湖北省武汉市第六中学2024-2025学年高二上学期9月月考+化学试题(无答案)

这是一份湖北省武汉市第六中学2024-2025学年高二上学期9月月考+化学试题(无答案)，共11页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

1、下列事实中，不能用平衡移动原理解释的是（ ）
A．压缩盛有气体的密闭容器，颜色加深
B．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气
C．实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出
D．工业生产硫酸使用过量的空气以提高二氮化硫的利用率
2、对一定条件下的可逆反应：，下列叙述正硴的是（ ）
A．加入少量W，反应速率加快，平衡逆向移动
B．恒温恒容充入稀有气体，压强增大，平衡正向移动
C．压缩容器体积，活化分子百分数不变，v正和v逆增大但v正增大的更多。
D．升高温度，增大活化分子百分数，v正和v逆增大，但v逆增大的更多
3、在密闭容器中，一定量混合气体发生反应，达到平衡时，测得A的浓度为，在温度不变的条件下，将容器的体积扩大到两倍，使再达到平衡，测得A的浓度降低为，下列有关判断正确的是（ ）
A．B．平衡向正反应方向移动
C．B的浓度比原平衡增大D．C的体积分数下降
4、下列有关叙述正确的是（ ）
A．，反应达平衡后，保持体系压强不变，充入He平衡逆向移动，体系中的百分含量降低
B．，反应达平衡后，向体系中加入少量KCl固体，平衡逆向移动，体系颜色变浅
C．，在达到平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施，因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色比原平衡的浅
D．对于已达平衡的体系，改变影响化学平衡的条件，不可能出现U正增大，v逆减小的情况
5、已知溶液中存在平衡：。保持温度不变，用溶液进行下列实验，结合实验下列说法正确的是（ ）
A．①中溶液变黄，③中溶液橙色加深
B．上述可逆反应的平衡常数：①<③
C．溶液的氧化性在酸性条件下更强
D．若向④中加入溶液至过量，溶液变为橙色
6、某温度下，在密闭容器中充入一定量的，发生下列反应：
，，测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列反应进程示意图符合题意的是（ ）
A．B．
C．D．
7、下图是我国科研工作者研究与作用最终生成与的物质相对能量-反应进程曲线。下列叙述错误的是（ ）
A．中间体比更稳定
B．该反应进程中的最大能垒（活化能）为
C．生成的过程中有极性键的断裂和形成
D．总反应的热化学方程式为
8、用合成甲醇的化学方程式为，按照相同的物质的量投料，测得在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．温度：
B．正反应速率：、
C．平衡常数：、
D．平均摩尔质量：、
9、一定温度下，把2.5mlA和2.5mlB混合盛入容积为2L的恒容密闭容器里，发生如下反应：，经5s反应达平衡，在此5s内C的平均反应速率为，同时生成1mlD，下列叙述中不正确的是（ ）
A．
B．反应达到平衡状态时A的转化率为
C．若混合气体的密度不再变化，则该可逆反应达到化学平衡状态
D．再加入2.5mlA和2.5mlB，平衡正向移动，再次平衡后A的转化率增大
10、某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应，达到平衡后，在不同的时问段，分别改变影响反应的一个条件，测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如图所示，下列说法中正确的是（ ）
A．30min时该反应使用了催化剂
B．8min时A的反应速率为
C．反应方程式中的，正反应为放热反应
D．40min时该反应可能为增大压强，平衡逆向移动
11、合成氨工业涉及固体燃料的气化，需要研究与CO之间的转化。现将一定量的与足量碳在体积可变的密闭容器中发生反应：，测得压强、温度对CO的平衡组成的影响如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．平衡体系的压强：
B．该反应的活化能：
C．该反应的平衡常数：
D．图中d点按再通入混合气，平衡不移动
12、室温下，某溶液中初始时仅溶有等物质的量的和，同时发生以下两个反应：①；②。反应①（1）的速率可表示为，反应②的速率可表示为（为速率常数）。反应体系中的浓度随时间变化情况如图。下列说法错误的是（ ）
A．分钟内，Y的平均反应速率为
B．反应过程中，速率常数
C．反应①的活化能比反应②的活化能大
D．如果反应能进行到底，反应结束时的M转化为Y
13、时，在容积均为）5L的两个恒容密闭容器中发生反应，6min后，容器①中反应达到平衡，有关数据如下表所示，下列叙述中正确的是（ ）
A．，容器①中
B．容器②中反应达到平衡时攻牛的热量为0.05QkJ
C．其他条件不变，若容器②保持绝热恒容，则反应达到平衡时C的体积分数小于
D．若容器①中反应达到平衡后，再通入与0.5mlB，再次平衡后A的转化率大于
14、恒压下，向某密闭容器中充入一定量的和，发生如下反应：
主反应：
副反应：
在不同温度下，反应达到平衡时，测得两种含碳产物的分布分数随投料比x（物质的量之比）的变化关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．投料比x代表B．曲线c代表乙酸的分布分数
C．，D．三点的平衡常数：
15、一定温度下，在三个相间的恒容密闭容器中按不同的方式投入反应物，发生反应，测得反应的相关数据如下表，下列关系正确的是（ ）
A．，B．，
c．，D．，
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16、（14分）在氮及其化合物的化工生产中，对有关反应的反应原理进行研究有着重要意义。
（1）反应，在反应过程中，正反应速率随条件改变的变化如图，下列错误的是______。
A．时增大了生成物浓度B．时降低了温度
C．时减少了压强D．时使用了催化剂
（2）在一个不传热的固定容积的密闭容器中，达到平衡的标志是______。
①单位时间内有键断裂同时有键断裂 ②混合气体的密度不变
③混合气体的平均摩尔质量不变 ④各组分的物质的量浓度不再改变
⑤体系的温度不再发生变化 ⑥消耗消耗
A．③④⑤B．③④⑤⑥C．①②③⑤D．②③④⑥
（3）一定温度下，将和置于1L的恒容密闭容器中发生如下反应：。测得不同条件、不同以间段内合成氨反应中的转化率数据如
①上表中______（“>”“<”或“=”表示），其中三者的大小关系是______（含“>”“<”或“=”的关系式表示）。
②已知某温度下该反应达平衡时各物质均为1ml容器容积为1L，保持温度和压强不变，又充入后，平衡______（填“向左移动”“向右移动”或“不移动”）。
（4）时，关于的两个反应的信息如下表所示：
请它出时被NO氧化生成有毒气休的热化学方程式（反应热用a、b、e、d代数式表示）：______。
该反应的平衡常数为______（用和表示）。
（5）将固体置于密闭容器中在一定温度下发生下列反应：
①； ②
达到平衡时，，，则此温度下反应①的平衡常数______。
17、（13分）将浓度均为的溶液及淀粉混合，一定时间后溶液变为蓝色。该实验是一种“碘钟实验”。某小组同学再室温下对该“碘钟实验”的原理进行探究。
资料：该“碘钟实验”的总反应为，反应分出步进行。
反应A：……；反应B：。
（1）反应A的离子方程式是______。
（2）对于总反应，的作用相当于______，可以改变单位体积内的______（填标号），从而改变反应速率。
a．活化分子数 b．活化分子百分数 c．分子总数
（3）为证明反应A、B的仔在，进行实验I．
实验I：a．向酸化的溶液中加入试剂X的水溶液，溶液变为蓝色。
b．再向得到的蓝色溶液中加入溶液，溶液的蓝色褪去。
试剂X是______。
（4）为探究硫酸浓度对溶液变蓝快慢的影响，进行实验II、实验III。（各溶液浓度均为）
溶液从混合时的无色变为蓝色的时间：实验II是15min，实验开是20min。
①实验III巾，所对应的数值分别是______、______、______。
②对比试验II、实验III，可得出的实验结论是______。
（5）为探究具他因素对该“碘针实验”的影响，进行实验IV。（各溶液浓度均为）
实验过程中，溶液始终无明显颜色变化。
试结合该“碘钟实验”总反应方程式及反应A与反应B速率的相对快慢关系，解释实验IV未产生颜色变化的原因_______________________________。
18、（14分）的含量是衡量大气污染的一个重要指标。工业上常采甩催化还原法、吸收法或电解法等方法处理。利用催化还原法不仅可消除污染，而且可得到有经济价值的单质S。
（1）已知和S的燃烧热）分別为和，则催化还原反应：______。
（2）在恒容密闭容器中，用还原生成S的反应分两步完成（如图1所示），该过程中相关物质的物质的量浓度随时问的变化关系如图2所示：
分析可知第一步的化学方程式______时间段用表示的化学反应速率为______
（3）焦炭催化还原生成，化学方程式为，
实验测得：，（k正、k逆为速率常数，只与温度有关）。某温度下，向2L的恒容密闭容器中充入，并加入足量焦炭，当反应达平衡则，转化率为，则：
（1）______
（2）若升高溫度，增大的倍数______（填“>”“<”或“=”）k逆增大的倍数。
（4）炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧，活化过程似能量变化模拟计算结果如图所示，活化氧可以快速氧化二氧化硫。水可使氧分了活化反应的活化能降低______。
（5）如图，甲容器有一个移动活塞，能使容器保持恒压。起始对，关闭活塞K，向甲中充入、向乙中充入。甲、乙的体积都为1L（连通管体积忽略不计）。保持相同温度和催化剂存在的条件下，使两容器中各自发生下述反应。达平衡时甲的体积为0.8L。下列说法正确的是_____
A．甲容器中的转化率为
B．平衡时的体积分数：甲>乙
C．打开K后一段时间，再次达到平衡中的体积为1.4L
D．平衡后向甲中再充入和，平衡向正反应方向移动
19、（14分）二甲醚（）被称为“21世纪的清洁燃料"。以为原料制备二甲醚涉及的主要反应如下：
主反应：I．
副反应：II．
回答下列问题：
（1）由上述反应可知，和直接转化为和水蒸气的热化学方程式为：___________________
（2）在容积为1L的恒容密闭容器中，分别在不同温度下由和1mlCO合成的平衡转化率与温度和初始投入的关系如图所示。下列说法正确的是（填序号）______
A．a、b、c三点的转化率：
B．三种温度之间的关系：
S．c点状态下，再通入1mlCO和，再次达到平衡时的体积分数減小
D．a点状态下，再通入0.5mlCO和，平衡不移动
（3）恒压条件下，保持和的起始投料一定，发生反应I和II，必验测得的平衡转化率和平衡时的选择性随温度的变化如图所示
已知：的选择性，其中表示平衡时的选择性的是曲线______（填“①”或“②”）
为同时提高的平衡转化率和平衡时的选择性，应选择的反应条件为______
A．低温、低压 B．高温、高压 C．高温、低压 D．低温、高压
（4）在一定温度下，向刚性容器中充入投料比为的和，发生反应I和II，达到平衡呐的转化率为，的先择性为，则的转化率______反应II的压强平衡常数______（是用反应体系中气体物质的平衡分压表示的平衡常数，平衡分压=平衡总压物质的量分数）
（5）、空气-NaOH溶液电池，工作时负极的电极反应式为______。
容器编号
起始时各物质的物质的量
达到平衡时体系能量的变化
A
B
C
①
2
1
0
0.75QkJ
②
0.4
0.2
1.6
容器甲
容器乙
容器丙
反应温度
400
400
500
反应物投入量
，
，
平衡对，
平衡吋
平衡时总压强
物质的平衡转化率a
平衡常数K
时间
N2转化率
温度
1小时
2小时
3小时
4小时
30%
50%
80%
80%
35%
60%
a
b
化学反应
正反应活化能
逆反应活化能
吋平衡常数
用量
溶液
溶液
溶液
试剂X溶液
实验II
5
4
8
3
0
实验III
5
2
x
y
z
用量
溶液
溶液
溶液
试剂X溶液
实验IV
4
4
9
3
0