浙江版高考化学复习专题六非金属及其化合物练习含答案

这是一份浙江版高考化学复习专题六非金属及其化合物练习含答案，共27页。试卷主要包含了下列说法不正确的是，下列说法正确的是，下列推测不合理的是等内容，欢迎下载使用。
考点过关练
考点1 无机非金属材料
1.(2022广东,3,2分)广东一直是我国对外交流的重要窗口,馆藏文物是其历史见证。下列文物主要由硅酸盐制成的是( )
答案 C
2.(2022河北,1,3分)定窑是宋代五大名窑之一,其生产的白瓷闻名于世。下列说法正确的是 ( )
A.传统陶瓷是典型的绝缘材料B.陶瓷主要成分为SiO2和MgO
C.陶瓷烧制的过程为物理变化D.白瓷的白色是因铁含量较高
答案 A
3.(2021福建,1,4分)建盏是久负盛名的陶瓷茶器,承载着福建历史悠久的茶文化。关于建盏,下列说法错误的是( )
A.高温烧结过程包含复杂的化学变化 B.具有耐酸碱腐蚀,不易变形的优点
C.制作所用的黏土原料是人工合成的 D.属硅酸盐产品,含有多种金属元素
答案 C
4.(2022浙江6月选考,8,2分)下列说法不正确的是 ( )
A.晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间,常用于制造光导纤维
B.高压钠灯发出的黄光透雾能力强、射程远,可用于道路照明
C.氧化铝熔点高,常用于制造耐高温材料
D.用石灰石—石膏法对燃煤烟气进行脱硫,同时可得到石膏
答案 A
5.(2024浙江1月选考,7,3分)根据材料的组成和结构变化可推测其性能变化,下列推测不合理的是( )
答案 B
6.(2021浙江1月选考,21,2分)铝硅酸盐型分子筛中有许多笼状空穴和通道(如图),其骨架的基本结构单元是硅氧四面体和铝氧四面体,化学组成可表示为Ma[(AlO2)x·(SiO2)y]·zH2O(M代表金属离子)。
下列推测不正确的是( )
A.常采用水玻璃、偏铝酸钠在强酸溶液中反应后结晶制得分子筛
B.若a=x/2,则M为二价阳离子
C.调节y/x(硅铝比)的值,可以改变分子筛骨架的热稳定性
D.分子筛中的笼状空穴和通道,可用于筛分分子
答案 A
考点2 卤族元素 海水资源的开发利用
7.(2024浙江1月选考,2,3分)工业上将Cl2通入冷的NaOH溶液中制得漂白液,下列说法不正确的是( )
A.漂白液的有效成分是NaClO B.ClO-水解生成HClO使漂白液呈酸性
C.通入CO2后的漂白液消毒能力增强 D.NaClO溶液比HClO溶液稳定
答案 B
8.(2022浙江6月选考,9,2分)下列说法正确的是 ( )
A.工业上通过电解六水合氯化镁制取金属镁
B.接触法制硫酸时,煅烧黄铁矿以得到三氧化硫
C.浓硝酸与铁在常温下不反应,所以可用铁质容器贮运浓硝酸
D.“洁厕灵”(主要成分为盐酸)和“84消毒液”(主要成分为次氯酸钠)不能混用
答案 D
9.(2021浙江6月选考,10,2分)下列说法不正确的是( )
A.应避免铵态氮肥与草木灰混合施用
B.工业上可用离子交换法提高海带中碘的提取率
C.电解饱和食盐水可以得到金属钠和氯气
D.将生铁进一步炼制减少含碳量,能得到耐腐蚀的钢
答案 C
10.(2022浙江1月选考,22,2分)下列推测不合理的是( )
A.相同条件下,Br2与PBr3反应比Cl2与PCl3反应难
B.OPBrCl2与足量H2O作用生成2种酸
C.相同条件下,与水反应由快到慢的顺序:OPBr3、OPCl3、OPF3
D.PBr3与足量C2H5OH作用可得到P(OC2H5)3
答案 B
考点3 硫及其化合物
11.(2022浙江1月选考,9,2分)下列说法正确的是 ( )
A.铁与碘反应易生成碘化铁
B.电解ZnSO4溶液可以得到Zn
C.用石灰沉淀富镁海水中的Mg2+,生成碳酸镁
D.SO2通入BaCl2溶液中生成BaSO3沉淀
答案 B
12.(2020浙江1月选考,24,2分)100%硫酸吸收SO3可生成焦硫酸(分子式为H2S2O7或H2SO4·SO3)。下列说法不正确的是( )
A.焦硫酸具有强氧化性
B.Na2S2O7水溶液呈中性
C.Na2S2O7可与碱性氧化物反应生成新盐
D.100%硫酸吸收SO3生成焦硫酸的变化是化学变化
答案 B
13.(2021天津,4,3分)关于反应H2SO4+Na2SO3 Na2SO4+SO2↑+H2O所涉及的物质,下列说法错误的是( )
A.H2SO4在该反应中为氧化剂 B.Na2SO3容易被空气中的O2氧化变质
C.Na2SO4是含有共价键的离子化合物 D.SO2是导致酸雨的主要有害污染物
答案 A
14.(2023北京,7,3分)蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如下图所示。
下列关于该过程的分析不正确的是( )
A.过程①白色固体变黑,主要体现了浓硫酸的脱水性
B.过程②固体体积膨胀,与产生的大量气体有关
C.过程中产生能使品红溶液褪色的气体,体现了浓硫酸的酸性
D.过程中蔗糖分子发生了化学键的断裂
答案 C
15.(2022广东,12,4分)陈述Ⅰ和Ⅱ均正确但不具有因果关系的是( )
答案 A
16.(2022湖北,8,3分)硫代碳酸钠能用于处理废水中的重金属离子,可通过如下反应制备:
2NaHS(s)+CS2(l) Na2CS3(s)+H2S(g)
下列说法正确的是( )
A.Na2CS3不能被氧化 B.Na2CS3溶液显碱性
C.该制备反应是熵减过程 D.CS2的热稳定性比CO2的高
答案 B
17.(2021北京,6,3分)室温下,1体积的水能溶解约40体积的SO2。 用试管收集SO2后进行如图实验。对实验现象的分析正确的是( )
A.试管内液面上升,证明SO2与H2O发生了反应
B.试管中剩余少量气体,是因为SO2的溶解已达饱和
C.取出试管中溶液,立即加入紫色石蕊试液,溶液显红色,原因是:SO2+H2OH2SO3,H2SO3H++HSO3-,HSO3-H++SO32-
D.取出试管中溶液,在空气中放置一段时间后pH下降,是由于SO2挥发
答案 C
18.(2022江苏,4,3分)实验室制取少量SO2水溶液并探究其酸性,下列实验装置和操作不能达到实验目的的是( )
A.用装置甲制取SO2气体 B.用装置乙制取SO2水溶液
C.用装置丙吸收尾气中的SO2 D.用干燥pH试纸检验SO2水溶液的酸性
答案 C
19.(2022广东,5,2分)若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a~d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验,下列分析正确的是( )
A.Cu与浓硫酸反应,只体现H2SO4的酸性
B.a处变红,说明SO2是酸性氧化物
C.b或c处褪色,均说明SO2具有漂白性
D.试管底部出现白色固体,说明反应中无H2O生成
答案 B
考点4 氮及其化合物 环境保护与绿色化学
20.(2023江苏,7,3分)下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是( )
A.H2具有还原性,可作为氢氧燃料电池的燃料
B.氨极易溶于水,液氨可用作制冷剂
C.H2O分子之间形成氢键,H2O(g)的热稳定性比H2S(g)的高
D.N2H4中的N原子与H+形成配位键,N2H4具有还原性
答案 A
21.(2021浙江6月选考,16,2分)关于化合物ClONO2的性质,下列推测不合理的是( )
A.具有强氧化性B.与NaOH溶液反应可生成两种钠盐
C.与盐酸作用能产生氯气D.水解生成盐酸和硝酸
答案 D
22.(2021浙江1月选考,12,2分)下列“类比”合理的是( )
A.Na与H2O反应生成NaOH和H2,则Fe与H2O反应生成Fe(OH)3和H2
B.NaClO溶液与CO2反应生成NaHCO3和HClO,则NaClO溶液与SO2反应生成NaHSO3和HClO
C.Na3N与盐酸反应生成NaCl和NH4Cl,则Mg3N2与盐酸反应生成MgCl2和NH4Cl
D.NaOH溶液与少量AgNO3溶液反应生成Ag2O和NaNO3,则氨水与少量AgNO3溶液反应生成Ag2O和NH4NO3
答案 C
23.(2022山东,11,4分)某同学按图示装置进行实验,欲使瓶中少量固体粉末最终消失并得到澄清溶液。下列物质组合不符合要求的是( )
答案 A
24.(2022江苏,8,3分)氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是( )
A.自然固氮、人工固氮都是将N2转化为NH3
B.侯氏制碱法以H2O、NH3、CO2、NaCl为原料制备NaHCO3和NH4Cl
C.工业上通过NH3催化氧化等反应过程生产HNO3
D.多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环”
答案 A
25.(2022天津,5,3分)燃油汽车行驶中会产生CO、NO等多种污染物。下图为汽车发动机及催化转化器中发生的部分化学反应。以下判断错误的是( )
A.甲是空气中体积分数最大的成分
B.乙是引起温室效应的气体之一
C.反应(Ⅰ)在常温下容易发生
D.反应(Ⅱ)中NO是氧化剂
答案 C
26.(2022北京,12,3分)某MOFs多孔材料孔径大小和形状恰好将N2O4“固定”,能高选择性吸附NO2。废气中的NO2被吸附后,经处理能全部转化为HNO3。原理示意图如下。
已知:2NO2(g) N2O4(g) ΔHx1时,c(Cl-)=4c(NO3-)
C.x>x1时,x越大,生成N2的量越少
D.x=x1时,c(Na+)+c(H+)+c(NH4+)=c(Cl-)+c(OH-)+c(ClO-)
答案 C
考法强化练
考法 氯、硫、氮及其化合物间的转化
1.(2023江苏,8,3分)氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是( )
A.实验室探究稀硝酸与铜反应的气态产物:HNO3(稀) NO NO2
B.工业制硝酸过程中的物质转化:N2 NO HNO3
C.汽车尾气催化转化器中发生的主要反应:2NO+2CO N2+2CO2
D.实验室制备少量NH3的原理:2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O
答案 B
2.(2021辽宁,8,3分)含S元素的某钠盐a能发生如图转化。下列说法错误的是( )
A.a可能为正盐,也可能为酸式盐 B.c为不溶于盐酸的白色沉淀
C.d为含极性键的非极性分子 D.反应②中还可能生成淡黄色沉淀
答案 C
3.(2021湖南,6,3分)一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下:
下列说法错误的是( )
A.物质X常选用生石灰
B.工业上常用电解熔融MgCl2制备金属镁
C.“氯化”过程中发生的反应为MgO+C+Cl2 MgCl2+CO
D.“煅烧”后的产物中加稀盐酸,将所得溶液加热蒸发也可得到无水MgCl2
答案 D
4.(2021山东,8,2分)工业上以SO2和纯碱为原料制备无水NaHSO3的主要流程如下,下列说法错误的是( )
A.吸收过程中有气体生成B.结晶后母液中含有NaHCO3
C.气流干燥湿料时温度不宜过高D.中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO3
答案 B
5.(2020浙江1月选考,28节选)Ⅱ.某兴趣小组为探究H2S和Cl2O的性质,将两种气体同时通入水中,实验装置如图:
请回答:
(1)三颈瓶中出现淡黄色沉淀,溶液呈强酸性,用一个化学方程式表示 。
(2)若通入水中的Cl2O已过量,设计实验方案检验
。
答案 Ⅱ.(1)2H2S+Cl2O 2S↓+2HCl+H2O
(2)用玻璃棒蘸取清液,点到KI-淀粉试纸上,如果变蓝(或变蓝后再褪色),说明Cl2O过量
6.(2023浙江6月选考,18,10分)工业上煅烧含硫矿物产生的SO2可以按如下流程脱除或利用。
已知:+H2O
请回答:
(1)富氧煅烧燃煤产生的低浓度的SO2,可以在炉内添加CaCO3通过途径Ⅰ脱除,写出反应方程式 。
(2)煅烧含硫量高的矿物得到高浓度的SO2,通过途径Ⅱ最终转化为化合物A。
①下列说法正确的是 。
A.燃煤中的有机硫主要呈正价
B.化合物A具有酸性
C.化合物A是一种无机酸酯
D.工业上途径Ⅱ产生的SO3也可用浓H2SO4吸收
②一定压强下,化合物A的沸点低于硫酸的原因是 。
(3)设计实验验证化合物A中含有S元素 ;
写出实验过程中涉及的反应方程式
。
答案 (1) 2CaCO3+2SO2+O2 2CaSO4+2CO2(分步写亦可,如:2SO2+O2 2SO3,SO3+CaCO3 CO2+CaSO4;或CaCO3+SO2 CaSO3+CO2,2CaSO3+O2 2CaSO4)
(2) ①BCD
②化合物A分子间氢键数目少于H2SO4,分子间作用力越弱,沸点越低
(3)取A,加足量NaOH溶液共热,充分反应后用HCl酸化,滴加BaCl2溶液,产生白色沉淀,说明A中有S元素
CH3OSO3H+2NaOH Na2SO4+CH3OH+H2O、HCl+NaOH NaCl+H2O、Na2SO4+BaCl2 BaSO4↓+2NaCl
7.(2021全国甲,26,14分)碘(紫黑色固体,微溶于水)及其化合物广泛用于医药、染料等方面。回答下列问题:
(1)I2的一种制备方法如下图所示:
净化除氯后含I-海水富集AgNO3↓转化↓沉淀Fe粉↓氧化Cl2↓I2
①加入Fe粉进行转化反应的离子方程式为 ,生成的沉淀与硝酸反应,生成 后可循环使用。
②通入Cl2的过程中,若氧化产物只有一种,反应的化学方程式为 ;若反应物用量比n(Cl2)/n(FeI2)=1.5时,氧化产物为 ;当n(Cl2)/n(FeI2)>1.5后,单质碘的收率会降低,原因是 。
(2)以NaIO3为原料制备I2的方法是:先向NaIO3溶液中加入计量的NaHSO3,生成碘化物;再向混合溶液中加入NaIO3溶液,反应得到I2。上述制备I2的总反应的离子方程式为 。
(3)KI溶液和CuSO4溶液混合可生成CuI沉淀和I2,若生成1 ml I2,消耗的KI至少为 ml。I2在KI溶液中可发生反应:I2+I-I3-。实验室中使用过量的KI与CuSO4溶液反应后,过滤,滤液经水蒸气蒸馏可制得高纯碘。反应中加入过量KI的原因是 。
答案 (1)①2AgI+Fe 2Ag+Fe2++2I- AgNO3 ②FeI2+Cl2 I2+FeCl2 I2、FeCl3 I2被进一步氧化
(2)2IO3-+5HSO3- I2+5SO42-+H2O+3H+
(3)4 防止单质碘析出
8.(2021海南,17,12分)亚硝酰氯(NOCl)可作为有机合成试剂。
已知:①2NO+Cl2 2NOCl
②沸点:NOCl为-6 ℃,Cl2为-34 ℃,NO为-152 ℃。
③NOCl易水解,能与O2反应。
某研究小组用NO和Cl2在如图所示装置中制备NOCl,并分离回收未反应的原料。
回答问题:
(1)通入Cl2和NO前先通入氩气,作用是 ;仪器D的名称是 。
(2)将催化剂负载在玻璃棉上而不是直接平铺在玻璃管中,目的是 。
(3)实验所需的NO可用NaNO2和FeSO4溶液在稀H2SO4中反应制得,离子反应方程式为 。
(4)为分离产物和未反应的原料,低温浴槽A的温度区间应控制在 ,仪器C收集的物质是 。
(5)无色的尾气若遇到空气会变为红棕色,原因是 。
答案 (1)排尽装置中的空气 干燥管
(2)增大催化剂与反应物的接触面积,加快反应速率
(3)NO2-+Fe2++2H+ NO↑+Fe3++H2O
(4)-34 ℃~-6 ℃ Cl2
(5)NO遇到空气中的氧气被氧化为红棕色的NO2

考点强化练
考点1 无机非金属材料
1.(2024届杭州一模,1)材料是人类赖以生存和发展的物质基础,下列属于新型无机非金属材料的是( )
A.水泥 B.碳化硅 C.橡胶 D.塑料
答案 B
2.(2024届宁波一模,2)2023年诺贝尔化学奖授予一位探索纳米和量子点领域的科学家。纳米SiO2晶体具有颗粒尺寸小、微孔多、比表面积大、对紫外线反射能力强等特点。下列关于纳米SiO2晶体的说法正确的是( )
A.熔点低于大块SiO2晶体
B.属于胶体,能产生丁达尔效应
C.与大块SiO2晶体属于同分异构体
D.与NaOH、HF都能反应,属于两性氧化物
答案 A
3.(2023杭州二模,4)下列物质的性质或用途的因果关系不正确的是( )
A.乙醇具有氧化性,可用于杀菌消毒
B.NaHCO3受热易分解生成CO2,可用作食品膨松剂
C.高纯硅具有半导体特性,可用于制造芯片
D.碳化硅具有高温抗氧化性能,可用作耐高温结构材料
答案 A
4.(2024届绍兴一模,4)物质的性质决定用途,下列两者对应关系不正确的是( )
A.还原铁粉抗氧化性强,可用作食品保鲜剂
B.福尔马林能使蛋白质变性,可用于消毒和制作生物标本
C.臭氧、二氧化氯具有强氧化性,可用于自来水消毒
D.二氧化硅导电能力强,可用于制造光导纤维
答案 D
考点2 卤族元素 海水资源的开发利用
5.(2024届强基联盟9月联考,12)零下40 ℃时,F2可与冰反应生成HFO和HF,下列说法不正确的是( )
A.HFO中F为+1价 B.该反应属于氧化还原反应
C.HFO的酸性强于HClO D.HFO可与水反应生成H2O2
答案 A
6.(2023嘉兴二模,4)下列关于元素及其化合物的性质说法不正确的是( )
A.K和苯酚反应可生成H2 B.工业上用H2在Cl2中燃烧生产HCl
C.降低生铁含碳量生产碳素钢 D.工业上用焦炭还原石英砂制备纯硅
答案 D
7.(2023强基联盟2月统测,5)下列有关物质的制备说法不正确的是( )
A.将氯气通入冷的石灰乳中制备漂白粉
B.用加热分解HgO的方法制备金属Hg
C.工业上常用的一种海水提溴技术叫做“吹出法”,过程主要包括氧化、吹出、吸收、萃取
D.工业制硫酸中用98.3%的浓硫酸吸收SO3,工业制硝酸中用H2O吸收NO2
答案 C
8.(2023浙南名校联盟返校考,5)下列关于元素及其化合物的性质说法正确的是( )
A.预热的铁丝能在氯气中燃烧,生成棕褐色的烟雾
B.工业上用Na2O和H2O制备NaOH
C.硫酸工业中常用铁触媒作催化剂
D.工业上用浓氨水检验Cl2管道是否泄漏
答案 D
9.(2024届9+1联盟一模,12)“吹出法”是工业上常用的一种海水提溴技术,其流程如下,下列说法不正确的是( )
A.步骤Ⅰ:加入酸酸化可提高Cl2的利用率
B.步骤Ⅱ、Ⅲ:目的是富集溴元素,在吹出塔和吸收塔中完成
C.步骤Ⅳ:采用水蒸气将液溴蒸出
D.步骤Ⅴ:采用萃取分液得到液溴
答案 D
考点3 硫及其化合物
10.(2024届杭州一模,3)硫化氢是一种气体信号分子,人体中微量的H2S能有效预防心脏病。下列有关说法不正确的是( )
A.H2S属于弱电解质
B.H2S可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.H2S通入 CuSO4溶液中无明显现象
D.人体内H2S可由含硫蛋白质通过复杂反应产生
答案 C
11.(2024届杭高9月阶段考,5)物质的性质决定用途。下列两者具有对应关系的是( )
A.SO2具有漂白性,可用于制溴工业中吸收Br2
B.氧化铝的熔点高,可用氧化铝坩埚熔化NaOH固体
C.离子液体具有良好的导电性,常用作电化学研究的电解质,开发新型电池
D.FeCl3溶液呈酸性,可作为覆铜板制作印刷电路板的腐蚀液
答案 C
12.(2023十校联盟联考三,3)物质的性质决定用途,下列说法不正确的是( )
A.金刚砂硬度大,可用作砂纸和砂轮的磨料
B.很多自来水厂用氯气来杀菌消毒是因为氯气有漂白性
C.二氧化硫可以添加到某些食品中起到漂白、抗氧化等作用
D.硬铝密度小、强度高、抗腐蚀能力强,是制造飞机和宇宙飞船的理想材料
答案 B
13.(2023宁波十校3月联考,5)化学与生产、生活密切相关,下列说法不正确的是( )
A.氨气可用作制冷剂,工业上常将浓氨水滴入生石灰或固体NaOH中快速制取
B.葡萄酒中通常添加少量SO2,既可以杀菌,又可防止营养成分被氧化
C.“明如镜、声如磬”的瓷器,由黏土经高温烧结而成,主要化学成分是硅酸盐
D.84消毒液是以NaClO为有效成分的消毒液,与白醋混合可以提升消毒效果
答案 A
14.(2024届9+1联盟一模,16)探究硫及其化合物的性质,下列方案设计、现象和结论都正确的是( )
答案 D
考点4 氮及其化合物 环境保护与绿色化学
15.(2024届新阵地教育联盟联考二,4)下列有关化工生产的说法中不正确的是( )
A.工业上用氨的催化氧化制备NO
B.工业上用Na2O和水反应制备NaOH
C.工业上用石油裂解法制备乙烯
D.工业上将氯气通入冷的石灰乳中制备以次氯酸钙为有效成分的漂白粉
答案 B
16.(2024届台州一模,4)物质的性质决定用途,下列两者对应关系正确的是( )
A.液氨汽化时吸收大量热,可用作制冷剂
B.SO2具有氧化性,葡萄酒中添加SO2起到漂白作用
C.钾钠合金具有还原性,用于快中子反应堆的热交换剂
D.FeCl3具有氧化性,可用作净水剂
答案 A
17.(2023宁波二模,5)下列关于元素及其化合物的性质说法不正确的是( )
A.金属单质Na、Mg、Fe在一定条件下与水反应都生成H2和相应的碱
B.氯气通入冷的石灰乳中制得漂白粉
C.铜与浓硝酸反应可产生红棕色的NO2
D.工业上用焦炭还原石英砂可制得粗硅和CO
答案 A
18.(2023杭州学军中学阶段测试,5)下列关于工业生产和化学实验中的操作、事故处理正确的是( )
A.实验室可以采用NH4NO3晶体在加热条件下分解制氨气
B.氯碱工业采用阳离子交换膜防止两极产生的气体混合而发生爆炸
C.制备金属镁的电解装置失火时,可以使用二氧化碳灭火器灭火
D.向浓硫酸与铜反应后的悬浊液中加水以验证反应生成了硫酸铜
答案 B
考法综合练
考法 氯、硫、氮及其化合物间的转化
1.(2024届杭高9月阶段考,18)工业上以SO2为原料制备化合物A和B,且SO2尾气可以使用氨水吸收。
(1)写出在空气中发生反应②的化学方程式: 。
(2)已知物质A比硫酸的熔点更高,原因是 。
(3)下列说法正确的是 。
A.(NH4)2SO4俗称肥田粉,是良好的氮肥
B.物质A的水溶液呈中性
C.物质A中N显示负价
D.物质B和NH3反应可以生成A
(4)设计实验验证化合物B中含有Cl元素: (已知Ag2SO4微溶于水,不考虑Ag2SO4在浓酸中的溶解);写出实验过程中涉及的第一个反应的化学方程式: 。
答案 (1)2(NH4)2SO3+O22(NH4)2SO4
(2)氨基磺酸可以形成内盐,存在类似离子键的作用
(3)AC
(4)取样加入适量水,充分反应后加入过量Ba(NO3)2溶液,过滤后在滤液中加入AgNO3溶液,若产生白色沉淀,则存在Cl元素 SO2Cl2+2H2OH2SO4+2HCl[或SO2Cl2+2H2O+Ba(NO3)2BaSO4↓+2HCl+2HNO3,合理即可]
2.(2024届杭州一模,18)硫酸是一种重要的工业化学品,应用广泛,可实现下列转化:
(1)过程Ⅰ的化学方程式为 。
(2)已知硫酸分子结构为,过程Ⅱ生成了焦硫酸钠Na2S2O7,画出其阴离子的结构式: ;推测焦硫酸钠水溶液呈 (填“酸性”“中性”或“碱性”),用离子方程式表明原因:
。
(3)Na2S2O7高温下具有强氧化性,受热分解产生SO3气体。过程Ⅲ是将过量 Na2S2O7固体与磁铁矿熔融反应,产生了混合气体。
①写出检验混合气体成分的方案: 。
②写出 Na2S2O7只与磁铁矿发生反应的总化学方程式: 。
(4)过量的焦硫酸(H2S2O7)和苯在加热条件下反应得到苯磺酸,写出反应的化学方程式: 。
答案 (1)H2SO4+NaClHCl↑+NaHSO4
(2)或 酸性
S2O72-+H2O2SO42-+2H+或S2O72-+H2O2HSO4-
(3)①先将混合气体通过足量的BaCl2溶液,有白色沉淀产生,证明有SO3;再将逸出气体通入品红溶液,品红溶液褪色,加热后恢复红色,证明有SO2(其他合理检验二氧化硫的方案也可) ②10Na2S2O7+2Fe3O4SO2↑+3Fe2(SO4)3+10Na2SO4
(4)+H2S2O7+H2SO4
3.(2024届绍兴一模,18节选)燃煤火电厂产生的尾气(主要成分为SO2、NO)可以按如下流程脱除或利用。
请回答:
(1)写出途径Ⅰ中SO2转化成CaSO4的总反应化学方程式: 。
(2)下列说法正确的是 。
A.途径Ⅰ中Cu+的作用是催化剂
B.途径Ⅰ中C2H4的作用是还原剂
C.若用氨水代替石灰乳吸收尾气,则SO2可能最终转化成为NH4HSO4或(NH4)2SO4
D.工业制硝酸的第一步是N2与O2反应得到NO
(4)下列物质有可能代替途径Ⅱ中 NaClO2的是 。
A.NaClO B.O3 C.NH3 D.Na2S
(5)设计实验方案检验途径Ⅱ产物中的含氮阴离子:
。
答案 (1)2SO2+O2+2Ca(OH)22CaSO4+2H2O
(2)ABC
(4)AB
(5)取少许上层清液于试管中,加稀盐酸,无明显现象,再加入铜片,若产生无色气体,遇空气显红棕色,说明含氮阴离子为硝酸根离子
4.(2024 届温州一模,18)烟道气中含有SO2,通过一系列变化可得到重要的无机化合物M(仅含两种元素,相对分子质量为184)。
SO2S2Cl2M
(1)写出NH3的电子式: ;
(2)下列叙述正确的是 ;
A.烟道气中的SO2含量可用一定体积、浓度的酸性高锰酸钾溶液测定
B.S2Cl2是橡胶硫化剂,橡胶硫化程度越高,弹性越好
C.SOCl2可与H2O发生反应,能作为AlCl3·6H2O的脱水剂
D.PCl5固体中含阳离子PCl4+和阴离子PCl6-,PCl4+空间结构为正四面体
E.S2Cl2易溶于CCl4,则S2Cl2为非极性分子
(3)SOCl2与过量NH3反应的化学方程式为 ;
(4)S2Cl2与NH3反应除生成M外,同时有淡黄色固体和一种盐。则M的分子式为 ;
(5)设计实验检验SOCl2与足量NaOH溶液反应生成的阴离子:
。
答案 (1)H：N····H：H
(2)ACD
(3)SOCl2+4NH3SO(NH2)2+2NH4Cl
(4)S4N4[或N4S4或(SN)4]
(5)取少量反应液滴加稀盐酸并加热,若产生的气体使品红溶液褪色,则有SO32-;另取少量反应液先滴加硝酸酸化,待不再产生沉淀时,静置后,取上层清液滴加硝酸银溶液,若产生白色沉淀,则有Cl-
文物
选项
A.南宋鎏金饰品
B.蒜头纹银盒
C.广彩瓷咖啡杯
D.铜镀金钟座
材料
组成和结构变化
性能变化
A
生铁
减少含碳量
延展性增强
B
晶体硅
用碳原子取代部分硅原子
导电性增强
C
纤维素
接入带有强亲水基团的支链
吸水能力提高
D
顺丁橡胶
硫化使其结构由线型转变为网状
强度提高
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
用焦炭和石英砂制取粗硅
SiO2可制作光导纤维
B
利用海水制取溴和镁单质
Br-可被氧化,Mg2+可被还原
C
石油裂解气能使溴的CCl4溶液褪色
石油裂解可得到乙烯等不饱和烃
D
FeCl3水解可生成Fe(OH)3胶体
FeCl3可用作净水剂
气体
液体
固体粉末
A
CO2
饱和Na2CO3溶液
CaCO3
B
Cl2
FeCl2溶液
Fe
C
HCl
Cu(NO3)2溶液
Cu
D
NH3
H2O
AgCl
实验方案
现象
结论
A
向Na2S与Na2SO3的混合溶液中加入硝酸
溶液变浑浊
Na2SO3将Na2S氧化为S
B
室温下用pH试纸分别测定浓度均为0.1 ml·L-1的Na2CO3和NaHSO3两种溶液的pH
pH:Na2CO3>NaHSO3
结合H+能力:CO32->HSO3-
C
在0.1 ml·L-1K2S溶液中滴加少量等浓度的ZnSO4溶液,再加入少量等浓度的CuSO4溶液
先产生白色沉淀,后产生黑色沉淀
Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)
D
已知[Fe(SO2)6]3+呈红棕色,将SO2气体通入FeCl3溶液中
溶液先变为红棕色,过一段时间又变成浅绿色
Fe3+与SO2发生配合反应的速率比氧化还原反应速率快,但氧化还原反应的平衡常数更大