广东省华南师范大学附属中学2025届高三上学期综合测试（一）化学试卷（Word版附答案）

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本试卷共 8 页，共 20 小题，满分 100 分。考试用时 75 分钟。
注意事项：
1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、试室号和座位号填写在答题卡上，用 2B 铅笔在答题卡相应位置上填涂考生号。
2.作答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。
4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 Al 27 Zn 65
一、选择题：本大题共16小题，1~10每小题2分，11~16每小题4分，满分44分。在每小题列出的四个选项中只有一项符合题目要求。
1．下列不属于高分子化合物的是
A．油脂 B．淀粉 C．纤维素 D．蛋白质
2．下列物质在水溶液和熔融状态都能导电的是
A．H2SO4 B．AlCl3 C．Ba(OH)2 D．葡萄糖
3．下列物质的应用不涉及氧化还原反应的是
A．次氯酸钠作纸张的漂白剂B．铁粉作食品保鲜的吸氧剂
C．过氧化钠作呼吸面具的供氧剂D．碳酸氢钠作面食的膨松剂
4．下列化学用语或图示表达不正确的是
A．NaOH的电子式：B．基态Cu原子的价层电子排布式：
C．乙醇的分子式：D．乙炔的分子空间填充模型：
5．下列性质的比较中，不正确的是
A．电负性：B．第一电离能：
C．微粒半径：D．酸性：
6．化学已渗透到人类生活的各个方面，更是与科学技术的进步和社会的发展息息相关。下列说法正确的是
A．聚丙烯酰胺可发生水解反应 B．煤的气化和液化是物理变化
C．石油的分馏产物是纯净物 D．工业上通过重油裂化大量生产苯
7．下列物质既可以发生消去反应，又能被氧化成醛的物质是
A．2,2-二甲基-1-丁醇B．2-甲基-1-丁醇
C．2-甲基-2-丁醇D．2,3-二甲基-2-丁醇
8．化学与生活、社会发展息息相关。下列说法正确的是
A．甘油和花生油均能发生水解反应和氧化反应
B．向饱和(NH4)2SO4溶液中加入几滴鸡蛋清溶液发生了化学变化
C．聚氯乙烯塑料可用作不粘锅的耐热涂层
D．含苯环结构的蛋白质遇到浓硝酸并加热，呈黄色
9．反应COCl2+4NH3=CO(NH2)2+2NH4Cl可除去COCl2（）污染。下列说法正确的是
A．COCl2的中心原子是sp2杂化B．NH3属于电解质
C．COCl2中含有非极性键D．NH4Cl属于共价化合物
10．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1.8g D2O含有的中子数为NA
B．标准状况下，2.24 L乙烯中含σ键的数目为0.5NA
C．1ml Fe与1ml Cl2充分反应，转移电子数为3NA
D．1L 1 ml/L CaCl2溶液中含有的离子总数为3NA
11．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．Fe2O3溶于稀硫酸：Fe2O3+6H+=2Fe2++3H2O
B．盐酸溶解CaCO3：+2H+=CO2↑+H2O
C．H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++=BaSO4↓
D．过氧化钠样品溶于水：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
12．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．Cu2+、Al3+、Na+、 B．、Na+、、OH-
C．Fe3+、K+、I-、 D．S2-、Na+、OH-、ClO-
13．25℃时，固体酸分子筛催化乙醇脱水，乙醇的分子间脱水和分子内脱水过程与相对能量变化如图所示。
下列说法正确的是
A．在该反应条件下，产物1比产物2稳定 B．固体酸分子筛可通过氢键吸附乙醇
C．固体酸分子筛能减小图示反应的焓变 D．生成产物1的决速步骤的活化能为
14．常温下，将和的混合气体通入与的混合溶液中，其物质转化过程如图所示，下列说法不正确的是
A．反应I的离子方程式为
B．反应I中为氧化剂，发生还原反应
C．反应II为
D．若有2 ml H2发生反应，理论上可获得标准状况下的N2的体积为22.4L
15．植物提取物阿魏萜宁具有抗菌活性，其结构简式如图所示。下列关于阿魏萜宁的说法不正确的是
A．阿魏萜宁的水溶液呈酸性 B．消去反应产物最多有3种
C．与Br2反应时可发生取代和加成两种反应 D．与NaOH乙醇溶液反应，五元环上可形成π键
16．用下列装置进行实验，能达成相应目的的是
二、非选择题：本大题共 4小题，共 56 分。
17. 元素分析和图谱分析，是有机化合物的重要表征手段。
Ⅰ．元素分析
按下图实验装置 (部分装置略) 对某有机化合物进行C、H元素分析。
（1）将装有样品的Pt坩埚和CuO 放入石英管中，先通O2以排尽石英管内空气，而后将已称重的U型管c、d与石英管连接。
①检查装置的 ；
②依次点燃煤气灯 （填序号）。
A．a 和b B．b 和a
（2）CuO的作用是 。
（3）c和d中的试剂分别是_______、_______（填序号）。
A．CaCl2 B．NaClC．碱石灰(CaO+NaOH) D．Na2SO3
（4）Pt坩埚中样品CxHyOz反应完全后，熄灭煤气灯a、b，接下来应进行操作是：继续 一段时间，然后取下c和d管称重。
（5）若样品CxHyOz为4.4 g，实验结束后，c管增重3.6 g，d管增重8.8 g，其实验式为 。
Ⅱ．图谱分析
（6）根据上图，CxHyOz的相对分子质量为 ，结合元素分析结果推出分子式为 。
18．高铁酸钾（K2FeO4）可作为水处理剂和高容量电池材料。实验室模拟湿法制备高铁酸钾的流程如下：
已知：“转化”过程发生复分解反应。
用NaOH固体配制上述NaOH溶液，下列操作错误的有 (填序号)。
（2）配制上述NaOH溶液，下列操作可能导致溶液浓度偏大的是 (填序号)。
A．容量瓶洗净之后未干燥 B．NaOH在烧杯中溶解后，烧杯未洗涤
C．定容时俯视刻度线 D．上下颠倒摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线
（3）NaOH溶液应置于冰水浴中，否则温度升高将发生副反应。
主反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
副反应：Cl2+NaOH→NaCl+NaClO3+H2O(未配平)
①配平上述副反应： Cl2+ NaOH= NaCl+ NaClO3+ H2O
②若有0.15 ml Cl2发生上述副反应，该副反应转移电子的物质的量为 ml；
（4）“氧化”过程中溶液保持强碱性，写出反应的离子方程式： 。
（5）写出“转化”的化学方程式 。
（6）高铁酸钾是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是 (填序号)。
A．有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物水解后能吸附水中杂质
B．有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物水解后能吸附水中杂质
C．有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌
D．有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌
（7）工业干法制备高铁酸钾的第一步反应为：
2FeSO4+6Na2O2≜2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
该反应中氧化产物为 、 。
19．锰在冶金工业、电子工业等方面有广泛应用。某软锰矿的主要成分为MnO2、SiO2、CaO和少量的MgO、CuO，一种利用废铁屑还原浸出该软锰矿并制取金属锰的工艺流程如下：
废铁屑表面含有油脂，除去表面油脂的方法是： 煮 洗。（填使用的试剂）
写出“浸出”时Fe与MnO2反应的离子方程式： 。
“除铁”时加入CaCO3的主要作用是 ；滤渣A的主要成分为 、 （填化学式）。
除铁后的滤液若酸性过强，加入BaS溶液后可能造成污染，原因是 。（用离子反应方程式表示）
电解硫酸锰溶液的装置示意图如下：
电解时Mn在 （填“阴”或“阳”）极析出，阳极产生O2的电极反应式为 ，阳极室的溶液可返回上述“ ”工序循环使用。
20．基于生物质资源开发常见的化工原料，是绿色化学的重要研究方向。利用木质纤维素为起始原料结合CO2生产聚碳酸对二甲苯酯可以实现碳减排，缓解日益紧张的能源危机，路线如下：
（1）化合物Ⅰ含有的官能团为 （填名称）。
（2）对化合物Ⅱ，预测其可能的化学性质，完成下表。
（3）化合物Ⅲ到化合物Ⅳ的反应是原子利用率100%的反应，且1 ml Ⅲ与1 ml化合物a反应得到1 ml
Ⅳ，则化合物a的结构简式为 。
（4）已知化合物Ⅴ的核磁共振氢谱有2组峰，且峰面积之比为2：3，用系统命名法对化合物V命名： 。
（5）化合物Ⅶ的芳香族同分异构体中符合下列条件的有 种(不含立体异构)。
①最多能与相同物质的量的Na2CO3反应；
②能与2倍物质的量的Na发生放出H2的反应。
（6）关于Ⅶ生成Ⅷ的反应的说法中，不正确的有___________。
A．反应过程中，有H-O键断裂
B．反应过程中，有C=O双键和C-O单键形成
C．该反应为加聚反应
D．CO2属于极性分子，分子中存在由p轨道“肩并肩”形成的π键
（7）参照上述信息，写出以丙烯和CO2为起始有机原料合成的路线(其他无机试剂任选)。
目的
A．证明羟基使苯环上的氢活化
B．检验产物是否有乙烯
C．检验苯与液溴发生取代反应
D．制备并检验乙炔
装置
A.溶解NaOH固体
B.用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
C.上下颠倒摇匀
D.定容
序号
反应试剂、条件
反应形成的新结构
反应类型
①
新制氢氧化铜、加热


②

加成反应