高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 元素周期律集体备课ppt课件
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这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 元素周期律集体备课ppt课件，共43页。PPT课件主要包含了与水的反应，元素周期律等内容，欢迎下载使用。
通过对碱金属元素、卤素的原子结构和性质的研究，我们已经知道元素周期表中同主族元素的性质有着相似性和递变性。那么，同一周期元素的性质又有什么变化规律？
思考：1~18号元素的原子核外电子排布、原子半径和主要化合价有何规律？
你能归纳出核外电子的排布规律吗？
一、元素性质的周期性变化规律
规律：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现 的周期性变化(第一周期除外)
观察原子的半径变化，归纳规律。
规律：随着原子序数的递增，元素的原子半径呈现 的周期性变化。
2 . 元素原子半径的周期性变化
微粒半径大小的比较：（1）同周期——（2）同主族——（3）同种元素①同种元素的原子和离子半径比较——②同种元素不同价态的阳离子半径比较——（4）同结构——
观察元素的化合价变化，归纳规律。
3 . 元素化合价的周期性变化
规律：随着原子序数的递增，元素的最高正化合价呈现由 （第二周期 ），最低负化合价呈现由 的周期性变化。
-4 → -1 → 0
核外电子排布、原子半径、化合价都呈周期性变化
随着原子序数的递增，原子的核外电子排布、原子半径和化合价各呈现什么规律性的变化？
总结元素性质的周期性变化规律
练习1：判断正误： (1)第二周期元素从左至右，最高正价从＋1递增到＋7( ) (2)同周期元素最外层电子数都是从1递增到8( ) (3)氢元素除了有＋1价外，也可以有−1价，如NaH( )
2. 下列各组元素性质的递变错误的是（ ）A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B．P、S、Cl元素的最高正化合价依次升高C．B、C、N、O、F原子半径依次增大D．Be、Mg、Ca、Sr、Ba的失电子能力依次增强
钠熔成小球，浮于水面，四处游动，有“嘶嘶”的响声，反应后溶液加酚酞变红
加热前，镁条表面附着了少量无色气泡，加热至沸腾后，有较多的无色气泡冒出，滴加酚酞溶液变为粉红色
二、第三周期元素性质的递变
2．两性氢氧化物(1)概念：既能与强酸反应又能与强碱反应，且均生成盐和水的氢氧化物。(2)氢氧化铝的两性①向AlCl3溶液中加入过量氨水，现象：反应方程式：②向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，现象：反应方程式：③向Al(OH)3沉淀中加入盐酸，发生反应的离子方程式：
3．钠、镁、铝的最高价氧化物对应水化物的碱性
第三周期元素性质的递变
4．Si、P、S、Cl的非金属性的递变规律
HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3
Si、P、S、Cl的非金属性逐渐增强
Na Mg Al Si P S Cl
金属性逐渐______，非金属性逐渐______。
三、元素周期律的内容与实质
元素的性质随原子序数的递增而呈周期性的变化。
元素性质的周期性变化是元素原子的______________呈周期性变化的必然结果。
3. 元素性质的周期性变化规律
4.元素金属性、非金属性强弱比较
(1)结构比较法最外层电子数越少，电子层数越多，元素金属性越强；最外层电子数越多，电子层数越少，元素非金属性越强。(2)位置比较法
1．根据P、S、Cl在周期表中位置进行比较(1)探究H3PO4、H2SO4、HClO4酸性强弱？ (2)探究P3－、S2－、Cl－还原性强弱？ 2．试根据同周期元素非金属性的变化规律，比较SiH4、PH3、H2S和HCl的稳定性?
非金属性：Cl＞S＞P，酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4。
非金属性：Cl＞S＞P，还原性：P3－＞S2－＞Cl－。
元素的非金属性越强，气态氢化物越稳定。同周期元素，随着原子序数的递增，非金属性逐渐增强，故非金属性：Si
