c点上移，D正确；
故选D。
15．(1)4s24p3
(2)过滤
(3) sp2 sp3
(4) 80 11
(5)
(6) 4
【分析】铜阳极泥中含有Au、AgCl、Ag2S3、等物质，加入硫酸、盐酸、氯化钠浸取，过滤分出铜、银、金固体，“加热氧化”中，转化为，经还原，最终得到粗As；
【详解】（1）As是第33号元素，与N同族，基态原子的价层电子排布式为4s24p3；
（2）“操作X”是固液分离，为过滤；
（3）的价层电子对数，杂化类型是sp2，的价层电子对数，杂化类型是sp3；
（4）①依据得失电子守恒，中P的化合价由+1升到+5，失4个电子，中As化合价由+5降到0价，得5个电子，得失守恒，计量数为4，故方程式为：；
②依据图像，当温度达到80℃时，As产率最高；
③根据关系式可知，，至少加入；
（5）工艺中可循环利用的物质为；
（6）①Ga周围最近且相等的As原子有4个，故Ga原子的配位数为4；
②晶胞中Ga原子的个数为4，As原子的个数为，；
16．(1)分液漏斗
(2)除去油污
(3)
(4)除去有毒的和尾气。
(5) 蒸发浓缩 冷却结晶
(6)
(7)
(8)
【分析】以废铁屑(主要成分为及少量，还有油污、磷、硫等杂质)为原料制备硫酸亚铁铵晶体，第一步是加入碳酸钠溶液，由于碳酸钠溶液水解显弱碱性，油污（含酯基）在碱性溶液中水解的比较彻底，可以达到除去油污的目的。之后加入过量稀，目的是除去未完全反应的单质铁和碳酸钠，同时可以除去溶液中的磷、硫等杂质，使其转化为和气体，由于这两种气体均有毒，所以必须考虑尾气处理，故用溶液作吸收剂，使其转化为和沉淀。据此分析作答。
【详解】（1）据图可知，仪器的名称为：分液漏斗。答案为：分液漏斗。
（2）第一步是加入碳酸钠溶液，由于碳酸钠溶液水解显弱碱性，其中的油污在碱性溶液中水解的比较彻底，可以达到除去油污的目的。故答案为：除去油污。
（3）步骤Ⅱ中加入过量稀，发生与元素相关的反应除了反应外，稀还可以和剩余的碳酸钠反应，也可以和其中的反应。答案为：；。
（4）由于废铁屑中含有磷、硫等杂质，加入过量稀，会产生有毒的和气体，所以必须考虑尾气处理，用溶液作吸收剂，使其转化为和沉淀。故答案为：除去有毒的和尾气。
（5）步骤Ⅴ中，制得了硫酸亚铁铵晶体，进一步净化的操作步骤为：蒸发浓缩，冷却结晶，过滤、洗涤、干燥。故答案为：蒸发浓缩；冷却结晶。
（6）根据硫酸亚铁铵晶体化学式和局部结构示意图，可以分析出：是，其分子中，一共有2个铵根离子；是离子，其分子中，一共有2个硫酸根离子；是水分子，其分子中，一共有6个水分子，根据原子守恒，所以微粒是离子。故答案为：。
（7）在硫酸亚铁铵晶体中，铁元素为价，与不反应。可以和反应生成有色配合物，配合物溶液颜色越深，吸光度越大。据图得知，A1吸光度强于A2，说明形成的配合物溶液浓度大，含量高一些，即浓度低一些，所以产品的纯度。故答案为：。
（8）根据滴定反应的离子方程式：，可知酸性与的计量系数为，关系式为：。已知消耗的量为：，所以反应的，故含有的，可知=，所以其含量为：。故答案为：。
17．(1) a B B1到B2 CD
(2) f 反应Ⅰ是放热反应，反应Ⅱ是吸热反应，当温度升高，反应Ⅰ逆向移动，反应Ⅱ正向移动，选择性降低、的平衡转化率升高 5.7
(3)
【详解】（1）①根据盖斯定律，对反应Ⅰ=反应Ⅱ+反应Ⅲ，。
②，反应Ⅰ，随温度升高，增大，故正确的是a；
③A1~A4，B1~B4，路径B活动化能小，反应更容易按路径B发生；B1到B2的能量壁垒最大，反应速率最慢；
④A.未标注正逆反应，平衡时，正逆反应速率相等，且不同物质表示化学反应速率与化学计量数成正比，A错误
B.催化剂降低了反应的活化能，不能影响化学平衡移动，B错误；
C.恒温密闭的刚性容器中，的分压是变量，当平衡时，分压不不变，C正确；
D.反应过程中催化剂可能会“中毒”而失效，需对反应气进行净化处理，D正确；
故选CD；
（2）①相同条件下，投料比为时比正向移动，转化率增加，的平衡转化率曲线为f；
②反应Ⅰ是放热反应，反应Ⅱ是吸热反应，当温度升高，反应Ⅰ逆向移动，反应Ⅱ正向移动，选择性降低、的平衡转化率升高；
③投料比为、温度为320℃时，反应Ⅱ，设反应=3ml，=1ml，设转化了=1ml×10%=0.1ml，=86%，则 ，列三段式：，，；
（3）燃料电池燃料在负极反应，甲醇燃料碱性(KOH)电池中负极的电极反应式为：；
18．(1)氧化反应
(2)CH4
(3) 醛基 ①③
(4)同分异构体
(5)N(CH2CH2CH2CH3)4F
(6)8
(7)+
【分析】A中羰基和反应生成B，B中羟基氧化为羰基得到C，C中碳碳双键转化为醛基得到D，D中醛基转化为碳碳双键生成E，E中羰基反应转化为F，F引入新的环生成G，G支链成环得到H，H转化为产物Veragranine A；
【详解】（1）B中羟基氧化为羰基得到C，化合物B生成C的反应类型是为氧化反应；
（2）化合物C中=CHOCH3转化为D中醛基，结合质量守恒可知，反应中另一产物的结构简式为CH4；
（3）由分析，化合物D发生反应的官能团名称为醛基，醛基具有还原性，可用于检验该官能团的试剂为①银氨溶液、③新制氢氧化铜溶液；
（4）化合物G和H的质谱图中分子离子峰的质荷比数值相同，则它们化学式相同结构不同，互为同分异构体；
（5）化合物I是一种类似氯化铵的盐，分子式为，核磁共振氢谱有四组峰，峰面积比为，则其结构对称，结合化学式可知，结构简式为N(CH2CH2CH2CH3)4F；
（6）
中*标注的碳为手性碳，Veragranine A中手性碳原子的个数为8；
（7）
甲苯和氯气取代引入氯原子，和氢氧化钠水溶液反应引入羟基，氧化为醛基得到苯甲醛，和发生D生成E反应原理生成产物；流程为：+。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
C
A
B
B
D
C
B
A
C
题号
11
12
13
14






答案
D
D
C
D