四川省达州铁路中学2023-2024学年高二下学期期中检测化学试题

这是一份四川省达州铁路中学2023-2024学年高二下学期期中检测化学试题，共4页。试卷主要包含了选择题等内容，欢迎下载使用。
（选修3第一，二章 测试时间：90分钟 满分：100分）
第Ⅰ卷（选择题，60分）
一、选择题：每题只有一个正确答案，每题3分，共60分。
1．已知元素原子的下列结构或性质，能确定其在周期表中位置的是( )
A． 某元素原子的第二电子层电子排布图为
B． 某元素在某种化合物中的化合价为＋4
C． 某元素的原子最外层上电子数为6
D． 某元素的外围电子排布式为5s25p1
2. 下列化合物中含有手性碳原子的是（ ）
A．CCl2F2 B．CH3﹣CHCl﹣COOH C．CH3CH2OH D．CH2Cl﹣OH
3. 用带静电的有机玻璃棒靠近下列液体的细流，细流发生偏转的是 （ ）
A．苯 B．二硫化碳 C．氯水 D．四氯化碳
4.用价层电子对互斥理论（VSEPR）预测H2S和COCl2，两个结论都正确的是（ ）
A． 直线形；三角锥形 B． V形；三角锥形
C． 直线形；平面三角形 D． V形；平面三角形
5.右图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，
则下列说法不正确的是( )
A． Y的氢化物比X的氢化物更稳定
B． 原子半径大小顺序是Z>Y>X>R
C． Z的单质能与Y的某些化合物发生置换反应
D． X、Y、Z三种元素中，其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是Z>Y>X
6.某元素基态原子的最外层电子排布式为ns2，该元素( )
A． 一定是第ⅡA族元素 B． 一定是金属元素
C． 不是第ⅡA族元素就是副族元素 D． 可能是金属元素也可能是非金属元素
7.下列分子中的中心原子杂化轨道的类型和分子构型都相同的是（ ）
A． CO2与SO2 B． NH3与BF3 C． CH4与NH4+ D． C2H2与C2H4
8.反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，表示该化学反应速率最慢的是( )
A. v(D)=0.04 ml·L—1·s—1 B. v(C)=0.05 ml·L—1·s—1
C. v(B)=3.6 ml·L—1·min—1 D. v(A)=0.9 ml·L—1·min—1
9. 我国科学家研制出一种催化剂,能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化,反应如下:
HCHO+O2CO2+H2O。下列有关说法正确的是( )
A.该反应为吸热反应[来源:学*科*网]
B.CO2分子中的化学键为非极性共价键
C.HCHO分子中既含σ键又含π键
D.每生成1.8 g H2O消耗1.12 L O2
10.下列过程与配合物的形成无关的是（ ）
A． 除去Fe粉中的SiO2可用于强碱溶液
B． 向一定量的AgNO3溶液中加入氨水至沉淀消失
C． 向Fe3+溶液中加入KSCN溶液
D． 向一定量的CuSO4溶液中加入氨水至沉淀消失
11. 关于氢键，下列说法正确的是 （ ）
A．每一个水分子内含有两个氢键 B．冰、水和水蒸气中都存在氢键
C．水的熔点比H2S高 D．由于氢键作用，H2O是非常稳定的化合物
12. 我们平常所说的“五氧化二磷”，其分子组成实为“P4O10”，分子结构呈“笼”状。
图中●代表磷原子，○代表氧原子）
A．sp杂化 B．sp2杂化 C． sp3杂化 D． sp4杂化
13. 有关杂化轨道的说法不正确的是( )
A.杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变
B.sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°
C.四面体形、三角锥形、V形分子的结构可以用sp3杂化轨道解释
D.杂化轨道全部参与形成化学键
14. 已知：H2(g)＋12O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.83 kJ·ml－1
CO(g)＋12O2(g)===CO2(g) ΔH＝－282.9 kJ·ml－1若氢气与一氧化碳的混合气体完 全燃烧可生成5.4 g H2O(l)，放出114.04 kJ热量，则混合气体中CO的物质的量为( )
A． 0.22 ml B． 0.15 ml
C． 0.1 ml D． 0.05 ml
15.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )
A． 已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量
B． 已知C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定
C． 已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·ml－1，则任何酸碱中和反应的热效应均为57.3 kJ
D． 已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g) ΔH1,2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH2，则ΔH1PH3
17. 下列各组中的分子或离子都含配位键的是( )
A.H2O、Al2Cl6 B .NH4Cl、[Cu(NH3)4]SO4
C.PCl3、[C(NH3)4Cl2]Cl D .CO2、SO42-
18.下列过程中，共价键被破坏的是（ ）。
A.碘升华 B.溴蒸气被木炭吸附 C.酒精溶于水D. HCl 溶于水
19. 黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：
S(s)＋2KNO3(s)＋3C(s)===K2S(s)＋N2(g)＋3CO2(g) ΔH＝x kJ·ml－1
已知：
碳的燃烧热ΔH1＝a kJ·ml－1
S(s)＋2K(s)===K2S(s) ΔH2＝b kJ·ml－1
2K(s)＋N2(g)＋3O2(g)===2KNO3(s) ΔH3＝c kJ·ml－1则x为( )
A.3a＋b－c B．c－3a－b C．a＋b－c D．c－a－b
20. 同学们使用的涂改液中含有很多有害的挥发性物质，二氯甲烷就是其中一种，吸入会引起慢性中毒，有关二氯甲烷的的说法正确的是（ ）
A．含有非极性共价键 B.键角均为109°28′
C.有两种同分异构体 D. 分子属于极性分子
第Ⅱ卷（非选择题，40分）
21.根据元素周期表中完整周期元素的性质，在下列空格中填上适当的元素符号。
(1)第一电离能最大的元素是_________。
(2) 已知某原子的各级电离能如下：I1＝577 kJ·ml－1，I2＝1 817 kJ·ml－1，I3＝2 745 kJ·ml－1，I4＝11 578 kJ·ml－1，则该原子在化合物中表现的化合价为________。
(3)指出31号元素镓(Ga)在元素周期表中的位置：第________周期________族。
（4）下面物质分子或离子的空间构型：
BrO__________，CO________，ClO_______。
22.将下列粒子的序号填入相应空格内：①O2 ②CO2 ③H2O ④H2O2
⑤（NH4）2SO4 ⑥SiCl4 ⑦C2H2 ⑧NH3 ⑨P4
只含有非极性键的非极性分子为 ；含极性键的非极性分子为 ；
同时含有共价键、配位键、离子键的物质为 ；正四面体分子为 ；
含极性键的极性分子为 ；既含极性键，又含非极性键的极性分子为 ．
23.按要求作答：
（1）已知在25℃、101kPa下，1 g乙醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和液态水释放出29.7 kJ的热量，试写 出乙醇燃烧热的热化学方程式_______________
(2) 已知拆开1ml H－H键，1mlN－H键，1mlN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为______________
24.下图表示800℃时A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况，t是到达平衡状态的时间。试回答：
（1）该反应的反应物是______。
（2）该反应的化学反应方程式为__________。
（3）若达到平衡状态的时间是2 min，A物质的平均反应速率为________。
25.50 mL 0.50 ml/L盐酸与50 mL 0.55 ml/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
（1）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值____________（填“偏大”“偏小”“无影响” ）。
（2）三次平行操作测得的数据中，起始时盐酸与烧碱溶液温度相同，而终止温度与起始温度之差(t2－t1)分别为①2.3 ℃，②2.4 ℃，③2.9 ℃，则最终代入计算式的温度差的平均值为________ ℃。
（3）实验中改用60 mL 0.50 ml/L盐酸跟50 mL 0.55 ml/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_________（填“相等”“不相等”），所求中和热________（填“相等”“不相等”），用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_______________。（填“偏大”“偏小”“无影响”）
26.A，B，C，D四种短周期元素的原子半径依次减小，D能分别与A，B，C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。C原子的最外层电子排布为nsnnp2n。E的原子序数为29。
(1)A，B，C的第一电离能由小到大的顺序为________(用元素符号表示)。
(2)A的一种氢化物的相对分子质量为26，其分子中的σ键与π键的键数之比为________。
(3Y分子的空间构型为__________，其中心原子采取________杂化。
(4)一种由B，C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为________。
(5)写出E2＋的电子排布式______________，并写出E2＋在Z中通入足量Y得到深蓝色溶液的离子反应方程式_______。
27．采用渣油、煤、焦炭为原料制合成气，常因含羰基铁[Fe(CO)5]等而导致以合成气为原料合成甲醇和合成氨等生产过程中的催化剂产生中毒。请回答下列问题：
(1)[Fe(CO)5]中铁的化合价为0，写出铁原子的基态电子排布式：______________________。
(2)与CO互为等电子体的分子和离子分别为________和________(各举一种即可，填化学式)，CO分子的电子式为________，CO分子的结构式可表示成________。
(3)在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有_______________，CH3OH的熔、沸点比CH4高，其主要原因是_____________________________________________。