新高考化学复习专题一0二弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性拓展练习含答案

这是一份新高考化学复习专题一0二弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性拓展练习含答案，共12页。试卷主要包含了室温下,向20 mL 0，常温下,用浓度为0，24，分析化学中“滴定分数”的定义，室温下,磷酸的Ka1=6等内容，欢迎下载使用。
①将一定质量的NaBiO3粗产品加入含有足量Mn2+的强酸性溶液中,充分反应后,溶液变为紫红色,同时生成Bi3+;
②用一定浓度的草酸(H2C2O4)标准溶液滴定①中反应后的溶液,通过消耗草酸标准溶液的体积计算产品纯度。
下列有关说法正确的是( )
A.步骤①中用硝酸溶液提供强酸性环境
B.步骤①中反应的离子方程式为5BiO3-+2Mn2++14H+ 5Bi3++2MnO4-+7H2O
C.步骤②达到滴定终点时紫红色褪去
D.步骤②中反应的还原剂和氧化产物的物质的量之比为1∶1
答案 C
2. 25 ℃时,两种不同浓度(c1=1.0×10-1 ml·L-1、c2=1.0×10-4 ml·L-1)的弱酸HB溶液中,lgc(HB)、lgc(B-)、lgc(H+)和lgc(OH-)随pH变化的关系如图所示。Ka为HB的电离常数,电离度α=已电离的溶质分子数原有溶质分子总数×100%,下列说法错误的是( )
A.d曲线表示c2溶液中B-的变化情况
B.当溶液的pH>-lgKa时,c1溶液中满足c(B-)>c(HB)
C.P点时c(H+)=c(B-)+c(OH-)
D.c1溶液中HB的电离度α=Kac(H+)+Ka×100%(忽略水的电离)
答案 C
3.常温下,下列实验方案以及得出的结论均正确的是( )
A.用广泛pH试纸测NaClO溶液的pH=9,证明HClO为弱酸
B.分别测NaHA溶液和NaHB溶液的pH,若NaHA溶液的pH大,则H2A的酸性比H2B弱
C.取等体积、等浓度的HA溶液和盐酸,均稀释相同倍数,若稀释后HA溶液的pH较大,则HA为弱酸
D.H2A为二元弱酸,其电离平衡常数为Ka1、Ka2,用广泛pH试纸测NaHA溶液的pH,若pHKa1·Ka2
答案 C
4.室温下,向20 mL 0.1 ml·L-1的HA(Ka=1.0×10-5)溶液中逐滴加入0.1 ml·L-1的NaOH溶液,溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化关系如图中曲线①所示。下列说法错误的是 ( )
A.a点pH>5
B.水的电离程度:c>b>a
C.该滴定实验可选择酚酞作指示剂
D.若将HA改为20 mL 0.1 ml·L-1的盐酸,则滴定曲线应如②所示
答案 D
6.常温下,用浓度为0.020 0 ml·L-1的盐酸标准溶液滴定浓度均为0.020 0 ml·L-1的NaOH和氨水的混合溶液,滴定过程中溶液的pH随η[η=V(标准溶液)V(待测溶液)]的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A.水的电离程度:a