新高考化学复习专题一0三盐类水解和沉淀溶解平衡练习课件

这是一份新高考化学复习专题一0三盐类水解和沉淀溶解平衡练习课件，共46页。
1. (2023北京,3,3分)下列过程与水解反应无关的是 (　    )A.热的纯碱溶液去除油脂B.重油在高温、高压和催化剂作用下转化为小分子烃C.蛋白质在酶的作用下转化为氨基酸D.向沸水中滴入饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体
2. (2021广东,8,2分)鸟嘌呤(G)是一种有机弱碱,可与盐酸反应生成盐酸盐(用GHCl表示)。已知GHCl水溶液呈酸性,下列叙述正确的是 (　    ) ml/L GHCl水溶液加水稀释,pH升高 ml/L GHCl水溶液的pH=3C.GHCl在水中的电离方程式为:GHCl  G+HClD.GHCl水溶液中:c(OH-)+c(Cl-)=c(GH+)+c(G)
3. (2022浙江6月选考,17,2分)25 ℃时,苯酚(C6H5OH)的Ka=1.0×10-10,下列说法正确的是     (　    )A.相同温度下,等pH的C6H5ONa和CH3COONa溶液中,c(C6H5O-)>c(CH3COO-)B.将浓度均为0.10 ml·L-1的C6H5ONa和NaOH溶液加热,两种溶液的pH均变大C.25 ℃时,C6H5OH溶液与NaOH溶液混合,测得pH=10.00,则此时溶液中c(C6H5O-)=c(C6H5OH)D.25 ℃时,0.10 ml·L-1的C6H5OH溶液中加少量C6H5ONa固体,水的电离程度变小
4. (2023重庆,11,3分)(NH4)2SO4溶解度随温度变化的曲线如图所示,关于各点对应的溶液,下列说法正确的是 (　    )
A.M点KW等于N点KWB.M点pH大于N点pHC.N点降温过程中有2个平衡发生移动D.P点c(H+)+c(N )+c(NH3·H2O)=c(OH-)+2c(S )
5. (双选)(2020山东,15,4分)25 ℃时,某混合溶液中c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1 ml·L-1,lgc(CH3COOH)、lgc(CH3COO-)、lgc(H+)和lgc(OH-)随pH变化的关系如下图所示。Ka为CH3COOH的电离常数,下列说法正确的是 (　    )
A.O点时,c(CH3COOH)=c(CH3COO-)
B.N点时,pH=-lgKaC.该体系中,c(CH3COOH)=  ml·L-1D.pH由7到14的变化过程中,CH3COO-的水解程度始终增大
6. (2023浙江1月选考,15,3分)碳酸钙是常见难溶物,将过量碳酸钙粉末置于水中达到溶解平衡:CaCO3(s)  Ca2+(aq)+C (aq)[已知Ksp(CaCO3)=3.4×10-9,Ksp(CaSO4)=4.9×10-5,H2CO3的电离常数 =4.5×10-7, =4.7×10-11],下列有关说法正确的是 (　    )A.上层清液中存在c(Ca2+)=c(C )B.上层清液中含碳微粒最主要以HC 形式存在C.向体系中通入CO2气体,溶液中c(Ca2+)保持不变D.通过加Na2SO4溶液可实现CaCO3向CaSO4的有效转化
7. (2022福建,7,3分)锂辉石是锂的重要来源,其焙烧后的酸性浸出液中含有Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+杂质离子,可在0~14范围内调节pH对其净化(即相关离子浓度cc(OH-)B.氨水-NH4Cl混合溶液(pH=9.25):c(N )+c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)C.CH3COOH-CH3COONa混合溶液(pH=4.76):c(Na+)>c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)D.H2C2O4-NaHC2O4混合溶液(pH=1.68,H2C2O4为二元弱酸):c(H+)+c(H2C2O4)=c(Na+)+c(C2 )+c(OH-)
4. (2023福建,10,4分)25 ℃时,某二元酸(H2A)的 =10-3.04、 =10-4.37。1.0 ml·L-1 NaHA溶液稀释过程中δ(H2A)、δ(HA-)、δ(A2-)与pc(Na+)的关系如图所示。已知pc(Na+)=-lgc(Na+),HA-的分布系数δ(HA-)= 。下列说法错误的是(　    )
A.曲线n为δ(HA-)的变化曲线B.a点:pH=4.37C.b点:2c(H2A)+c(HA-)=c(Na+)D.c点:c(Na+)+c(H+)=3c(HA-)+c(OH-)
1. (2023北京门头沟一模,13)实验测得0.10 ml·L-1 NaHCO3溶液的pH随温度变化如下图所示。
下列说法正确的是 (　    )A.OM段随温度升高溶液的pH减小,原因是HC 水解被抑制B.O点溶液和P点溶液中c(OH-)相等C.将N点溶液恢复到25 ℃,pH可能大于8.62D.Q点、M点溶液中均有:c(C )+c(HC )+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)
2. (2024届湖南长沙市一中第二次月考,14)室温下,CH3COOH(醋酸简写为HAc)和NH3·H2O的电离常数Ka(HAc)=Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5。对浓度均为0.1 ml·L-1的NaAc和 NH4Ac的混合液加水稀释,测得pAc[pAc=-lgc(CH3COO-)]与溶液pH和物理量Y的关系 如图所示。下列叙述错误的是 (　    )
A.a点溶液pH由NaAc溶液浓度决定B.物理量Y可能是CH3COO-的水解程度C.随着pAc增大,pH先变化快,后变化慢D.随着pAc无限增大,混合溶液pH可小于7
3. (2024届湖北武钢三中7月月考,15)在25 ℃时,向2.0 mL 0.1 ml/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 ml/L的NaHSO4溶液,滴加时溶液中含碳微粒物质的量(n)与溶液pH的关 系如图所示(CO2因逸出未画出)。下列说法错误的是 (　    )
A.HC 的水解平衡常数Kh=1.0×10-9B.a点对应溶液中c(S )=c(C )C.曲线②表示HC 的物质的量变化情况D.Na2CO3溶液中c(OH-)=c(H+)+c(HC )+2c(H2CO3)
4. (2023安徽淮北一模,16)B(OH)2是一种易溶的二元弱碱( =1×10-6、 =1×10-15)。常温下,向0.1 ml·L-1BOHCl溶液中通入HCl,溶液中c(BOH+)随pOH[pOH=-lgc(OH-)]变化的曲线如图所示,下列说法错误的是 (　    )
A.0.1 ml·L-1BOHCl溶液:c(BOH+)>c[B(OH)2]>c(B2+)B.当pOH=15时, =1C.水的电离程度:ac[B(OH)2]时,pH大于3.5
5. (2024届重庆万州二中8月月考,14)T ℃时,三种硫酸盐MSO4(M表示Pb2+、Ba2+或Sr2+)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知pM=-lgc(M2+),p(S )=-lgc(S )。下列说法正确的是 (　    )
A.BaSO4在任何条件下都不可能转化为PbSO4B.X点和Z点分别是SrSO4和BaSO4的饱和溶液,对应的溶液中c(M2+)=c(S )C.在T ℃时,用0.01 ml·L-1 Na2SO4溶液滴定20 mL浓度均为0.01 ml·L-1的Ba(NO3)2和Sr (NO3)2的混合溶液,Ba2+先沉淀D.T ℃下,反应PbSO4(s)+Ba2+(aq)  BaSO4(s)+Pb2+(aq)的平衡常数为103.4
6. (2024届四川成都树德中学10月月考,13)T ℃时,CdCO3和Cd(OH)2的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知:pCd2+为Cd2+浓度的负对数,pN为阴离子浓度的负对数。下列 说法正确的是 (　    )
A.曲线Ⅰ是CdCO3的沉淀溶解平衡曲线B.溶度积的负对数:pKsp[Cd(OH)2]c(H2SO3)B.实验2得到的溶液中有 =10-3.2C.实验3得到的溶液中有c(H2SO3)+c(Cl-)=c(S )D.实验4的上层清液中有c(S )·c(Ba2+)=Ksp(BaSO4),产生的气体为O2
2. (2024届辽宁鞍山质检一,15)室温下,向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中逐滴加入BaCl2溶液,溶液中-lgc(Ba2+)与lg 的关系如图所示[已知:H2CO3的 =4.2×10-7、 =5.6×10-11,Ksp(BaCO3)=5×10-9]。下列说法正确的是(　    )A.a对应溶液pH=6.5B.b对应溶液的c(HC )=0.05 ml·L-1C.a→b的过程中,溶液中 一直增大D.a对应的溶液中一定存在:c(Na+)+2c(Ba2+)Ksp(CuS)。下列说法不正确的是(　    )
A.a、b两点的Ksp(CuS)相等B.常温下,Ksp(CuS)的数量级为10-36C.c点溶液中:c(Cl-)>c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(H+)D.闪锌矿(ZnS)遇到硫酸铜溶液可转变为铜蓝(CuS)
5. (2024届江苏泰州中学期初调研,12)X(OH)2为二元弱碱。室温下,配制一组c[X(OH)2]+c[X(OH)+]+c(X2+)=0.100 ml·L-1的X(OH)2与HCl的混合溶液,溶液中相关组分的 物质的量分数随溶液pH变化的曲线如图所示,下列说法正确的是 (　    )
6. (2023辽宁,15,3分)某废水处理过程中始终保持H2S饱和,即c(H2S)=0.1 ml·L-1,通过调节pH使Ni2+和Cd2+形成硫化物而分离,体系中pH与-lgc关系如下图所示,c为HS-、S2-、Ni2+和Cd2+的浓度,单位为ml·L-1。已知Ksp(NiS)>Ksp(CdS),下列说法正确的是(　    )
7. (2024届湖南益阳9月质检,14)常温时,分别向一元酸HX溶液和CuSO4溶液中滴加NaOH溶液,-lgc与pH的关系如图所示[c表示 或c(Cu2+)]。已知常温时,Ksp[Cu(OH)2]=1.0×10-19.7。下列说法错误的是 (　    )A.曲线①表示-lg 与pH的关系B.一元酸HX的电离平衡常数Ka(HX)=1.0×10-2.2C.对于曲线②的溶液,N点水的电离程度小于M点D.M点时,对于CuSO4溶液:2c(Cu2+)+c(Na+)+c(H+)=2c(S )+c(OH-)
8. (2022辽宁,15,3分)甘氨酸(NH2CH2COOH)是人体必需氨基酸之一。在25 ℃时,N CH2COOH、N CH2COO-和NH2CH2COO-的分布分数[如δ(A2-)= ]与溶液pH关系如图。下列说法错误的是 (　    )
9. (2023北京,14,3分)利用平衡移动原理,分析一定温度下Mg2+在不同pH的Na2CO3体系中的可能产物。
已知:①图1中曲线表示Na2CO3体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系。
②图2中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合c(Mg2+)·c2(OH-)=Ksp[Mg(OH)2];曲线Ⅱ的离子浓度 关系符合c(Mg2+)·c(C )=Ksp(MgCO3)[注:起始c(Na2CO3)=0.1 ml·L-1,不同pH下c(C )由图1得到]。
下列说法不正确的是 (　    )A.由图1,pH=10.25,c(HC )=c(C )B.由图2,初始状态pH=11、lg[c(Mg2+)]=-6,无沉淀生成C.由图2,初始状态pH=9、lg[c(Mg2+)]=-2,平衡后溶液中存在c(H2CO3)+c(HC )+c(C )=0.1 ml·L-1D.由图1和图2,初始状态pH=8、lg[c(Mg2+)]=-1,发生反应:Mg2++2HC   MgCO3↓+CO2↑+H2O
10. (2021辽宁,15,3分)用0.100 0 ml·L-1盐酸滴定20.00 mL Na2A溶液,溶液中H2A、HA-、A2-的分布分数δ随pH变化曲线及滴定曲线如图。[如A2-分布分数:δ(A2-)=  ]下列说法正确的是 (　    )
11. (2020全国Ⅰ,13,6分)以酚酞为指示剂,用0.100 0 ml·L-1的NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度的二元酸H2A溶液。溶液中,pH、分布系数δ随滴加NaOH溶液体积VNaOH的变化关系如下图所示。[比如A2-的分布系数:δ(A2-)= ]
下列叙述正确的是 (　    )A.曲线①代表δ(H2A),曲线②代表δ(HA-)B.H2A溶液的浓度为0.200 0 ml·L-1C.HA-的电离常数Ka=1.0×10-2D.滴定终点时,溶液中c(Na+)