新高考化学复习专题四氧化还原反应练习课件

这是一份新高考化学复习专题四氧化还原反应练习课件，共47页。

考点1　氧化还原反应的概念和规律
1. (2023全国乙,7,6分)下列应用中涉及氧化还原反应的是 (　    )A.使用明矾对水进行净化B.雪天道路上撒盐融雪C.暖贴中的铁粉遇空气放热D.荧光指示牌被照发光
2. (2022山东,1,2分)古医典富载化学知识,下述之物见其氧化性者为 (　    )A.金(Au):“虽被火亦未熟”B.石灰(CaO):“以水沃之,即热蒸而解”C.石硫黄(S):“能化……银、铜、铁,奇物”D.石钟乳(CaCO3):“色黄,以苦酒(醋)洗刷则白”
3. (2022北京,6,3分)下列物质混合后,因发生氧化还原反应使溶液pH减小的是 (        )A.向NaHSO4溶液中加入少量BaCl2溶液,生成白色沉淀B.向NaOH和Fe(OH)2的悬浊液中通入空气,生成红褐色沉淀C.向NaHCO3溶液中加入少量CuSO4溶液,生成蓝绿色沉淀[Cu2(OH)2CO3]D.向H2S溶液中通入氯气,生成黄色沉淀
4. (2022辽宁,6,3分)镀锌铁钉放入棕色的碘水中,溶液褪色;取出铁钉后加入少量漂白粉,溶液恢复棕色;加入CCl4,振荡,静置,液体分层。下列说法正确的是 (　    )A.褪色原因为I2被Fe还原B.液体分层后,上层呈紫红色C.镀锌铁钉比镀锡铁钉更易生锈D.溶液恢复棕色的原因为I-被氧化
5. (双选)(2020海南,9,4分)含有下列有害组分的尾气,常用NaOH溶液吸收以保护环境。吸收过程中发生歧化反应的是 (　    )A.SO3　　B.Cl2　　C.NO2　　D.HBr
6. (2023浙江1月选考,6,3分)关于反应2NH2OH+4Fe3+  N2O↑+4Fe2++4H++H2O,下列说法正确的是 (　    )A.生成1 ml N2O,转移4 ml电子B.H2O是还原产物C.NH2OH既是氧化剂又是还原剂D.若设计成原电池,Fe2+为负极产物
7. (2022浙江6月选考,10,2分)关于反应Na2S2O3+H2SO4  Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O,下列说法正确的是 (　    )A.H2SO4发生还原反应B.Na2S2O3既是氧化剂又是还原剂C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1D.1 ml Na2S2O3发生反应,转移4 ml电子
8. (2021山东,5,2分)下列由实验现象所得结论错误的是 (　    )A.向NaHSO3溶液中滴加氢硫酸,产生淡黄色沉淀,证明HS 具有氧化性B.向酸性KMnO4溶液中加入Fe3O4粉末,紫色褪去,证明Fe3O4中含Fe(Ⅱ)C.向浓HNO3中插入红热的炭,产生红棕色气体,证明炭可与浓HNO3反应生成NO2D.向NaClO溶液中滴加酚酞试剂,先变红后褪色,证明NaClO在溶液中发生了水解反应
9. (2023福建,6,4分)稀有气体氙的氟化物(XeFn)与NaOH溶液反应剧烈,与水反应则较为温和,反应式如下:
下列说法错误的是 (　    )A.XeO3具有平面三角形结构B.OH-的还原性比H2O强C.反应ⅰ~ⅳ中有3个氧化还原反应D.反应ⅳ每生成1 ml O2,转移6 ml电子
10. (2022山东,8,2分)实验室制备KMnO4过程为①高温下在熔融强碱性介质中用KClO3氧化MnO2制备K2MnO4;②水溶后冷却,调溶液pH至弱碱性,K2MnO4歧化生成 KMnO4和MnO2;③减压过滤,将滤液蒸发浓缩、冷却结晶,再减压过滤得KMnO4。下列 说法正确的是(　    )A.①中用瓷坩埚作反应器B.①中用NaOH作强碱性介质C.②中K2MnO4只体现氧化性D.MnO2转化为KMnO4的理论转化率约为66.7%
11. (2023辽宁,12,3分)一定条件下,酸性KMnO4溶液与H2C2O4发生反应,Mn(Ⅱ)起催化作用,过程中不同价态含Mn粒子的浓度随时间变化如下图所示。下列说法正确的 是 (　    )
考点2    氧化还原反应方程式的书写与计算
下列说法正确的是 (　    )A.Na2O2、CaH2中均有非极性共价键B.①中水发生氧化反应,②中水发生还原反应C.Na2O2中阴、阳离子个数比为1∶2,CaH2中阴、阳离子个数比为2∶1D.当反应①和②中转移的电子数相同时,产生的O2和H2的物质的量相同
13. (2023湖南,10,3分)油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现,在不同的空气湿度和光照条件下,颜料雌黄(As2S3)褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应:
下列说法正确的是 (　    )A.S2 和S 的空间结构都是正四面体形B.反应Ⅰ和Ⅱ中,元素As和S都被氧化C.反应Ⅰ和Ⅱ中,参加反应的 :Ⅰ<ⅡD.反应Ⅰ和Ⅱ中,氧化1 ml As2S3转移的电子数之比为3∶7
14. (2022湖南,9,3分)科学家发现某些生物酶体系可以促进H+和e-的转移(如a、b和c),能将海洋中的N 转化为N2进入大气层,反应过程如图所示。
下列说法正确的是 (　    )A.过程Ⅰ中N 发生氧化反应B.a和b中转移的e- 数目相等C.过程Ⅱ中参与反应的n(NO)∶n(N ) =1∶4D.过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为N + N    N2↑+2H2O
15. (2021湖南,8,3分)KIO3常用作食盐中的补碘剂,可用“氯酸钾氧化法”制备,该方法的第一步反应为6I2+11KClO3+3H2O  6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑。下列说法错误的是 (　    )A.产生22.4 L(标准状况)Cl2时,反应中转移10 ml e-B.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11∶6C.可用石灰乳吸收反应产生的Cl2制备漂白粉D.可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中I 的存在
16. (双选)(2021山东,13,4分)实验室中利用固体KMnO4进行如下实验,下列说法错误的是　     (　    ) A.G与H均为氧化产物B.实验中KMnO4只作氧化剂C.Mn元素至少参与了3个氧化还原反应D.G与H的物质的量之和可能为0.25 ml
17. (2020全国Ⅱ,26,节选)(3)Cl2O为淡棕黄色气体,是次氯酸的酸酐,可由新制的HgO和Cl2反应来制备,该反应为歧化反应(氧化剂和还原剂为同一种物质的反应)。上 述制备Cl2O的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　    。(4)ClO2常温下为黄色气体,易溶于水,其水溶液是一种广谱杀菌剂。一种有效成分为 NaClO2、NaHSO4、NaHCO3的“二氧化氯泡腾片”,能快速溶于水,溢出大量气泡,得 到ClO2溶液。上述过程中,生成ClO2的反应属于歧化反应,每生成1 ml ClO2消耗Na- ClO2的量为　　　    ml;产生“气泡”的化学方程式为　　　　　　　　　　　     　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    。(5)“84消毒液”的有效成分为NaClO,不可与酸性清洁剂混用的原因是　　　　　    
　　　　　　　　　　　    (用离子方程式表示)。工业上是将氯气通入到30%的 NaOH溶液中来制备NaClO溶液,若NaClO溶液中NaOH的质量分数为1%,则生产1 000 kg该溶液需消耗氯气的质量为　　　    kg(保留整数)。
18. (2022海南,15,10分)胆矾(CuSO4·5H2O)是一种重要化工原料。某研究小组以生锈的铜屑为原料[主要成分是Cu,含有少量的油污、CuO、CuCO3、Cu(OH)2]制备胆 矾。流程如下。
回答问题:(1)步骤①的目的是　　　　　　　    。(2)步骤②中,若仅用浓H2SO4溶解固体B,将生成　　　    (填化学式)污染环境。(3)步骤②中,在H2O2存在下Cu溶于稀H2SO4,反应的化学方程式为　　　　　　　　     　　    。(4)经步骤④得到的胆矾,不能用水洗涤的主要原因是　　　　　　　　　    。(5)实验证明,滤液D能将I-氧化为I2。ⅰ.甲同学认为不可能是步骤②中过量H2O2将I-氧化为I2,理由是　　　　　　　　     　　　　　　　　　    。
ⅱ.乙同学通过实验证实,只能是Cu2+将I-氧化为I2,写出乙同学的实验方案及结果　     　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    (不要求写具体操作过程)。
考法　陌生氧化还原反应方程式的书写
1. (2023湖南,14,3分)N2H4是一种强还原性的高能物质,在航天、能源等领域有广泛应用。我国科学家合成的某Ru(Ⅱ)催化剂{用[L-Ru—NH3]+表示}能高效电催化氧化 NH3合成N2H4,其反应机理如图所示。
下列说法错误的是 (　    )A.Ru(Ⅱ)被氧化至Ru(Ⅲ)后,配体NH3失去质子能力增强B.M中Ru的化合价为+3C.该过程有非极性键的形成D.该过程的总反应式:4NH3-2e-  N2H4+2N 
2. (2020天津,13,节选)(3)Fe、C、Ni能与Cl2反应,其中C和Ni均生成二氯化物,由此推断FeCl3、CCl3和Cl2的氧化性由强到弱的顺序为　　　　　　　　　　　　    ,C(OH)3与盐酸反应有黄绿色气体生成,写出反应的离子方程式:　　　 　　　　     　　　　　　　　　    。
3. (2022重庆,15,14分)电子印制工业产生的某退锡废液含硝酸、锡化合物及少量Fe3+和Cu2+等。对其处理的流程如下。
Sn与Si同族,25 ℃时相关的溶度积见下表。
(1)Na2SnO3的回收①产品Na2SnO3中Sn的化合价是　　　    。②退锡工艺是利用稀HNO3与Sn反应生成Sn2+,且无气体生成,则生成的硝酸盐是　     　　　    。废液中的Sn2+易转化成SnO2·xH2O。③沉淀1的主要成分是SnO2,焙烧时,与NaOH反应的化学方程式为　　　　　　　     　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    。
②产品中Sn的质量分数为　　　    %。
1. (2024届辽宁朝阳期中,5)化学给人类带来了多彩的美。下列颜色变化中无电子转移的是 (　    )A.置于CuSO4溶液中的Al片逐渐被铜覆盖,形成美丽的铜树B.棕黄色的氯化铁溶液遇KSCN溶液变成红色C.削了皮的苹果置于空气中变成褐色D.将盛有银氨溶液与葡萄糖的试管,水浴加热,试管内壁出现银镜
2. (2023北京房山二模,6,改编)下列离子检验利用了氧化还原反应的是 (　    )
3. (2023河北保定二模,5)采用强还原剂硼氢化钾(KBH4)液相还原法制备纳米零价铁的离子反应为Fe2++2B +6H2O  Fe+2H3BO3+7H2↑;反应前后B元素化合价不变。下列说法错误的是 (　    )A.纳米铁颗粒直径约为60 nm,因此纳米铁是胶体B.该反应的还原剂是B ,H2既是氧化产物又是还原产物C.若有3 ml H2O参加反应,则反应中转移电子的物质的量为4 mlD.B 的空间构型为正四面体,中心原子杂化方式为sp3
4. (2024届四川宜宾叙州二中开学考,3)联氨(N2H4)可用于处理水中的溶解氧。其中一种反应机理如图所示:
下列叙述错误的是 (　    )A.①转化中N2H4是还原剂B.③中发生反应后溶液的pH减小C.1 ml N2H4可处理水中1 ml O2D.工业上也可用Na2SO3处理水中溶解氧
5. (2023内蒙古包头一模,10)室温下,通过下列实验探究H2O2溶液的性质。
已知:①Cr最高化合价为+6,CrO3与H2O2的反应为CrO3+2H2O2  2H2O+CrO5(深蓝色);②H2O2溶液呈弱酸性。
根据实验操作和现象,下列有关推论正确的是(　    )A.实验1中溶液变深蓝色,该反应为氧化还原反应,CrO5是氧化产物B.实验2中前一段溶液迅速变黄,稍后产生气体,体现了H2O2的氧化性,产生的Fe3+对H2O2分解起催化作用C.实验2中后一段溶液颜色明显变浅并逐渐褪色,体现了H2O2的漂白性D.实验3中溶液逐渐褪色,体现了H2O2的弱酸性
6. (2023福建福州质检二,4)工业上采用NaClO氧化法生产高铁酸钾(K2FeO4),其主要的生产流程如下:
已知:K2FeO4在碱性环境中稳定,在中性和酸性条件下不稳定,难溶于醇等有机溶剂。
下列说法错误的是 (　    )A.反应②为3NaClO+2Fe(NO3)3+10NaOH  2Na2FeO4+3NaCl+6NaNO3+5H2OB.由反应③可知,此温度下Ksp(K2FeO4)>Ksp(Na2FeO4)C.“提纯”步骤的洗涤剂可以选用CH3COOK溶液、异丙醇D.K2FeO4可用于水的消毒
7. (2024届北京十五中开学考,8)实验小组同学制备KClO3并探究其性质,过程如下:
下列说法不正确的是 (　    )A.可用饱和NaCl溶液净化氯气B.生成KClO3的离子方程式为3Cl2+6OH-  Cl +5Cl-+3H2OC.推测若取少量无色溶液a于试管中,滴加稀H2SO4后,溶液仍为无色D.上述实验说明碱性条件下氧化性Cl2>KClO3,酸性条件下氧化性:Cl28. (2024届湖南师大附中摸底,8)工业烟气中含有较高浓度的氮氧化物,需进行脱除处理才能排放。下图是一种利用NH3在催化剂条件下脱除NO的原理示意图:
下列说法错误的是 (　    )A.步骤①中NO发生氧化反应B.步骤②中包含有σ键和π键的断裂C.若参与反应的NO和NH3的物质的量相等,则该过程的总反应化学方程式为4NH3+4 NO+O2  4N2+6H2OD.当消耗a ml NH3和b ml O2时,消耗NO的物质的量为  ml
9. (2024届陕西渭南期中,4)已知还原性:I->Fe2+>Br-。向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量Cl2,溶液中各离子的物质的量变化曲线如图所示。下列有关说法不正确的是  (　    )
A.线段DE代表Br-的物质的量的变化情况B.原混合溶液中c(Fe2+)=4 ml·L-1
C.当通入3 ml Cl2时,溶液中已发生的离子反应可表示为4Fe2++2I-+3Cl2  4Fe3++I2+6Cl-D.原混合溶液中n(FeI2)∶n(FeBr2)=1∶3
1. (2024届江苏如皋一中检测二,9)在酸性条件下,黄铁矿(FeS2)催化氧化的反应方程式为2FeS2+7O2+2H2O  2Fe2++4S +4H+。实现该反应的物质间转化如图所示。下列说法错误的是 (　    )
A.该反应消耗1 ml O2转移4 ml电子B.反应Ⅱ的氧化剂是Fe3+
C.反应Ⅲ是氧化还原反应D.反应Ⅰ的离子方程式为4Fe(NO)2++O2+4H+  4Fe3++4NO+2H2O
2. (2023山东聊城三模,8)NaBiO3是分析化学中的重要试剂,不溶于冷水。实验测定NaBiO3粗产品纯度的步骤如下:①将一定质量的NaBiO3粗产品加入含有足量Mn2+的强 酸性溶液中,充分反应后,溶液变为紫红色,同时生成Bi3+;②用一定浓度的草酸(H2C2O4) 标准溶液滴定①中反应后的溶液,通过消耗草酸标准溶液的体积计算产品纯度。下列 有关说法正确的是 (　    )A.步骤①中用HNO3溶液提供强酸性环境B.步骤①中反应的离子方程式为5Bi +2Mn2++14H+  5Bi3++2Mn +7H2OC.步骤②达到滴定终点时紫红色褪去D.步骤②中反应的还原剂和氧化产物的物质的量之比为1∶1
3. (2024届黑龙江哈尔滨三中开学考,18)已知电对的标准电极电势(Eθ)越高,其中氧化剂的氧化性越强。现有4组电对的标准电极电势表示如下:①PbO2/PbSO4,Eθ=1.69 V; ②Mn /Mn2+,Eθ=1.51 V;③Fe3+/Fe2+,Eθ=0.77 V;④Cl2/Cl-,Eθ=1.36 V。下列有关说法正确的是 (　    )A.Cl2可与Fe2+发生反应:2Fe2++Cl2  2Fe3++2Cl-B.酸化高锰酸钾溶液时既可以用硫酸也可以用盐酸C.向含2 ml FeCl2的溶液中加1 ml PbO2可观察到黄绿色气体D.PbO2与酸性MnSO4溶液反应的离子方程式:5PbO2+2Mn2++5S +2H2O  5PbSO4+2Mn +4OH-