高中化学第三节 氧化还原反应评课ppt课件

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1.能从化学反应中元素化合价的变化认识氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物等概念，熟知常见的氧化剂和还原剂，理清相关概念间的关系。促进“变化观念”化学核心素养的发展。2.认识物质的氧化性、还原性，学会分析预测物质具有的氧化性或还原性，建立判断物质氧化性、还原性强弱的“思维模型”。
随堂演练 知识落实
梳理基础 突破重点
梳理基础 突破重点SHU LI JI CHU TU PO ZHONG DIAN
1.氧化还原反应中的相关概念(1)用“双线桥”表示下列氧化还原反应中元素化合价升降和电子转移。
一、氧化剂、还原剂及相关概念
(2)相关概念①氧化剂与还原剂氧化剂：在氧化还原反应中，所含元素的化合价_____，即得到电子(或电子对偏向)的物质。还原剂：在氧化还原反应中，所含元素的化合价_____，即失去电子(或电子对偏离)的物质。②氧化产物与还原产物氧化产物：还原剂失去电子被_____的产物。还原产物：氧化剂得到电子被_____的产物。③氧化性与还原性氧化性：物质得电子的性质，或物质得电子的能力。还原性：物质失电子的性质，或物质失电子的能力。
理解氧化还原反应的相关概念，要抓住两条线：①还原剂化合价升高→失去电子→发生氧化反应(被氧化)→生成氧化产物。②氧化剂化合价降低→得到电子→发生还原反应(被还原)→生成还原产物。
2.常见氧化剂、还原剂(1)常见的氧化剂①活泼性较强的非金属单质：如Cl2、O2。②变价元素的高价态化合物：如KMnO4、FeCl3、HNO3。③过氧化物：如Na2O2、H2O2。④其他：如HClO、漂白粉、MnO2。(2)常见的还原剂①活泼性较强的金属单质：如Al、Fe、Zn。②某些非金属单质：如H2、S、C等。③含有较低价态元素的化合物：如CO、SO2。④其他：如浓盐酸、NH3。
3.物质的氧化性及还原性与核心元素化合价的关系：
(1)氧化剂得电子被氧化为还原产物(　　)(2)非金属单质在反应中只作氧化剂(　　)(3)在氧化还原反应中，金属单质作反应物时一定是还原剂(　　)(4)还原剂失去电子具有氧化性(　　)(5)元素处于最高化合价时一定具有强氧化性(　　)(6)碘化氢中碘为最低价，碘化氢只具有还原性(　　)(7)阳离子只能得电子被还原，阴离子只能失电子被氧化(　　)(8)在同一反应中，氧化剂和还原剂不可能是同一物质(　　)(9)某物质在氧化还原反应中是氧化产物，则必然有另一物质是还原产物(　　)
(1)一种物质若具有还原性，则不具有氧化性，这种说法正确吗？试说明理由。
提示　不正确。如SO2中的硫元素处于中间价态，化合价既可升高又可降低，SO2既有还原性又有氧化性。
(2)分析下列反应并按要求填空。①2Fe＋3Cl2 2FeCl3氧化剂是____，还原剂是____；发生氧化反应的是____，发生还原反应的是_____。②2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑氧化剂是________，还原剂是________；被氧化的元素是___________________，被还原的元素是__________________。③2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O氧化剂是_____，还原剂是______；氧化产物是___，还原产物是___。
1.根据氧化还原反应方程式比较
二、物质氧化性和还原性强弱比较
氧化性：氧化剂____氧化产物还原性：还原剂____还原产物
2.根据元素的活动性顺序比较
3.根据反应的难易(反应条件)比较如：①2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O②MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O由反应条件可判断氧化性：KMnO4____MnO2。4.根据变价元素被氧化或被还原的程度比较如：①2Fe＋3Cl2 2FeCl3②Fe＋S FeS铁元素被氯气氧化为＋3价，被硫氧化为＋2价，则氧化性：氯气____硫。
(1)是否元素失电子数越多，还原性就越强？得电子数越多，氧化性就越强？
提示　不是。物质氧化性、还原性的强弱与得、失电子的多少没有直接关系，氧化性、还原性的强弱由原子得、失电子的能力决定，越容易得电子，其氧化性越强，越容易失电子，其还原性越强。
(2)已知H2能与Cl2、Br2发生反应，前者反应的条件是点燃或光照，后者反应的条件是高温，Cl2和Br2的氧化性强弱关系是________。
提示　Cl2>Br2。与同一还原剂反应时，反应越容易进行，则氧化剂的氧化性越强，故氧化性强弱关系为Cl2>Br2。
(3)把少量铁粉加入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，结果只有银白色物质析出，Ag＋和Cu2＋的氧化性强弱关系为________。
提示　Ag＋>Cu2＋。因为铁能与Ag＋、Cu2＋发生反应，结果只有银白色物质析出，说明少量铁粉先与Ag＋发生反应，因此Ag＋的氧化性强。
随堂演练 知识落实SUI TANG YAN LIAN ZHI SHI LUO SHI
解析　选项A中二氧化碳中碳元素化合价无变化；选项B中二氧化碳中碳元素化合价由＋4价降低为＋2价，作氧化剂；选项C、D中二氧化碳都为氧化产物。
2.(2018·长春高一检测)在反应2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑中，还原产物是A.只有K2MnO4 B.只有MnO2C.K2MnO4和MnO2 D.O2
解析　KMnO4中的锰元素得到电子，化合价分别降低为＋6价和＋4价，其还原产物为K2MnO4和MnO2。
3.下列反应中，属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是A.SO3＋H2O===H2SO4B.3NO2＋H2O===2HNO3＋NOC.2F2＋2H2O===4HF＋O2D.2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
解析　A错，各元素的化合价均没有发生变化，不属于氧化还原反应；B对，NO2中N元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，但水中H、O元素的化合价均不变，则水既不作氧化剂又不作还原剂；C错，水中O元素的化合价升高，水作还原剂；D错，水中H元素的化合价降低，水作氧化剂。
4.(2019·西安高一调研)某种飞船以N2H4和N2O4为动力源，发生反应：2N2H4＋N2O4===3N2＋4H2O，反应温度可高达2 700 ℃，对于该反应，下列说法中正确的是A.该反应属于置换反应B.N2H4是氧化剂C.N2O4是还原剂D.N2既是氧化产物又是还原产物
解析　A错，该反应的反应物中无单质，不属于置换反应；B错，N2H4中N元素的化合价为－2，在反应中失电子变为0价，因此N2H4是还原剂；C错，N2O4中N元素的化合价为＋4，在反应中得到电子变为0价，因此N2O4是氧化剂；D对，－2价的N和＋4价的N均生成0价的N，因此N2既是氧化产物又是还原产物。
5.氢化钙可作为生氢剂，反应的化学方程式为CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑。下列说法错误的是A.氢化钙既是氧化剂又是还原剂B.氢气既是氧化产物又是还原产物C.氢化钙是还原剂，水是氧化剂D.氧化产物与还原产物的质量比为1∶1
解析　在该反应中，氢化钙为还原剂，其中氢元素的化合价由－1价升高为0价；水为氧化剂，其中氢元素的化合价由＋1价降低为0价；氢气既是氧化产物又是还原产物，所以氧化产物与还原产物的质量之比为1∶1。
6.已知常温下，在溶液中可发生如下反应：Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋，Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋。由此推断Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋的还原性由强到弱的顺序是A.Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋ B.Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋C.Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋ D.Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋
解析　根据同一氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，由第一个方程式知，还原性：Fe2＋>Ce3＋，由第二个方程式知，还原性：Sn2＋>Fe2＋。综上所述，还原性：Sn2＋>Fe2＋ >Ce3＋。
7.现有下列几个离子反应：① ＋14H＋＋6Cl－===2Cr3＋＋3Cl2↑＋7H2O②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－③2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋ ＋4H＋下列有关性质的比较正确的是A.氧化性： Cr2O>Cl2>Fe3＋B.氧化性：Cl2>Br2>C.还原性：SO2Cr3＋>Fe2＋