浙江版高考化学复习专题四氧化还原反应拓展练习含答案

这是一份浙江版高考化学复习专题四氧化还原反应拓展练习含答案，共25页。试卷主要包含了劳动开创未来，化学品在生活、生产中应用广泛，《本草纲目》中记载，15 ml O2等内容，欢迎下载使用。
答案 A
2.化学品在生活、生产中应用广泛。下列有关物质的应用与氧化还原反应无关的是( )
A.工业上用硫铁矿(FeS2)为原料生产发烟硫酸
B.用Na2O2作潜水器的供氧剂
C.用食醋可除去暖水瓶中的水垢
D.用优质糯米为原料酿制白酒
答案 C
3.纯净物状态下的标准电极电势,可用来比较对应氧化剂的氧化性强弱,现有5组标准电极电势数据如下表所示:
下列分析不正确的是( )
A.氧化性:Cr2O72−>Br2>Fe3+
B.往淀粉KI溶液中滴加SnCl4溶液,溶液不变蓝
C.往含有KSCN的FeI2溶液中滴加少量溴水,溶液变红色
D.K2Cr2O7溶液与FeCl2溶液反应的离子方程式为Cr2O72−+6Fe2++14H+ 2Cr3++6Fe3++7H2O
答案 C
4.钛酸亚铁(FeTiO3)在高温下经氯化得到四氯化钛,再制取金属钛的流程如图所示(已知电负性Ti:1.54,F:3.98,Cl:3.16)。
下列说法正确的是( )
A.氯化过程中,每消耗6 ml碳单质,转移电子14 ml
B.氯化过程中,FeTiO3既是氧化剂也是还原剂
C.相对分子质量:TiCl4>TiF4,熔点:TiCl4>TiF4
D.制取金属钛时也可以选用CO2隔绝空气
答案 A
5.《本草纲目》中记载:“(火药)乃焰硝(KNO3)、硫黄、杉木炭所合,以为烽燧铳机诸药者。”火药燃烧爆炸时发生的反应为S+2KNO3+3C K2S+N2↑+3CO2↑。下列有关说法错误的是( )
A.氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶2
B.反应每转移6 ml电子,则能生成11.2 L N2
C.该反应过程中有极性键、非极性键和离子键的形成
D.该反应中分别被S和硝酸钾氧化的碳原子数之比为1∶5
答案 B
6.利用空气催化氧化法除掉电石渣浆(含CaO)上层清液中的S2-并制取石膏(CaSO4·2H2O)的过程如下:
下列说法错误的是( )
A.CaSO4·2H2O属于盐类和纯净物
B.过程Ⅰ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2
C.过程Ⅱ中,反应的离子方程式为4MnO32−+2S2-+9H2O S2O32−+4Mn(OH)2↓+10OH-
D.将10 L上层清液中的S2-(S2-浓度为480 mg·L-1)转化为SO42−,理论上共需要0.15 ml O2
答案 D
7.是白色结晶性粉末,能溶于水,主要用作氧化剂和分析试剂。由NaI制取H5IO6的实验流程如图所示:
下列说法错误的是( )
A.“反应1”是为了将I-转化为IO3-
B.“反应2”中发生的反应是NaIO3+Cl2+3NaOH Na2H3IO6↓+2NaCl
C.“反应3”的滤液中含有大量的NaNO3、NaI等
D.“反应4”得到的无色气体可能是氧气
答案 C
8.实验室以含锌废液(主要成分为ZnSO4,还含有少量的Fe2+、Mn2+,溶液pH≈5)为原料制备ZnCO3的实验流程如图甲所示,S2O82−具有强氧化性,易被还原为SO42−,S2O82−的结构如图乙所示。下列说法正确的是( )

A.“除锰”反应的离子方程式为S2O82−+Mn2++2H2O 2SO42−+MnO2↓+4H+
B.“除锰”反应中每消耗1 ml S2O82−,硫元素共得到2 ml电子
C.试剂X可以选用Zn、ZnO等物质
D.滤液中一定大量存在的阳离子有Na+、NH4+和Zn2+
答案 A
9.肼(N2H4)具有强还原性,溶于水生成的水合肼是二元弱碱,常用作火箭发射的推进剂。常温下,2NH3·H2O(aq)+NaClO(aq) NaCl(aq)+N2H4(aq)+3H2O(l),可用于生产N2H4。下列有关说法正确的是( )
A.生产N2H4时,向盛有NaClO溶液的烧瓶中逐滴加入氨水,并用磁力器搅拌
B.N2H4水溶液中存在:N2H4、N2H5+、N2H62+,加水稀释,c2(N2H5+)c(N2H4)·c(N2H62+)的值不变
C.推进剂反应:2N2H4+N2O4 3N2+4H2O中,氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2
D.1 ml N2H4分子中π键数目为NA(设NA为阿伏加德罗常数的值)
答案 B
10.以废弃锌锰干电池(主要成分是Zn和MnO2,还含有少量炭黑)为原料制取ZnSO4、MnSO4溶液,进而得到复合微肥的流程如下:
下列说法正确的是( )
A.浸取时,MnO2与FeS(不溶于水)反应的离子方程式为8MnO2+2FeS+16H+ 8Mn2++2SO42−+2Fe2++8H2O
B.浸取液中主要存在的离子有H+、Fe3+、Zn2+、S2-、Mn2+、SO42−
C.过滤Ⅱ所得的滤渣为ZnCO3
D.过滤所得ZnSO4、MnSO4溶液中:c(Zn2+)+c(Mn2+)Ksp(Na2FeO4)
C.“提纯”步骤的洗涤剂可以选用CH3COOK溶液、异丙醇
D.K2FeO4可用于水的消毒
答案 B
18.已知还原性:I->Fe2+>Br-。向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量Cl2,溶液中各离子的物质的量变化曲线如图所示。下列有关说法不正确的是( )
A.线段DE代表Br-的物质的量的变化情况
B.原混合溶液中c(Fe2+)=4 ml·L-1
C.当通入3 ml Cl2时,溶液中已发生的离子反应可表示为4Fe2++2I-+3Cl2 4Fe3++I2+6Cl-
D.原混合溶液中n(FeI2)∶n(FeBr2)=1∶3
答案 B
19.高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效多功能的绿色消毒剂,广泛应用于生活用水和废水的杀菌、消毒。工业制备高铁酸钾的方法主要有湿法和干法两种。
Ⅰ.实验室模拟湿法制备高铁酸钾的流程如下:
已知:“转化”过程发生复分解反应。
回答下列问题:
(1)NaOH溶液应置于冰水浴中,否则温度升高将发生副反应。
主反应:Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O
副反应:Cl2+NaOH NaCl+NaClO3+H2O(未配平)
①配平该副反应:
Cl2+ NaOH NaCl+ NaClO3+ H2O
②若有0.15 ml Cl2发生该副反应,该过程中转移电子的物质的量为 ml;
(2)氧化过程中溶液保持强碱性,写出反应的离子方程式: 。
Ⅱ.工业干法制备高铁酸钾:
第一步反应:2FeSO4+6Na2O2 2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
第二步反应在溶液中进行:Na2FeO4+2KOH K2FeO4+2NaOH
(3)第一步反应中氧化产物为 、 。
答案 (1)①3 6 5 1 3 ②0.25 (2)3ClO-+2Fe3++10OH- 2FeO42−+3Cl-+5H2O (3)O2 Na2FeO4
20.单宁酸(C76H52O46)—硫酸体系中,低品位软锰矿(MnO2质量分数为29%)中的Mn(Ⅳ)可被还原为Mn2+而浸出。其浸出过程如图所示。
(1)当1 ml C76H52O46完全水解,生成的没食子酸和葡萄糖的物质的量之比为 。
(2)写出葡萄糖还原MnO2生成CO2的离子方程式: 。
答案 (1)10∶1 (2)C6H12O6+12MnO2+24H+ 12Mn2++6CO2↑+18H2O
选项
劳动项目
化学知识
A
利用工业合成氨实现人工固氮
N2具有还原性
B
用石灰乳除去烟气中的SO2
SO2是酸性氧化物
C
将锌块镶嵌在轮船底部防腐
锌的金属性比铁强
D
用HNO3除去试管中的银镜
HNO3具有强氧化性
氧化还原电对(氧化型/还原型)
电极反应式
标准电极电势(φθ/V)
Fe3+/Fe2+
Fe3++e- Fe2+
0.77
I2/I-
I2+2e- 2I-
0.54
Cr2O72−/Cr3+
Cr2O72−+6e-+14H+2Cr3++7H2O
1.36
Br2/Br-
Br2(l)+2e- 2Br-
1.07
Sn4+/Sn2+
Sn4++2e- Sn2+
0.151
实验
实验操作和现象
1
向CrO3溶液中滴加少量0.1 ml/L H2O2溶液,溶液变深蓝色
2
向2 mL 0.1 ml/L H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液,溶液迅速变黄,稍后产生气体;再加入几滴KSCN溶液,溶液变红,一段时间后,溶液颜色明显变浅并逐渐褪色
3
向2 mL 0.01 ml/L NaOH溶液中滴加少量酚酞,溶液变红,再向其中滴加少量0.01 ml/L H2O2溶液,振荡,溶液逐渐褪色