高中第一节 硫及其化合物授课课件ppt

这是一份高中第一节 硫及其化合物授课课件ppt，共28页。PPT课件主要包含了CO2，SO2，H2S，SO3，新旧草帽，新旧报纸书本，氧化性漂白，化合漂白，活性炭，吸附漂白等内容，欢迎下载使用。
硫化物：黄铜矿（CuFeS2）、黄铁矿（FeS2）等硫酸盐：石膏（CaSO4·2H2O）、芒硝（Na2SO4·10H2O）某些蛋白质、化石燃料（石油、煤）等
火山喷口附近或地壳的岩层中
三、硫元素的“位——构——性”
-2、0、+4、+6
划火柴时闻到呛鼻的气味： SO2
Fe ＋ S ===
2Cu ＋ S ===
Hg + S === HgS
(除去有毒Hg的方法)
反应现象：(火焰)空气中：淡蓝色， 纯氧中：明亮蓝紫色
（臭鸡蛋气味，有毒气体）
如何洗涤附着在试管内壁上的硫？
可用CS2或热NaOH溶液洗涤试管内壁的硫。
S＋ NaOH—— Na2S+ Na2SO3+ H2O
____色、___________气味、密度比空气大的有毒气体。此外， SO2容易液化。
一、二氧化硫(SO2)的物理性质
如图5-2所示，把充满SO2、塞有橡胶塞的试管倒立在水中，在水面下打开橡胶塞，观察试管内页面的上升。待液面高度不再明显变化时，在水下用橡胶塞塞紧试管口，取出试管，用pH试纸测定溶液的酸碱度（保留该溶液供实验5-2使用）。
试管内水位上升，pH试纸变红
SO2易溶于水，水溶液呈酸性
SO2 + H2O H2SO3
（弱酸，不稳定，易分解）
酸性：H2SO3>CH3COOH>碳酸
二、二氧化硫(SO2)的化学性质
化学上通常把向生成物方向进行的叫做正反应，向反应物方向进行的叫做逆反应。 在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应的方向进行的反应，叫做可逆反应 。
c．与碱反应：SO2少量：Ca(OH)2+SO2=CaSO3 ↓ +H2O SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O SO2过量：NaOH+SO2=NaHSO3
a．与H2O反应：SO2＋H2O⇌H2SO3
b．与碱性氧化物反应与CaO反应：CaO＋SO2===CaSO3（煤固硫)。
SO2的这一性质和哪一种气体相似?
处于中间价态，_____________________________
标出SO2中S元素的化合价，推断它应具有怎样的化学性质？
既具有氧化性，又具还原性
如：O2、Cl2、Br2、KMnO4、HNO3 等
2H2S + SO2 = 3S + 2H2O
SO2+Cl2+2H2O= H2SO4+2HCl
（KMnO4 溶液褪色）
5SO2+2KMnO4+2H2O =K2SO4 +2MnSO4+2H2SO4
SO3＋H2O=H2SO4
用试管取2mL在实验5-1中得到的溶液，向其中滴入1~2滴品红溶液，振荡，观察溶液的颜色变化。然后加热试管，注意通风，再观察溶液的变化。（如图5-3）
生成的无色物质不稳定 （易分解）
有些色素 无色物质
见光、加热或长时间放置
草帽、纸张为什么会泛黄？
除了SO2，还有哪些物质具有漂白性？它们的漂白原理相同吗？
HClO 、Na2O2 H2O2
1）原理: Na2SO3+H2SO4(浓) = Na2SO4 + H2O +SO2↑
2）原料: 亚硫酸钠粉末和浓硫酸
4）除杂装置：浓硫酸
5）收集装置：向上排空气法
6)尾气处理装置：用氢氧化钠溶液吸收SO2
SO3 + Ca(OH)2
= CaSO4+H2O
无色固体，熔点（16.8℃）、沸点（44.8℃ ）
2) 与碱性氧化物反应：
归纳总结——SO2 的性质
+ Fe3+、X2、 KMnO4、O2、H2O2
SO2通入BaCl2溶液，能否产生白色沉淀？为什么？
利用SO2的漂白性/还原性，可通入品红/酸性高锰酸钾/溴水等溶液。
不能，因为弱酸不能制强酸。
若想产生白色沉淀，可以如何操作？
加入碱性物质如NH3/NH4·H2O，可产生BaSO3沉淀；或强氧化性物质如Cl2/酸性KMnO4等，可产生BaSO4沉淀。