浙江版高考化学复习专题一0七实验方案的设计和评价拓展练习含答案

这是一份浙江版高考化学复习专题一0七实验方案的设计和评价拓展练习含答案，共20页。试卷主要包含了实验室可以利用下图装置制备溴苯，实验探究是化学学习的方法之一等内容，欢迎下载使用。

A.用装置甲制NO气体 B.用装置乙收集NO气体
C.用装置丙进行NO的尾气吸收 D.用装置丁蒸干溶液获得Cu(NO3)2固体
答案 B
2.实验室可以利用下图装置制备溴苯。
已知:溴苯及苯的沸点分别是154 ℃和80.1 ℃,温度过高易发生副反应生成二溴苯等。
反应原理为+Br2 +HBr ΔHO2 (4)Fe3++e- Fe2+ (5)①< AgNO3固体 ②加入铁粉后,同时使c(Fe2+)增大、c(Fe3+)减小,出现两个变量,c(Fe2+)增大和c(Fe3+)减小均能使平衡2Fe3++2I- 2Fe2++I2逆向移动,使EFe3+
将硫酸酸化的H2O2滴入Fe(NO3)2溶液中,再滴入KSCN溶液,溶液变红
选项
操作
现象
结论
A
将镀层破坏的镀锌铁片放入酸化的3% NaCl溶液中,一段时间后取溶液于试管中,滴加K3[Fe(CN)6]溶液
无蓝色沉淀产生
铁未被腐蚀,已破损的镀层锌仍能起到保护的作用
B
向含0.1 ml FeI2的溶液中通入1 ml Cl2,再滴加淀粉溶液
溶液变蓝色
还原性:I->Fe2+
C
向CH2CHCHO溶液中滴加溴水
溴水褪色
CH2CHCHO中含有碳碳双键
D
将乙醇、浓硫酸在170 ℃条件下产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液
酸性高锰酸钾溶液褪色
有乙烯生成
实验设计
现象
实验结论
A
在坩埚中加入16.4 g CaC2O4·2H2O,加热一段时间,在干燥器中冷却
称取坩埚中剩余物质质量为12.8 g
加热后坩埚内固体为CaO和CaC2O4的混合物
B
向溶液X中先滴加稀硝酸,然后再滴加BaCl2溶液
滴加稀硝酸时无明显现象,滴加BaCl2溶液时产生白色沉淀
溶液X中含SO42-或Ag+
C
分别用蒸馏水、1.0 ml·L-1 AlCl3溶液喷洒甲、乙两张白纸,静置、干燥
喷洒AlCl3溶液的纸张老化明显
Cl-能促进纸张的老化
D
在烧瓶中加入木炭颗粒与浓硝酸,然后加热
烧瓶中有红棕色气体产生
木炭具有还原性,能还原HNO3
选项
实验目的
操作及现象
结论
A
探究不同催化剂的催化效率
两支试管中分别盛相同温度、相同浓度、相同体积的H2O2溶液,分别滴加相同浓度、相同体积的FeCl3溶液与CuSO4溶液,滴加FeCl3溶液的试管中产生气体更快
Fe3+对H2O2分解的催化效率更高
B
验证反应2Fe3++2I- 2Fe2++I2是可逆反应
向2 mL 0.1 ml·L-1 KI溶液中加入1 mL 0.1 ml·L-1 FeCl3溶液,充分反应。取反应后试样,滴加KSCN溶液,溶液变为红色;另取反应后试样,加入K3[Fe(CN)6]溶液,产生蓝色沉淀
反应2Fe3++2I- 2Fe2++I2是可逆反应
C
检验Cu2O固体中是否含有单质Cu
取样,加入足量稀盐酸,观察现象
若有红色固体剩余,则说明样品中有单质Cu
D
证明苯酚与溴水发生反应
向苯酚饱和溶液中滴加少量溴水,充分振荡
若出现白色沉淀,说明苯酚与溴发生了反应
选项
探究方案及现象
探究目的
A
用pH计测量HF溶液、盐酸的pH,比较溶液pH大小
HF是弱电解质
B
向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液,出现白色沉淀,再加入足量稀盐酸,部分沉淀溶解
Na2SO3不能被空气氧化
C
向NaBr溶液中滴加过量氯水,溶液变橙色,再加入淀粉KI溶液,溶液变蓝色
氧化性:Cl2>Br2>I2
D
向盛有FeSO4溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液,振荡,再滴加几滴新制氯水,观察溶液颜色变化
Fe2+具有还原性
选项
实验操作和现象
实验结论
A
分别测量浓度均为0.1 ml·L-1 Na2CO3溶液和Na[Al(OH)4]溶液的pH,后者pH更大
[Al(OH)4]-比CO32−更容易结合H+
B
将亚硫酸钠样品溶于水,加入盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液,出现白色沉淀
亚硫酸钠样品已变质
C
将盐酸滴入Na2CO3溶液产生无色气体,将产生的气体直接通入Na2SiO3溶液
非金属性:Cl>C>Si
D
向BaCl2溶液中通入SO2和气体X,出现白色沉淀
气体X一定具有氧化性
选项
实验操作和现象
实验结论
A
向溶有SO2的 BaCl2 溶液中通入气体X,出现白色沉淀
X具有氧化性
B
向0.1 ml·L-1 FeCl3溶液中滴加KI淀粉溶液,溶液变蓝
氧化性:Fe3+>I2
C
向NaHCO3溶液中加入等浓度、等体积的NaAlO2溶液,出现白色沉淀
AlO2-比CO32−更容易结合H+
D
将溴乙烷、乙醇和烧碱的混合物加热,产生的气体经水洗后,再通入酸性KMnO4溶液中,溶液褪色
溴乙烷发生了消去反应
选项
气体
试剂
收集
A
SO2
Cu+浓硫酸
b
B
NO2
Cu+浓硝酸
c
C
C2H2
电石+饱和食盐水
d
D
NH3
生石灰+浓氨水
d
实验方案
现象
结论
A
在过硫化钠(Na2S2)中加入稀盐酸
产生淡黄色沉淀和臭鸡蛋气味的气体
发生歧化反应:Na2S2+2HCl 2NaCl+H2S↑+S↓
B
已知[Fe(SO2)6]3+呈红棕色,将SO2气体通入FeCl3溶液中
溶液先变为红棕色,过一段时间又变成浅绿色
Fe3+与SO2络合反应速率比氧化还原反应速率快,但氧化还原反应的平衡常数更大
C
燃着的镁条插入盛有SO2的集气瓶中。冷却后,往集气瓶中加入适量稀盐酸,静置,取少量上层清液于试管中,滴加少量CuSO4溶液
剧烈燃烧,集气瓶口有淡黄色固体附着,集气瓶底有白色固体生成。试管中没有产生黑色沉淀
镁能在SO2中燃烧:2Mg+SO2 2MgO+S
D
探究电石与水的反应
将电石与饱和食盐水反应产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液,观察现象
若酸性高锰酸钾溶液褪色,说明电石与水反应生成了乙炔
序号
试管
操作
现象
①
2 mL B中溶液
加2 mL 0.1 ml/L KI溶液,滴加几滴淀粉溶液
不变蓝
②
2 mL B中溶液
滴加几滴H2SO4溶液至pH=5,加2 mL 0.1 ml/L KI溶液,滴加几滴淀粉溶液
变蓝
③
2 mL H2O
滴加几滴H2SO4溶液至pH=5,加2 mL 0.1 ml/L KI溶液,滴加几滴淀粉溶液
不变蓝
装置
操作
现象
取10 mL 1 ml/L NaNO2溶液于试剂瓶中,加入几滴H2SO4溶液酸化,再加入10 mL 1 ml/L FeSO4溶液,迅速塞上橡胶塞,缓缓通入足量O2
ⅰ.溶液迅速变为棕色
ⅱ.溶液逐渐变浅,有无色气泡产生,溶液上方为浅红棕色
ⅲ.最终形成棕褐色溶液
电对(氧化型/还原型)
Fe3+/Fe2+
H2O2/H2O
O2/H2O2
MnO2/Mn2+
I2/I-
电极电势φ/V
0.771
1.776
0.695
1.224
0.536
实验
实验操作
电压E/V
结论
ⅰ
往烧杯A中加入适量Fe
E 0
猜想1成立
ⅱ
往烧杯B中加入适量
E