高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一节 钠及其化合物教课内容课件ppt

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一节 钠及其化合物教课内容课件ppt，共38页。PPT课件主要包含了核心素养发展目标，氧化钠和过氧化钠，碳酸钠和碳酸氢钠，焰色试验等内容，欢迎下载使用。
1.从物质类别、元素化合价的角度认识氧化钠与过氧化钠的性质，熟知过氧化钠与水和二氧化碳反应的应用。2.会设计实验探究过氧化钠与水的反应，探究并比较碳酸钠与碳酸氢钠的性质，学会焰色试验操作，增强科学探究与创新意识。
随堂演练 知识落实
梳理基础 突破重点
梳理基础 突破重点SHU LI JI CHU TU PO ZHONG DIAN
1.氧化钠的性质(1)氧化钠是一种___色固体，为_____氧化物，能与水、酸、酸性氧化物等发生反应。(2)写出下列反应的化学方程式：①氧化钠与水反应：_____________________；②氧化钠溶于盐酸：__________________________；③氧化钠与CO2反应：_____________________。
Na2O＋H2O===2NaOH
Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O
Na2O＋CO2===Na2CO3
2.过氧化钠的性质(1)向盛有淡黄色粉末状过氧化钠的试管中滴入少量的水。①立即把带火星的木条放在试管口，观察到的现象是___________________________________________。②用手轻摸试管外壁，感觉是_______________，说明该反应是_____反应。③向试管中滴入酚酞溶液，现象是___________________。④由上述实验可知，过氧化钠与水反应有_____和__________生成，过氧化钠有漂白性。⑤过氧化钠与水反应的化学方程式是_______________________________，氧化剂是__________，还原剂是__________。
试管中有大量气泡产生，
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
(2)根据过氧化钠与水的反应及过氧化钠的性质分析推测过氧化钠与二氧化碳反应的产物是_____________，写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目：_________________________。
(1)从物质分类的角度来看，Na2O和Na2O2都是氧化物；从物质性质的角度看，Na2O和Na2O2都能与酸反应生成盐和H2O，它们都属于碱性氧化物吗？
提示　Na2O2与盐酸反应的化学方程式为2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑，Na2O2与酸反应除生成盐和水外，还生成了O2，不符合碱性氧化物的定义，故Na2O2不属于碱性氧化物，它属于过氧化物，而Na2O是碱性氧化物。
(2)呼吸面具和潜水艇里常用过氧化钠作供氧剂，写出相关反应的方程式。
提示　2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。
(3)将适量过氧化钠投入硫酸铜溶液中，有什么现象？写出相关反应的方程式。
提示　有气泡放出，同时有蓝色沉淀生成，溶液颜色变浅。2Na2O2＋2H2O ===4NaOH＋O2↑，2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4。
氧化钠与过氧化钠的比较
1.碳酸钠、碳酸氢钠的水溶性及酸碱性
2.碳酸钠、碳酸氢钠热稳定性的比较(1)如图所示实验为“套管实验”，小试管内塞有沾有白色无水硫酸铜粉末的棉花球。
点燃酒精灯加热，能观察到的实验现象是________________________________________________________________________。(2)实验结论：Na2CO3受热不易发生分解；NaHCO3受热易分解，生成物中含有___________。由此可知，Na2CO3的热稳定性比NaHCO3____。
小试管中棉花球变蓝色，B烧杯中澄清
石灰水变浑浊，A烧杯中有少量气泡冒出
3.碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应快慢的比较
(1)按上图要求完成实验：在两支试管中分别加入3 mL稀盐酸，将两个各装有少量等质量的Na2CO3、NaHCO3粉末的小气球分别套在两支试管的管口。将气球内的Na2CO3和NaHCO3同时倒入试管中。观察到的实验现象：_______________________________________________________________________。(2)实验结论：_______________________________________________________________________。
碳酸氢钠与盐酸混合比碳酸钠与盐酸混合气球膨胀得快且大
碳酸氢钠与盐酸反应产生气体比等质量的碳酸钠与盐酸反应产生
(3)写出碳酸钠、碳酸氢钠分别与盐酸反应的离子方程式：①碳酸钠：_________________________。②碳酸氢钠：_________________________。
(1)碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多(　　)(2) 在强酸性、强碱性溶液中均不能大量共存(　　)(3)Na2CO3固体中的NaHCO3可加热除去(　　)(4)Na2CO3、NaHCO3都能与NaOH溶液反应(　　)(5)可以用澄清石灰水鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液(　　)
(1)饱和碳酸钠溶液中通入CO2会出现什么现象？
提示　饱和碳酸钠溶液中通入CO2会生成白色沉淀，发生的反应为Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3↓。
(2)把盐酸逐滴滴入Na2CO3溶液中和把Na2CO3溶液滴入盐酸中，现象相同吗？
(3)碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质。请回答下列问题：①碳酸氢钠的化学式是________，俗称_______，其水溶液显____(填“酸”“碱”或“中”)性。②碳酸氢钠可治疗胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)过多，反应的离子方程式为________________________。等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时生成CO2的量，前者___(填“＞”“＜”或“＝”)后者。③除去碳酸钠固体中碳酸氢钠的反应的化学方程式为____________________________________。
很多___________________在灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色。根据火焰呈现的特征颜色，可以判断试样所含的金属元素，化学上把这样的定性分析操作称为焰色试验。
3.几种金属的焰色(1)钠元素的焰色试验呈____色。(2)钾元素的焰色试验呈____色(透过蓝色的钴玻璃观察)。4.应用(1)检验_________的存在，如鉴别NaCl和KCl溶液。(2)利用焰色试验制节日烟花。
(1)如何利用物理方法鉴别K2CO3溶液和Na2SO4溶液？
提示　先用铂丝分别蘸取少量上述溶液，放到酒精灯上灼烧，看火焰颜色。若为黄色，为Na2SO4溶液；若透过蓝色钴玻璃观察为紫色，则为K2CO3溶液。
(2)用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察时火焰呈黄色，该无色溶液中一定不含K＋吗？
提示　不一定。观察钾的焰色时需要透过蓝色钴玻璃，以滤过黄色光。
随堂演练 知识落实SUI TANG YAN LIAN ZHI SHI LUO SHI
1.下面是比较氧化钠和过氧化钠性质异同点的有关叙述，其中错误的是A.氧化钠和过氧化钠长期置于空气中最终所得固体产物相同B.氧化钠和过氧化钠都能与二氧化碳或水发生化合反应C.氧化钠和过氧化钠与水反应都有氢氧化钠生成D.过氧化钠是强氧化剂，而氧化钠只是一种碱性氧化物
2.有关过氧化钠与水反应，下列说法错误的是A.产生的气体可以使带火星的木条复燃B.过氧化钠是氧化剂，水是还原剂C.反应后的溶液中滴加酚酞后溶液将变红D.该反应是放热反应
解析　CO2、H2O与Na2O2、Na2O均能反应，但与Na2O2反应时能产生气体，因O2和CO2都是无色无味气体，故CO2和Na2O2的反应无明显的现象产生，水与Na2O2反应产生气泡，A项正确，B项错误；在纯氧中加热Na2O和Na2O2的混合物，Na2O会转化为Na2O2，C项错误；将足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞溶液中，均先与溶液中的水反应生成碱而使溶液变为红色，但因Na2O2具有漂白性，最后又会将变成红色的溶液漂白，D项错误。
3.(2018·石嘴山高一检测)下列判断正确的是A.可用水来检验Na2O粉末中是否含有Na2O2B.可用CO2来检验Na2O粉末中是否含有Na2O2C.可利用在纯氧中加热的方法除去Na2O中的Na2O2D.将足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞溶液中，最终溶液均为红色
4.关于NaHCO3的性质，下列说法正确的是A.热稳定性比Na2CO3强B.相同温度下溶解度比Na2CO3要大C.NaHCO3只能和酸作用不能和碱作用D.和酸反应放出等量的CO2所消耗的酸比Na2CO3少
5.焰火“脚印”“笑脸”“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色试验”知识相关。下列说法中正确的是A.焰色试验是化学变化B.用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝(镍丝或铁丝)C.焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察D.利用焰色试验可区分NaCl与Na2CO3固体
解析　焰色试验是物理变化，不是化学变化，A错误；盐酸可以溶解杂质，且易挥发，不会残留痕迹，B正确；K的焰色试验需透过蓝色的钴玻璃观察，避免钠的焰色对钾的焰色的干扰，其他元素不需要透过蓝色钴玻璃观察，C错误；焰色试验是金属元素的性质，NaCl与Na2CO3固体的焰色都为黄色，无法利用焰色试验来区分，D错误。
6.(2019·晋中市平遥县二中月考)某学生设计如图所示装置进行NaHCO3的分解实验，并证实产物中有CO2产生。
(1)试管中发生的化学反应方程式是___________________________________。(2)指出该学生设计的装置图的错误之处，并改正(文字说明即可)(至少2处)____________________________________________________________________________。(3)烧杯中发生反应的离子方程式是___________________________________。
应略向下倾斜，伸入试管的导管伸得太长，铁夹位置应在离试管口三分之一处
CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O
(4)如果将16.8 g NaHCO3加热一段时间，然后将剩余固体溶于水，并加入足量的CaCl2溶液，最终得到白色沉淀5.0 g，则NaHCO3分解百分率为______，加CaCl2后反应的离子方程式为_______________________。
7.金属钠置于空气中的变化如下图所示：
写出上述反应的化学方程式：①__________________；②______________________；④____________________________________________________________；⑤________________________________。
4Na＋O2===2Na2ONa2O＋H2O===2NaOH2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O，Na2CO3＋10H2O===Na2CO3·10H2ONa2CO3·10H2O===Na2CO3＋10H2O