新高考化学复习专题三离子反应教学课件

这是一份新高考化学复习专题三离子反应教学课件，共27页。
考点1　离子反应一、电解质及其电离1.电解质 
注意　①电解质和非电解质均属于化合物。单质和混合物既不是电解质也不是非电 解质。②自身电离而导电的化合物才是电解质,有些化合物的水溶液虽然能导电,但 溶液中的离子不是其自身电离的,这些化合物属于非电解质,如CO2、NH3、SO2等。 ③能导电的物质也不一定是电解质,如金属。④电解质固态时不导电,溶于水时或熔融 状态下才导电。⑤电解质溶液的导电能力与溶液中的离子浓度及离子所带电荷多少 有关。2.电离方程式的书写(1)强电解质的电离用“ ”连接,弱电解质的电离用“ ”连接。(2)多元弱酸分步电离,以第一步电离为主,如碳酸存在电离:H2CO3  H++HC (主),
HC   H++C (次)。多元弱碱的电离用一步电离表示,如Fe(OH)3  Fe3++3OH-。(3)在水溶液中强酸的酸式盐中酸式酸根离子完全电离,弱酸的酸式盐中酸式酸根离子 不完全电离。例如:NaHSO4:NaHSO4  Na++H++S NaHCO3:NaHCO3  Na++HC HC   H++C 注意　在熔融状态时:NaHSO4  Na++HS 。
二、离子反应1.概念:在溶液中有离子参加的化学反应。2.离子反应发生的条件(1)在水溶液中发生复分解反应的条件①生成沉淀,如BaSO4、CaCO3、CuS等;②生成气体,如CO2、NH3等;③生成弱电解质,如弱酸、弱碱、水等。(2)离子之间发生氧化还原反应的条件:强氧化性离子和强还原性离子相遇发生反应。 例如向FeCl3溶液中加入KI溶液的离子方程式为2Fe3++2I-  2Fe2++I2。
三、离子共存与离子推断1.离子共存的判断(1)看题给条件一看题干要求,是“能大量共存”还是“不能大量共存”,是“可能共存”还是“一 定共存”。二看附加条件,如:①溶液的颜色,若为无色溶液,则Mn 、Fe3+、Cu2+、Fe2+等有色离子不能大量存在;②溶液的酸性、碱性、氧化性、还原性等;③指定溶液中的溶质,例如 指定溶液为KMnO4溶液,则能与KMnO4反应的离子不能大量存在。(2)看所给离子之间能否发生反应①复分解反应:如Ba2+与S ,N 与OH-,H+与CH3COO-等。
②氧化还原反应:如Fe3+与I-、S2-,N (H+)与Fe2+等。③相互促进的水解反应:如Al3+与C 、HC 或Al 等。④配合反应:如Fe3+与SCN-等。规律总结判断溶液酸碱性的常见信息(1)酸性溶液:①使甲基橙变红;② >1;③常温下 1×10-7 ml/L等。(2)碱性溶液:①使酚酞变红;② 1×10-7 ml/L、