新高考化学复习专题九化学反应的热效应练习课件

这是一份新高考化学复习专题九化学反应的热效应练习课件，共51页。
考点1　化学反应中的能量变化
1. (2020天津,10,3分)理论研究表明,在101 kPa和298 K下,HCN(g) HNC(g)异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是 (　    )
A.HCN比HNC稳定B.该异构化反应的ΔH=+59.3 kJ·ml-1C.正反应的活化能大于逆反应的活化能D.使用催化剂,可以改变反应的反应热
2. (2020浙江1月选考,22,2分)在一定温度下,某反应达到了化学平衡,其反应过程对应的能量变化如图。下列说法正确的是 (　    )
A.Ea为逆反应活化能,Ea'为正反应活化能B.该反应为放热反应,ΔH=Ea'-EaC.所有活化分子的平均能量高于或等于所有分子的平均能量D.温度升高,逆反应速率加快幅度大于正反应速率加快幅度,使平衡逆移
A.a、c分别是HCl、NH3B.d既可以是MgO,也可以是Mg(OH)ClC.已知MgCl2为副产物,则通入水蒸气可减少MgCl2的产生D.等压条件下,反应①、②的反应热之和,小于氯化铵直接分解的反应热
3. (2023北京,13,3分)一种分解氯化铵实现产物分离的物质转化关系如下,其中b、d代表MgO或Mg(OH)Cl中的一种。下列说法正确的是 (　    )
考点2　热化学方程式　盖斯定律
4. (2023海南,7,2分)各相关物质的燃烧热数据如下表。下列热化学方程式正确的是 (　    )
A.C2H4(g)+3O2(g)  2CO2(g)+2H2O(g)    ΔH=-1 411 kJ·ml-1B.C2H6(g)  C2H4(g)+H2(g)    ΔH=-137 kJ·ml-1C.H2O(l)  O2(g)+H2(g)    ΔH=+285.8 kJ·ml-1D.C2H6(g)+ O2(g)  2CO2(g)+3H2O(l)    ΔH=-1 559.8 kJ·ml-1
5. (2020北京,12,3分)依据图示关系,下列说法不正确的是 (　    )
A.石墨燃烧是放热反应B.1 ml C(石墨)和1 ml CO分别在足量O2中燃烧,全部转化为CO2,前者放热多C.C(石墨)+CO2(g)  2CO(g) ΔH=ΔH1-ΔH2
D.化学反应的ΔH,只与反应体系的始态和终态有关,与反应途径无关
6. (2022重庆,13,3分)“千畦细浪舞晴空”,氮肥保障了现代农业的丰收。为探究(NH4)2SO4的离子键强弱,设计如图所示的循环过程,可得ΔH4/(kJ·ml-1)为 (　    )
A.+533 B.+686 C.+838 D.+1 143
7. (2023广东,17,14分)化学反应常伴随热效应。某些反应(如中和反应)的热量变化,其数值Q可通过量热装置测量反应前后体系温度变化,用公式Q=cρV总·ΔT计算获得。(1)盐酸浓度的测定:移取20.00 mL待测液,加入指示剂,用0.500 0 ml·L-1 NaOH溶液滴 定至终点,消耗NaOH溶液22.00 mL。①上述滴定操作用到的仪器有　　　    。
②该盐酸浓度为　　　    ml·L-1。(2)热量的测定:取上述NaOH溶液和盐酸各50 mL进行反应,测得反应前后体系的温度 值(℃)分别为T0、T1,则该过程放出的热量为　　　    J(c和ρ分别取4.18 J·g-1·℃-1和1.0 g ·mL-1,忽略水以外各物质吸收的热量,下同)。(3)借鉴(2)的方法,甲同学测量放热反应Fe(s)+CuSO4(aq)  FeSO4(aq)+Cu(s)的焓变ΔH(忽略温度对焓变的影响,下同)。实验结果见下表。
查阅资料　配制Fe2(SO4)3溶液时需加入酸。加酸的目的是　　　　　　　　        。提出猜想　Fe粉与Fe2(SO4)3溶液混合,在反应A进行的过程中,可能存在Fe粉和酸的反应。验证猜想　用pH试纸测得Fe2(SO4)3溶液的pH不大于1;向少量Fe2(SO4)3溶液中加入Fe 粉,溶液颜色变浅的同时有气泡冒出,说明存在反应A和　　　　　　　    (用离子方 程式表示)。实验小结　猜想成立,不能直接测反应A的焓变。教师指导　鉴于以上问题,特别是气体生成带来的干扰,需要设计出实验过程中无气 体生成的实验方案。
优化设计　乙同学根据相关原理,重新设计了优化的实验方案,获得了反应A的焓变。 该方案为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    。(5)化学能可转化为热能,写出其在生产或生活中的一种应用　　　　　　　　　　     　　    。
答案    (1)①AD　②0.550 0(2)418(T1-T0)(3)①>　②-20.9(b-a)kJ·ml-1[或-41.8(c-a)kJ·ml-1](4)抑制Fe3+的水解　Fe+2H+  Fe2++H2↑　将一定量的Cu粉加入一定浓度的Fe2(SO4)3溶液中反应,测量反应的热量变化,计算得到反应Cu(s)+Fe2(SO4)3(aq)  CuSO4(aq)+2FeSO4(aq)的焓变ΔH1;根据(3)中实验计算得到反应Fe(s)+CuSO4(aq)  FeSO4(aq)+Cu(s)的焓变ΔH2;根据盖斯定律计算得到反应Fe(s)+Fe2(SO4)3(aq)  3FeSO4(aq)的焓变为ΔH1+ΔH2(5)燃料燃烧、铝热反应焊接铁轨等
考法1　反应热的计算方法与大小比较
1. (2021浙江1月选考,20,2分)已知共价键的键能与热化学方程式信息如下表:
则2O(g)  O2(g)的ΔH为 (　    )A.428 kJ·ml-1　　　　B.-428 kJ·ml-1　    C.498 kJ·ml-1　　　　D.-498 kJ·ml-1
2. (2022浙江6月选考,18,2分)标准状态下,下列物质气态时的相对能量如下表:
可根据HO(g)+HO(g)  H2O2(g)计算出H2O2中氧氧单键的键能为214 kJ·ml-1。下列说法不正确的是(　    )A.H2的键能为436 kJ·ml-1B.O2的键能大于H2O2中氧氧单键的键能的两倍C.解离氧氧单键所需能量:HOOΔH3B.在相同条件下,2Br(g)  2Br-(g)    ΔH5',则ΔH5'