知识清单17 化学反应的热效应（含答案） 2025年高考化学一轮复习知识清单

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知识点01 焓变 热化学方程式
1．反应热和焓变
(1)反应热：化学反应过程中_______或_______的能量。
(2)焓变：恒压条件下的反应热，称之为焓变，符号为_______，单位为____________。
2．放热反应和吸热反应
(1)化学反应放热和吸热的原因
(2)常见的放热反应和吸热反应
3．反应焓变的计算
(1)计算方法
ΔH＝_______的总能量－_______的总能量
ΔH＝_______的总键能－_______的总键能
ΔH＝_______活化能－_______活化能
(2)用键能计算反应热
利用键能计算反应热的关键，是弄清物质中化学键的数目，常见单质、化合物中所含共价键的种类和数目。
(3)活化能与焓变的关系
a．催化剂能_______反应的活化能，但不影响焓变的大小。
b．在无催化剂的情况，E1为_______的活化能，E2为_______的活化能，ΔH＝_________，活化能大小影响反应速率。
c．起点、终点能量高低判断反应的ΔH，并且物质的能量越低，物质越_______。
4．热化学方程式
(1)概念：表示参加反应物质的量和_______的关系的化学方程式。
(2)意义：
不仅表明了化学反应中的_______变化，也表明了化学反应中的_______变化。例如：H2(g)＋eq \f(1,2)O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·ml－1，表示在25 ℃和1.01×105 Pa下，1 ml H2(g)和eq \f(1,2) ml O2(g)反应生成___________________________________。
(3)热化学方程式的书写方法
①写出化学方程式并注明各物质的聚集状态。
热化学方程式的化学计量数表示的是____________，可以是_______或_______。
物质的聚集状态：固态用“_______”，液态用“_______”，气体用“_______”，溶液用“_______”。
②注明反应时的温度和压强。常用的ΔH的数据，一般都是___________时的数据，可以不特别注明。
③用ΔH表示化学反应热，ΔH必须与化学方程式一一对应，注意“＋”“－”和单位__________。
④ΔH的单位中“ml－1”的含义
对一个化学反应，ΔH的单位中“ml－1”不是指每摩尔具体物质，而是指“每摩尔_______”。
(1)放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反应( )
(2)同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同( )
(3)石墨转变为金刚石是吸热反应，则金刚石比石墨更稳定( )
(4)800 ℃、30 MPa下，将0.5 ml N2和1.5 ml H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，则其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·ml－1( )
(5)所有的燃烧反应都是放热反应，所以不需要加热就能进行( )
(6)一个反应的焓变因反应物的用量和反应条件的改变而发生改变( )
(7)可逆反应的ΔH表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关( )
(8)碳在空气中燃烧生成CO2，该反应中化学能全部转化为热能( )
(9)活化能越大，表明化学反应吸收的能量越大( )
(10)Na2CO3溶于水，NaHCO3溶于水均放出热量( )
(11)对于SO2(g)＋ eq \f(1,2) O2(g)SO3(g) ΔH＝－Q kJ·ml－1，增大压强平衡右移，放出的热量增大，ΔH减小( )
(12)热化学方程式前面的化学计量数既表示分子数也表示物质的量( )
(13)同素异形体转化的热化学方程式除了标明状态外，还要注明名称( )
(14)因为O—H键的键能大于S—H键的键能，所以H2O的稳定性大于H2S( )
一、化学反应过程的能量图
1．根据如图所示的反应，回答下列问题：
(1)该反应是放热反应还是吸热反应？__________。
(2)反应的ΔH＝________。
(3)反应的活化能为__________。
(4)试在图中用虚线表示在反应中使用催化剂后活化能的变化情况。
2．科学家用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如图。
回答下列问题：
(1)从状态Ⅰ到状态Ⅲ为 (填“吸热”或“放热”)反应。
(2)从状态Ⅰ到状态Ⅱ需要 (填“吸收”或“释放”)能量，CO分子 (填“是”或“否”)需要断键形成C和O。
(3)从状态Ⅱ到状态Ⅲ形成的化学键是 。
(4)将相同物质的量的CO转化为CO2，CO与O比CO与O2反应放出的热量 (填“多”或“少”)，可能的原因是 。
(5)由该反应过程可知，在化学反应中，旧化学键 (填“一定”或“不一定”)完全断裂，但一定有新化学键的 。
3．臭氧层中O3分解过程如图所示，回答下列问题。
(1)ΔH (填“>”或“”“＜”或“＝”，下同)ΔH2。
(2)C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＜0 C(s)＋eq \f(1,2)O2(g)===CO(g) ΔH2＜0
则ΔH1 ΔH2。
(3)2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l) ΔH1 2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l) ΔH2
则有ΔH1______ΔH2
(4)Br2(g)＋H2(g)===2HBr(g) ΔH1 Br2(l)＋H2(g)===2HBr(g) ΔH2
则有ΔH1______ΔH2
(5)4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s) ΔH1 4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s) ΔH2
则有ΔH1_____ΔH2
(6)Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g) ΔH1 Br2(g)＋H2(g)===2HBr(g) ΔH2
则有ΔH1_____ΔH2
知识点01焓变 热化学方程式
知识点02 燃烧热和中和热、能源
知识点03 盖斯定律、反应热的计算
判断依据
放热反应
吸热反应
反应物总能量与生成物总能量的相对大小
反应物具有的总能量_______生成物具有的总能量
反应物具有的总能量_______生成物具有的总能量
与化学键的关系
生成物分子成键时释放出的总能量_______反应物分子断键时吸收的总能量
生成物分子成键时释放出的总能量_______反应物分子断键时吸收的总能量
ΔH的符号
ΔH0(“＋”号)
反应过程图示
放热反应
吸热反应
常见反应
①可燃物的燃烧
②酸碱中和反应
③金属与酸的置换反应
④物质的缓慢氧化
⑤铝热反应
⑥大多数化合反应
①弱电解质的电离
②盐类的水解反应
③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
④C和H2O(g)、C和CO2的反应
⑤大多数分解反应
物质
(化学键)
CO2
(C==O)
CH4
(C—H)
P4
(P—P)
SiO2
(Si—O)
石墨
(C—C)
金刚石
(C—C)
S8
(S—S)
Si
(Si—Si)
每个微粒所含键数
化学键
C—H
C==C
C—C
H—H
键能/ (kJ·ml－1)
414
615
347
435
化学键
N≡O
Cl—Cl
Cl—N
N==O
键能/ (kJ·ml－1)
630
243
a
607
热化学方程式
方程式系数关系
焓变之间的关系
反应Ⅰ：aA(g)===B(g)ΔH1
反应Ⅱ：B(g)===aA(g)ΔH2
反应Ⅰ：aA(g)===B(g)ΔH1
反应Ⅱ：A(g)=== eq \f(1,a) B(g)ΔH2
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