高中化学新教材同步必修第一册 第二章 微专题六 阿伏伽德罗常数的理解与应用课件

这是一份高中化学新教材同步必修第一册 第二章 微专题六 阿伏伽德罗常数的理解与应用课件，共22页。PPT课件主要包含了分析该物质的微观组成，判断选项是否正确，g·mol－1等内容，欢迎下载使用。
一、关于阿伏加德罗常数(NA)的正误判断1.阿伏加德罗常数(NA)的应用是高考中的经典题型，常为正误判断型选择题，主要考查以物质的量为中心的简单计算及NA与物质的关系。解答该类题目的方法思路：
由已知条件计算对应物质的物质的量
计算确定目标微粒的数目
2.阿伏加德罗常数(NA)正误判断题，涉及的知识点比较琐碎，需要注意的细节性问题比较多，解答此类题目往往容易出错。解题时，一定要注意选项所给的条件，仔细审题，否则会掉入“陷阱”之中。常见的“陷阱”有：(1)陷阱之一：状况条件。若给出在非标准状况，如已知常温常压下气体的体积，不能用22.4 L·ml－1进行计算。(2)陷阱之二：物质状态。已知在标准状况下非气态的物质(如水、酒精、三氧化硫等)，不能用22.4 L·ml－1进行计算。(3)陷阱之三：单质组成。气体单质的组成除常见的双原子外，还有单原子分子(如He、Ne等)、多原子分子(如O3等)。(4)陷阱之四：粒子种类。粒子种类一般有分子、原子、离子、质子、中子、电子等。解答时要看准题目要求，防止误入陷阱。
[快速记忆]标准状况非气体，摩尔体积无法算；气体须在标况下，牢记此点防错点；物质混合寻简式，微粒计算并不难；物质状态须牢记，阿氏常数是热点。
(1)物质分子中的电子数(或质子数)计算方法①依据原子中：核电荷数＝核外电子数＝质子数，先确定组成该物质各元素原子的电子数(或质子数)。如水中氢元素原子的电子数(或质子数)为1，氧元素原子的电子数(或质子数)为8。②根据该物质的分子组成，计算其分子中的电子数(或质子数)。如水分子含有两个氢原子和一个氧原子，水分子中的电子数(或质子数)为1×2＋8＝10。
(2)一定量的物质与粒子数目之间的关系具有相同最简式的不同物质，当质量相同时，所含的分子数不同，但原子数、原子中的各种粒子(如质子、电子)数都相同。①16 g O2与16 g O3含有相同的原子数、电子数等；②16 g O2和O3的混合物中共含有NA个氧原子；③46 g NO2与N2O4的混合物所含的原子数为3NA；④42 g C2H4与C3H6的混合气体所含的原子数为9NA；⑤64 g S6与S8的混合物中所含硫原子数一定为2NA。
1.设NA为阿伏加德罗常数的值。则下列说法正确的是A.标准状况下，2.24 L水中含有原子总数为 g C2H4和C4H8的混合气体中，含有的H原子个数为4NAC.1 ml·L－1的硫酸钠溶液中含有钠离子个数为NAD.1 ml Cl2和22.4 L H2所含有的原子个数均为2NA
解析　标准状况下，水为非气态物质，因此水的物质的量大于0.1 ml，选项A错误；28 g C2H4的物质的量为1 ml，含有4 ml H原子；28 g C4H8的物质的量为0.5 ml，含有4 ml H原子，因此不论两种气体如何混合，所含H原子的物质的量均为4 ml，即H原子个数为4NA，选项B正确；没有给出溶液的体积，因此无法确定硫酸钠的物质的量，即无法确定钠离子个数，选项C错误；没有给出气体所处的状态，因此无法确定22.4 L氢气的物质的量一定为1 ml，选项D错误。
2.(2019·山西应县一中月考)设阿伏加德罗常数的值为NA，则下列说法正确的是A.标准状况下，22.4 L CO2含22NA个电子B.22.4 L O3含3NA个原子C.标准状况下，0.3 ml SO2中含氧原子数为0.3NAD.常温下，9.5 g MgCl2固体中含有0.2NA个离子
解析　22.4 L O3的物质的量不一定是1 ml，因此不一定含3NA个原子；标准状况下，0.3 ml SO2中含氧原子数为0.6NA；常温下，9.5 g MgCl2固体的物质的量是9.5 g ÷95 g·ml－1＝0.1 ml，其中含有0.3NA个离子。
3.(2019·河南省沁阳一中月考)设NA为阿伏加德罗常数的值，则下列叙述中正确的是×1022个H2SO4分子中含H原子2NA个B.在0 ℃、101 kPa时，22.4 L氢气中含有NA个氢原子C.14 g氮气中含有7NA个电子D.NA个一氧化碳分子和0.5 ml甲烷的质量比为7∶4
解析　6.02×1022个H2SO4分子的物质的量是0.1 ml，其中含H原子0.2NA个；在0 ℃、101 kPa即标况下时，22.4 L H2的物质的量是1 ml，其中含有2NA个氢原子；NA个一氧化碳分子是1 ml，质量是28 g,0.5 ml甲烷的质量是0.5 ml×16 g·ml－1＝8 g，二者的质量比为7∶2。
4.(2019·陕西煤炭建设公司一中月考)NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.2.3 g钠由原子变成离子时，失去的电子数为个硫酸分子含有的氧原子数为 g氮气所含的原子数为NAD.NA个氧分子与NA个氢分子的质量比为8∶1
解析　1个硫酸分子中含4个氧原子，0.2NA个硫酸分子含有的氧原子数为0.8NA，故B错误；28 g氮气中含有的氮原子的物质的量为2 ml，其个数为2NA个，故C错误；NA个氧分子与NA个氢分子的物质的量均为1 ml，故两者的质量之比为32∶2＝16∶1，故D错误。
解析　标准状况下四氯化碳不是气体，故①错误；溶液的体积未知，不能计算硝酸根离子的数目，故③错误；氢气是双原子分子，氩气是单原子分子，所含原子数不同，故④错误；溶剂水中也含有氧原子，所以无法计算溶液中氧原子的数目，故⑥错误。
二、关于阿伏加德罗常数的综合应用6.下列有关混合物的说法不正确的是A.28 g N2和CO混合气体的分子数一定为 L CO2和N2O混合气体的物质的量一定为0.15 mlC.分子数为3.01×1023的CH4和NH3的混合气体的物质的量为0.5 mlD.含1 ml氧原子的O2和O3的混合气体的质量为16 g
解析　N2和CO的摩尔质量均为28 g·ml－1，28 g N2和CO的混合物的物质的量为1 ml，其分子数为NA，A选项正确；由于温度与压强未确定，故3.36 L CO2和N2O混合气体的物质的量不一定为0.15 ml，B选项不正确；
由m＝n×M可知含1 ml氧原子的O2和O3的混合气体的质量为16 g，D选项正确。
题中未指明是在标准状况下，故无法计算，D错误。
7.下列说法中正确的是A.标准状况下，22.4 L水中所含的分子数约为6.02×1023B.标准状况下，a L的氧气和氮气的混合物中含有的分子数约为C.常温常压下，48 g O3气体含有的氧原子数为6.02× L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023
解析　标准状况下水不是气态，故22.4 L水的物质的量无法计算，所以22.4 L水中所含的分子数不确定，A错误；
8.36.5 g氯化氢溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL－1)，所得溶液的密度为ρ g·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为c ml·L－1，NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是A.所得溶液的物质的量浓度为1 ml·L－1B.36.5 g氯化氢含有NA个原子C.36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 LD.所得溶液的质量分数
36.5 g氯化氢物质的量为1 ml，含有2NA个原子，B项错误；36.5 g HCl在标准状况下的体积为22.4 L，C项错误；
9.计算填空：(1)某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M g·ml－1，该气体的质量为m g，阿伏加德罗常数为NA，则：①该气体在标准状况下的体积为_________；
②该气体在标准状况下的密度为__________；
③该气体所含的原子总数为______；
④该气体一个分子的质量为_____。
(2)如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是_________。
(3)标准状况下，1.6 g某气态氧化物RO2的体积为0.56 L，该气体的摩尔质量是___________。