高中人教版 (2019)第二节 氮及其化合物评课课件ppt

这是一份高中人教版 (2019)第二节 氮及其化合物评课课件ppt，共23页。PPT课件主要包含了学习目标，1与水反应，①原理，有大量白烟产生，2与酸的反应，4环保措施等内容，欢迎下载使用。
1. 了解氨气与水、与酸或氧气反应等化学性质；2. 知道氨的催化氧化反应是工业上制取硝酸的基础，知道铵盐是重要的氮肥；3. 了解氨气的实验制法，知道铵盐的检验方法。
1.物理性质 氨是无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，在常温常压下，1体积水大约可溶解700体积氨。氨很容易液化，液化时放热。液氨汽化时要吸收大量的热，使周围温度急剧降低。因此，液氨可用作制冷剂。
易液化（-33.5℃）
氨气易液化， 液态氨汽化时要吸收周围的热量，使周围的空气迅速变冷
（液氨用在电冰箱中作制冷剂）
在干燥的圆底烧瓶里充满NH3，用带有玻璃管和胶头滴管（预先吸入水）的橡胶塞塞紧瓶口。倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯中（预先滴入少量酚酞溶液）。打开弹簧夹，挤压胶头滴管，使水进入烧瓶。观察并描述现象，分析出现这些现象的可能原因。
操作：打开弹簧夹，挤压胶头滴管，让水进入烧瓶现象：烧杯中的酚酞溶液由玻璃管进入烧瓶，形成红色喷泉。
结论：①氨极易溶于水 ②氨水显碱性
挤压胶头滴管，滴管里少量的水进入烧瓶，氨几乎全部溶于水中，使烧瓶内压强急剧减小，烧瓶内外形成较大压强差；大气压将水压入烧瓶，形成喷泉；由于NH3溶于水的溶液呈碱性，导致酚酞溶液显红色。
1. 烧瓶内为什么会形成喷泉？溶液为什么变成红色？
2. 某同学做该实验时，打开止水夹后将胶头滴管内的水挤入烧瓶内，可并未产生喷泉，试分析实验失败可能的原因是什么？
3. 若将NH3换为NO2，能否形成喷泉？若能形成，则实验后液体能否充满烧瓶？
②收集的NH3纯度较低
3NO2＋H2O = 2HNO3＋NO
4. 含水的胶头滴管在实验中的作用？
吸收氨气，使瓶内压强减小，引发水上喷。
5. 氨的喷泉实验成功的关键？
(1)装置的气密性良好。(2)圆底烧瓶要保持干燥。(3)圆底烧瓶内要充满气体。(4)烧杯内装入足量的水，以防止因水量不足而造成喷泉停止或不发生。
1. 如图所示：烧瓶中充满干燥气体a，将胶头滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻震荡烧瓶，然后打开弹簧夹，烧杯中的液体呈喷泉状喷出，则a、b不可能是( )
A．a为HCl气体，b为H2OB． a为CO2气体，b为浓NaOH溶液C． a为Cl2气体，b为饱和NaCl溶液D． a为Cl2气体，b为浓NaOH溶液
① NH3·H2O为可溶性一元弱碱，能使红色石蕊试纸变蓝。
② NH3·H2O不稳定，易分解。
实验室用过量氨水与可溶性铝盐(如AlCl3溶液)反应来制备Al(OH)3 。
【思考】氨水的主要成份有哪些？氨水与液态氨有何区别？
氨的水溶液（俗称氨水）显弱碱性，能使酚酞溶液变红或使红色石蕊试纸变蓝。
“三分子”：NH3·H2O、NH3、H2O；“三离子”、OH－、H＋、OH-
挥发时吸热，常做制冷剂
受热易分解：NH3·H2O==NH3↑+H2O
呈弱碱性，易挥发，应密封保存
氨与氯化氢相遇迅速反应生成固体小颗粒
提示:若氯气管道漏气，发生反应:2NH3+3Cl2=N2+6HCl NH3+HCl=NH4Cl产生的白烟是固体 NH4Cl。
检验氨气的方法：1、湿润的石蕊试纸=>变蓝；2、湿润的酚酞试纸＝>变红；3、蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近，产生白烟。
管道工人用浓氨水检验氯气管道是否漏气，如果管道某处漏气，会产生白烟，原理是什么?(已知2NH3+3Cl2=N2+6HCl)
铵盐是农业上常用的化肥，如(NH4)2SO4、NH4HCO3、NH4NO3、 CO(NH2)2等。
2、物理性质：绝大多数铵盐是白色 或无色晶体，都易溶于水。
(1) 不稳定性——受热易分解
实验5-7：向盛有少量NH4Cl溶液，NH4NO3溶液和(NH4)2SO4溶液的三支试管中分别加入NaOH溶液并加热（注意通风），用镊子夹住一片湿润的红色石蕊试纸放在试管口。观察现象，分析现象产生的原因，写出反应的离子方程式。
湿润的红色石蕊试纸变蓝。
反应中有碱性气体产生。
反应实质：NH4++ OH－==NH3↑+H2O
铵盐与碱(如NaOH)的反应
为什么铵态氮肥不能与草木灰(含K2CO3) 混合施用？
草木灰中含有K2CO3， K2CO3溶液显碱性。碳酸氢铵能与碱性物质反应生成氨，如果与碱性物质混合施用，会造成肥效降低。
在实验室中，常利用铵盐与强碱反应产生氨这一性质来检验铵根离子的存在和制取氨。
(1)取少许样品与碱混合于试管中共热，将湿润的红色石蕊试纸靠近管口，若试纸变蓝，则证明样品中含有NH4+ 。
(2)取少许样品于试管中，放入碱后加热，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟产生，则证明样品中含有NH4+ 。
实验室制取氨的简易装置示意图
①反应原理：_____________________________________________②收集方法：______排空气法③验满方法：将湿润的___________________放在试管口④棉花作用：_____________________________________________⑤加热的试管口应_________倾斜，防止_______________________
减少NH3与空气的对流，吸收多余的NH3，防止污染空气
略向下 水蒸气冷凝回流炸裂试管
（导管要伸入到接近试管底部）
（1）加热NH4Cl能制取NH3吗？
NH4Cl分解产生的NH3和HCl遇冷会再次化合为NH4Cl，不能用于制取NH3
(2) 能否采用其他铵盐与强碱反应制取氨气?
(3) 制取的氨气是否纯净？如何净化?
不能用无水CaCl2，会反应产生CaCl2∙8NH3 浓硫酸、P2O5等酸性干燥剂也不能干燥NH3
浓硫酸(或水)吸收多余的氨气
1. 无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、O2、N2中的几种，将100mL甲气体经过如图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为( )
A.NH3、NO、O2 B.NH3、NO、CO2 C.NH3、NO2、CO2 D.NO、CO2、N2
2. 下列离子方程式正确的是（ ）A.实验室用氯化铵和熟石灰制氨气：NH4+ + OH- NH3↑+ H2OB.NaOH与NH4Cl溶液混合加热：NH4+ + OH- NH3•H2OC.氨水中加盐酸：NH3•H2O + H+ = NH4+ + H2OD.氨水中通入过量CO2：CO2 + NH3•H2O = 2NH4+ + CO32- + H2O
3. 实验室制取氨、收集、验证其还原性并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是(　　)
A.用装置甲制取氨B.用装置乙收集氨时气体应该从a口进b口出C.装置丙中黑色固体变成红色时还原产物一定为铜D.可以用装置丁吸收氨,进行尾气处理