高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 氯及其化合物课文配套课件ppt

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 氯及其化合物课文配套课件ppt，共37页。PPT课件主要包含了核心素养发展目标，氯气与碱的反应，氯气的实验室制法，氯离子的检验等内容，欢迎下载使用。
1.熟知氯气与碱的反应，漂白粉的主要成分、漂白原理及其保存方法。2.学会氯气的实验室制备和氯离子的检验，分析探究实验注意事项，促进“科学探究与创新意识”化学核心素养的发展。
随堂演练 知识落实
梳理基础 突破重点
梳理基础 突破重点SHU LI JI CHU TU PO ZHONG DIAN
1.与氢氧化钠溶液反应——制取漂白液(1)制取反应的化学方程式：________________________________。(2)离子方程式：_____________________________。(3)漂白液的有效成分是__________。
Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
2.与石灰乳反应——制取漂白粉(1)制取反应的化学方程式：________________________________________。(2)漂白粉的主要成分是_______________，有效成分是_________，漂粉精的主要成分是_________。(3)漂白粉的漂白原理：利用复分解反应原理，漂白粉中的__________与酸(如盐酸或碳酸等)反应生成具有漂白性的_______。(4)漂白粉长期露置于空气中，最终会生成氯化钙而失效，有关反应的化学方程式：①_______________________________________；②______________________；③__________________________________。(5)漂白粉应_____、_____保存，并置于_____干燥处。
2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
CaCl2、Ca(ClO)2
Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
(1)下列物质都有漂白作用，其原理相同的是________(填序号)。①Na2O2　②活性炭　③H2O2　④Ca(ClO)2
(2)“84”消毒液(主要成分为NaClO)为什么不能与洁厕剂(通常含盐酸)等酸性产品同时使用？
提示　因二者发生反应NaClO＋2HCl===Cl2↑＋NaCl＋H2O，而使“84”消毒液失效，且产生的氯气是一种有强烈刺激性气味的有毒气体。
(3)氯气及含氯化合物常被用来杀菌、消毒。①我国多数地区的自来水厂使用氯气杀菌、消毒。氯气和水反应生成具有杀菌作用的物质是_______________。②工业上将氯气通入氢氧化钠溶液中制取消毒液，反应的化学方程式是_________________________________，其中氧化剂是_____；消毒液中的有效成分是_________(填名称)。③使用氯水消毒不如用消毒液方便，原因是_________________________。
Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O　
次氯酸不稳定，见光易分解
(1)次氯酸盐比次氯酸稳定，不易分解且次氯酸盐固体比氯水(次氯酸)易于贮存和运输，故生产、生活中常用次氯酸盐(如漂白粉)代替次氯酸作漂白剂和消毒剂。(2)次氯酸盐中的ClO－具有氧化性，且随着溶液酸性的增强，其氧化性增强。(3)具有漂白和消毒作用的含氯化合物有次氯酸、次氯酸盐(次氯酸钙、次氯酸钠)、二氧化氯(ClO2)。二氧化氯的漂白和消毒能力比氯气强且使用起来更安全。
1.反应原理(1)化学方程式
浓盐酸的作用是_______________________。(2)该反应中的氧化剂是______。
作还原剂，并起酸的作用
(1)气体发生装置类型：固＋液 气(2)发生装置所用仪器的名称为___________________。(3)装置C的作用是_______________________。(4)装置D的作用是______________________________。
除去Cl2中少量的HCl气体
干燥氯气(或除去氯气中的水蒸气)
3.收集方法(1)向上排空气法(氯气密度大于空气)。(2)排饱和食盐水法(氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度很小，用此法可除去实验中挥发产生的氯化氢气体)。
4.验满方法(1)将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛氯气的瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满。(2)将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛氯气的瓶口，观察到试纸立即发生先变红后褪色的变化，则证明已集满。
5.尾气处理(1)仪器装置图中烧杯F中盛放的液体是__________。(2)该液体的作用是_____________________________。
吸收过量的氯气，防止污染环境
(1)一定量的浓盐酸与足量的二氧化锰反应，盐酸是否能完全参与反应？为什么？
提示　不能，因为随着反应的进行，浓盐酸逐渐变为稀盐酸，不再与二氧化锰反应。
(2)实验室制取氯气时，需要加热，加热温度是否越高越好？
提示　否，为了减少制得的Cl2中HCl的含量，所以加热温度不宜过高，以减少HCl的挥发。
(3)某化学兴趣小组利用MnO2和浓盐酸及如图装置制备Cl2。下列分析中不正确的是________。
A.①中可用分液漏斗代替长颈漏斗B.①中缺少加热装置C.②中盛放的NaOH溶液可以净化氯气D.④中盛放的NaOH溶液可以吸收尾气
二氧化锰和浓盐酸需要加热才能反应生成氯气，需要添加加热装置，B正确；B中盛放的NaOH溶液吸收氯气，不能净化Cl2，可以用饱和食盐水净化氯气，C错误；氢氧化钠溶液与氯气反应，可以吸收氯气，防止污染空气，D正确。
解析　A中可用分液漏斗代替长颈漏斗，避免盐酸挥发，气体逸出，同时便于控制反应速率，A正确；
(1)实验室制取氯气的反应原理是选用氧化剂(如MnO2、KMnO4等)将盐酸中的部分氯离子氧化而得到氯气。(2)制取的氯气有毒，且在加热时容易逸出，所以应选用分液漏斗，而不用长颈漏斗。(3)尾气处理时，不能用澄清石灰水吸收氯气，因为澄清石灰水中Ca(OH)2含量少，吸收不完全。(4)实验结束后，先使反应停止并排出装置中残留的氯气，再拆卸装置，避免污染空气。
三支试管中分别加入2～3 mL下列溶液：
写出上述实验中有关反应的离子方程式：①___________________；②___________________；③_______________________、__________________________________。
Cl－＋Ag＋===AgCl↓
Ag2CO3＋2H＋===2Ag＋＋CO2↑＋H2O
(1)检验Cl－时为何要加入稀硝酸酸化？
(2)若被检验的溶液中含有 ，应如何检验溶液中是否含有Cl－？
氯离子(Cl－)的检验方法(1)方法：先加稀硝酸溶液，再加硝酸银溶液。(2)现象：产生白色沉淀。(3)原理：Ag＋＋Cl－===AgCl↓。(4)加稀硝酸的目的：排除 等离子的干扰。
随堂演练 知识落实SUI TANG YAN LIAN ZHI SHI LUO SHI
1.在抗震救灾中要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒。下列说法中正确的是A.漂白粉是纯净物，漂白液是混合物B.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2C.工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉D.漂白液的有效成分是Na2O2
解析　漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，有效成分是次氯酸钙，是混合物；漂白液的主要成分是氯化钠和次氯酸钠，有效成分是次氯酸钠，是混合物。
2.用漂白粉溶液浸泡过的有色布条晾置在空气中一段时间，漂白效果更好，原因是A.漂白粉被氧化了B.有色布条被空气中的氧气氧化了C.漂白粉跟空气中的CO2充分反应，生成了较多量的HClOD.漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大
解析　晾置在空气中一段时间漂白效果更好是因为漂白粉跟空气中的CO2充分反应，生成较多量的HClO。
3.已知：2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，下列关于该反应的说法正确的是A.工业上可用来制取漂白粉B.属于复分解反应C.氯元素只被还原D.还原产物与氧化产物的质量比为1∶1
解析　氯气与氢氧化钙溶液反应，生成氯化钙(还原产物)和次氯酸钙(氧化产物)，该反应中氯气既是氧化剂又是还原剂，氯元素既被氧化又被还原。
4.(2019·甘肃省静宁一中期末)实验室用MnO2和浓盐酸制取氯气时，有14.6 g氯化氢被氧化，所得Cl2全部用石灰乳吸收，可制得漂白粉的质量是A.14.3 g B.25.4 g C.28.6 g D.50.8 g
设生成漂白粉的质量为m，则：4HCl(被氧化)～2Cl2～CaCl2＋Ca(ClO)24×36.5 g　　　　　 254 g14.6 g　　　 　　　 m(漂白粉)
5.在未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断水溶液中含有
6.某同学利用如图所示的装置进行有关实验。其中气体A的主要成分是氯气，还含有少量空气和水蒸气。请回答下列问题：
(1)该实验的主要目的是研究干燥的氯气是否具有______作用。
解析　该实验的主要目的是研究干燥的氯气是否具有漂白作用。
(2)浓硫酸的作用是___________________。
解析　浓硫酸的作用是作干燥剂干燥氯气。
(3)实验过程中观察到B瓶中干燥的有色布条______(填“褪”或“不褪”)色。
除去H2O(干燥氯气)
解析　实验过程中观察到B瓶中干燥的有色布条不褪色。
(4)在该实验中，装置存在缺陷，还应加盛有__________的装置。
解析　氯气对环境有污染，故装置存在缺陷，还应加盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶吸收尾气。
7.有一包白色固体，它可能是KCl、K2CO3、KNO3中的一种或几种，进行下列实验：①溶于水，得到无色溶液；②在所得溶液中滴入AgNO3溶液，生成白色沉淀；③再滴加稀硝酸，沉淀量减少但不完全消失，同时有气泡生成。根据上述现象判断：(1)白色固体中一定含有的成分是____________，可能含有的成分是_______。
解析　三种物质溶于水均得到无色溶液，且相互之间不反应；加入AgNO3溶液生成白色沉淀，说明固体中可能含KCl、K2CO3或两者中的一种；滴加稀HNO3，沉淀量减少说明固体中含有K2CO3，沉淀不完全消失说明固体中含有KCl。
(2)请写出上述实验中有关反应的离子方程式：____________________________________________________________________________________。
Ag＋＋Cl－===AgCl↓、