高中化学苏教版 (2019)必修 第一册第三单元 海洋化学资源的综合应用课文ppt课件

这是一份高中化学苏教版 (2019)必修 第一册第三单元 海洋化学资源的综合应用课文ppt课件，共30页。PPT课件主要包含了认识镁及其应用，从海水中提取镁，镁的存在，镁的物理性质，镁的提取流程，镁的化学性质，认识碘及其应用，碘的生理功能，从海带中提取碘，氧化过程等内容，欢迎下载使用。
01 化学了解从海水或海产品中提取镁、碘单质的基本原理和方法
02 能依据物质性质及其变化进行综合利用
镁合金(约含镁80%)，密度小，硬度和强度大，大量用于火箭、导弹和飞机等制造业，被称为“国防金属”。
镁元素能维护心肌纤维正常舒缩功能和冠状动脉弹性，有“心脏保护神”的美称，可用来制药。
自然界中的镁主要以化合态的形式存在于地壳和海水中，海水中镁的总储量约为 1.8×1015 t
银白色金属光泽，密度较小，有良好的延展性，导电性。
镁合金的密度也较小，但硬度和强度都较大，因此镁合金被大量用于制造火箭、导弹和飞机等。
(1)利用贝壳制备石灰乳
(2) 沉淀Mg2＋得到Mg(OH)2
(3) 提取无水氯化镁
(4) 电解无水氯化镁制取镁
(4) 在二氧化碳中燃烧
Mg + 2H+ === Mg2+ + H2↑
镁条剧烈燃烧，生成白色固体，瓶的内壁有黑色物质附着
易失去最外层2个电子，表现强还原性
Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑
碘是一种重要的工业原料，也是人体的必需的微量元素，主要存在于海水和海洋植物中。由于碘在海水中含量太低，目前还不能直接从海水中提取碘。海洋植物如海带、马尾藻等能把海水中的碘富集到是海水中的10万倍以上，所以碘通常来自于海带等海洋植物，那么如何从海带中提碘呢？
特性：淀粉遇碘单质变蓝
紫黑色晶体 ，易升华(刺激性气味，有毒) ，碘的蒸气呈紫红色
在水中溶解度比溴还小，易溶于有机溶剂（如乙醇、CCl4、苯等）
碘是人体的必需微量元素之一，有“智力元素”之称。碘在健康成人体内的总量约为30mg(20~50mg)，其中70%~80%存在于甲状腺，是维持人体甲状腺正常功能所必需的元素。当人体缺碘时就会患甲状腺肿，因此碘化物可以防止和治疗甲状腺肿大。多食海带、海鱼等含碘丰富的食品，对于防治甲状腺肿大也很有效。碘的放射性同位素可用于甲状腺肿瘤的早期诊断和治疗。
H2O2 + 2I- + 2H+ === I2 + 2H2O
Cl2 + 2I- === I2 + 2Cl-
2.原因：相比较溴而言I2难挥发，采用萃取的方法更合适
1.方法：用四氯化碳或苯，萃取后分液
在一支试管中加入2～3 mL KI溶液，滴加少量新制氯水，再滴加少量CCl4，振荡，静置。
反应原理：Cl2 + 2KI === I2 + 2KCl
取一定量食盐于试管中，加入适量白醋溶解，得到酸性溶液，然后蘸取该酸性溶液点在碘化钾淀粉试纸上，若试纸变蓝色，即证明有碘元素存在。
海底矿产资源主要包括浅海矿产资源和深海资源。浅海海底的矿产资源是指大陆架和部分大陆架斜坡处的矿产资源，主要是石油与天然气和各类滨海沙矿。海底矿产资源包括多金属结核矿、海底多金属硫化物矿床和磷钙土矿等。
海底蕴含大量的金属矿产和天然气水合物，是宝贵的自然资源，也是人类共同的财富。在水深4000~6000 m的海底，富含钢、镍、钻、锰等金属的多金属结核矿，约有3万亿吨，其中锰的储量可供全世界使用18000年，镍可使用25000年。发现于大陆边缘的天然气水合物，其总储量换算成甲烷气体为1.8×1016 ~ 2.1×1016 m3，大约相当于全世界陆地已探明的煤、石油和天然气总储量的两倍，潜力巨大，被视为21世纪新型绿色能源。
中国有辽阔的海域和大陆架，渤海、黄海、东海和南海水深低于200米的大陆架面积为100多万平方千米。2017年探明，我国在临近各海域的油气储藏量约40~50亿吨。此外，我国也是世界上滨海沙矿种类最多的国家之一。
1.海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是(　　)A． 向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B． 粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C． 工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂D． 富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收
2. 海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等，海水的综合利用如图所示。
3. 陕西省某造纸厂制漂车间工人作业时，不慎拧断氯气罐阀门，导致氯气泄漏。Cl2有毒，常用于自来水和游泳池的消毒杀菌。已知硫氰[(SCN)2]的化学性质与Cl2的类似，被称为“拟卤素”，如(SCN)2＋2NaOH===NaSCN＋NaSCNO＋H2O，阴离子的还原性顺序为I－＞SCN－＞Br－＞Cl－。下列说法中不正确的是(　　)A． 若Cl2、(SCN)2发生泄漏，均可喷洒石灰水进行处理B． KSCN可以与FeCl3溶液反应C． Cl2与KSCN溶液发生反应的离子方程式为Cl2＋2SCN－=== (SCN)2＋2Cl－D． (SCN)2可以与KBr溶液发生反应：(SCN)2＋2KBr === 2KSCN＋Br2
4. 我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务。下图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图：
Ⅱ.提取粗盐后剩余的海水(母液)，可用来提取Mg和Br2。(1)若用来提取Mg，根据上述流程图分析，没有涉及的反应类型是________。A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应(2)氮气和氩均可用做白炽灯的填充气体，但工业上冷却电解无水氯化镁所得的镁蒸气时，却选择稀有气体氩。试用化学反应方程式解释不选用氮气的原因：
3Mg＋N2 === Mg3N2
(3)若为⑥中反应所需气态氧化剂(Cl2)寻找货源，下列说法合理的是________。A．从外地购买 B．在当地新建生产厂C．从本厂生产烧碱处循环 D．从本厂生产镁单质处循环流程⑦将溴单质从混合物中分离出来是基于溴单质具有________性。
5.已知硫氰(SCN)2为拟卤素，其分子及阴离子的性质与卤素性质相似。完成下列填空：(已知：将硫氰化钾溶液与氯化铁溶液混合，溶液变为红色)(1)写出该反应的化学方程式：________________________________。(2)将生成的红色溶液分为三等份，进行如下实验(第三份是对照)：①第一份中滴加碘化钾溶液至过量，再加入四氯化碳，充分振荡，最终水层接近无色，四氯化碳层呈________色，反应的离子方程式：________________________。向该溶液中滴加少量溴水，水溶液又变为红色，则氧化性Br2____________(填“大于”“小于”或“无法确定”) (SCN)2。
2Fe3＋＋2I－=== 2Fe2＋＋I2
FeCl3＋3KSCN===Fe(SCN)3＋3KCl
5.已知硫氰(SCN)2为拟卤素，其分子及阴离子的性质与卤素性质相似。完成下列填空：(已知：将硫氰化钾溶液与氯化铁溶液混合，溶液变为红色)(1)写出该反应的化学方程式：________________________________。(2)将生成的红色溶液分为三等份，进行如下实验(第三份是对照)：②第二份中加入少量酸性高锰酸钾溶液，血红色褪去。若含________ml高锰酸钾的溶液完全反应，转移电子2 ml。
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