浙江省嘉兴市2023-2024学年高一上学期1月期末化学试卷（Word版附解析）

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考生须知：
1.本试卷共6页，满分100分，考试时间90分钟。
2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Mn-55
一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个选项中只有一个是符合要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 下列物质属于碱性氧化物的是
A. H2SO4B. Na2OC. CO2D. KOH
2. 下列仪器不能加热的是
A. B. C. D.
3. 下列物质属于电解质的是
A. FeB. NH3C. HClD. 食盐水
4. 当光束通过下列物质时，能出现丁达尔效应的是
A. CuSO4溶液B. Fe(OH)3胶体C. 蔗糖溶液D. 水
5. 下列行为不符合安全要求的是
A. 钠着火，用二氧化碳灭火器灭火
B. 氢气点燃前，先进行验纯
C. 闻氯气时，用手轻轻扇动使少量气体进入鼻孔
D. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓慢倒入盛有水烧杯中并不断搅拌
6. 下列有关物质用途的叙述中不正确的是
A. SO2具有杀菌消毒作用，可用作食品添加剂
B. 碳酸氢钠可用于焙制糕点
C. 铁红可用作油墨和橡胶的颜料
D. 明矾可用作净水剂和消毒剂
7. 下列有关化学用语的表示方法正确的是
A. 氯化钙的电子式：B. CO2的结构式：O—C—O
C. H2S的分子结构模型：D. 硫离子的结构示意图：
8. 反应SiO2+2CSi+2CO↑中，氧化剂是
A. CB. SiO2C. SiD. CO
9. 下列说法中正确的是
A. 12C和14C是一种核素B. 红磷和白磷互为同素异形体
C. 1H2和2H2互同位素D. 中子数为53
10. 下列有关金属及其化合物的说法中正确的是
A. 将包有少量Na2O2固体的棉花放入坩埚，向棉花上滴几滴水，棉花立即燃烧
B. 将少量钠加入硫酸铜溶液中，可置换出铜单质
C. 向某溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色褪去，则该溶液中一定含Fe2+
D. 将未打磨的铝片放入氢氧化钠溶液中，立即产生气泡
11. 下列有关非金属及其化合物的说法中正确的是
A. SO2能使紫色的KMnO4溶液褪色，体现了SO2的漂白性
B. 将SO2通入BaCl2溶液中，立即产生白色沉淀
C. “洁厕灵”(主要成分为盐酸)和“84消毒液”(主要成分为次氯酸钠)不能混用
D. 某气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，则该气体为氯气
12. 下列说法不正确的是
A. 储氢合金吸附氢气的过程属于物理变化
B. 纯铝的硬度和强度较小，不适合制造机器零件
C. 特种钢是在碳素钢里适量加入一种或几种元素，使其结构发生变化，从而具有特殊性能
D. 钾钠合金导热能力强，可做核反应堆传热介质
13. 下列有关实验操作或反应现象的叙述中正确的是
A. 在氢氧化钠溶液中滴入氯化铁饱和溶液，用于制备氢氧化铁胶体
B. 进行焰色试验时，若实验室无铂丝或铁丝，可以用玻璃棒代替
C. 用玻璃棒蘸取少量新制氯水点在pH试纸上，并与标准比色卡对照，测定其pH
D. 将足量二氧化硫通入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，溶液褪色
14. 下表为某品牌矿泉水标签的部分内容，则该矿泉水中镁离子的物质的量浓度最大值约为
A. B. C. D.
15. 向某溶液中加入铝片后产生气体，在该溶液中一定不能大量共存的离子组是
A. K+、Al3+、Cl-、B. 、Mg2+、Cl-、
C. Na+、K+、S2-、OH-D. Na+、Fe3+、、I-
16. 下列离子方程式书写正确的是
A. 钾和水反应：K+2H2O=K++2OH-+H2↑
B. 氯化铁溶液中加铜：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
C. 向氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钠溶液至中性：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O
D. 向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫：2ClO-+SO2+H2O=2HClO+
17. 下列除去杂质方法，不正确的是
A. AB. BC. CD. D
18. 如图是某硫酸试剂标签上的部分内容。某学生需用该硫酸试剂配置溶液，并从实验室选择下图所示仪器。关于该实验的说法中正确的是
A. 仅利用①②③④就可以配制的稀硫酸
B. 定容时俯视刻度线，则所配溶液浓度偏高
C. 该同学需用仪器③量取左图所示硫酸试剂
D. ④仪器使用前先检漏，再用蒸馏水洗涤，干燥后才能用
19. 下列说法不正确的是
A. 依据周期律推测，卤素单质砹(At)为黑色固体，AgAt难溶于水也难溶于稀硝酸
B. 随着核电荷数的递增，卤素单质的沸点依次升高，原因是分子间作用力逐渐增大
C. NH4Cl是共价化合物，Na2S是离子化合物
D. 氧化钙溶于水的过程中，既有离子键的断裂，又有共价键的断裂
20. 四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表的的位置如图所示，Y最外层电子数是次外层电子数的3倍。下列说法正确的是
A. 原子半径：ZZ，因此非金属性：W>Z
D. Z和W氧化物对应的水化物均为强酸
21. 在标准状况下①6.72LC2H6 ②3.01×1023个NH3分子 ③13.6gH2S ④0.6mlH2O，下列对这四种气体关系从大到小的表达正确的是
A. 物质的量：③>①>④>②B. 原子数：①>②>④>③
C. 体积：④>②>③>①D. 质量：④>③>①>②
22. 设NA是阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是
A. 1.7gNH3中含共用电子对的数目为0.4NA
B. 将2.24LSO3溶于水得到1L的溶液，该溶液的浓度为0.1ml/L
C. 常温常压下，16gO3中含质子数为8NA
D. 向10mL12ml/L盐酸中加入足量MnO2并加热，充分反应后产生Cl2的分子数为0.03NA
23. 某反应涉及H2O、ClO-、、OH-、N2、Cl-等微粒，一定条件下能发生如下反应：ClO-++□→Cl-+N2↑+□，下列说法不正确的是
A. 该反应中N2为氧化产物
B. 生成1mlN2时，转移6ml电子
C. 配平后的化学方程式H2O前面系数是5
D. 反应后溶液的碱性增强
24. 某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的操作如下(该药片中其他成分不与盐酸或者氢氧化钠反应)：
①配制0.10ml/L的稀盐酸和0.10ml/L的NaOH溶液；
②向一粒研碎后的药片(0.10g)中加入20.00mL蒸馏水；
③加入的稀盐酸；
④用0.10ml/L的NaOH溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗NaOH溶液的体积。
下列说法正确的是
A. 碳酸钙与盐酸反应的离子方程式是+2H+=CO2↑+H2O
B. 该测定实验共进行了4次，在配制盐酸溶液时应选用100mL规格的容量瓶
C. 配置NaOH溶液时，固体溶解后，立即转移到容量瓶会引起所配溶液浓度偏低
D. 假设4次实验消耗的NaOH溶液体积平均值是13.00mL，则这种药片中碳酸钙的质量分数是60%
25. 探究碳酸钠和碳酸氢钠的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是
A. AB. BC. CD. D
二、填空题(本大题共5小题，共46分)
26. 按要求回答下列问题。
（1）写出重晶石主要成分的化学式_______。
（2）写出用氢氧化钠溶液吸收尾气氯气的化学方程式_______。
（3）向氯化铁溶液中滴加硫氰化钾溶液，现象是_______。
27. 目前很多自来水厂使用ClO2来消毒、杀菌。工业制取ClO2反应：2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O。
（1）写出H2O的结构式_______，Na2SO4属于_______化合物(填“共价”或“离子”)。
（2）该反应的氧化剂为_______。
（3）用双线桥表示该反应的电子转移情况_______。
28. 工业上煅烧含硫矿物产生的SO2可以按如下流程脱除或利用。
（1）下列说法正确的是_______。
A. 工业上还可以用硫黄代替黄铁矿制备SO2
B. 步骤I，如果通入过量空气，可以实现SO2的完全转化
C. SO2是无色、无臭、有毒的气体，易溶于水
D. 步骤Ⅲ用浓硫酸吸收SO3
（2）在足量空气中煅烧燃煤，产生的低浓度SO2可以在炉内添加CaCO3通过途径Ⅰ脱除，并产生一种无毒的气体，写出该反应的化学方程式_______。
（3）几位同学围绕浓硫酸化学性质进行了如下探究实验：将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀；然后再加入适量浓硫酸，迅速搅拌，观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并产生有刺激性气味的气体；
①写出产生刺激性气味气体的反应的化学方程式_______。
②上述实验现象表明浓硫酸具有_______(填字母)。
a．酸性 b．脱水性 c．强氧化性 d．挥发性
③某同学将收集到的刺激性气味气体通入品红溶液，品红溶液褪色。然后在该试管口套上气球，将无色溶液加热恢复至红色，冷却后，发现溶液颜色再次变浅。解释“无色→红色→颜色变浅”变化的原因_______。
29. 图表法是常用的科学研究方法，下表列出了短周期的六种元素的部分性质(“电负性”即元素对应原子吸引电子能力的标度)：
（1）Y元素在周期表中的位置是_______。
（2）画出化合物XV的电子式_______。
（3）Z、W、V三种元素形成的气态氢化物中，其稳定性由强到弱的顺序是：_______ (用化学式表示)。
（4）W的电负性a的值可能为_______ (填字母)。
A. 3.6B. 3.1C. 2.1D. 1.4
（5）Z、U最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式是_______。
30. 实验室用浓盐酸和MnO2制取Cl2，并以氯气为原料制备氯化铁，回答下列问题。已知：①氯化铁的熔点306℃、沸点316℃，②氯化铁易升华，易吸收空气里的水分而变质。
（1）写出A装置中制取Cl2的化学方程式_______。
（2）仪器甲的名称为_______，装置C中加入的试剂是_______。
（3）为制得较纯净的氯化铁，实验开始时应先点燃酒精灯_______(填“A”或“D”)，F装置中碱石灰所起的作用是_______。
（4）请设计实验方案检验E中收集的固体中含有的非金属元素_______。
三、计算题
31. 将Na2CO3和NaHCO3的混合物充分加热，生成的气体(假设无损耗)全部通入足量的石灰水中，得到20.0g白色沉淀，加热后的残留物加入200mL盐酸恰好完全反应，生成5.60LCO2气体(标准状况下)。试回答下列问题：
（1）所加盐酸的物质的量浓度为_______ml/L。
（2）原混合物中碳酸钠的质量是_______g。××矿泉水理化指标
项目 含量()
偏硅酸 3-5
溶解性总固体 3.5-10
钾 0.1-025
钠 0.2-0.68
钙化 0.4-1.0
镁 0.15-0.5
选项
物质(括号内为杂质)
除杂方法
A
CO2(O2)
通过灼热的铜网
B
SO2(H2O)
通入装有浓硫酸的洗气瓶
C
Na2CO3固体(NaHCO3)
加热至恒重
D
FeCl2溶液(FeCl3)
通入适量氯气
硫酸化学纯(CP级)
品名：硫酸
化学式：
相对分子质量：98
密度：
质量分数：
Y
X
Z
W
实验方案
现象
结论
A
在两支试管中分别加入少量Na2CO3和NaHCO3(各约1g)，再分别滴入几滴水，振荡后将温度计分别插入其中
碳酸钠结块变成晶体，温度下降；碳酸氢钠溶解，温度升高
前者伴随吸热现象，后者伴随放热现象
B
向分别盛有Na2CO3和NaHCO3溶液的试管中滴加Ca(OH)2溶液
前者产生沉淀，后者不产生沉淀
能用Ca(OH)2溶液区分Na2CO3和NaHCO3
C
常温下分别测定Na2CO3和NaHCO3溶液的pH
pH大于7
Na2CO3和NaHCO3溶液都呈碱性
D
向盐酸溶液中分别滴加Na2CO3和NaHCO3溶液
前者开始无气泡产生，一段时间后产生气泡；后者立即产生气泡
NaHCO3溶液与盐酸反应更加剧烈
元素编号
X
Y
Z
W
U
V
电负性
1.2
1.5
2.5
a
1.5
3.5
原子半径(单位nm)
0.160
0.089
0.102
0.110
0.143
0.074
主要化合价
+2
+2
-2，+6
-3，+5
+3
-2